manual de quimica.

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Manual de Laboratorio de

Química General

Introducción

La Química es la ciencia que estudia la composición, propiedades y

transformaciones de la materia.

Como materia es todo lo que nos rodea, la Química estudia desde

las cosas más cotidianas de nuestra vida hasta lo más inalcanzable

del universo, tanto en el ámbito de la naturaleza como de la

sociedad.

La Química ha estado presente a lo largo de toda la historia de la

humanidad, sin embargo, no es hasta el siglo XVIII cuando un

científico francés, Antoine Lavoisier, sienta las bases que van a

permitir desarrollar la Química moderna.

A partir de ahí, el desarrollo de esta ciencia ha sido impresionante,

estando presente en la gran mayoría de las industrias actuales. Hoy

por hoy sería impensable nuestra vida sin los productos que la

industria química fabrica.

En este módulo vamos a realizar un recorrido por los principales

temas de la Química, con el fin de que adquiera unos conocimientos

básicos relacionados con esta ciencia.

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Objetivos

Comprender los principales conceptos, leyes y teorías

relacionados con la Química, con el fin de tener una visión

científica básica.

Comprender y valorar las aportaciones de la Química a la

sociedad de nuestros días, así como sus repercusiones y

consecuencias sobre el ser humano y el medio ambiente.

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INDICE

CONTENIDOS PAGINA

1. Introducción......................................................................... 1

2. objetivos.............................................................................. 2

3. reglamento de Laboratorio.................................................. 3

4. Práctica 1 . conocimiento y manejo de material de

laboratorio,mechero bunsen y estudio de la

llama............................................................................... 4

5. Práctica 2. Cambio Físico y Químicos................................ 8

6. práctica 3. Mezclas Homogénea y Heterogénea................ 10

7. Práctica 4. Densidad y Temperatura …............................... 13

8. práctica 5. Reacciones Químicas y

Tabla Períodica................................................16

Reglamento del Laboratorio

1. Es absolutamente indispensable que cada alumno tenga su manual

de prácticas.

2. Debe guardar respeto y consideración al instructor, ya que este

trabajo exige seriedad, responsabilidad y disciplina.

3. En cada práctica de laboratorio deberá traer el material del alumno,

gabacha.

4. El alumno o grupo de trabajo estará obligado a reponer el material

que rompa.

5. El grupo de trabajo es responsable de lavar y secar el material

entregado

6. Los papeles y residuos sólidos deberán botarse en el cesto de la

basura, siendo cada alumno responsable de la limpieza de su mesa y

del área que le corresponda.

7. Esta terminante prohibido fumar, comer, portar gorras dentro del

laboratorio

8. Antes de iniciar cada práctica, se realizara una evaluación corta cuya

duración sera como máximo 15 minutos.

9. El alumno deberá presentarse al laboratorio exactamente a la hora

indicada.

10.Los reportes de laboratorio se entregaran 8 días después de cada

práctica, en caso contrario no se recibirán.

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UNIVERSIDAD TÉCNICALATINOAMERICANA

FACULTAD DE INGENIERIA

TEMA: COMOCIMIENTO Y MANEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO, MECHERO

BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMALABORATORIO # 1

IMPORTANCIA: Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de química, constituyen los elementos con los cuales se hacen los experimentos y se investiga. Es de gran importancia reconocer e identificarlos .

El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio su estudio revela aspectos interesantes del proceso de combustión.

OBJETIVO: • Familiarizarse con el equipo y materiales del laboratorio de uso corriente e

identificar las diferentes partes del mechero Bunsen y Balanza granataria.

RECURSOS HUMANOS: Alumnos, Catedrático o facilitador.

INTRODUCCIÓNLos instrumentos para medir volúmenes pueden ser de dos clases:

• Los que miden volumen variables, de los cuales se pueden mencionar: Beackers, erlermeyer, probetas,etc. La característica de estos instrumentos es que presentan varias escalas de graduación y son menos exactos.

• Los que miden volúmenes constantes entre estos tenemos: balones o matraces aforados, pipetas volumétricas, etc. los cuales se caracterizan por presentar una sola graduación o enrase y son mas exactos para mediciones.

El mechero en los laboratorios se emplea como una fuente de energía y de calor intenso y existen varios tipos pero los mas comunes son: el mechero de alcohol y el bunsen.

