FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética...
Transcript of FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética...
![Page 1: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/1.jpg)
FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA Aula 12-13 Cinética Química
Prof. Dr. Anderson Lima
SERVIÇO PÚBLICO FEDERALUNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAISFACULDADE DE QUÍMICA
![Page 2: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/2.jpg)
Cinética Química TeóricaINTRODUÇÃO
DEFINIÇÕES GERAIS
• O termo “cinética” está relacionado a “movimento” quando se pensa nelea partir de seu conceito físico;
• Estuda a forma como ocorrem as reações químicas e a sua velocidade,através de um estudo quantitativo das variações de concentração com otempo.
![Page 3: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/3.jpg)
Cinética Química TeóricaINTRODUÇÃO
DEFINIÇÕES GERAIS
• O objetivo principal da “cinética” é o estudo da velocidade das reaçõesquímicas:
a) O desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir asvelocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas;
b) O estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações;
c) O estudo do “caminho” percorrido pelas reações.
![Page 4: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/4.jpg)
Cinética Química TeóricaINTRODUÇÃO
DEFINIÇÕES GERAIS
Velocidade das reaçõesquímicas
Velocidade de um carro! Velocidade de download!
![Page 5: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/5.jpg)
Cinética Química TeóricaINTRODUÇÃO
DEFINIÇÕES GERAIS
•Velocidade de uma reação química refere-se a variação naconcentração de uma substância por unidade de tempo:
2N2O5→ 4NO2 + O2
- Por exemplo, considere a decomposição de N2O5:
* [ ] representa concentração em mol.L-1
* O sinal negativo é necessário porque a concentração de N2O5 diminui ao longo
do tempo
Velocidade da reação = variação de [N2O5] = - ∆[N2O5]variação de tempo ∆t
![Page 6: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/6.jpg)
Cinética Química TeóricaINTRODUÇÃO
DEFINIÇÕES GERAIS
• Em termos de aparecimento de NO2, temos:
Velocidade da reação = ∆[NO2]∆t
Notas:* A velocidade de formação de NO2 é 2x a velocidade de decomposição de N2O5.* Formação de O2 é metade da velocidade de decomposição de N2O5.
![Page 7: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/7.jpg)
Cinética Química TeóricaInterpretando Gráficos
DEFINIÇÕES GERAIS
Gráfico da concentração de reagente em função do tempo para a decomposição do N2O5. Fonte: Kotz, 2008.
• Velocidade muda durante areação.
• [R] diminui rapidamenteno início e maislentamente no final.
• Velocidade instantâneadetermina-se traçandouma linha tangente à curvaconcentração-tempo
![Page 8: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/8.jpg)
Cinética Química TeóricaInterpretando Gráficos
NO + O3→ NO2 + O2
• No caso de variações infinitesimais,
−𝑑 𝑁𝑂
𝑑𝑡=−
𝑑 𝑂3
𝑑𝑡=
𝑑 𝑁𝑂2
𝑑𝑡=
𝑑[𝑂2]
𝑑𝑡= 𝑉
2HI(g)→ H2(g) + I2(g)
• Vamos agora considerar uma reação onde os coeficientes estequiométricos são diferentes,
−1
2
𝑑 𝐻𝐼
𝑑𝑡=
𝑑[𝐻2]
𝑑𝑡=
𝑑[𝐼2]
𝑑𝑡= 𝑉
![Page 9: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/9.jpg)
Cinética Química TeóricaInterpretando Gráficos
−𝑑 𝐻
2𝑂2
𝑑𝑡=
1
2
𝑑[𝐻2𝑂]
𝑑𝑡=
𝑑[𝑂2]
𝑑𝑡= 𝑉
H2O2(aq)→ 2 H2O(g) + O2(g)A reação: 2O3 → 3O2 foi estudada em umexperimento e, a velocidade de consumo doozônio foi de 2,5.10-5mol.L-1.s-1.Qual a velocidade de produção de O2 nesteexperimento?
Exemplo 1:
![Page 10: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/10.jpg)
Cinética Química TeóricaVelocidade Instantânea
Limite da velocidade média para um intervalo de tempo tendendo a zero.
