Primeri Pitanja Sa Resenjima Iz Opste i Neorganske Hemije

7/13/2019 Primeri Pitanja Sa Resenjima Iz Opste i Neorganske Hemije

1/18

Primeri test pitanja iz hemije za polaganje prijemnog ispita iz hemije- OPTA i NEORGANSKA HEMIJA -

Napomene:1. U svim pitanjima postoji samo jedan taan odgovor.2. Zadaci su koncipirani tako da je korienje periodnog sistema elemenata dozvoljeno.3. Tani odgovori navedeni su na kraju test pitanja.

001. Koliko se atoma vodonika nalazi u 0.168 dm3amonijaka pri normalnim uslovima?a. 1.5 x 1021b. 4.5 x 1021c. 13.5 x 1021d. 6.023 x 1023e. 18.069 x 1023

002. Koliko je potrebno kubnih centimetara rastvora kalijum-nitrata koji u jednom litru sadri 20.2 g zapravljenje 200.0 cm3rastvora koji u jednom litru sadri 0.1 mol kalijum-nitrata?a. 5b. 25c. 50d. 100e. 500

003. Koliko mililitara 36%-tne hlorovodonine kiseline gustine 1.2 g/cm3 treba odmeriti za pravljenje 4dm3rastvora koncentracije 0.15 mol/dm3?a. 2.2

b. 5.06c. 6.08d. 21.9e. 50.6

004. Koliko mililitara rastvora sumporne kiseline koji sadri 0.6 mola u 1 dm3 moe da se pripremi od22.5 ml rastvora koncentracije 2 x 103mmol/dm3?a. 25b. 50c. 75d. 150e. 450

005. Koliki je maseni udeo natrijum-hidroksida u rastvoru koncentracije 9.28 mol/dm3 i gustine 1.31g/cm3?a. 13.3

b. 18.6c. 21.1d. 28.3e. 64.6


2/18

006. Sa koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1.8 mol/dm3 treba pomeati 680 cm3rastvora sumporne kiseline koncentracije 0.025 mol/dm3 da bi se napravio rastvor koncentracije0.2 mol/dm3?

a. 0.075b. 74.4c. 148.8d. 297.6e. 595.2

007. Koliko grama aluminijum-hlorida heksahidrata treba odmeriti za pripremanje 0.512 kg 10%-tnograstvora aluminijum-hlorida?a. 25.10b. 28.20c. 29.90d. 46.30e. 92.60

008. Maseni udeo dvovalentnog metala u njegovom sulfatu pentahidratu je 25.5%. Formula ovogjedinjenja je:

a. MgSO4x 5 H2Ob. CaSO4x 5 H2Oc. Cu(HSO4)2x 5 H2Od. PbSO4x 5 H2Oe. CuSO4x 5 H2O

009. Uparavanjem 100 cm3 rastvora natrijum-bikarbonata koncentracije 0.1 mol/dm3 do suva, a potomrastvaranjem u 10 cm3destilovane vode dobijen je odreeni rastvor. Rastvoru je potom dodato 500mg iste soli i potom ponovo dopunjen destilovanom vodom do 250 cm3. Kolika je njegova masenakoncentracija?a. 0.27 g/cm3b. 1.10 g/cm3c. 2.39 g/cm3d. 5.36 g/cm3

e. 8.81 g/cm

3

010. Alotropske modifikacije su:a. masna soda i sodab. gaeni kre, negaeni kre i krenjakc. gorka so i plavi kamend. soda i soda bikarbonae. krenjak, kreda i mermer

011. Koliko je teak atom silicijuma?a. 2.32 10-23gb. 1.16 10-23gc. 4.64 10-23gd. 6.02 10-23ge. 12.04 10-23g

012. Formula molekula sumpora je:

a. Sb. S2c. S4d. S8e. S60


3/18

013. Netana tvrdnja je:a. oksidacija je proces otputanja elektronab. redukciono sredstvo se oksiduje

c. oksidaciono sredstvo prima elektroned. oksidacioni broj se poveava prilikom redukcijee. mogue je da u istom sistemu postoje dva oksidaciona i jedno redukciono sredstvo

