ﻱﺭﻤﺤﻷﺍ ﺔﻴﺭﻴﺨ :ﺓﺭﻭﺘﻜﺩﻟﺍ ﺩﺍﺩﻋﺇ Introduction.pdf · :...

بسم اهللا الرحمن الرحيم

خيرية األحمري: إعداد الدكتورة المساعد أستاذ الكيمياء التحليلية

ھ١٤٣٠ - ھ١٤٢٩

Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com)

http://www.novapdf.com


____________________"الحجمي والوزنيالتحلیل "الكیمیاء التحلیلیة _____________________

الفصل األول

General Introduction مقدمة عامة

المقدمة

ساسي تحليل المواد الكيميائية غير العضوية الكيمياء التحليلية فرع هام من فروع الكيمياء هدفه األ

والتحليل الكيميائي عملية يتم بواسطتها تحديد المادة كمياَ وكيفيـاَ، ويشـتمل . والعضوية تحليالَ كيميائياَ

كما يتضمن تحديـد . هذا التعريف التحليل الكيفي والكمي للمركبات الكيميائية المختلفة وكذلك العناصر

كيميائية حيث يمكن التعرف على المركبات حديثـة التحضـير، كمـا يمكـن شكل المركب وصيغته ال

بواسطته التعرف على مكونات المادة المجهولة والتي ربما تتكون من عدة عناصر على هيئة أيونـات

. Anionsأو أيونات سالبة Cationsموجبة

:ةيفوائد الكيمياء التحليل

:ما يليية من أهم فوائد الكيمياء التحليل

.التعرف على المواد الكيميائية العضوية وغير العضوية، وكذلك العناصر المختلفة -١

.تحديد شكل المركب وصيغته الكيميائية -٢

.إيجاد الصفات الطبيعية لتحديد صالحية المواد -٣

.إيجاد األوزان الجزيئية للمركبات الكيميائية -٤

.من المحللين الكيميائيين الستفادةباخدمة الصناعة والزراعة والطب وغيرها وذلك -٥

١





:فروع الكيمياء التحليلية

:هناك فرعان أساسيان للكيمياء التحليلية وهما

Qualitative Analysisالتحليل الكيفي -١

العناصر الموجودة فيها، وهذا يتضمن نلى معرفة مكونات العينة، والكشف عإهذا التحليل يهدف

من خواصها الفيزيائية أوالَ ثم إتباع طـرق كيميائيـة مختلفـة واالستفادةعينة الكشف المبدئي على ال

للتعرف عليها، وتأكيد ذلك بتجارب إضافية تسمى التجارب التأكيدية، وقد يكون الكشف عـن عنصـر

حيث يتم التعرف على العناصر مثـل الصـوديوم Elemental Analysisمعين فيسمى تحليل عنصري

وغيرها، أو يستغل في التحليل العضـوي للتعـرف علـى العناصـر الرئيسـية والنحاس والرصاص

الموجودة في المركبات العضوية مثل الكربون والهيـدروجين والهاليـدات والكبريـت والنيتـروجين

ويجب التنويه إلى أن هناك طرقاَ مختلفة للكشف عن األيونات السـالبة حيـث قُسـمت إلـى . وغيرها

كما أن المواد العضوية لها طرق كيميائية للتعرف عليها وعلـى . عملية الكشفمجاميع مختلفة لتسهيل

.مجاميعها الفعالة

: Quantitative Analysisالتحليل الكمي -٢

كمية المواد الموجودة، وليس هناك داع للكشـف عليهـا وإنمـا ويهدف التحليل الكمي إلى معرفة

. كم تركيز المادة؟ وما نسبتها في العينـة المجهولـة؟ : ة؟ أيكم من المكون موجود بالعين: السؤال هنا

الطرق التحليل الكمي الكيميائي هومن هذ. ولإلجابة على هذا السؤال يجب إتباع عدة طرق لمعرفة ذلك

:وهو التحليل المعتمد على التفاعل الكيميائي، فإذا كان لدينا التفاعل التالي

aA + bB → cC





تمثـل المـادة المجهولـة Bو Reagentاعلة المعلومة والتي تسمى بالكاشـف المادة المتف A أن حيث

فإذا كـان دالـة . Bو Aمن تفاعل المادتين Productفهي الناتج المتكون Cأما . والمطلوب معرفتها

فإن هذا التحليل يسـمى التحليـل Cالتحليل هو الوزن أي معرفة المجهول بحساب وزن المادة الناتجة