![Page 11: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/11.jpg)
Cinética Química TeóricaVelocidade Instantânea
Exercício 1Em um certo tempo de reação, a substância A está desaparecendo a umavelocidade de 4.0x10-2 M/s, substância B está sendo formada a umavelocidade de 2.0x10-2 M/s, e a substância C está sendo formada a umavelocidade de 6.0x10-2 M/s. Qual das opções abaixo poderia ser aestequiometria para a reação que está sendo estudada?(a) 2A + B → 3C (b) A → 2B + 3C(c) 2A → B + 3C (d) 4A → 2B + 3C(e) A + 2B → 3C
Exercício 2Se a velocidade de decomposição do N2O5 na reação 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) em um particular instante de tempo é 4.2x10-7 M/s, qual a velocidadede aparecimento de (a) NO2 e (b) O2 nesse instante?
![Page 12: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/12.jpg)
Cinética Química TeóricaConcentração e Lei de Velocidade
NH4+
(aq) + NO2-(aq)→ N2(g) + 2 H2O(l)
![Page 13: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/13.jpg)
Cinética Química TeóricaConcentração e Lei de Velocidade
• A velocidade de uma reação em um determinado tempo t estárelacionada com as concentrações das espécies presentes nessetempo mediante uma expressão do tipo:
Para uma reação genérica aA + bB→ xXOnde, m e n são determinados experimentalmente.
V = K [A]m . [B]n
• A constante de proporcionalidade k, é denominada de constantecinética ou constante de velocidade, e sua magnitude depende datemperatura e pressão, e consequentemente determina como atemperatura afeta a velocidade.
![Page 14: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/14.jpg)
Cinética Química TeóricaConcentração e Lei de Velocidade
![Page 15: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/15.jpg)
Cinética Química TeóricaConcentração e Lei de Velocidade
Como a velocidade de reação, a lei de velocidade e a constante se diferem?
- Uma vez conhecido a velocidade da reação e a lei de velocidade podemos calcular K.
![Page 16: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/16.jpg)
Cinética Química TeóricaConcentração e Lei de Velocidade
Como a velocidade de reação, a lei de velocidade e a constante se diferem?
- Se tivermos os valores de K e soubermos a lei de velocidadepodemos calcular a velocidade da reação para qualquer conjuntode concentrações.
Exemplo:Calcule a velocidade da reação quando [NH4
+] = 0.100M e [NO2
-] = 0.100 M, K = 2.7 x 10-4 M-1 s-1, m = 1 e n=1.
![Page 17: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/17.jpg)
Cinética Química TeóricaEquação de Velocidade
V = K [A]m . [B]n
• A constante K, é uma constante que relaciona a velocidade e aconcentração a determinada temperatura. Deve ter unidadesconsistentes com os outros termos:
1° ordem - tempo-1 (s-1, min-1, hora-1...)2° ordem - L.mol-1.tempo-1
3° ordem - mol.L-1.tempo-1
2NO(g) + Cl2(g)→ 2NOCl(g)
V = K[NO]2[Cl2]
* 2º ordem em relação ao NO
* 1º ordem em relação ao Cl2
* 3º ordem total
![Page 18: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/18.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
REAÇÕES DE 1° ORDEM
![Page 19: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/19.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
REAÇÕES DE 1° ORDEM
![Page 20: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/20.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
REAÇÕES DE 1° ORDEM
![Page 21: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/21.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
![Page 22: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/22.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
![Page 23: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/23.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
Exemplo - Um exemplo de uma reação de primeira ordem é a isomerização do isocianeto de hidrogênio para cianeto de hidrogênio:
HNC (g)→ HCN(g)
Se a constante de velocidade em uma dada temperatura é 4,403 x 10-4 s-1 , quemassa de HNC permanece depois de 1,50 h, se uma amostra de 1,000 gramasde HNC estava presente no começo da reação?
![Page 24: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/24.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 1° ordem
Exemplo - O peróxido de hidrogênio decompõe-se a 20°C, em uma reação deprimeira ordem:
2H2O2(aq)→ 2H2O(l) + O2(g) k = 1,06x10-3 min-1
Qual é a fração restante depois de exatamente 100 min se a concentraçãoinicial de 2H2O2(aq) for 0,020 mol/L? Qual é a concentração de peróxido apósexatamente 100 min?
![Page 25: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/25.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 1° ordem
A meia vida de um reagente em particular é definido como o temporequerido para que sua concentração alcance a metade do seu valor inicial.
Substituindo [A]o por [A]o/2, temos:Neste caso a meia-vida é independente
da concentração inicial.