014. U kom nizu se nalazi sredstvo koje ne moe biti oksidaciono sredstvo:a. KMnO4, MnO2, HIO2, H2, CrO3b. MnO, CrI3, I2, CrI6, SO3c. H2SO4, SO2, SeO3, PbO2, SnOd. S, O2, MnCl2, H2S, HClO3e. SO3, SeO2, Cl2, HClO, H2SO3

015. U kom nizu se nalaze samo ona jedinjenja koja mogu da budu i oksidaciona i redukciona sredstva,zavisno od toga sa kim reaguju:a. HCl, KMnO4, H2SO4, HNO3, HNO2b. H2S, H2SO4, H2SO3, H2O2, HClc. H2O2, H2F2, H2S, HNO3, H2SO4d. H2S, SO3, KMnO4, HCl, H2O2e. H2SO3, H2O2, KClO2, SO2, KNO2

016. Koja reakcija nije oksido-redukcija:a. HgI2+ KI K2[HgI4]b. 2KI + Br2 2KBr + I2c. H2S H2+ Sd. ZnCl2+ Ca Zn + CaCl2e. 2Cl-+ F2 2F

-+ Cl2017. Odrediti koeficijente u reakciji: Cr2O3+ KNO3+ KOH K2CrO4+ KNO2+ H2O.

a. 1, 3, 4 2, 3, 2b. 2, 3, 4 4, 3, 2c. 1, 3, 1 2, 1, 2d. 4, 3, 4 8, 3, 4

e. 1, 3, 4 1, 1, 2018. Odrediti koeficijente u reakciji: NaMnO4+ H2C2O4+ H2SO4Na2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O.a. 2, 5, 4 4, 2, 8, 2b. 2, 5, 3 1, 2, 1, 4c. 4, 10, 6 2, 4, 10, 16d. 1, 2, 2 1, 2, 6, 4e. 2, 5, 3 1, 2, 10, 8

019. Odrediti koeficijente u reakciji: K2MnO4+ H2O KMnO4+ MnO2+ KOH.a. 2, 2 2, 3, 8b. 2, 3 4, 3, 2c. 2, 2 1, 1, 4d. 3, 2 2, 1, 4e. 1, 2 2, 1, 4


4/18

020. U reakciji natrijum-dihromata, hlorovodonine kiseline i natrijum-sulfida, pri emu nastajuhrom(III)-hlorid, sumpor, natrijum-hlorid i voda, natrijum-sulfid je:a. oksidaciono sredstvo

b. ligandc. kompleksna sod. redukciono sredstvoe.jaka kiselina

021. U kom nizu jedinjenja se nalaze jedinjenja koja mogu reagovati sa kalijum-hidroksidom:a. N2O, H2SO4, CO2, LiO2, As2O5b. BeO, H3PO3, Mn2O7, FeO, NOc. PbO, P2O3, Cl2O3, BeO, SO2d.Ag2O, CO2, CuO, CO, Cl2O5e.As2O3, Bi2O3, N2O, CO, B2O3

022. Koliko je grama azotne kiseline potrebno za pripremanje 100 ml rastvora iji jepH = 0:a. 6.3b. 10.0c. 12.6d. 100.1e. 213.7

023. Koliko ima molova hidroksilnih jona u 700 cm3rastvora u kome jepH = 3?a. 7.0 x 10-12b. 7.0 x 10-11c. 3.5 x 10-11d. 4.0 x 10+10e. 3.0 x 10+10

024. Kolika je koncentracija vodonikovih jona u rastvoru nastalom meanjem 400 cm3 rastvora kojisadri 0.3 mol/dm3 stroncijum-hidroksida i 600 cm3 rastvora koji sadri 0.4 mol/dm3 bromidnekiseline?a. 1 x 10-7b. 3 x 10-2

c. 7d. 3.0 x 10-3e. 1.5 x 10-12

025. Kolika je vrednostpHdestilovane vode?a. 1 x 10-7b. 1 x 107c. 1 x 10-14d. 1 x 1014e. 7

026. Koji od navedenih uticaja moe da promeni konstantu ravnotee hemijske reakcije?a. promena katalizatorab. promena koncentracije reaktanatac. promena koncentracije produkatad. promena temperature