Aما استهلك حجمياَ من الكاشفِ من قبل تحدد Bأما إذا كانت المادة . Gravimetric Analysisالوزني

. Volumetric Analysisعند نقطة نهاية التفاعل فإن ذلك يسمى بالتحليل الحجمي

وهاتان الطريقتان هما أساس التحليل الكيميائي، وال يستخدم فيهما أجهزة معقـدة بـل تعتمـدان علـى

.لذا فإن مهارة المحلل ودقته مطلوبتان للحصول على نتائج بشكل دقيقالميزان

Instrumentalعلى طرق التحليل اآللـي االعتمادأما اآلن وفي هذا العصر فإن اإلنسان أخذ في

Analysis . وهذه الطرق تعتمد على الصفات الفيزيائية للمادة، وهي تعتمد كذلك على اآللة واألجهـزة

عقدة التي تقيس الخواص الطبيعية بدرجة عالية من الدقة وال يشترط هنا أن يكون التفاعل الكيميـائي الم

ألن الطرق اآللية تقيس الطاقة بدالَ من الكتلة لذا فإنها تستخدم فـي التحليـل الـدقيق Completeتاماَ

Microanalysis .

:خطوات التحليل الكمي

:طريقة أخذ العينة الممثلة -١

. العينة المطلوبة هنا هي العينة المعبرة التي تمثل تمام التمثيـل نفـس مكونـات الكميـة الكليـة

والحصول على هذه العينة من المواد المتجانسة كالماء والنفط والهواء أمر ميسور ولكن تزداد صعوبة

ففي هذه الحالة يتم أخـذ أخذ العينة الممثلة كلما قل تجانس المواد مثل الحديد والمعادن والتربة وغيرها

حيث تخلط العينات مع بعضها ثـم عدة عينات من أماكن مختلفة وتخلط جيداَ وتقسم بالطريقة الهرمية

)وليس المتجاوران(تصب على شكل هرم مخروطي وتقسم إلى أربعة أقسام ويؤخذ القسمان المتقابالن





لحصول على عينة صغيرة مناسـبة ويخلطان ويصبان على شكل هرم مخروطي وتكرر العملية حتى ا

وهناك أدوات خاصة تساعد على أخذ عينات من حاويات كبيرة محملة بـالقمح أو الـدقيق أو . للتحليل

.من الحاوية مختلفة اإلسمنت أو غيرها من المواد بحيث تأخذ كميات صغيرة من مستويات

:العينة تجفيف ووزن -٢

عبرة وقبل عملية التحليل يجب تجفيف هذه العينة لمدة ساعة بعد الحصول على العينة الصغيرة الم

عدا المواد التي تتحطم تحت هـذه الحـرارة (م °١١٠إلى ١٠٠على األقل في فرن درجة حرارته من

وذلك للتخلص من أكبر جزء ممكن من الماء الموجود بالعينة، وذلك ألن الماء ) مثل الغازات والسوائل

.كم به ويعتمد على رطوبة الجو المحيط، ثم بعد ذلك توزن العينة بدقةعامل غير ثابت ويصعب التح

:إذابة العينة -٣

:في المذيب المناسب حسب التسلسل التالي تهايتم إذاب عملية تجفيف ووزن العينةوبعد

وربما يضاف إلـى المـاء كميـة يعتبر الماء مذيب جيد لكثير من المركبات غير العضوية :الماء -

.الحامض لمنع التميه ولمنع الترسيب الجزئي لبعض األيونات الفلزية بسيطة من

أو HNO3 حمـض النيتريـك تـذيب األحمـاض المخففـه والمركـزه مثـل :األحماض المعدنية -

وربما يلزم أحياناَ إلذابة بعـض العينـات المـاء أكثر المعادن والسبائك المعدنية HClالهيدروكلوريك

كما ١: ٣ حجميهحمض الهيدروكلوريك المركز والنيتريك المركز بنسبة والذي هو مزيج من الملكي

HClO4وحمـض البيركلوريـك H3PO4وأحياناَ حمض الفوسفوريك H2SO4يستعمل حمض الكبريتيك

.إلذابة بعض العينات





مـع التي ال يمكن إذابتها في األحماض السابقة عند درجات حرارة عاليـة تصهر العينات :الصهر -

، أو مواد قاعديـة مثـل كربونـات الصـوديوم K2S2O7اد حامضية مثل بيروكبريتات البوتاسيوم مو

Na2CO3 أو مواد مؤكسدة مثل فوق أكسيد الصوديوم ،Na2O2 وبعد التبريد تذاب نواتج الصهر بالماء