La parte principal de un mechero bunsen son: base, tubo lateral, tubo recto y collar móvil.

La balanza es uno de los instrumentos mas utilizados en un laboratorio y su objetivo es determinar la masa de una sustancia o pesar cierta cantidad de la misma.

De acuerdo al tipo de trabajo que se quiera realizar, se selecciona el tipo de balanza mas adecuada en cuanto a su sensibilidad y exactitud en la pesada.

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MATERIALES A UTILIZAR:Balanza granataria Cápsula de evaporación Pinzas para crisolesVidrio reloj Pipeta graduada y

volumétricaPinzas para Buretas

Soporte universal Bureta desecadorMalla de asbesto Agitador de vidrio Ampolla de separaciónMechero Bunsen Termómetro Espátula Gradilla para tubos de ensayo

Probeta graduada mechero de alcohol

Tubos de ensayo Mortero y pistilo mechero BunsenPinzas para tubos de ensayo

Crisol de porcelana Balón volumétrico

Embudo erlermeyerkitazato Triangulo de porcelana probetaTubos de ensayo Hot- plate Caja petripiceta Bureta

MATERIAL DEL ALUMNO:vela de cera, fósforos,

PROCEDIMIENTO: Parte 1: reconocimiento del equipo de laboratorio.

El facilitador mostrara a los estudiantes los diferentes equipos y materiales que se encuentran en el laboratorio precisando sus nombres y su uso específicos.

Parte 2 : Uso del Mechero Bunsen

1. Observe e identifique las partes de que consta el mechero.2. Conecte la manguera del mechero a la llave de gas.3. Cierre el collar móvil de tal forma que impida la entrada de aire.4. Encienda el fósforo y coloquelo cerca de la coca del mechero,

simultáneamente abra la llave de gas, regule la entrada de aire abriendo el collar móvil.

• Observe como cambia de color la llama que se produce

El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos.

La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire.

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EXPERIMENTOS:

• Observe cuidadosamente una vela de cera. Encienda y observe su llama y todo lo que ocurre mientras la vela se quema. Invierta un beaker de 400ml, cubra totalmente la llama encendida y espere hasta que la llama se extinga.

• Con la ayuda de las pinzas de crisol, sostenga sobre la llama por unos segundos una cápsula de porcelana y observe ¡que tipo de combustión se esta realizando?

• Cierre el collar móvil y observe de que color es la llama producida. Coloque nuevamente la cápsula sobre la llama, ¿que tipo de combustión se esta llevando acabo?

Parte 3 : Uso de la Balanza

1. Poner la balanza en cero, esto se logra colocando los cursores de los brazos de las unidades, decenas y centenas en la marca de cero, revisar que el fiel coincida con el cero.

2. Si en esa posición el fiel no coincide ajuste la balanza mediante el tornillo de ajuste hasta que el fiel coincida con el cero, de esta forma estará lista para utilizarse.

EXPERIMENTO:

• Coloque un beacker sobre el plato de la balanza y mueva las pesas de las decenas o de las centenas hasta que el fiel coincida en la marca de cero, en este momento se habrá llegado al peso correcto del beacker. Anote el peso.

• Seguidamente incremente el cursor de las unidades 5.80g y agregue agua de chorro con la ayuda de un gotero.

• Sume el peso del beacker con el peso del agua para determinar la cantidad a fijar con las pesas de la balanza.

OBSERVACIONES DEL ALUMNO:Describa la llama del mechero BunsenPorque es luminosa la llama cuando las entradas de aire están cerradas?Que sucedió en el exterior de la cápsula fría de porcelana? Explique porque?Al abrir las entradas de aire la luminosidad cambia. Explique porque?Como funciona la lámpara de alcohol porque es importante ajustar la balanza antes de utilizarla?Anote las observaciones que usted hizo de la vela encendida y cuando la apago.Anote todas las explicaciones que usted pueda ofrecer a los fenómenos observados.

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CUESTIONARIO:

De los nombres de los materiales usados para a) medir volumen b) pesar sustancias, c) calentar

Porque razón la bureta mide mas exactamente que la probeta?

Que es una micropipeta?

Cuales de los recipientes indicados pueden someterse al calor y cuales no?

Que gas se uso en el laboratorio?

Que reacción ocurre cuando la llama es luminosa (amarilla)?