e. promena koncentracije reaktanata i produkata


5/18

027. U reakciji nastajanja jodovodonika iz vodonika i joda pod odreenim uslovima u ravnotei se nalazi0.3 mol/dm3 vodonika, 0.3 mol/dm3 joda i 2.4 mol/dm3 jodovodonika. Konstanta ravnotee overeakcije iznosi:

a. 2.67b. 26.7c. 0.016d. 64e. 6.4

028. U ravnotenom sistemu N2(g) + O2(g) 2NO(g), rH = 180.75 kJ/mol, ravnotea e se pomerati udesno ako se:a. smanji temperaturab. povea pritisakc. povea zapreminad. smanji koncentracija kiseonikae. povea temperatura

029. Koliko je potrebno cm3 rastvora kalijum-nitrata koji u jednom litru sadri 20.2 g za pravljenje 200cm3rastvora koji u jednom litru sadri 0.1 mol kalijum nitrata?

a. 5b. 25c. 50d. 100e. 500

030. Koji od ovih rastvora istih koncentracija pokazuje najvei osmotski pritisak? Disocijacija je u svimsluajevima potpuna.a. natrijum-hloridb. kalijum-sulfatc. aluminijum(III)-hloridd. aluminijum (III)-sulfate. kalijum-natrijum-sulfat

031. Koji od navedenih elemenata moe da gradi neorgansku kompleksnu so u ulozi centralnog atoma?

a. Nab. Hc.Agd. Cle. P

032. Netana tvrdnja za katalizator je da on:a. utie na brzinu reakcijeb. utie na promenu ravnotee reakcijec. ubrzava ili usporava reakcijud. moe biti u svim agregatnim stanjimae. reaguje sa jednim od reagenasa gradei meuproizvod koji potom prelazi u proizvod

033. Ako je povratna reakcija endotermna:a. reakcija je sigurno spontanab. promena entalpije povratne reakcije je manja od nulec. u direktnoj reakciji se otputa energijad. povratna reakcija je egzotermnae. reakcija se moe odigrati samo sa supstancama gasovitog agregatnog stanja


6/18

034. U kom nizu se nalaze samo oni elementi koji imaju niske vrednosti energije jonizacije?a. Li, K, Mg, Ca, Bab. K, P, Mg, Ca, Ag

c. F, Cl, B, J, Od. Cl, Br, O, S, Pe. Na, K, Cl, Ar, Mn

035. Koji od atoma elemenata sa datom elektronskom konfiguracijom ima najjae izraena svojstvanemetala?a. 1s22s22p5b. 1s22s1c. 1s22s22p4d. 1s22s22p6e. 1s1

036. Ako glavni kvantni broj ima vrednost n = 1, a orbitalni kvantni broj vrednost l = 0, ova kombinacijakvantnih brojeva je:a. 2px- orbitalab. 1s - orbitalac. 3dz2 - orbitalad. dxy- orbitalae. 3dx2-y2 - orbitala

037. Element sa atomskim brojem 16 ima osobine najslinije elementu iji je atomski broj:a. 6b. 32c. 34d. 17e. 15

038. Humana kost sadri oko 60% tercijernog kalcijum-fosfata. Jedan kilogram kostiju sadri kilogramafosfora:a. 0.12b. 1.2

c. 0.24d. 0.012e. 2.4

039. Kod kog od navedenih jedinjenja moe da se obrazuje vodonina veza?a.AsH3b. HCOOHc. HId. NaHe. H2S

040. 0.4 mola jedne od navedenih soli sadri 4.8 x 10 23atoma fosfora. Koja je to so?a. Na2HPO4b. MgHPO4c. NaH2PO4d. Mg(H

2PO

4)2

e. Ag3PO4


7/18

041. Pri oksidaciji 12.4 g fosfora reaguje 6.72 dm3kiseonika pri normalnim uslovima. Fosfor i kiseoniksu sjedinjeni u tom oksidu u masenom odnosu:a. 31:40

b. 31:48c. 31:12d. 31:32e. 31:24

042. U kom nizu navedenih oksida se nalazi jedan bazni oksid?a. SiO2, N2O5, Al2O3, Bi2O3b. Na2O, N2O3, As2O3, CaOc. CO, SO3, Li2O, BaOd. MgO, B2O3, CO2, Bi2O3e. K2O, N2O, ZnO, BaO

