Kovalentná väzba
description
Transcript of Kovalentná väzba
Kovalentná väzba
Mgr. Monika Sárková
Zopakuj si!•Čo je chemická väzba?
Je to sila pútajúca atómy v molekulách.
•Podľa čoho možno určiť silu väzby?
-Silu väzby charakterizuje väzbová energia - Ev. Je to sila potrebná na rozštiepenie väzby alebo energia, ktorá sa uvoľní pri jej vzniku.
Ktorá z väzieb je najpevnejšia?
-Ev(Cl-Cl)=243 KJ
Ev(H-Cl)= 432KJ
Ev(H-O)= 463 KJVäzba H-O
Aké sú podmienky vzniku väzby?
Podmienky vzniku väzby:• Atómy sa musia priblížiť natoľko, aby
nastalo prekrytie ich atómových orbitálov, musia sa zraziť.
Medzi atómami viazanými chemickou väzbou pôsobia dva druhy síl:
• Elektróny, ktoré sa na väzbe zúčastňujú, musia mať opačný spin
• príťažlivé (medzi jadrami a elektrónmi)
•odpudivé (medzi jadrami navzájom a elektrónmi navzájom)
Aké druhy chemickej väzby poznáš?
•Kovalentná : •Iónová
•Kovová
polárna
nepolárna
Kovalentná väzba
• Jej podstatou je vytváranie spoločných elektrónových párov.
• podľa počtu spoločných elektrónových párov rozlišujeme :
•jednoduchú kovalentnú väzbu
•dvojitú a trojitú kovalentnú väzbu
Aj v molekule vodíka je kovalentná väzba. Ako vznikla?
Na jej vzniku sa podieľajú valenčné elektróny z každého atómu. Podmienkou je, aby mali opačný
spin.
Atómy vytvorili 1 spoločný elektrónový pár, teda jednoduchú kovalentnú väzbu.
A aká väzba je v dvojatómovej molekule dusíka N2?
•Vychádzajme z valenčnej elektrónovej konfigurácie dusíka! 7N : 2s2 2p3
↓↑ ↓ ↓↓
↑↓ ↑ ↑ ↑
Každý atóm dusíka má 3 nespárené elektróny v p-orbitáli, ktoré sa zlučujú s elektrónmi druhého atómu.
• V molekule dusíka sa spárením 6 elektrónov vytvorili 3 elektrónové páry, teda hovoríme o trojitej kovalentnej väzbe.
Pripomeň si aj tvary orbitálov!
δ- jednoduchá väzba
• Vzniká prekryvom orbitálov s-s, s-p a p-p
•Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov
•Vzniká podobne ako väzba v molekule vodíka
Prekryv p-p (napr. v molekule CL2)
•Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov
Väzba Π - násobná• Hovoríme o nej pri väzbách násobných (dvojitých, trojitých)
• na rozdiel od jednoduchej väzby je elektrónová hustota najväčšia mimo spojnice jadier viazaných atómov t.j. pred – za alebo nad a pod
Všimnime si ešte vzťah dĺžky a pevnosti väzby v závislosti od
druhu kovalentnej väzby.
CH3 – CH3
CH2 = CH2
stúpa pevnosť klesá dĺžka
Dĺžka: 0,154 nm Ev = 347 KJ
Dĺžka = 0,133nmEv = 598 KJ
Použitá literatúra: www.google.sk
www.yahoo.com
Vacík, J. a kol.: Chémia pre 1. ročník gymnázií. SPN,
Bratislava
Ďakujem za pozornosť