Establezca la diferencia entre la combustión lenta y la combustión viva

Cual es la composición química del material de la vela? Porque arde?

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TEMA: CAMBIO FÍSICO Y QUÍMICOSLABORATORIO # 2

IMPORTANCIA: Todas alas sustancias pueden existir al menos en principio, en los tres estados : sólido, liquido y gaseoso. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y su composición. El color, punto de fusión, punto de ebullición las cuales son propiedades físicas y de ahí también parte lo que es las propiedades químicas de los elementos que conforman la materia.

OBJETIVO: • Identificar un cambio físico y un cambio químico al realizar una serie de

análisis de laboratorio.


INTRODUCCIÓN:Todas las sustancias que nos rodean experimentan cambios, los cuales son provocados por nuestra intervención o pueden producirse por causas naturales y pueden ser cambios físicos o cambios químicos.

Una propiedad o cambio físico: se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de una sustancia .

Una propiedad o cambio químico: es aquel que altera su composición o estructura origina, transformándola en otra diferente con propiedades distintas a la original.La materia la podemos encontrar en forma de elemento, compuesto y mezclas.La mezcla es: una sustancia que conserva sus propiedades y características.

MATERIALES A UTILIZAR:Pinza para crisol Mechero bunsen

Tubos de ensayo Probetas

Gradilla para tubos de ensayo Espátula

Cápsula de porcelana Balanza granataria

Beacker Piceta

Goteros imán

Hot-plate

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MATERIAL DEL ALUMNO: candela, fósforo REACTIVOS:Cinta de Aluminio Nitrato de Amonio 0.1M

Acetato de Plomo 0.1M Sulfato Ferroso 0.1M

Hidróxido de Potasio 0.1M Sulfato de Cinc 0.1M

Cloruro de Bario 0.1M Alambre de Estaño

Azufre en trozos Ácido clorhídrico 1:1

PROCEDIMIENTO: Parte 1: Cambios Físicos y Químicos

• Observe la apariencia de una cinta de aluminio y anote, sujete la cinta de aluminio por un extremo con la pinza y caliente el otro extremo directamente en la llama del mechero.

• Observe detenidamente la parte de metal calentada, para ver si hay algún cambio y anotar.

• Realice la misma operación con una porción de alambre de estaño, anotar.

EXPERIMENTO:

1. Tome un tubo de ensayo y mida 2ml de nitrato de amonio 0.1M y 2ml de acetato de plomo 0.1M, mezcle ambas soluciones y observe si hay reacción.

2. En otro tubo mezcle 2ml de sulfato ferroso 0.1M y 2ml de hidróxido de potasio 0.1M y observe, anote si hay reacción.

3. Realice el procedimiento anterior utilizando sulfato de cinc 0.1M mas cloruro de bario 0.1M.

4. Examine un trocito de azufre (anote su color y olor). Observe el efecto del imán sobre el azufre.

5. Agregue 0.3 g de azufre a 5ml de agua en un tubo de ensayo . Observe si es liviano o pesado en el agua.

6. En otro tubo de ensayo agregue 0.3 g de azufre a 5ml de solución de ácido clorhídrico(1:1). Observe si ocurre alguna reacción.

OBSERVACIONES DEL ALUMNO: Clasifique cada uno de los experimentos realizados como cambio físico o

químico, explique ¿ por que?

CUESTIONARIO: Investigar las diferencias entre cambio físico y químico Que entiende usted por fenómeno fisicoquímico Que es un precipitado? Clasifique como cambio físico o químico los siguientes experimentos:

* quemar cinta de magnesio *romper papel *quemar papel *congelar agua *oxidación del hierro.

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TEMA: MEZCLAS HOMOGENEA Y HETEROGENEA. LABORATORIO # 3

IMPORTANCIA: Es de gran importancia que el alumno comprenda los conceptos básicos de una solución y sus tipos. Y reconocer que el solvente universal para la mayoría de soluciones es el agua, de igual manera comprender la composición química básica de los reactivos para tener una mejor idea con que solvente son compatibles.

OBJETIVO: • Diferenciar entre una mezcla homogénea y una heterogénea.• Realizar algunos métodos de separación de los componentes de una mezcla.