043. Koliko ima molova u jednom litru rastvora dobijenog meanjem 300 ml rastvora glukoze koji sadri72 g glukoze u 1 l i 200 ml rastvora koji u 1 l sadri 27 g iste supstance?a. 0.03b. 0.12c. 0.15d. 0.30e. 0.60

044. Koliko e se dobiti grama neutralne soli u reakciji 11 g fosfor-trioksida sa odgovarajuomkoliinom natrijum-hodroksida?a.0.25b. 2.52c. 25.2d. 50.4e. 252.0

045. U kom od vodenih rastvora sledeih supstanci postoje joni disulfidni joni?a. K2SO4b. Na2S

c. CS2d. Na2S2O3e. KHS

046. Diaminsrebro(I)-nitrat pri disocijaciji daje sledee jone:a.Ag+, NH3

+, NO3-

b. Ag+, [(NH3)2NO3]-

c. [Ag(NH3)2]+, NO3

-d. Ag+, NH4

+, NO3-

e. [AgNH2]+, NO3

-047. Koji od navedenih elemenata moe da gradi neorgansku kompleksnu so u ulozi centralnog atoma?

a. Fb. Nac. Ne

d. Oe. Co


8/18

048. Koliko d-orbitala postoji?a. 1b. 2

c. 3d. 5e. 8

049. U nizu elemenata Mg - Ca - Ba, afinititet prema elektronu poevi od magnezijuma ka barijumu:a. rasteb. ne menja sec. opadad. ne postojie. nije mogue definisati

050. Metalna veza:a.je karakteristina za metaleb. je veoma retko zastupljenac. podrazumeva elektrinu provodljivostd. karakterie jedinjenja sa kristalnom strukturome. je karakteristina za soli metala prve grupe

051. U kom nizu se nalaze samo oni elementi koji imaju niske vrednosti energije jonizacije?a. Li, K, Mg, Ca, Bab. K, P, Mg, Ca, Agc. F, Cl, B, J, Od. Cl, Br, O, S, Pe. Na, K, Cl, Ar, Mn

052. Atom nekog hemijskog elementa ima elektronsku konfiguraciju: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.Navedeni elemenat nalazi se u:a. estoj grupi, etvrtoj periodib. etvrtoj grupi, petoj periodic. treoj grupi, petoj periodid. treoj grupi, etvrtoj periodi

e. petoj grupi, etvrtoj periodi053. Broj neutrona u jezgru atoma 47Ag

109je:a. 47b. 62c. 109d. 156e. 159

054. Ako elemenat ima kvantne brojeve n = 1 i l = 0, ova kombinacija predstavlja:a. 2px- orbitalub. 1s - orbitaluc. 3dx2 - orbitalud. 3dxy- orbitalue. 2s - orbitalu


9/18

055. Koja je empirijska formula kristalohidrata koji se sastoji iz 18.48% natrijuma, 25.77% sumpora,19.21% kiseonika (ne raunajui kiseonik iz vode) i vode?a. Na2SO4x 2H2O

b. Na2SO3x 4H2Oc. Na2S2O3x 5H2Od. Na2SO4x 6H2Oe. Na2S4O6x 2H2O

056. Koje od navedenih jedinjenja sadri kovalentni tip veze:a. NaClb. Na2[Cu(CN)4]c. NaHd. Na2Oe. Na2O2

057. Kod kog od navedenih jedinjenja moe da se obrazuje vodonina veza:a. CaH2b. CH3CH2CH2COOHc. HId. KHe. H2CO3

058. Energije jonizacije:a. u grupi rasteb. u periodi rastec. je isto to i aktivaciona energijad. je energija veze jonskog jedinjenjae. je ista kod svih elemenata prve i druge grupe periodnog sistema

059. Afinitet prema elektronu:a. u grupi rasteb. u periodi rastec. je najmanja kod atoma fluorad. je energija veze kovalentnog jedinjenja

e. je ista kod svih nemetala060. Koliko se grama natrijum-oksida dobija iz 23.0 g natrijuma i kiseonika?

