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POLARIDADE E LIGAÇÕES POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
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POLARIDADE DAS POLARIDADE DAS LIGAÇÕESLIGAÇÕES
Ligações Apolares: ocorre entre Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma átomos iguais ou de mesma eletronegatividade.eletronegatividade. Ex.: H – H Ex.: H – H
Ligações Polares: ocorre entre Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes.eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl Ex.: H – Cl
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POLARIDAE DAS POLARIDAE DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS
Moléculas de dois átomos: Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar Com ligação apolar Molécula Apolar. Molécula Apolar. Com ligação polar Com ligação polar Molécula Polar. Molécula Polar.
Molécula com mais de dois átomos:Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometriaDeterminar geometria Determinar vetor momento dipolar Determinar vetor momento dipolar
resultante:resultante: Se vetor for zero = molécula apolarSe vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polarSe vetor for diferente de zero = molécula polar
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GEOMETRIA DAS GEOMETRIA DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS
• 3 átomos: Linear 3 átomos: Linear
Angular Angular
• 4 átomos: Trigonal 4 átomos: Trigonal PlanaPlana
Piramidal Piramidal
• 5 átomos: Tetraédrica 5 átomos: Tetraédrica
O C O
HOH
FB
F
F
HNH
H
HCH
H
H
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DETERMINAÇÃO DO DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO VETOR MOMENTO
DIPOLARDIPOLAR
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TIPOS DE LIGAÇÃO TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULARINTERMOLECULAR
Forças dipolo-dipoloForças dipolo-dipolo
Forças dipolo-induzidoForças dipolo-induzido
Pontes ou ligações de Pontes ou ligações de hidrogêniohidrogênio
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OCORRÊNCIAOCORRÊNCIA
Nas moléculas apolares Nas moléculas apolares Dipolo- Dipolo-induzidoinduzido
Nas moléculas polares Nas moléculas polares Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo
Nas moléculas polares Nas moléculas polares Pontes de Pontes de HidrogênioHidrogênio
com H ligado no F, O ou Ncom H ligado no F, O ou N
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POLARIZABILIDADEPOLARIZABILIDADE
Quanto maior Mais fortes os Maior Quanto maior Mais fortes os Maior
a molécula a molécula dipolos induzidos dipolos induzidos a T.E. a T.E.
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MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
Quanto maior Mais fortes as Quanto maior Mais fortes as Maior Maior
a massa a massa interações interações a T.E. a T.E.
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Sobre o dipolo-dipoloSobre o dipolo-dipolo
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Sobre o dipolo-induzidoSobre o dipolo-induzido
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Sobre a ponte de Sobre a ponte de HidrogênioHidrogênio
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CuriosidadesCuriosidades
Por que o gelo flutua?Por que o gelo flutua?Por que os líquidos Por que os líquidos
formam gotas?formam gotas?Como as colas colam?Como as colas colam?
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Tensão superficialTensão superficial
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Tipos de SólidosTipos de Sólidos
IônicoIônicoMolecularMolecularMacromolecular ou Macromolecular ou
covalentecovalenteMetálicoMetálico
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Sólidos IônicosSólidos Iônicos
Altos P.F. e P.E.Altos P.F. e P.E. Não condutores no estado Não condutores no estado
sólido mas bons condutores sólido mas bons condutores em solução aquosa.em solução aquosa.
Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral)
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Sólidos molecularesSólidos moleculares Apolares:Apolares:
Baixos P.F. e P.E.Baixos P.F. e P.E. Insolúveis em água.Insolúveis em água. Isolantes elétricos.Isolantes elétricos.
Polares:Polares: Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares.P.F. e P.E. maiores que os apolares.
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Sólidos MetálicosSólidos Metálicos
Bons condutores elétricos e Bons condutores elétricos e térmicos até no estado térmicos até no estado sólido.sólido.
Duros ou moles.Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis.P.F. e P.E. variáveis.
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Sólidos macromoleculares Sólidos macromoleculares ou covalentesou covalentes
Muito duros.Muito duros. Isolantes.Isolantes. Insolúveis em praticamente Insolúveis em praticamente
tudo.tudo. P.F. altosP.F. altos
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QUESTÃO UFRNQUESTÃO UFRN
Um estudante, analisando Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes e 3 observou as seguintes propriedades:propriedades:
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SubSubstst
PROPRIEDADESPROPRIEDADES
11
Insolúvel Insolúvel em águaem água
Não-Não-condutor condutor de de eletricidaeletricidadede
Baixo Baixo ponto de ponto de fusãofusão
Sólido à Sólido à 25ºC25ºC
22
TotalmenTotalmente te dissociaddissociada em a em águaágua
Bom Bom condutor condutor de de eletricidaeletricidade de quando quando fundidofundido
Elevado Elevado ponto de ponto de fusãofusão
Sólido à Sólido à 25ºC25ºC
33
ParcialmParcialmente ente dissociaddissociada em a em águaágua
Condutor Condutor de de eletricidaeletricidade em de em meio meio aquosoaquoso
Baixo Baixo ponto ponto ebuliçãoebulição
Líquido à Líquido à 25ºC25ºC
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Com base nos resultados obtidos, o Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente,1, 2 e 3, são, respectivamente,
A) covalente, metálica e covalente. A) covalente, metálica e covalente.
B) covalente, iônica e iônica.B) covalente, iônica e iônica.
C) covalente, covalente e iônica. C) covalente, covalente e iônica.
D) covalente, iônica e covalente.D) covalente, iônica e covalente.