Presentasi KF entropi.pptx
-
Upload
amanda-pujiastuti -
Category
Documents
-
view
60 -
download
5
description
Transcript of Presentasi KF entropi.pptx
![Page 1: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/1.jpg)
ENTROPI
![Page 2: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/2.jpg)
Entropi sendiri merupakan ukuran ketidakteraturan dalam suatu sistem.
Pada proses irreversibel perubahan entropi terus bertambah sedangkan pada reversibel entropi hanya dipindahkan dari satu sistem ke sistem lain.
![Page 3: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/3.jpg)
Contoh: Suatu gas apabila dipanaskan maka molekul-molekul gas tersebut akan bergerak secara acak (entropi tinggi). Jika temperatur diturunkan, gas bergerak lebih teratur (entropi rendah).
![Page 4: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/4.jpg)
Clausius“Energi alam semesta adalah konstan, entropi alam semesta cenderung ke arah maksimal.”
Karena semua proses alam yang spontan, mereka pasti terjadi dengan peningkatan entropi di alam semesta ini terus meningkat.”
![Page 5: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/5.jpg)
Sifat Entropi
![Page 6: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/6.jpg)
Persamaan yang digunakan untuk menggambarkan entropi:
dS : perubahan entropidQrev: perubahan kalor pada siklus reversibledT : perubahan temperatur
![Page 7: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/7.jpg)
Untuk perubahan yang kecil:
Dari persamaan ini dapat dilihat bahwa perubahan yang kecil ditentukan oleh keadaan 1 dan 2.
![Page 8: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/8.jpg)
Persamaan ini bisa diubah dalam variabel-variable sifat keadaan:
=
Dengan membagi persamaan dengan T dan menggunakan definisi dS:
=
![Page 9: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/9.jpg)
Dengan menganggap entropi fungsi dari T dan V dimana dU akan diungkap dalam bentuk dT dan dV, Jadi :
Perubahan kecil temperatur pada volume konstan:
![Page 10: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/10.jpg)
Contoh: Dalam proses isokhorik 1 mol argon dipanaskan pada volume konstan dari 300K hingga 500K; Cv = R. Hitung perubahan entropi untuk perubahan ini!
![Page 11: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/11.jpg)
Jawab:
= R ln = 0.766 (8.314 J/K mol) = 6.37 J/K mol
![Page 12: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/12.jpg)
Entropi dan Probabilitas
![Page 13: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/13.jpg)
Diasumsikan tingkat kekacauan dapat dihitung dengan prinsip probabilitas. Semakin besar ketidak beraturan maka semakin besar kemungkinan yang bisa dijumpai.
S = k ln W
![Page 14: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/14.jpg)
Contoh Soal:Hitung entropi 1,00 mol CO(s) pada T=0 asumsi setiap molekul CO mengambil salah satu dari 2 orientasi tanpa mempengaruhi energinya!
![Page 15: Presentasi KF entropi.pptx](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022081502/55cf9c09550346d033a855da/html5/thumbnails/15.jpg)
Jawab:Karena setiap molekul dapat berada dalam 2 orientasi pada kristal tanpa mempengaruhi energinya maka W= 2N dimana N = 6,022 x 1023
S = k ln W= k ln 2N
= Nk ln 2= 6,022 x 1023 x 1,381 x 10-23 JK-1 x ln 2= 5,76 JK-1