![Page 26: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/26.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 1° ordem
![Page 27: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/27.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 1° ordem
Exemplo - Quando ciclopropano é aquecido a 750 K em um recipiente fechado,ele se isomeriza formando propeno. A reação foi monitorada, sendo os dadosapresentados na tabela. Mostre que a reação é de primeira ordem, calcule otempo de meia vida e a constante de velocidade.
t/min 0 5,0 10 20 30 40 50 60
[ciclopropano]/ 1,50 1,23 1,01 0,68 0,46 0,31 0,21 0,14
10-3 mol dm-3
![Page 28: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/28.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 1° ordem
Exemplo - Para uma reação de primeira ordem 2A → B + C quando a concentraçãoinicial de A for 0,050M após 120 s a concentração de B é 0,015M a partir desses dadosdetermine a constante de velocidade e o tempo de meia vida dessa reação.
![Page 29: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/29.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
REAÇÕES DE 2° ORDEM
![Page 30: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/30.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
REAÇÕES DE 2° ORDEM
![Page 31: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/31.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
![Page 32: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/32.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
![Page 33: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/33.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
Exemplo – A decomposição do HI em fase gasosaHI(g)→ ½ H2(g) + ½ I2(g)
Onde k = 30 L/mol.min a 443 °C. Quanto tempo é necessário para que aconcentração de HI diminua de 0,010 mol/L a 0,0050 mol/L a 443°C.
![Page 34: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/34.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
Exemplo – O cianeto de amônio, NH4NCO, sofre rearranjo em água para formara uréia, (NH2)2CO:
NH4NCO(aq) → (NH2)2CO(aq)
A equação de velocidade para esse processo é:Velocidade = k[NH4NCO]2
Onde k = 0,0113 L/mol.min. Se a concentração original de NH4NCO em soluçãoé 0,229 mol/L, quanto tempo levará para a concentração diminuir para 0,180mol/L?
![Page 35: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/35.jpg)
Cinética Química TeóricaLei de Velocidade Integrada 2° ordem
A decomposição do NO2 a 300 °C é descrita pela equação
NO2(g) NO(g) + O2(g)
E gera os dados da tabela abaixo:
Time (s) [NO2], M
0.0 0.01000
50.0 0.00787
100.0 0.00649
200.0 0.00481
300.0 0.00380
A partir do método gráfico, determinese esta é uma reação de segunda ordem.
Exemplo
![Page 36: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/36.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 2° ordem
A meia vida de um reagente em particular é definido como o temporequerido para que sua concentração alcance a metade do seu valor inicial.
O desenvolvimento matemático é similar ao empregado para a equaçãode primeira ordem
Neste caso a meia-vida é dependente da concentração inicial.
![Page 37: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/37.jpg)
Cinética Química TeóricaMeia vida das reações de 1° ordem
![Page 38: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/38.jpg)
Cinética Química TeóricaEXERCÍCIO 01
![Page 39: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/39.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
• Uma reação que segue uma cinética de ordem zero tem leide velocidade na forma:
• Ou seja, a taxa de desaparecimento de A é uma constante,a constante de velocidade de ordem zero.
Esses tipos de reações são raras, mas ocorrem: por exemplo,a conversão de álcool etílico ingerido (CH3CH2OH) emacetaldeído (CH3CHO) no corpo segue uma cinética de ordemzero.
![Page 40: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/40.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
• Como a taxa de desaparecimento do reagente A é constante,um gráfico de [A]t versus tempo é uma linha reta:
![Page 41: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/41.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
EXERCÍCIOS
01- Conforme fizemos para as reações de primeira e segundaordem, deduza a lei de velocidade integrada e o tempo de meia-vida para uma reação de ordem zero.
![Page 42: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/42.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
• Muitas reações têm taxas que dependem de mais de uma concentração e,no extremo, podem ser muito complexas. O mais simples caso pode serescrito para a reação de duas espécies:
Reação
Lei de velocidade
Lei de velocidade integrada
![Page 43: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/43.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
• Considere uma reação que tem uma lei de velocidade:
• Se o reagente B estiver presente em grande excesso em relação a A, entãodurante o curso inicial da reação, a concentração de B não muda muito epode ser aproximada como constante. Qualquer alteração na taxa dareação está relacionada a mudanças em [A]. Assim:
Pseudo constante de velocidade
![Page 44: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/44.jpg)
Cinética Química TeóricaORDEM ZERO E PSEUDO-PRIMEIRA ORDEM
EXERCÍCIOS
02- Os dados abaixo são coletados para uma reação química a temperaturaconstante, arbitrariamente A + B→ produtos.
a) Determine a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade k.b) Estime o valor de k’, a constante de velocidade de pseudo-primeira ordem, se[B] = 0.500 M e todas as outras condições são as mesmas.