.المقطر أو بحامض مخفف

:فصل المكونات المتداخلة -٤

تداخلة في التعيين خطوة غاية في األهمية حيـث أن كثيـراَ مـن تعتبر عملية فصل المكونات الم

بمعنى أنها تستعمل في تعيين عدد مـن Selectiveولكنها مختارة Specificطرق التحليل ليست نوعية

.المكونات في وقت واحد والبد من عملية فصل كل مكون على حدة عند الرغبة في تعيين كل منهما

:القياس النهائي -٥

في هذه الخطوة تقاس كمية المادة المراد تعيينها أو كمية مادة مكافئة لها أو صفة فيزيائية تـرتبط

القرار اتخاذعلى مقدرة المحلل على باالعتمادالطريقة المناسبة للتحليل اختيارويتم . معها بعالقة كمية

عدة تعين المحلـل علـى اعتبارات ن هناكأمستنيراَ بخبرته وخلفيته التحليلية، وهذا ال يمنع من القول

:الناجح ومن أهمها هختيارا

عدد التحاليل المطلوبة –سهولة تطبيق الطريقة وتوفر األجهزة والمواد –الدقة والمصداقية –السرعة

الطرق السهلة التحويل إلى طرق استخدامفإذا كان عدد العينات المطلوب تحليلها كبير فإننا نضطر إلى

. Automatic methodsذاتية





:حساب النتائج -٦

تعطي القياسات المشار إليها في الخطوة السابقة المعلومات الضرورية لحساب النتائج التي يمكـن

أن يعبر عنها بالنسبة المئوية الوزنية أو بأي صورة من الصور األخرى التـي تعبـر عـن التركيـز

. وسنتعرض لها فيما بعد

: Treatment of Analytical Dataحليلية معالجة النتائج الت -٧

ليست مهمة المحلل الكيميائي مقصورة فقط على إجراء التجارب بدقة عدداَ من المرات بل عليـه

:إتباع ما يلي هأن يحلل النتائج التي حصل عليها لتصبح ذات معنى ولتحقيق ذلك علي

.قة صحيحةأن يسجل نتائج كل تحليل بصورة مناسبة ويحسبها بطري -١

.النتيجة الشاذة استبعادأن يكرر التجربة ثالث مرات ويحسب متوسط القراءات مع -٢

على المحلل أن يقيم النتائج التي حصل عليها وأن يعين حدود األخطاء التي يضمنها النتائج النهائية -٣

.ومما يساعد على ذلك إجراء بعض الحسابات البسيطة

:n and AccuracyPrecisioالدقة والمصداقية

بأنها مدى توافق النتائج التي نحصل عليها من تجربة واحدة أعيدت أكثر مـن تعرف Precisionالدقة

.مرة مع بعضها البعض

تعرف بأنها قرب كل نتيجة من النتائج التي تم الحصـول عليهـا مـن القيمـة Accuracyالمصداقية

.الصحيحة للمكون في العينة

وينقسم . ؤثر على الدقة والمصداقية هو مقدار الخطأ المقترف أثناء إجراء التجربةوالعامل المشترك الم

:الخطأ إلى نوعين





وهذا النوع من األخطاء ينتج بسبب عجز فـي : Determinate or Systematic Errorالخطأ المنتظم

ر على مصـداقية الطريقة المتبعة أو خلل في الجهاز المستخدم أو في المحلل نفسه، ويؤثر بشكل مباش

واألخطاء المنتظمة عادة تكون كبيرة وذات إتجاه واحد . التجربة، ولكنه ال يؤثر على الدقة إذا كان ثابتاَ

.سلبي أو إيجابي ويمكن التعرف على مسبباتها وبالتالي تالفيها

ها، ومصدر هذا النوع من األخطاء مجهول، لذا ال يمكن التحكم ب : Random Errorالخطأ العشـوائي

أي أنها قد تكون سالبة مـرة وموجبـة مـرة (ولكنها لحسن الحظ ذات قيم صغيرة وتمتاز بالعشوائية

:كما يلي ، لذا يمكن تقديرها بإتباع طرق اإلحصاء)أخرى

: طرق التعبير عن الدقة والمصداقية

:أي التعبير عن األخطاء العشوائية ويجري التعبير عن الدقة كالتالي

وهو مقدار الفرق بين أكبر قراءة وأصغر قراءة من مجموع القراءات المتحصـل : Rangeالمدى -أ

كلمـا دل علـى دقـة عليها أثناء إعادة التجربة لعدة مرات، وبطبيعة الحال كلما كان المدى صـغيراً

.التجربة والمحلل

طلح وهو مص : Sample Standard Deviationالحيود القياسي لمجموعة صغيرة من القراءات -ب

sإحصائي جرى تطويره بحيث يمكن أن يطبق على مجموعة محدودة من القراءات ويرمز له بـالرمز

:ويحسب من القانون التالي

)1(2)

nxxis

.المعدل ويساوي حاصل جمع القراءات مقسوماَ على عددها= -xحيث أن

Xi =القراءة. N =عدد القراءات.