a. 1.0b. 15.5c. 31.0d. 62.0e. 124.0

061. Koliko se grama kalcijum-oksida dobija iz 20 g kalcijuma i 20 g kiseonika?a. 7.0b. 14.0c. 28.0d. 56.0e. 112.0

062. Koliko se maksimalno elektrona moe nalaziti u treem energetskom nivou?a. 2b. 3c. 8d. 10e. 18


10/18

063. Afinitete prema elektronu atoma joda u odnosu na atom fluora je:a. manjib. jednak

c. veid. ne moe se definisatie. zavisi od uslova

064. Molekul azota sadri:a. tri jednostruke nepolarne vezeb. jednu trostruku polarnu vezuc. nepolarnu koordinaciono-kovalentnu vezud. jednu trostruku nepolarnu vezue. vodoninu vezu

065. Jonska veza je:a. tipina po niskim takama topljenja jedinjenjab. tipina izmeu atoma metala i atoma nemetalac. tipina izmeu dva atoma metalad. tipina za organska jedinjenjae. tipina za jedinjenja koja su u gasovitom agregatnom stanju pri normalnim uslovima

066. Posmatrani elemenat pripada etvrtoj periodi i prvoj grupi. Elektronska konfiguracija njegovogkatjona je:a. 1s22s22p63s23p6b. 1s22s22p63s23p64s1c. 1s22s22p63s23p64s2d. 1s22s22p63s23p64s23d10e. 1s22s22p63s23p64s23d104p6

067. Maksimalni broj energetskih nivoa u atomu je:a. 1b. 2c. 3d. 5

e. 7068. Maksimalni broj elektrona u energetskom nivou je:

a. 2b. 2nc. 2n2d. 2n+2e. 8

069. Molekul azota sadri:a. dva atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom polarnom vezomb. dva atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom nepolarnom vezomc. dva atoma azota povezana trostrukom kovalentnom nepolarnom vezomd. dva atoma azota povezana trostrukom kovalentnom polarnom vezome. tri atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom nepolarnom vezom

070. Formula gorke soli je:a. MgSO4b. MgSO4x 2H2Oc. MgSO4x 5H2Od. MgSO4x 7H2Oe. MgO x 7H2O


11/18

071. Maseni udeo dvovalentnog metala u njegovom sulfatu pentahidratu je 25.5%. Formula ovogjedinjenja je:a. MgSO4x 5 H2O

b. CaSO4x 5 H2Oc. Cu(HSO4)2x 5 H2Od. ZnSO4x 5 H2Oe. CuSO4x 5 H2O

072. Alotropske modifikacije su:a. natrijum-hidrogenfosfat i natrijum-dihidrogenfosfatb. gaeni kre i negaeni krec. gorka so i plavi kamend. soda i soda bikarbonae. dijamant i fudbalen

073. Koji od dole navedenih atoma ima najjae izraene osobine nemetala:a. 1s22s22p63s23p64s23d6b. 1s22s22p63s23p64s2c. 1s22s22p63s23p6d. 1s22s22p63s23p5e. 1s22s22p63s23p1

074. U kom od navedenih nizova jedinjenja postoji samo jonski tip veze:a. K2O, CaF2, HCl, Na2Sb. K2O, CaF2, KCl, H2Sc. K2O, CaF2, KCl, Na2Sd. K2O, CaF2, KCl, H2SO4e. K2O, CF4, KCl, H2SO4

075. Koliko se grama kalcijum-oksida dobija sjedinjavanjem 20 g kalcijuma i 20 grama kiseonika:a. 14b. 24c. 22d. 28

e. 40076. Vodonik i sumpor se jedine u odnosu 1:16. Koliko se grama sumpor-vodonika dobija iz 8 gramavodonika i 8 grama sumpora:a. 4.25b. 8.50c. 17.0d. 68.0e. 80.0