INTRODUCCIÓN:Una mezcla es la unión de dos o mas cuerpos, cada uno de los cuales queda con todas sus propiedades. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas.Mezcla homogénea es aquella en que ni a simple vista, ni con l ayuda de un instrumento puede distinguirse separación alguna. Ejemplo de ello es el aire que es una mezcla de gases .Mezcla heterogénea es aquella que a simple vista o cuando menos, con la ayuda de un instrumento óptico permite distinguir los diversos componentes. Ejemplo de ello es la arena la cual no es una sustancia pura sino una mezcla , constituida principalmente de cuarzo, feldepasto, mica y algunos minerales de hierro.Un compuesto es una sustancia con 2 o mas elementos combinados únicamente. Ejemplo es la sal común la cual consta de dos elementos que son el cloro y sodio.

MATERIALES A UTILIZAR:

Lupa Espátulas

Probeta Agitador de vidrio

Papel filtro Trípode

Malla de asbesto Vidrio reloj

Beacker Piceta

Mechero bunsen Cápsula de porcelana

Embudo

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MATERIAL DEL ALUMNO:• Hoja de papel de empaque• Hoja de papel bond• Arena y sal común

REACTIVOS:Nitrato de plomo 0.5M Yoduro de potasio 0.5M

PROCEDIMIENTO: Parte 1: Diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea

• Coloque arena sobre una hoja de papel bond y con la lupa observe los gránulos o cristales de la arena.

• Regrese al arena a un beacker y responda lo siguiente:

a. cuantas faces puede identificar en la arenab. es constante la composición de la arena?c. es una mezcla o un compuesto?d. es una mezcla homogénea o heterogénea?

• En una hoja de papel de empaque coloque sal común, y con la ayuda de la lupa observe los gránulos o cristales de sal.

a. cuantas fases observa en la sal?b. es constante la composición de sal?c. es una mezcla o un compuesto?

EXPERIMENTO:

1. En un beacker agregue 5g de sal y añada 10ml de agua de chorro. Mezcle hasta disolver completamente la sal. Prepare un papel filtro en un embudo.

2. Deposite la mezcla en el embudo para filtrarla, y dejar que por gravedad obtengamos un filtrado en la probeta.

3. La solución recogida en la probeta coloquela en una cápsula y coloquela sobre una malla de asbesto y luego utilizando un mechero, evapore a sequedad.

4. El calentamiento debe ser suave evitando que la solución no salpique.* Anote los resultados

5. En un beacker coloque 10ml de yoduro de potasio 0.5M y añada 10ml de nitrato de plomo 0.5M, agite y anote sus observaciones.

6. En un beacker de vidrio adicione 10 perlas de yodo y tape el beacker con un vidrio reloj, colocando en el agua destilada. Poner sobre la malla y con el mechero dar un calentamiento suave.

* Anote las observaciones.

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OBSERVACIONES DEL ALUMNO:

Anote todas las reacciones obtenidas en cada experimento. Investigue el nombre de la solución formada entre el yoduro de potasio y el

nitrato de plomo.

CUESTIONARIO: Investigue que es destilación y de ejemplos. Investigue que es filtración y de ejemplos. Investigue que es decantación y de ejemplos Investigue que es sublimación y de ejemplos Investigar cual de los siguientes ejemplos pertenece a mezclas homogéneas o

heterogéneas:

harina+ limadura de hierroaireagua azucaradaagua de marsuelogelatinapinturaensalada de frutabasuratierra y harina

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TEMA: DENSIDAD Y TEMPERATURA LABORATORIO # 4

IMPORTANCIA: Los procesos productivos poseen faces de control de calidad en los materiales que se realizan a nivel de producto terminado. Parte de estos procesos es evaluar la densidad y temperatura de los compuestos resultantes sean homogéneos o heterogéneos.

OBJETIVO: • La practica tiene como fin establecer las metodologías practicas para la

evaluación y medición de las densidades de varios compuestos.• Que el alumno pueda manejar las lectura y conversiones de la temperatura de

los compuestos químicos.


