Q1 u0materia
-
Upload
josep-broch -
Category
Education
-
view
22 -
download
0
Transcript of Q1 u0materia
La matèria
Les substàncies materials són formades per àtoms. L’estructura d’un àtom en el model atòmic de Rutherford és la següent: Nucli: protons (+) i neutrons Escorça: electrons (-)
Els àtoms
En el model atòmic de Rutherford un àtom queda identificat per dos nombres: Nombre atòmic (Z): indica el nombre de
protons del nucli. En els àtoms (neutres) indica també el nombre d’electrons de l’escorça.
Nombre màssic (A): indica el nombre de nucleons (protons més neutrons).
Isòtops
Un element està format per àtoms tots amb el mateix nombre de protons i electrons, però que poden tenir diferent nombre de neutrons. Els diferents tipus d’àtoms d’un mateix element s’anomenen isòtops. Exemple: l’ Urani, de nombre atòmic
92, té diversos isòtops, com ara el 238, el 235 i el 234.
Masses atòmiques
La massa atòmica de referència és la de l’ isòtop 12 del carboni dividida per 12. Aquesta massa és de: 1,66·10-24 grams.
La massa atòmica d’un element es calcula com la mitjana ponderada de les masses atòmiques relatives dels seus isòtops. Exemple: el magnesi presenta es presenta en
forma de tres isòtops, el 24 (75,5 %), el 25 (18%) i el 26 (6,5 %).
Masses moleculars
La massa molecular es calcula sumant les masses dels àtoms presents en la fórmula de la molècula. Exemples:
Àcid sulfúric, H2SO4
Perclorat de sodi, NaClO4
Hidròxid de beril·li, Be(OH)2
El mol
Es defineix un mol de partícules (àtoms o molècules) com la quantitat d’aquestes que té una massa igual a la massa atòmica o molecular, però expressada en grams.
Un mol de partícules sempre conté el Nombre d’ Avogadro de les mateixes ( 6,023·1023 ).
Fent servir el concepte de mol, les masses atòmiques i moleculars es poden expressar en g/mol.
Classificació de la matèria
Matèria
En funció del seu estat
En funció de la seva composició
SòlidsSubstàncies
puresMescles
Líquids Elements Heterogènies
Gasos Compostos Homogènies
Estat sòlid
Característiques dels sòlids: Forma pròpia Volum i densitat aproximadament constants Incompressibles (aproximadament)
Els sòlids poden ser: Cristal·lins: presenten estructura interna
ordenada, amb una geometria característica. Quars (SiO2), clorur de sodi
Amorfs: presenten estructura interna desordenada.
Vidre (SiO2).
Estat líquid
Característiques dels líquids: S’adapten a la forma del recipient Volum i densitat aproximadament constants Gairebé incompressibles Temperatura d’ebullició i de solidificació variable amb la
pressió Vaporització: canvi d’estat líquid a vapor
Evaporació: només a la superfície del líquid, a qualsevol temperatura
Ebullició: en tot el volum del líquid, només a la temperatura d’ebullició
Viscositat: resistència que ofereix el líquid a fluir Tensió superficial: les partícules de la superfície del líquid
són atretes cap a l’interior del líquid. D’aquesta forma la superfície dels líquids tendeix a adquirir una forma esfèrica.
Densitat
La densitat d’una substància la calculem amb la fórmula: Densitat = massa/Volum
Les unitats de la densitat més comunes són: Kg/m3
Kg/dm3 o kg/L g/cm3 o g/mL
Estat gasós
Característiques dels gasos: S’adapten a la forma del recipient Ocupen tot el volum disponible Compressibilitat elevada Densitat molt baixa
Equació dels gasos ideals: P·V = n·R·T R = 0,082 atm·L/mol·K
Substàncies pures
Formades per un sol component. Elements: substàncies pures que tenen
un sol tipus d’àtom. Poden ser formats per àtoms o molècules. Els representem amb el seu símbol a la Taula Periòdica.
Compostos: substàncies pures formades per més d’un tipus d’àtoms. Poden estar formades per molècules o per estructures gegants. Els representem per la fórmula molecular.
Elements
Formats per àtoms tots iguals. Elements gasosos monoatòmics: els
gasos nobles. Elements gasosos moleculars: són
tots els altres elements en estat gasós. Els gasos atmosfèrics són formats per molècules diatòmiques (H2, N2, O2, Cl2,... ).
Compostos
Substàncies pures formades per la unió químic d’elements.
Cada compost es representa mitjançant una fórmula.
Els compostos poden ser: Moleculars: formats per molècules. Estructures gegants: formats per la
unió d’infinitat d’àtoms en la proporció que indica la seva fórmula.
Mescles
Mescles homogènies: no és possible diferenciar els seus components de forma senzilla.
Mescles heterogènies: és possible diferenciar els seus components de forma senzilla.