Reações em soluções aquosas Liga metálicaÁgua e álcoolGás.
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Reações em
soluções aquosas
Liga metálica Água e álcool Gás
Condutividade
Concentração Saturada Insaturada Supersaturada
Eletrólito Não eletrólito
Medidas
Concentração mol / L
Concentração mol / kg
Fração em mol
Reações
Ácido-Base
Oxi-redução
Sais
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações
A
B-LL
A – Arrhenius B-L – Bronsted LowryL – Lewis
Conceito
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações Arrhenius
Ácido é um composto capaz de doar, em solução aquosa, um próton e uma
base é uma substância capaz de liberar um íon hidróxido.
(H)A A- + (H+) Ácido
B(OH) B+ + (OH-) Base
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações
Ácido forte Ácido fraco Base forte Base fraca
Grau de ionização
(H)A A- + (H+) B(OH) B+ + (OH-)
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações O sal é o principal composto formado pela reação de um ácido com
uma base
(H)A + B(OH) BA + H2O
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
Exemplos
1 mol 2 mols 1 mol 2 mols
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações É a reação onde ocorre uma transferência de
elétrons entre os reagentes.
(A+²) + (B+³) (A+³) + (B+²)
Sais
Oxi-redução
Ácido-Base
Reações
Fe+2 + 1 Ce+4 1 Fe+3 + Ce+3
oxidação
redução
H = (3 – 2) x 1 = 1 (coeficiente do redutor)
H = (4 - 3) x 1 = 1 (coeficiente do oxidante)
Diluição
É a adição de um solvente na solução
Quantidade de soluto antes = Quantidade de soluto depois
M¹ x V¹ = M² x V²
Titulação
Determinação de uma concentração desconhecida de um ácido ou uma base.
Bureta
Erlenmeyer
Referência Bibliográfica
Química Geral
Willie Bueno /Julien F.C.Boodts / Leo Degreve / Francisco A. Leone
Editora McGRAW-HILL do Brasil Ltda.
Trabalho produzido por:
Danilo
João Ricardo
ECAEngenharia de controle e automação