Físico- química
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FÍSICO- QUÍMICA
Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química
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FÍSICO-QUIMICA É a ciência que nos proporciona instrumentos
para interpretar e dominar os fenômenos naturais.
Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da combinação de duas ciências: a física, onde se destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica quântica, e a química.
A Físico-química moderna possui áreas de estudo importantes como a termoquímica, cinética química, química quântica, mecânica estatística e química elétrica.
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SOLUÇÕES
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OBJETIVOS GERAIS Conceito e aplicação de soluções e
solubilidade. Cálculo das concentrações das soluções:
Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.
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SOLUÇÕES LÍQUIDAS são misturas homogêneas de dois ou
mais componentes. solução = soluto + solvente
EXEMPLO : 100g de sal + 1 Litro de água SOLUTO SOLVENTE
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SOLUBILIDADE Obs : A solubilidade do soluto depende
da temperatura .
Solúvel Pouco solúvel Insolúvel
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EXEMPLO 1 Um soluto apresenta solubilidade a
30g/100 mL a 25ºC ,qual a massa de soluto que poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?
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EXEMPLO 2
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Qual é o mais solúvel ? Qual é o menos solúvel? Entre as seguintes soluções : 1- uma sç saturada de NaCl a 100* C 2- uma sç saturada de KCl a 50 * C 3- uma sç saturada de NaNO3 a 25* C 4- uma sç saturada de kNO3 a 25* C 5 - uma sç saturada de k2CrO4 a 50 *C
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES Estado físico
Insaturada Saturada Super saturada
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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES porcentagem peso por peso ou
porcentagem em massa.
% p/p massa do soluto em gramas em 100g de solução
% p/p = massa do soluto (g) x 100 massa da solução (g)
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EXEMPLO : Uma solução foi preparada dissolvendo
40 g de açucar até completar 200g de solução. Qual percentual em massa =%p/p
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Porcentagem peso por volume % p/v= massa do soluto em gramas em
100mL da solução. %p/v= massa de soluto (g) x 100 massa da solução (g)
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EXEMPLO 100 mLde álcool foram misturados a
400 mL de água. Qual percentual em volume da solução ?
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Concentração em gramas por litro – C mol/L
Cg /L= massa de soluto (gramas) volume da solução (litros)
Concentração em mol por litro – C mol/L C mol/L = nº de mol do soluto ( mol) volume da solução (litros)
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EXEMPLOS : 1) Em 169 g de H2SO4 , existem quantos
mols ? (massa atômica H=1,0 u ; S=32,0u ;
O=16,0 u.
2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u)
3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)
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TÍTULO (T) É a massa do soluto em 1 grama de
solução
T% = T x 100 = p/p
T = Massa do soluto (gramas) massa da solução (gramas)
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EXEMPLO : Qual titulo de uma solução que possui
50g de HCl e 450g de H2O ?
500 ml de solução foram preparados usando-se 90 g de C6H12O6 (180 g/mol).Qual será:
a) %p/v ? B)Cg/L ?
Qual a massa de glicose presente em 200 cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C6H12O6
MM= 180 g/mol)
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