INTRODUCCIÓN:La química es una ciencia experimental y las mediciones son fundamentales para la mayoría de experimentos, por ello es importante aprender a usar con propiedad estas medidas observando su precisión, fuente de error y el manejo de cifras significativas.La densidad es una propiedad física de las sustancias de gran importancia en el análisis de situaciones de estática y dinámica de fluidos. De allí la importancia de contar con métodos y equipos o instrumentos que permitan determinar de forma rápida y precisa la densidad de un fluido.La densidad (ρ) es la masa de una unidad de volumen de sustancia y puede medirse en kg/m3 (SI) y en lbm/ft3 (sistema inglés).El volumen específico (v) es el espacio o volumen que ocupa una unidad de masa de sustancia y puede medirse en m3/kg (SI) y en ft3/lbm (sistema inglésExisten equipos y dispositivos a través de los cuales puede hallarse la densidad de una forma más directa y precisa. Entre ellos pueden nombrarse la Balanza Westphal y los Densímetros o Hidrómetros.

Balanza Westphal

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Base

Brazo

Plomada

Cilindro

Ganchos

Los Densímetros o Hidrómetros son tubos de vidrios con una plomada interna y con una escala graduada, los cuales se sumergen en el líquido de densidad desconocida. Dependiendo de la densidad del líquido, el densímetro requerirá sumergirse más o menos en el fluido para equilibrarse, pudiéndose leerse al nivel del líquido el valor de la densidad relativa.

MATERIALES A UTILIZAR:Densímetros Beacker y Cajas petri

Balanza analítica Papel toalla

Termómetros de alcohol Probetas de diferentes volúmenes

MATERIAL DEL ALUMNO:• cálculadora• aceite de cocina• leche• cerveza

REACTIVOS:Alcohol 90%

PROCEDIMIENTO: Parte 1: Mediciones de Densidad

• Colocar la leche, aceite, cerveza en una probeta • Ponerlas dentro de la refrigeradoras por lo menos 5 minutos• Pesar los metales en la balanza. Anotar los pesos.• Llenar otras probetas de 50ml de agua destilada medir el volumen inicial,

Colocar cada metal dentro de la probeta y medir el volumen final.• Calcular la densidad del sólido según la siguiente expresión:

p= m/v = M/ vf-vi• Medir la temperatura de los líquidos sacadas antes de las refrigeradoras y

colocar los densímetros correspondientes, tomar las lecturas.

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OBSERVACIONES DEL ALUMNO: Cuales fueron las variaciones entre los datos teóricos y datos prácticos en % A que se debió según lo que observo los errores en la medición Cual medición le pareció la mas adecuada la del densímetro o por relación de

peso volumen , cual tubo menos error. Según la practica cual es el compuesto mas fácil de evaluar.

Cuadro 1.1 datos teóricos de sustancias

sustancias Densidad (g/ml)

Aceite de cocina 0.80-0.88

Leche 1.028-1.030

Cerveza 1.05

Agua de chorro 1.00

Alcohol 90° 1.00-1.20

CUESTIONARIO:• Determinar cuales son los tipos de errores que se presentan en el laboratorio• Defina los siguientes términos: densidad absoluta, densidad relativa y

densidad a granel.• Calcule la densidad del mercurio si 1.00 x 102 g ocupa un volumen de 7.36 cm3

• Utilizando la densidad del inciso anterior calcule la masa de 65 cm3 de mercurio

• Una muestra de Ccl4, un liquido que solía utilizarse para lavado seco, tiene una masa de 39.750mg y un volumen de 25ml, calcule la densidad.

• Calcule el volumen de 275g de magnesio el cual tiene una densidad de 1.74 g/ml.

• Realice las siguientes conversiones de temperatura:35°F---- °C65°F---- °C25°C---- °F37.5°C--- °F85°C----- °F

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TEMA: REACCIONES QUÍMICAS Y TABLA PERÍODICA LABORATORIO # 5

IMPORTANCIA:

En esta practica se estudiará la masa de los átomos y de las moléculas y lo que ocurre cuando se realizan cambios químicos, muchas de las propiedades químicas de los elementos se explican en términos de su configuración electrónica. por ello es importante que el alumno comprenda lo que se analizara en esta practica de laboratorio.

OBJETIVO: • Identificar la naturaleza de la solución formada con papel indicador• Interpretar las variaciones periódicas que se observan en las propiedades

químicas de los diferentes grupos y periodos .• Comprender las diferentes reacciones químicas y cambios ocurridos en un

proceso.


INTRODUCCIÓN:Reacción química es el proceso en el que una o mas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Un ejemplo de una reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro. Esto puede esquematizase como:

+ ==

La disposición de los elementos en orden de numero atómico creciente, colocándolo en columnas verticales los elementos que tiene propiedades similares se conoce como: tabla periódica.A las filas horizontales de elementos en la tabla periódica se les llama: PERIODO y al los elementos ubicados en columnas vertical GRUPOS.

