1.koje tipove veze u hemiji znaš:____________ _____________2. Dužina veze je srednja vrednost rastojanja između 2 kovalen-tno vezana atoma.3. formiranjem veze energija se _______ (ulaže ili oslobađa)4. Raskidanje veze vrši se uz___________ energije

5. Kovalentna veza može da bude: _______ ________6. elektronegativnost je sposobnost atoma da ______(privlači ili odbija e-)

7. C sa elementima koji su elektronegativniji od njega gradi__________ vezu u kojoj je on parcijalno ________ ( )8. C sa vodonikom uglavnom gradi ___________ vezu.9. C sa vodonikom može da gradi i _________ vezu kada je zataj C vezan neki ____________ elemenat.

10. Onda za taj elemenat ili grupu koja privlači elektronekažemo da ima __________ induktivan efekat11. Induktivni efekat je ___________________12. (+I) efekat imaju samo _________ grupe13. Uporedi po polarnosti sledeće veze:

C H

H

H

H

C H

H

CH3

H

H3C

CH3

C H

H

C Cl

Cl

H

H

C Cl

H

H

H

C H

Cl

Cl

Cl

U kojem jedinjenju je C-Hveza najpolarnija i zašto?

C O

H

H

H

H

:: C O

H

H

H

H

:

H

+

U kojem obliku je C-O veza polarnija i zašto?

C O

H

CF3

H

H

::

Alkil grupe imaju +I efekat, ali kada se vodonik supstituiše (zameni)halogenom induktivni efekat se menja. Objasni zašto (duž veze koristi strelice kojima označavaš pomeranje e- kao što je označeno na primeru A).

AC O

H

C

H

H::

F

F

F

C O

H

H

H

H

::

-CH3 grupa = +I efekat -CF3 = ______

C O

H

CH3

H

H

::

Na osnovu prethodnog zadatka zaključi kod kojeg alkohola je O-H vezapolarnija

B C

Oblik molekula uslovljen je ________________

B

H

H HN CH3

H

H

:

CH3 O HCH3 O

H

:

N CH3H

H

:

:

OCH3

H

: :

Prava geometrija organskih molekula povezana je sa tipom hibridizacije atomskih orbitala koje učestvuju u gradjenju veza:

hibridizacija je kombinacija orbitala___________ (istog ili različitih)atoma pri čemu se stvaraju _________ orbitale _________ oblika.

Predstavi sp hibridizaciju i navedi karakkteristike sp hibridizovanih orbitala:

+ C

C

s + p = 2 sp py

pz

Predstavi sp2 hibridizaciju:

Predstavi sp3 hibridizaciju:

veza nastaje preklapanjem orbitala duž ose koja povezujeatomska jezgra (frontalnim preklapanjem):s (H) + sp (C) = veza s (H) + sp2 = veza s (H) + sp3 = veza

sp3 (C) + sp3 (C) = veza

veza nastaje preklapanjem nehibridizovanih p-orbitala normalnih na osu preklapanja veze (predstavi kod etena)

C

CH3

HCH3

+C

CH3HCH3

+ CCH3H

H

:

-

tip hibridizacije karbokatjona, karbanjona i radikala

C

CH3

HCH3

Zaokruži tačne oblike i napiši kako su hibridizovanikarbokatjon, radikal ugljenika i karbanjon

O

Navedite sve uglove veza i tip hibridizacije kod sledećih jedinjenja:Metanal, amonijaktrietil amin, tetraetilamonijum-hloridBenzaldehidCO2

CH3CNetanol

metil-vinil keton

U kom nizu su samo jedinjenja čiji su uglovi veza 120 °: a) izopren, 1,3-butadien, trietil-amin; b) ugljen-dioksid, propenal, benzen; c) vinilbenzen, benzaldehid, akrolein?

HO

CH3C C H

H

Na datom jedinjenju zaokružite:1)Polarizovane veze2)Kvaternerni C-atom (ima ih više)3)Sp2 hibridizovane atome4)Sp hibridizovane atome5)Funkcionalne grupe koje sadrži (najmanje 3 su)

HO

CH3C C H

OH

H3CO CHCH3 CH2 N N CH3 C

O

OEtClCH2 CH

a) b) R C

H

OH d) R C Oc) R C OC6H5 N N e) C6H5 N N f) R C

H

O

A. Odredite naelektrisanja (formalnu šaržu) u sledećim molekulima:

e) H2C CH C Nc) CH3CH C NHa) H2C CH C N d) R C

H

OHb) R C

H

OH

f) CH3CH C NH2

HO CH CH3 Cl CH CH2 CH2 C

O

OEt

N N

f) R C

H

O

e) C6H5 N Nc) R C OC6H5 N Na) O H O Hb) d)

CH3Cl

+

c) +

a) H2O+KOC6H5KOH+C6H5OH

C6H5OH AlCl3+

(C6H5)3P

H3C S CH3

C6H5NH2

CH3 Cl

b)

CH3 Cl+

d)

e)

Koja veza se formira u sledećim reakcijama (napišite ih):