PRACTICA # 1PREPARACION DE DISOLUCIONES

1.- Objetivo

Preparar disoluciones acuosas y expresas cuantitativamente sus concentraciones en unidades fsicas y qumicas.

2.- Fundamento tericoUna disolucin o una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias, cuya composicin puede variar, estos sistemas son ms homogneos, cuanto ms pequea sea el tamao de la partcula dispersa.

En una disolucin, la sustancia que se disuelve se conoce como soluto, en tanto como se disuelve se denomina solvente y disolvente. Las disoluciones acuosas son mezclas homogneas en estado liquido donde el agua acta como solvente y el cual se disuelve el soluto en cualquier de los tres estados de la materia.

La composicin de la solucin, contrariamente a los de los compuestos, puede ser variable. La concentracin expresa la proporcin del soluto (s) y el disolvente (w) en la disolucin (d).

Existen diversas maneras para expresar la concentracin. Las unidades qumicas hacen referencia a MOLES o equivalentes (MOLARIDAD, MOLALIDAD NORMALIDAD FORMALIDAD), en cambio en las unidades fsicas emplean la masa corrientemente en gramos (tanto por ciento en peso, parte por milln).Una disolucin de concentracin conocida se puede expresar, pesando una cantidad de soluto puro y a continuacin se diluye hasta el volumen requerido; la concentracin se calcula partir de la masa del soluto y el volumen de la solucin resultante.

Cuando la solucin se diluye el volumen aumenta y la concentracin disminuye pero la cantidad de soluto permanece constante. Dos soluciones de concentracin diferentes con igual cantidad de soluto pueden relacionarse a travs de la ecuacin de la dilucin:

C1V1=C2V2

3.- Material y Equipo Utilizado

Agitador

Gradilla para tubos de ensayo

Tubos de ensayo

Acido clorhdrico (HCl)

Acido sulfrico (H2SO4)

Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Cloruro de sodio (NaCl)

Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

Disoluciones indicadoras

Hidrxido de sodio (NaOH)

Nitrato de plata (AgNO3)

Permanganato de potasio (KMnO4)

Sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4 . 7H2O)

Probeta

Vaso precipitado

balanza

4.- DESCRIPCION

Lo primero que hicimos fue calcular la cantidad de masa para cada una de las soluciones a preparar, ya que cada una de estas soluciones tena su propio volumen a preparar.

Una vez calculada la masa fuimos a una balanza elctrica para pesar dicha cantidad de masa, luego lo pusimos en una probeta y le aadimos agua hasta el volumen necesario a preparar.

Despus que ya estaban juntas el agua y el soluto lo mesclamos hasta diluirlo por completo. En la imagen podemos observar todo el procedimiento que hicimos:

Primera solucin con acido clorhdrico

Segunda solucin con hidrxido de sodio

Tercera solucin con cromato de amonio

Cuarto solucin con bicarbonato de sodio

Quinta solucin con cloruro de sodio

5.- clculos preliminares:

1.-Preparar las siguientes disoluciones.

Acido clorhidico (HCl)

V=50 cm3

C=0.2M= 1.18 g/cm3

Cp=37%

V=?

V = 0.84 cm3

2.-Hidrxido de sodio (Na OH)

V=50 cm3

C=0.12M

m=?

0.24 g NaOH

3.-Cromato de amonio ((NH4 )2CrO4)

V=25 cm3

C=0.1M

m=?

m=0.38g.

4.-bicarbonato de sodio (Na H CO3) V=50 cm3

V=50 cm3

C=0.25M

m=?

m=1.05g

5.-Cloruro de sodio (Na Cl)

V=100 cm3

C=0.5M

m=?

m=2.93g6.-reacciones qumicas:

Mg + HCl Mg Cl2 + H2

HCl + NaHCO3 NaCl +CO2 +H2O

NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3

(NH4)2CrO4 + Ag NO3 X no reaccionaNaCl + AgNO3 Ag Cl + NaNO3

7.- Conclusiones Con la prctica recordamos como preparar las disoluciones.

A partir de un reactivo solido calculamos las masas. al ver las diferentes reacciones observamos los diferentes cambios de coloracin. Se recomienda pesar bien de los diferentes compuestos, calcular bien los volmenes.

Procurar evitar el contacto con algunos solventes como el HCl y otros.