PB 1

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QUÍMICA

Comentário

Temperatura inicial: 25 oC ou 298 KTemperatura final: 525 oC ou 798 K Variação de 500 K

KCO4 = 138,5 g/mol Capacidade calorífica: 5,85 kg . K–1 . mol–1

5,85 kJ _____ 138,5 g x _____ 25 g

x = 1,0559 kJ

1,0559 kJ _____ 1 K x _____ 500 K

x = 527,97 kJ ou aprox. = 528 kJ

X

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X

Comentário

HX + NaOH → H2O + NaX 15 mL 15 mL0,01000 mol/L 0,01000 mol/L

Uma vez que os ácidos apresentam a mesma concentração inicial, porém pHs diferentes, terão obrigatoriamente graus de ionização diferentes.

pH = 2 [H+] = m . α 10–2 = 10–2 . α α = 1 = (100%)

pH = 4 [H+] = m . α 10–4 = 10–2 . α

α = 10–2 = 1

100 = (1%)

I. Incorreta. As concentrações iniciais são iguais a 0,01000 mol/L.II. Correta. Conforme resolução acima.III. Incorreta. As soluções apresentam as mesmas concentrações, porém graus de ionização diferentes.IV. Correta. Conforme resolução acima.V. Correta. O pH = –log [H+], em que [H+] é a concentração produzida pela ionização.

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X

Comentário

I. Incorreta. Não basta apenas recolher e tratar os esgotos, mas também o lixo produzido pelo ser humano.II. Incorreta. O descarte correto do lixo ajuda a diminuir a contaminação do meio ambiente.III. Correta.IV. Correta.

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X

Comentário

a) Incorreta.

limite = 1 mg/L ou 0,001 g/L

63,5 g _____ 1 mol x _____ 0,005 mol

x = 0,3175 g/L

b) Incorreta.c) Correta.d) Incorreta.

0,005 mol _____ 1 L x _____ 3000 L

x = 15 mol cobre

63,5 g _____ 1 mol x _____ 1 mol

x = 952,5 g ou 0,952 kg

e) Incorreta.

63,5 g _____ 1 mol 0,001 g _____ x

x = 0,000015 mol/L

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X

Comentário

I. Correta.II. Incorreta. O número 2 representa a fusão.III. Correta.IV. Correta.V. Incorreta. Ebulição é a passagem do estado líquido para o gasoso.

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X

Comentário

Molécula CO ⇒ C = O←

Molécula CO2 ⇒ O = C = O

Ambas são formadas por ligações covalentes, e a molécula do CO possui ligações mais curtas, pois duas ligações são covalentes normais e uma é ligação covalente coordenada.

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X

Comentário

1. NH4+ ⇒ É um ácido de Brönsted-Lowry, pois possui próton (H+) para ser doado.

2. CO2 ⇒ É um óxido, composto binário em que o oxigênio é sempre o elemento mais eletronegativo.

3. NH3 ⇒ É uma base de Brönsted-Lowry, pois pode receber 1 próton, já que possui um par de elétrons disponível para uma ligação covalente coordenada.

Obs.: a alternativa da prova pode gerar dúvida, pois ela fala em receber 1 ou mais prótons e, no caso da amônia (NH3), só é possível receber 1 próton.

4. KMnO4 ⇒ É um sal, formado por 1 cátion (K+) diferente do H+ e 1 ânion (MnO4–) diferente do OH–.

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X

Comentário

a) Incorreta.

O erro está em afirmar que o mesmo lado é isômero E. Na verdade isômero E e os ligantes mais simples ou mais complexos estão em lados opostos, como afirmado acima.

b) Correta. Todos os carbonos do composto apresentam uma ligação dupla e duas simples, o que caracteriza a hibrida-ção do carbono sp2.

c) Incorreta. Como exposto acima, o isômero tipo E.d) Incorreta. C14H12O3

e) Incorreta. Cresol é o nome usual do hidróxi-metil-benzeno, que pode ser orto, meta ou para, dependendo da posição do metil em relação ao hidróxi.

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X

Comentário

a) Correta. Toda concentração elevada à ordem zero resulta em 1.b) Incorreta. Quanto maior a área de contato do sólido, maior a frequência dos choques. Logo, maior a velocidade da

reação.c) Incorreta. A expressão da velocidade é: V = K [A]a [B]b.d) Incorreta. Catalisadores aumentam a velocidade das reações, pois provocam uma diminuição da energia de ativação.e) Incorreta. O nome é energia de ativação.

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X

Comentário

Nitrato de chumbo (ânion derivado do ácido nítrico)HNO3 → H+ + NO3

1–

Pb2+(NO3)21– (supondo que estamos tratando do íon chumbo II – plumboso)

Iodeto de potássio (ânion derivado do ácido iodídrico)

HI → H+ + I1–

K1+ I1–

Equação relativa à reação de dupla-troca solicitada:

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Obs.: os produtos são iodeto de chumbo (precipitado) e nitrato de potássio (aquoso).

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X

Comentário

a) Incorreta. A presença de pontes de hidrogênio ocorre quando na molécula encontramos o H ligado diretamente a um dos elementos do grupo FON.

b) Incorreta. Na molécula o átomo com maior eletronegatividade é o oxigênio.c) Correta. Todos os carbonos destacados na molécula acima apresentam uma ligação dupla e duas simples, carbono

sp2, como ao total são encontrados 14 carbonos destacados, então a afirmação está correta.d) Incorreta. Carbono com carbono forma ligação covalente apolar.e) Incorreta. O carbono ligado ao oxigênio apresenta hibridação sp2.

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X

Comentário

Semirreações fornecidas no enunciado:Cu+2 + 2 é → Cu E0

red = +0,34 V mantém o potencial maior Zn+2 + 2 é → Zn E0

red = –0,76 V inverte o potencial menor

Temos: Cu+2 + 2 é → Cu E0

red = +0,34 V semirreação de reduçãoZn → Zn+2 + 2 é E0

oxi = +0,76 V semirreação de oxidação +

Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu ∆E = +1,10 V (ddp ou fem)

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X

Comentário

a) Correta. b) Incorreta. Como mostrado na imagem acima, a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro.c) Incorreta. As partículas alfa que sofrem desvio passam muito próximas do núcleo, e não da eletrosfera.d) Incorreta. Os elétrons estão na eletrosfera, região muito volumosa e de elétrons com massa desprezível, então não

têm capacidade de atrair partícula alfa.e) Incorreta. Da imagem que explica a experiência, poucas partículas alfa sofrem desvio.

a) Correta. Como exposto acima.b) Correta. Como exposto acima.c) Correta. Como exposto acima.d) Correta. A porcelana porosa permite a passagem de íons, mantendo o equilíbrio iônico nas soluções.e) Incorreta. O fluxo de elétrons é realizado pelo fio condutor.

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X

Comentário

O2 → O = O

O3 →

a) Correta. Alótropos, substâncias simples diferentes formadas por um mesmo elemento.b) Correta. Reações: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) e NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)

c) Correta. C + O3 → CO + O2

CO + O → C + O2

d) Incorreta. Como exposto acima, na molécula do ozônio existe uma dupla ligação e uma simples.e) Correta. Substância simples é aquela formada por um elemento, no caso o oxigênio.