QUÍMICA 1º ANO · 1º ano ensino mÉdio quÍmica prof.ª darlinda monteiro prof.ª yara graÇa
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1º ANOENSINO MÉDIO
QUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIROPROF.ª YARA GRAÇA
Unidade IVSer humano e saúde
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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Aula 14.2
ConteúdoClassificação das reações químicas
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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HabilidadeConhecer e identificar as principais reações químicas em nosso cotidiano
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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Reações química1. Reação de oxidação de uma maçã cortada;
2. Azedamento do vinho;
3. Fotossíntese;
4. Automóveis em movimento;
5. Movimentação dos músculos;
REVISÃO
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6. Queima da vela;
7. Incêndios;
8. Acender o fogo;
9. Fermentação da massa do pão;
10. Aparecimento da ferrugem.
REVISÃO
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A química é a Ciência que estuda a matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida.
Quais as principais transformações da matéria?
DESAFIO DO DIA
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Reações químicas
no cotidiano
AULA
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Reações químicas no cotidianoO que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.
AULA
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Afinidade química
AULA
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Reações químicas
Reagentes
2 H2 + O2
Reagentes Produtos
H2O
Produtos
AULA
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Classificação das reações químicasExistem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.
AULA
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Reação de síntese ou adiçãoSão aquelas em que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:
AULA
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2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
AULA
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Reação de análise ou decomposiçãoNessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
A → B + C
AULA
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Algumas reações recebem nomes especiais:Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
AULA
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Exemplo:Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
AULA
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Reação de simples troca ou deslocamentoOcorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + XY → AY + X
AULA
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Exemplo:Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome “reação de deslocamento”.
AULA
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Reação de dupla trocaDois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.
AB + XY → AY + XB
AULA
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Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
AULA
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O produto sulfato de bário:
BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.
AULA
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Reações químicas
AULA
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1. (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação:
2 AgBr → 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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2. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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Reações Químicas
+
2 moléculas de H2
2 moléculas de O2
2 moléculas de H2O
RESUMO DO DIA
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Classificação das reações químicas
Reações de adição ou síntese
A + B → AB
Reações de análise ou decomposição
AB → A + B
RESUMO DO DIA
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Reações de deslocamento ou simples troca
AB + C → AC + B
Reações de substituição ou dupla troca
AB + CD → AD + CB
RESUMO DO DIA
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Analise a imagem e indique os reagentes e os produtos.
6 CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 6O2
LUZ
PIGMENTOS FOTOSSINTÉTICOS
(GÁS CARBÔNICO) (GLICOSE) (ÁGUA) (OXIGÊNIO)(ÁGUA)
6 CO2 6 O2+ +6 H20 C6H12O6
DESAFIO DO DIA
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A química é a Ciência que estuda a matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida.
Quais as principais transformações da matéria?
DESAFIO DO DIA
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