ويحمل وحدة القراءات المستخدمة في حسابه، وكلما صغرت قيمتـه دل ±رة ويأخذ الحيود القياسي إشا

استخداملى نسبة التفاوت الحاصلة حول المعدل الحسابي فإنه يلجأ إ استنتاجولكي يسهل . على دقة جيدة

Relative Standard Deviation (r.s.d.)ما يعرف بالحيود القياسي النسبي

r.s.d. = s/x- × 100

ر عن المصداقية يجب الحصول على القيمة الصحيحة التي عادة ما تكون مجهولة، ولذلك يلجـأ وللتعبي

، حيـث يسـتخدم )الطرق القياسية(الطرق المعروفة جيداَ باستخدامإلى مقارنة النتيجة المتحصل عليها

.الخطأ المطلق والخطأ النسبي للتعبير عن مصداقية القراءة أو المعدل

:الخطأ المطلق

Exi = xi - µ Ex- = x- - µ

.القيمة الصحيحة µ الخطأ المطلق للمعدل و -Exالخطأ المطلق للقراءة و Exiحيث

:بينما الخطأ النسبي للقراءة

%Exi = ((xi - µ)/ µ) × 100

:وكذلك الخطأ النسبي للمعدل

%Ex- = ((x- - µ)/ µ) × 100

.ة على كون الخطأ سلبياَ أو إيجابياَويالحظ اإلبقاء على إشارة الناتج دالل





:)١-١( مثال

بواسطة كربونات الصوديوم N 0.1بمعايرتك لمحلول قياسي ثانوي من حمض الهيدروكلوريك تركيزه

عبر عن دقة معايرتك 0.090 ,0.100 ,0.095 ,0.080 ,0.110: حصلت على النتائج اآلتية بوحدة العيارية

الخطأ النسبي لمعدل المعايرة؟ أحسبيثم الحيود القياسي باستخدام

:الحل

.عياري x- = (0.110, 0.080, 0.095, 0.100, 0.090) / 5 =0.095المعدل

s= الحيود القياسي

√(0.095-0.095)2+(0.100-0.095)2+(0.090-0.095)2+(0.080-0.095)2+(0.110-0.095)2 / (5-1) = = ± 0.011 N

Ex- =(0.1-0.095)/0.095 × 100 = % 5.3 %أ النسبي لمعدل المعايرة الخط

:)٢-١( مثال

أوجدي النسبة المئوية للخطأ؟ g 0.1001وكان وزنه على الميزان g 0.1000جسم وزنه يساوي

:الحل

%exi = ((xi - µ)/ µ) × 100 = (0.1001 – 0.1000)/0.1000 × 100 0.10 %





:لتركيزا

ويمكـن Solutionأو المحلـول Solventإلى كمية المذيب Soluteبأنه النسبة بين كمية المذاب يعرف

.التعبير عن التركيز بطريقتين حسب الوحدات المستخدمة لوزن المذاب

: Physical Methodالطريقة الطبيعية -١

µg = 10-6 g ، الميكروجـرام mg = 10-3gليجرام ومشتقاته الم gوهنا نستخدم وحدات الوزن كالجرام

أو مشـتقاته المليلتـر lلوزن المذاب، بينما تكون وحدة حجم المحلول باللتر ng = 10-9 gوالنانوجرام

ml = 10-3 l الميكروليتر ،µl = 10-6 l والنانولترnl = 10-9 l ويمكن تمييز األشكال التالية مـن طـرق ،

:التعبير عن التركيز

:ترل/جم -أ

pptاأللـف مـن ويعبر عن عدد الجرامات المذابة من المذاب في لتر من المحلول ومنه تعبير الجزء