![Page 45: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/45.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• Leva em consideração a possibilidade da ocorrência dereação inversa
1° ordem
• Para uma reação genérica, teremos:A → B v = k [A]
B → A v = k’ [B]
![Page 46: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/46.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• A concentração de A se reduz pela reação direta, masaumenta com a reação inversa. A velocidade líquida davariação da concentração de A é então:
𝒅[𝑨]
𝒅𝒕= - k [A] + k’ [B]
• Se a concentração inicial de A for [A]o e a de B for nula,teremos em qualquer instante:
A + B = [A]o
Portanto,𝒅[𝑨]
𝒅𝒕= - k [A] + k’ ([A]o – [A]) = -(k + k’) [A] + k’ [A]o
![Page 47: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/47.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• A solução desta equação diferencial é:
[A] = 𝒌′+𝒌 𝒆− 𝒌+𝒌′ 𝒕
𝒌′+𝒌[A]o
![Page 48: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/48.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• A solução desta equação diferencial é:
[A] = 𝒌′+𝒌 𝒆− 𝒌+𝒌′ 𝒕
𝒌′+𝒌[A]o
![Page 49: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/49.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• Quando t → ∞, as concentraçõesatingem os valores de equilíbrio:
𝑨 𝒆𝒒 =𝒌′ 𝑨 𝒐
𝒌 + 𝒌′
𝑩 𝒆𝒒 = 𝑨 𝒐 − 𝑨 ∞ =𝒌 𝑨 𝒐
𝒌 + 𝒌′
![Page 50: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/50.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• Conclui-se então que a constante de equilíbrio da reação é:
𝑲 =𝑩 𝒆𝒒
𝑨 𝒆𝒒
=𝒌
𝒌′
Expressão aproximada ( K se dá em termos de atividades)
• Ou seja, no equilíbrio a velocidade da reação direta é igual a dareação inversa:
𝒌 𝑨 𝒆𝒒 = 𝒌′ 𝑩 𝒆𝒒
A importância dessa equação é que se uma das constante de velocidade for medida,então é possível calcular a outra se a constante de equilibro for conhecida.
![Page 51: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/51.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• Para uma reação mais geral,
𝑲 =𝒌𝒂𝒌′𝒂
𝒙𝒌𝒃𝒌′𝒃
𝒙 …
• Onde k são as constantes de velocidade das etapas e os k’ asconstantes de velocidades das etapas inversas.
![Page 52: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/52.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• EXERCÍCIOS
03- O pKa do NH4+ é 9,25 a 25°C. A constante de velocidade da reação
de formação do NH3(aq) a partir do NH4+ e da OH-, a 25°C, é 4,0x1010
dm3.mol-1.s-1. Calcule a constante de velocidade da reação detransferência do próton para o NH3.
![Page 53: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/53.jpg)
Cinética Química TeóricaREAÇÕES NAS VIZINHANÇAS DO EQUILÍBRIO
• EXERCÍCIOS
04- Para a reação A + B → C + D, várias medições da velocidade inicialforam feitas usando apenas A e B, e somente C e D. A partir dos dadosabaixo, calcule a constante de equilíbrio para a reação.
![Page 54: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/54.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Considera que as moléculas, para reagirem, têm que colidir umascom as outras;
Contudo, nem todas as colisões resultam na formação deprodutos; só uma pequena parte delas vai resultar na ocorrência dereação, dependendo de dois fatores:
1. Fator de orientação
2. Energia cinética
![Page 55: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/55.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
1. Fator de orientação
Colisão Eficaz
Colisão Ineficaz
![Page 56: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/56.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
2. Energia Cinética
• Segundo a teoria das colisões postula-se que, para que possamreagir, as moléculas que colidem têm de possuir uma energiacinética total maior ou igual a energia de ativação (Ea).
![Page 57: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/57.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Uma vez que a velocidade não tem nenhum termo detemperatura, a constante de velocidade deve depender datemperatura.
![Page 58: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/58.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
A velocidade depende da Ea
![Page 59: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/59.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
As constantes de velocidade possuem uma forte dependênciacom a temperatura.
Próximo a temperatura ambiente, k duplica (às vezes triplica)em valor por um aumento de temperatura de 10 °C.
Onde, a e b são constantes e T é a temperatura absoluta em escala Kelvin.
Observações Experimentais!
![Page 60: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/60.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Em 1889 Svante Arrhenius demonstrou que a base teóricadeste comportamento esta na relação entre a constante de equilíbrioda reação (Keq) e a temperatura, conhecida como isócora de van’tHoff:
Onde ∆E, é a variação de energia do processo.