077. Pri oksidaciji 320 mg sumpora izreaguje 224 cm3kiseonika pri normalnim uslovima. U dobijenomoksidu, sumpor i kiseonik su sjedinjeni u masenom odnosu:a. 1:1b. 1:2c. 1:3d. 2:1

e. 2:3


12/18

078. U kom nizu se nalaze oni elementi koji mogu graditi i amfoterne i kisele okside:a. Be, B, As, Mnb. Pb, As, Cr, Mn

c. Pb, Cr, Co, Fed. Mn, As, Zn, Bee. B, As, Cr, Mn

079. Reakcijom bakra i koncentrovane nitratne kiseline nastaju:a. bakar(I)-oksid, azot(II)-oksid i vodab. bakar(II)-oksid, azot i vodac. bakar(II)-oksid, azot(IV)-oksid i vodad. bakar(II)-nitrat, azot(IV)-oksid i vodae. bakar(II)-nitrat, azot(IV)-oksid i vodonik

080. Reakcijom tercijarnog kalcijum-fosfata, silicijum-dioksida i ugljenika nastaju:a. kalcijum-metasilikat, fosfor i ugljenik(II)-oksidb. kalcijum-metasilikat, fosfor(III)-oksid i ugljenik(II)-oksidc. kalcijum-metasilikat, fosfor(V)-oksid i ugljenik(II)-oksidd. silicijum-fosfat, kalcijum-oksid i ugljenik(II)-okside. silicijum-fosfat, kalcijum-karbonat i ugljenik(IV)-oksid

081. Koji rastvor dobijen meanjem jednakih zapremina dva rastvora iste koncentracije reaguje bazno?a. K2O + H2SO4b. HClO4+ LiOHc. H3PO4+ KOHd. LiOH + CH3CH2CH2CH2CH2COOHe. LiOH + H2SO4

082. Izraunati maseni udeo sumporne kiseline u rastvoru koji je dobijen meanjem 250 g vode i 300cm340% rastvora sumporne kiseline gustine 1.3079 g/cm3.a. 18.56%b. 21.35%c. 24.43%d. 25.54%

e. 26.54%083. U kom od vodenih rastvora sledeih supstanci postoje joni disulfidni joni?a. K2SO3b. Na2Sc. CS2d. Na2S2O3e. KHS

084. Koliko je potrebno miligrama kalijum-hidroksida za neutralizaciju 50 cm3 rastvora hlorovodoninekiseline u kome jepH = 2?a. 7b. 14c. 28d. 42e. 56


13/18

085. Koje reakcija nije mogua?a. natrijum-jodid + srebro-nitratb. litijum-acetat + perfluoratna kiselina

c. amonijum-hidroksid + kalijum-cijanidd. kalcijum-hidroksid + amonijum-fosfate. fluor + kalijum-hlorid

086. U okviru istog energetskog podnivoa, najpre se popunjava svaka orbitala sa po jednim elektronom,a potom dolazi do njihovog sparivanja. Pomenuta tvrdnja je:a. Pauli-jev princip iskljuenjab. Hess-ov zakonc. Le Chatelier-ov principd. Zakon stalnih masenih odnosae. Hund-ovo pravilo

087. Ako je medijum kiselina, mogua je vrednost:a.pH = 7.1b. [H+] = 1.9 x 10-9c. [OH] = 1.1 x 10-11d.pOH= 2.2e.pH= 7.0

088. Formula kalomela je:a. H2O2b. Hg2I2c. Hg2Cl2d. K2O2e. K2O

089. Kompleks natrijum-diakvatetrahloronikalat(II):a. sadri jedan atom natrijuma, dva molekula vode, etiri atoma hlora i jedan atom niklab. sadri dva atoma natrijuma, dva molekula vode, etiri atoma hlora i jedan atom niklac. ima koordinacioni broj 4d. sadri jon nikla iji je oksidacioni broj -2

e. sadri 4 liganda090. Izraunati broj molekula azota u 5 g azota?a. 0.08 x 1023molekulab. 1.08 x 1023molekulac. 1.18 x 1023molekulad. 1.80 x 1023molekulae. 11.8 x 1023molekula

091. Koja koliina atoma sumora iznosi 160 g i koliko atoma sumpora se nalazi u 160 g sumpora?a. 10 mol: 3.01 x 1024atomab. 1 mol: 30.1 x 1024atomac. 5 mol: 3.01 x 1024atomad. 5 mol: 30.1 x 1024atomae. 15 mol: 3.01 x 1024atoma