: ppbالبليون منوالجزء ppmالمليون منوالجزء

باللتر حلولحجم الم/ وزن المذاب بالجم = ppt(Parts per thousand(جزء من ألف

حجم المحلول بالمليلتر/ وزن المذاب بالملجم =

حجم المحلول باللتر/ وزن المذاب بالملجم = arts per millionP (ppm) جزء من مليون

حجم المحلول بالمليلتر/ وزن المذاب بالميكروجم =

حجم المحلول باللتر/ وزن المذاب بالميكروجم = ppb)( arts per billionPجزء من بليون

حجم المحلول بالمليلتر/ وزن المذاب بالنانوجم =





:النسب المئوية -ب

:وتنقسم إلى ثالثة أنواع

. مـن المحلـول g 100وتعرف بأنها عدد الجرامات المذابة من المذاب فـي :النسبة المئوية الوزنية

تستخدم في التعبير عن تراكيز المحاليل المائية التجارية فمثالَ زجاجة حمـض الهيـدروكلوريك وعادة

مـن كلوريـد g 36مـن المحلـول فيهـا g 100بمعنى أن كل %36تحوي محلوالَ للحمض تركيزه

.الهيدروجين الذائب

w/w %= 100× وزن المحلول بالجم / وزن المذاب بالجم

.مـن المحلـول ml 100وهي عدد المليلترات من المذاب الموجـودة فـي :ميةالنسبة المئوية الحج

بمعنـى %60ي الماء بتركيـز وتستخدم للتعبير عن تركيز السوائل في السوائل مثالَ محلول اإليثانول ف

.من الماء ml 100من اإليثانول تم تخفيفها بـ ml 60أن كل

v/v %= 100× ر حجم المحلول بالمليلت/ حجم المذاب بالمليلتر

مـن المحلـول ml 100وتعرف بعدد الجرامات من المـذاب فـي :النسبة المئوية الوزنية الحجمية

من نيتريت الصوديوم يعني أن % 2فمثالَ محلول . وتستخدم للتعبير عن محاليل المواد الصلبة في الماء

.من الملح g 2من المحلول تحتوي على ml 100كل

w/v %= 100× حجم المحلول بالمليلتر / م وزن المذاب بالج





: Chemical Methodsالطريقة الكيميائية -٢

:وهنا يعبر عن كمية المذاب بوحدات التعبير الكيميائية وهي

وهو عبارة عن الوزن الجزيئي للمادة أو الوزن الذري بالنسـبة للـذرات أو األيونـات : moleالمول

ويحتوي المول الواحد على عدد أفوجـادرو ) ذرات والوزن األيوني لأليوناتالوزن الذري الجرامي لل(

جزئ أو ذرة أو أيون ويأخذ وحدات الوزن الجرامية وكميته المطلقة تختلف 1023 × 6.02من الجزيئات

.بإختالف التركيب الذري للجزئ

الوزن الجزيئي للمركب/ وزن المركب بالجرام = عدد الموالت

الوزن الجزيئي للمركب/ وزن المركب بالمليجرام = ت عدد المليموال

كمـا تمليـه معادلـة وهو عبارة عن الوزن المكافئ الجرامي : Equivalent Weightالوزن المكافئ

.تفاعل الكيميائي كما سيتضح فيما بعد

:وحسب هذه الوحدات يمكن تمييز الطرق التالية للتعبير عن التركيز

: Formalityالشكلية -١

هي عدد األوزان الشكلية الجرامية من المادة المذابة فـي واحـد لتـر مـن المحلـول ويرمـز لهـا

Fبالرمز

)حجم المحلول باللتر ×الوزن الشكلي الجرامي / (وزن المادة المذابة بالجرام = التركيز الشكلي





: Molarityالموالرية -٢

Mمن المذاب في لتر واحد من المحلول ويرمز لها بالرمز هي عدد األوزان الجزيئية الجرامية

حجم المحلول باللتر/ عدد األوزان الجزيئية الجرامية من المادة = التركيز الموالري

)حجم المحلول باللتر ×الوزن الجزيئي / (وزن المادة المذابة بالجرام = التركيز الموالري

: Molalityالمواللية -٣

mويرمز لها بالرمز .ن الجزيئية الجرامية من المذاب في الف جرام من المذيبهي عدد األوزا

)وزن المذيب بالكيلوجرام ×الوزن الجزيئي / (وزن المادة المذابة بالجرام = التركيز المواللي

: Normalityالعيارية -٤

ويرمـز لهـا . محلـول هي عبارة عن عدد األوزان المكافئة الجرامية من المذاب في لتر واحد من ال