![Page 61: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/61.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Se considerarmos a reação:
E a constante de equilíbrio é dada por:
Cujas velocidades das reações direta e inversa são:
![Page 62: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/62.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
A equação de van’t Hoff se transforma em:
E pode ser expressa a partir de duas equações:
Equação de van’t Hoff
![Page 63: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/63.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Arrhenius encontrou que em muitas reações I era igual a zero eformulou a lei para a dependência da constante de velocidade com atemperatura como:
Onde kv é a constante de velocidade da reação e E‡ é a energia que seconhece como energia de ativação.T é a temperatura absoluta em escala Kelvin.
Equação de Arrhenius
![Page 64: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/64.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Outra forma conhecida da equação de Arrhenius é:
Onde A é uma constante conhecida como fator de frequência.
Equação de Arrhenius
![Page 65: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/65.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
• A maior parte dos dados da velocidade das reações obedece à seguinte relação
Em que:
k- constante de velocidade
A – fator de frequência (medida da probabilidade de uma colisão eficaz)
Ea – energia de ativação (kJ/ mol)
R – constante dos gases ideais ( em unidades S.I. 8,314 J/K . mol)
T – temperatura absoluta
Quanto menor Ea e maior T , maior k.
RTEa
Aek−
=
![Page 66: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/66.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•Se aplicarmos o logaritmo natural a ambos os lados da equação,obteremos:
𝒍𝒏 𝒌 = 𝒍𝒏 𝑨 −𝑬𝒂
𝑹𝑻•E, com um leve rearranjo, ela torna-se a equação de uma reta que
relaciona k a (1/T):
𝒍𝒏 𝒌 = 𝒍𝒏 𝑨 −𝑬𝒂
𝑹
𝟏
𝑻
𝒚 = 𝒂 + 𝒃𝒙
Equação de Arrhenius
Equação de uma reta
![Page 67: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/67.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•EXEMPLOS
A constante de velocidade para a reação de segunda ordem entre obromoetano e íons hidroxila em água, CH2H5Br(aq) + OH-
(aq) → C2H5OH(aq)+ Br-
(aq), foi determinada em diferentes temperaturas, conformeresultados mostrados abaixo:
Encontre a energia de ativação para a reação.
T (°C) 25 30 35 40 45 50
K (l.mol-1.s-1) 8,8x10-5 1,6x10-4 2,8x10-4 5,0x10-4 8,5x10-4 1,40x10-3
![Page 68: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/68.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•EXEMPLOS
A curva a seguir mostra a variação da constante de velocidade com o inverso datemperatura absoluta, para uma dada reação química que obedece à equação deArrhenius. A partir da análise deste gráfico, determine o valor da razão Ea/R paraessa reação.
![Page 69: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/69.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•Além do método gráfico, a energia de ativação também pode ser obtidaalgebricamente. Conhecendo k em duas temperaturas diferentes,podemos escrever uma equação para cada uma dessas condições:
𝑙𝑛𝑘1 = ln𝐴 −𝐸𝑎
𝑅𝑇1
𝑙𝑛𝑘2 = ln𝐴 −𝐸𝑎
𝑅𝑇2• Subtraindo uma equação da outra,
𝑙𝑛𝑘2− 𝑙𝑛𝑘1 = ln𝑘2𝑘1
=−𝐸𝑎
𝑅
1
𝑇2−
1
𝑇1
![Page 70: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/70.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•EXEMPLOS
07- Calcule a constante de velocidade para a decomposição de N2O5 a 50°C , sabendo que a 45 °C a constante de velocidade é 5 x10-4 s-1 e possuienergia de ativação 88 kJ/mol.
![Page 71: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/71.jpg)
Cinética Química TeóricaEFEITO DA TEMPERATURA
•EXEMPLOS
08- A etapa inicial da reação entre amônia e o dióxido de nitrogênioresponde a uma cinética de segunda ordem. Sabendo que a constante de
velocidade a 600K é 0,385 L mol-1 s-1 e a 716 K é 16 L mol-1 s-1. Calcule aenergia de ativação.
![Page 72: FÍSICO QUÍMICA TEÓRICA · 2020. 5. 27. · fÍsico quÍmica teÓrica aula 12-13 cinética química prof. dr. anderson lima serviÇo pÚblico federal universidade federal do parÁ](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081507/613869ec0ad5d20676493da9/html5/thumbnails/72.jpg)
Bons Estudos...