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Fe

Fe

O O

Fe O

OFe

MATERIALES A UTILIZAR:Tubos de ensayo Mechero bunsen

Gradilla para tubos de ensayo Piceta

Goteros Beacker

Espátula Malla de asbesto

Trípode Pinza para crisol

Crisol Agitadores REACTIVOS:Agua oxigenada Alcohol etílico Oxido de bario

Permanganato de potasio Ácido sulfúrico concentrado

Agua destilada

Nitrato de plomo Bicarbonato de sodio Ácido clorhídrico

Yoduro de potasio Sodio metálico Cinta de magnesio

Dicromato de potasio Papel tornasol Hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO: Parte 1: Reacciones Químicas

1. Colocar 3ml de solución de permanganato de potasio en un tubo de ensayo, y agregar 10 gotas de agua oxigenada.

* Anotar los cambios ocurridos

2. Colocar 3ml de solución de nitrato de plomo en un tubo de ensayo, agregar 2 gotas 5 gotas de yoduro de potasio.

¿Que ocurre? * Colocar el tubo en baño maría y calentar• ¿Que ocurre?• Retirar del baño maría y dejar enfriar, ¿Observa algún cambio?

3. Colocar 3ml de dicromato de potasio en un tubo de ensayo, agregar 15 gotas de ácido sulfúrico concentrado(tener cuidado con el ácido), luego agregar 10 gotas de alcohol y agitar.

* Ocurre alguna reacción?

4. Colocar en un tubo un poco de bicarbonato de sodio, agregar 2ml de agua, agitar hasta que se solubilice la mayor cantidad de bicarbonato. Agregar 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

* Anote los cambios observados.

OBSERVACIONES DEL ALUMNO: Investigue todas las reacciones dadas en el experimento anterior. Investigue que función hace el baño maría en la reacción.

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Parte 2: Elementos Metálicos y Alcalinos

Experimento 1:1. Arme el aparato de desecación.2. Con un papel filtro sobre el pedazo de sodio y coloque lo sobre una capsula3. ponga la cápsula sobre la maya de asbesto, flamee suavemente con el

mechero, caliente el fondo de la cápsula hasta que todo el sodio se haya fundido.

4. Luego caliente la cápsula con fuego directo hasta que aparezca un polvo blanco, señal de que todo el sodio a reaccionado.

5. Cuando se haya enfriado, coloque 10ml de agua destilada y agite. Coloque un pedazo de papel tornasol.

* Anote observaciones.

Experimento 2:1. Caliente un pedazo de cinta de magnesio en la llama del mechero bunsen.

*Anote las observaciones2. Coloque el residuo anterior en un beacker.3. Agregue 10ml de agua destilada y agite. Coloque un pedazo de papel tornasol.

* anote sus observaciones4. Coloque una porción de oxido de bario en un beacker 5. Agregue 10ml de agua destilada y agite. Colocar un pedacito de papel

tornasol.* Anote sus observaciones.

Experimento 3:1. Coloque 5ml de ácido clorhídrico 3M y 5ml de hidróxido de sodio 3M, en tubos

separados y añada una cinta de magnesio a cada uno.* observe y compare la reactividad en cada caso.

2. Inmediatamente coloque una astilla de madera encendida en la boca del tubo que contiene el HCl

* Anote sus observaciones, ¿que puede concluir?

OBSERVACIONES DEL ALUMNO: Como varia la electro-negatividad en cada grupo o periodo analizada o Realice una investigación de cada compuesto utilizado en los 3 experimentos.

*Ej: ácido clorhídrico = HCL investigar H y Cl numero atómico, posición en la tabla periódica, peso atómico y una pequeña descripción del elemento.

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Cuestionario:1. En que grupo espera encontrar los elementos mas metálicos. Explique

2. Que significa anfotero?

3. Explique cual es la importancia de la química en la industria

4. Que es un anión?

5. Escriba la fórmula de los siguientes aniones: cianuro, sulfito, nitrito, fosfato, peróxido, dicromato.

6. Escriba la fórmula para los siguientes compuestos:cloruro férrico, peróxido de sodio, cloruro de sodio, cloruro de amonio, tiosulfato de sodio, glucosa, acetato de plomo.

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