Nبالرمز

حجم المحلول باللتر/ عدد األوزان المكافئة الجرامية = التركيز العياري

)حجم المحلول باللتر ×الوزن المكافئ / (وزن المادة المذابة بالجرام = التركيز العياري

: Strength القوة

واحد من المحلـول ويعبـر عنهـا لتروتعرف قوة المحلول بأنها عدد الجرامات المذابة من المادة في

(g/l)لتر / بالجرام

حجم المحلول باللتر/ وزن المذاب بالجرام = القوة

.لتر/ جم = الوزن المكافئ ×العيارية = القوة





: Titerمعامل المحلول المعاير

.عايرمن المحلول الم ml 1هو وزن المادة المراد تعيينها والتي تكافئ كيميائياَ

:وللتسهيل يمكن إستخدام القانون العام للتركيز وهو

الحجم باللتر ×التركيز العياري ×الوزن المكافئ = وزن المادة المذابة

الحجم باللتر ×التركيز الموالري ×الوزن الجزيئي = أو وزن المادة المذابة

باللتر الحجم ×التركيز الشكلي ×الوزن الشكلي = أو وزن المادة المذابة

: )٣-١( مثال

–مـن كلوريـد الصـوديوم g 1 –من اليوريـا mg 10: إحسبي عدد المليموالت الموجودة في اآلتي

1 kg من اإلديتاEDTA

:الحل

الوزن الجزيئي للمركب/ وزن المركب بالمليجرام = عدد المليموالت

60= (12×1)+ (16×1)+ (1×4)+ (14×2)= (H2NCONH2)الوزن الجزيئي لليوريا

mg 10مليمول من اليوريا في m mole 0.17= 60/ 10= عدد المليموالت

1 /58.5 =17.09 m mole= (NaCl)عدد المليموالت من كلوريد الصوديوم

106 /336 =2976.2 m mole= (Na2N2C10O8H14)عدد المليموالت من اإلديتا





:)٤-١( مثال

:يز الموالري أليونات الصوديوم في المحاليل اآلتيةإحسبي الترك

).نسبة مئوية وزنية حجمية( % 0.1نسبته NaOHمحلول هيدروكسيد الصوديوم -أ

.من الملح mg 14.2الذي يحتوي اللتر منه على Na2SO4محلول كبريتات الصوديوم -ب

:الحل

يحسب التركيز الموالري لألمالح

m mole 2.5= 40/ 100= عدد المليموالت -أ

. M 0.025= 100/ 2.5= التركيز الموالري

0.1= 142/ 14.2= عدد المليموالت -ب

. M 4-10×1= 1000/ 0.1= التركيز الموالري





مسائل

:إحسبي التركيز الموالري للمحاليل اآلتية -١

HClدروجين من غاز كلوريد الهي g 6ماء مذاب به ml 500محلول حجمه -أ

mg/ml 1.06تركيزه Na2CO3محلول من كربونات الصوديوم -ب

؟g 56.11يحتوي ربع اللتر منه على KOHمحلول من هيدروكسيد البوتاسيوم -ج

؟ g/lإحسبي التركيز بوحدة ml 100في الماء وأكمل الحجم إلى NaClمن g 2أذيب -٢

؟ g/l 5ذي التركيز ml 50 الالزم لتحضير محلول Aإحسبي وزن المادة -٣

٤- 2.6 g 3.6من عينة تحتوي على µg إحسبي تركيز الزنـك فـي العينـة بوحـدة . من الزنكppm

؟ ppbوبوحدة

إحسبي حجم الكحول النقي فيها؟ v/v % 30من الكحول مكتوب عليها ml 500زجاجة تحتوي على -٥

إحسبي التركيـز المـوالري لــ ml 250في الماء وأكمل الحجم إلى AgNO3من g 1.26أذيب -٦

AgNO3 في هذا المحلول؟

٧- 10 ml من محلول المادةA 0.1الذي تركيزه M 500خفف إلى ml إحسبي تركيزA في المحلـول

المخفف؟

؟ M NaCl 0.25في المليلتر الواحد لمحلول NaClإحسبي عدد جرامات -٨




ﻱﺭﻤﺤﻷﺍ ﺔﻴﺭﻴﺨ :ﺓﺭﻭﺘﻜﺩﻟﺍ ﺩﺍﺩﻋﺇ Introduction.pdf · :...

Documents

Transcript of ﻱﺭﻤﺤﻷﺍ ﺔﻴﺭﻴﺨ :ﺓﺭﻭﺘﻜﺩﻟﺍ ﺩﺍﺩﻋﺇ Introduction.pdf · :...