092. Koliko grama matrijum-hlorida treba izmeriti da bi raspolagali sa 0.5 mola ovog jedinjenja?a. 22.25 gb. 22.29 gc. 25.29 gd. 29.25 ge. 29.29 g


14/18

093. Koliko molekula ugljenik(IV)-oksida nastaje sagorevanjem 200 g ugljenika?a. 1021molekulab. 1022molekula

c. 1023

molekulad. 1024molekulae. 1025molekula

094. 5.6 dm3 nekog gasa pod normalnim uslovima ima masu 11 g. Izraunati molarnu masu i masu 1molekula tog gasa?a. 4.4 g/mol: 7.3 x 10-23gb. 44 g/mol; 7.3 x 10-23gc. 44 g/mol: 0.73 x 10-23gd. 4.4 g/mol: 7.3 x 1023ge. 0.44 g/mol: 73 x 10-23g

095. Koliko grama natrijum-sulfita je potrebno za pripremanje 5 dm3 rastvora u kome je maseni udeo8%, a gustina rastvora 1.073 g/cm3?a. 4.292 gb. 49.29 g

c. 42.92 gd. 82.92 ge. 429.2 g

096. Koju masu natrijum-nitrata je potrebno odmeriti za pripremanje 300 cm3 rastvora koliinskekoncentracije 0.2 mol/dm3?a. 0.5 gb. 1.0 gc. 5.1 gd. 10.1 ge. 51.0 g

097. Koliko je cm3 rastvora hlorovodonine kiseline gustine 1.19 g/cm3 i masenog udela 38% potrebnoza pripremanje 0.5 dm3rastvora koliinske koncentracije 2 mol/dm3?a. 0.86

b. 80.6c. 81.3d. 81.6e. 86.0

098. Do koje zapremine je potrebno razblaiti 500 cm320%-tnog rastvora natrijum-hlorida gustine 1.152g/cm3da bi se dobio 4.5% rastvor gustine 1.029 g/cm3?a. 1987 cm3b. 2045 cm3c. 2193 cm3d. 2489 cm3e. 2854 cm3

099. Pod normalnim uslovima, tenog agregatnog stanja je:a. ozonb. cink

c. natrijumd. neone. brom


15/18

100. Formula belog fosfora je:a. Pb. P2

c. P3d. P4e. P8

101. Formula gorke soli je:a. Na2SO4x 2H20b. CaSO4x 2H20c. CuSO4x 5H20d. MgSO4x 7H20e. Kl(SO4)2x 11H20

102. Formula hidrogena je:a. H2O2b. NH2OHc. NH2NH2d. C6H5OHe. C6H5NHNH2

103. Molarne mase negaenog i gaenog krea razlikuju se za:a. 1 g/molb. 16g/molc. 17 g/mold. 18 g/mole. 40 g/mol

104. Oksidacioni broj vodonika nema vrednost +1 u:a. vodib. vodonik peroksiduc. hidroksilnom jonud. hidroksilnoj grupi molekula alkoholae. hidridima

105. Grafit i dijamant su:a. enantiomerib. koloidni sistemic. alotropske modifikacijed. geometrijski izomerie. soli

106. Pri elektrolizi rastopa kalijum-hlorida:a. na anodi se redukcijom izdvaja kalijumb. na katodi se redukcijom izdvaja kalijumc. na anodi se oksidacijom izdvaja kalijumd. na katodi se oksidacijom izdvaja kalijume. kalijum se ne izdvaja na elektrodama

107. Formula Bi2(HPO4)3:a. predstavlja primarni bizmut-fosfat

b. predstavlja sekundarni bizmut-fosfatc. predstavlja tercijarni bizmut-fosfatd. predstavlja neutralni bizmut-fosfate. nije mogua da postoji


16/18

108. Formula BiPO3:a. predstavlja primarni bizmut-fosfitb. predstavlja sekundarni bizmut-fosfit

c. predstavlja tercijarni bizmut-fosfitd. predstavlja neutralni bizmut-fosfite. nije mogua da postoji

