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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções
Afonso Teberga – EPR – 16988
Sérgio Luiz Rossi Fernandes – EPR – 17027
CAPÍTULO 4
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Soluções
Solução: mistura homogênea de uma ou mais substâncias.
SOLVENTE + SOLUTO = SOLUÇÃO
Subdividindo-se em: gasosas, aquosas e sólidas.
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Propriedades Eletrolíticas
Capacidade de formar íons e assim conduzir eletricidade.
Eletrólitos: - Fortes: solutos quase ou totalmente em forma de íons. Ex: HCl, NaCl
- Fracos: solutos com quantidade pequena de íons formados. Ex: HC2H3O2
Não-eletrólitos: dissolvem-se em água mas não formam íons. Ex: sacarose
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Propriedades Eletrolíticas
Respectivamente: sacarose, ácido acético e sal de cozinha
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Reação de Precipitação
Ocorre quando duas soluções misturadas formam um precipitado (substância insolúvel → solubilidade < 0,01 mol/L).
Exemplo:2 Ag+
(aq) + CrO2- (aq) → Ag CrO (s)
4 2 4
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Reação de Dupla Troca
(metátese):
AX + BY → AY + BX
Obs.: Uma reação de dupla troca sempre origina um precipitado, ou um produto mais volátil, ou um produto não ionizado.
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Reação Ácido-Base
Ácidos – substâncias que em meio aquoso se ionizam aumentando a concentração de H+.
Ex: HCl (ácido clorídrico ou ácido muriático).
Bases – substâncias que produzem OH- em água, reagindo com os íons H+.
Ex: NaOH (hidróxido de sódio ou soda cáustica).
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Reação de Neutralização
Em geral, se formam água + sal.
Ex:
Ou formam um gás.
Ex:
H2O(l) + CO2(g)
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Reação de Oxirredução
Reação na qual os elétrons são transferidos entre os reagentes.
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
0 +1 -1 +2 -1 0 .
oxidação
redução
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Reação de Oxirredução
Resumindo:
Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
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Concentração e Diluição
C = quantidade de matéria do soluto = mol
volume de solução L
Uma solução pode ser: supersaturada, saturada ou insaturada.
Diluição: adição de solvente para diminuir a concentração.
Ci x Vi = Cf x Vf ,Sendo que mi = mf
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Titulação
Determina a concentração de um soluto em uma solução, adicionando-se um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão, até ser atingindo o ponto de equivalência.
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Titulação
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Referências Bibliográficas
Química: A Ciência Central
Brown - LeMay - Bursten