Propriedades físicas e químicas

SOLUBILIDADESOLUBILIDADE

“semelhante dissolve semelhante”

Polaridade de substâncias orgânicasPolaridade de substâncias orgânicas

APOLARAPOLAR

CH4

POLARPOLAR

Influência das Cadeias CarbônicasInfluência das Cadeias Carbônicas

Álcool FórmulaSolubilidade

(g/100g de H2O)

Etanol CH3CH2OH Infinita

1-propanol CH3CH2CH2OH Infinita

1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,9

1-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,3

1-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

Parte Apolar Parte Polar

Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.

Ácido carboxílico Solubilidade (g/100g de H2O)

Ácido acético Infinita

Ácido pentanóico 3,7

Ácido hexanóico 1,0

Ácido heptanóico 0,79

Temperatura de fusão e ebuliçãoTemperatura de fusão e ebuliçãoVan der Waals (dipolo induzido) (APOLAR)

Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)

Ligação de Hidrogênio (POLAR)

Substância Fórmula Massa molar

Temperatura de Ebulição (ºC)

Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºC

Metoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºC

Etanal CH3CHO 44 + 20ºC

Etanol CH3CH2OH 46 + 78ºC

Temperatura de ebulição – Temperatura de ebulição – Forças IntermolecularesForças Intermoleculares

T.F. e T.E. de HidrocarbonetosT.F. e T.E. de Hidrocarbonetos Proporcional ao tamanho da cadeia.

MAIOR CADEIA = MAIOR T.E.◦ Área de contato maior, entre as moléculas!

Para hidrocarbonetos ramificados: MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES = MENOR T.E.◦ Área de contato menor, entre as moléculas!

SolubilidadeSolubilidadeSemelhante dissolve semelhante!POLAR, dissolve POLARAPOLAR, dissolve APOLAR

CH3 – CH2 –––––––––––––––– OH

(etanol) Apolar Polar

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

(Octano) Apolar

Usando um álcool de maior cadeia Usando um álcool de maior cadeia carbônicacarbônicaAumenta a solubilidade em compostos

apolares.

OH

Hexan-1-ol

octano

Vitaminas e SolubilidadeVitaminas e SolubilidadeVitamina C – Hidrossolúvel

Vitamina A e E – Lipossolúveis