109. Proces dobijanja elementarnog gvoa iz njegovog oksida podrazumeva:a. redukciju gvoab. oksidaciju gvoac. proces rastvaranja koji nije redoks procesd. hemijsku reakciju razgradnje oksida koji nije redoks procese. gvoe se ne moe dobiti iz njegovog oksida

110. Najvea slinost fiziko-hemijskih osobina kod navedenih parova elemenata prisutna je kod:a. hlora i bromab. natrijuma i bakrac. vodonika i helijumad. vodonika i litijuma

e. vodonika i kiseonika111. Pena:

a.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza gasb.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo gas, a disperzna faza tenostc.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo vrsto, a disperzna faza gasd.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo gas, a disperzna faza vrstae. nije koloidni rastvor

112. Emulzija:a.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza gasb.je koloidni rastvor u kome su i disperzno sredstvo i disperzna faza tenostic.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza vrstad.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo vrsto, a disperzna faza tenoste.je homogena smea dve tene supstance u odnosu 50%-50%

113. Primer emulzije je:a. maglab. dimc. sapunicad. mlekoe. elatin

114. Primer aerosoli je:a. maglab. dimc. sapunicad. mlekoe. elatin

115. Primer vrste emulzije je:a. maglab. dimc. sapunicad. vodae. puter


17/18

116. U naponskom nizu elemenata:a. magnezijum je desno od vodonikab. bakar je levo od vodonika

c. magnezijum je desno od zlatad. srebro je desno od vodonikae. cink je desno od vodonika

117. Po protolitikoj teoriji, hidrogenkarbonatni jon:a. moe biti iskljuivo kiselinab. moe biti iskljuivo bazac. moe biti i kiselina i bazad. ne moe biti ni kiselina ni baza

118. Stabilnost leda posledica je pre svega:a. prisustva vodoninih vezab. prisustva jonskih vezac. injenice da vodu grade samo tri atomad. prisustva London-ovih sila

119. Formula CuSO4x 5H2O predstavlja:

a. anhidridb. kiselu soc. baznu sod. kristalohidrate. bezvodnu so

120. Netana tvrdnja je:a. sumporna kiselina je tipino oksidaciono sredstvob. kalijum-perhlorat je tipino oksidaciono sredstvoc. vodonik-sulfid je tipino redukciono sredstvod. natrijum-hidrid je tipino oksidaciono sredstvoe. natrijum je tipino redukciono sredstvo


18/18

Reenja test pitanja iz hemije za polaganje prijemnog ispita iz hemije- OPTA i NEORGANSKA HEMIJA -

zadatak reenje zadatak reenje zadatak reenje zadatak reenje001 c 041 e 081 d 121002 d 042 a 082 c 122003 e 043 d 083 b 123004 c 044 c 084 c 124005 d 045 b 085 c 125006 b 046 c 086 e 126007 e 047 e 087 c 127008 e 048 d 088 c 128009 d 049 c 089 b 129010 e 050 c 090 b 130011 c 051 a 091 c 131012 d 052 a 092 d 132013 d 053 b 093 e 133

014 d 054 b 094 b 134015 e 055 c 095 e 135016 a 056 b 096 c 136017 a 057 b 097 b 137018 e 058 b 098 d 138019 d 059 b 099 e 139020 d 060 c 100 d 140021 c 061 c 101 d 141022 a 062 e 102 a 142023 a 063 a 103 d 143024 a 064 d 104 e 144025 e 065 b 105 c 145026 d 066 a 106 b 146027 d 067 e 107 b 147

028 e 068 c 108 e 148029 d 069 c 109 a 149030 d 070 d 110 a 150031 c 071 e 111 a 151032 b 072 e 112 b 152033 c 073 d 113 d 153034 a 074 c 114 a 154035 a 075 d 115 e 155036 b 076 b 116 d 156037 c 077 a 117 c 157038 a 078 b 118 a 158039 b 079 d 119 d 159040 d 080 a 120 d 160

Primeri Pitanja Sa Resenjima Iz Opste i Neorganske Hemije

Documents

Transcript of Primeri Pitanja Sa Resenjima Iz Opste i Neorganske Hemije