Primercursodecontabilidadeliaslaraflores 120902104251-phpapp01-140724203902-phpapp01
Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01
-
Upload
andres-murillo -
Category
Technology
-
view
3.123 -
download
0
Transcript of Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01
![Page 1: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/1.jpg)
Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
![Page 2: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/2.jpg)
Teoría cinético - molecular
1. Toda la materia se compone de moléculas2. Las moléculas de gas se mueven
constantemente3. Las moléculas de gas son pequeñas
comparadas con la distancia que las separa4. Hay poca atracción entre las moléculas de un
gas5. La temperatura es una medida de la velocidad
de las moléculas de un gas
![Page 3: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/3.jpg)
Fuerzas Intermoleculares
![Page 4: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/4.jpg)
Clasificación
Fuerzas ión dipoloFuerzas de van der Waaldipolo – dipolodipolo – dipolo inducidoFuerzas de dispersión (fuerzas de London)Enlace de Hidrógeno
![Page 5: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/6.jpg)
Fuerzas Ión-dipolo
Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes
![Page 7: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/7.jpg)
Fuerzas de van der Waals
1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
![Page 8: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/8.jpg)
Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
![Page 9: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/9.jpg)
Fuerzas de van der Waals
2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar
![Page 10: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/11.jpg)
Fuerzas de van der Waals
3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad
![Page 12: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/12.jpg)
POLARIZABILIDAD
• es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula.
• A mayor polarizabilidad mayor fuerza de London.
• A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad.
![Page 13: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/13.jpg)
Actividades para pensar:
• ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?
• a) HBr y H2S
• b) NO3- y I2
• Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad.
![Page 14: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/14.jpg)
Enlace de Hidrógeno
Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas
Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.
![Page 15: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/16.jpg)
El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
![Page 17: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/17.jpg)
Enlace de Hidrógeno
Se simboliza mediante una línea de puntos.
Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados
![Page 18: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/18.jpg)
Enlace de Hidrógeno
• Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula
![Page 19: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/19.jpg)
Enlace de Hidrógeno
![Page 20: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/20.jpg)
• ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH, Na+
• Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición:
• a) Ne o Xe,
• b) CH4 o Cl2,
• c) H2O o H2S
Mas actividades…..
![Page 21: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/21.jpg)
Energías de los enlaces
![Page 22: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/22.jpg)
Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias
• Por ejemplo en la tensión superficial ….
![Page 23: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/23.jpg)
Tensión superficial
![Page 24: Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060122/5595c1021a28ab9a708b459f/html5/thumbnails/24.jpg)
Consecuencias