Elementos qumicos ordenados por su masa atmicaLos elementos de la tabla peridica ordenados alfabticamente por su masa atmica en g/mol.Pincheen el nombre de cualquier elemento para ver sus propiedades qumicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.

Esta lista contiene los 118 elementos conocidos.Los elementos qumicos de la tabla peridica ordenados por:Masa atmica (g/mol)ElementoSmbolo

-Nombre1.0079HidrgenoH

-Nmero atmico4.0026HelioHe

-Smbolo6.941LitioLi

-Abundancia9.0122BerilioBe

-Electronegatividad10.811BoroB

-Energa de ionizacin12.0107CarbonoC

-Densidad14.0067NitrgenoN

-Punto de fusin15.9994OxgenoO

-Punto de ebullicin18.9984FluorF

-Radio de VanderWaals20.1797NenNe

-Radio covalente22.9897SodioNa

-Radio atmico24.305MagnesioMg

-Ao de descubrimiento26.9815AluminioAl

-Apellido del descubridor28.0855SliceSi

-Presencia en el cuerpo humano30.9738FsforoP

Para estudiantes de qumica y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados por su masa atmica (peso atmico).El elemento ms ligero es elHidrgenoy el ms pesado elHassio.

La unidad de masa atmica es gramos por mol.

Por favor tenga en cuenta que los elementos no muestran su relacin natural entre unos y otros tal y como ocurre en el sistema peridico. Pinche aqu paravisitar nuestra tabla peridicay as obtener ms informacin acerca de los metales, semi-conductor(es), no metal(es), gas(es) noble(s) inerte(s), halgenos, lantnidos, actnidos (elementos de tierras raras) y metales de transicin.32.065AzufreS

35.453CloroCl

39.0983PotasioK

39.948ArgnAr

40.078CalcioCa

44.9559EscandioSc

47.867TitanioTi

50.9415VanadioV

51.9961CromoCr

54.938ManganesoMn

55.845HierroFe

58.6934NquelNi

58.9332CobaltoCo

63.546CobreCu

65.39ZincZn

69.723GalioGa

72.64GermanioGe

74.9216ArsnicoAs

78.96SelenioSe

79.904BromoBr

83.8KryptnKr

85.4678RubidioRb

87.62EstroncioSr

88.9059ItrioY

91.224ZirconioZr

92.9064NiobioNb

95.94MolibdenoMo

98TecnecioTc

101.07RutenioRu

102.9055RodioRh

106.42PaladioPd

107.8682PlataAg

112.411CadmioCd

114.818IndioIn

118.71EstaoSn

121.76AntimonioSb

126.9045IodoI

127.6TeluroTe

131.293XennXe

132.9055CesioCs

137.327BarioBa

138.9055LantanoLa

140.116CerioCe

140.9077PraseodimioPr

144.24NeodimioNd

145PromecioPm

150.36SamarioSm

151.964EuropioEu

157.25GadolinioGd

158.9253TerbioTb

162.5DisprosioDy

164.9303HolmioHo

167.259ErbioEr

168.9342TulioTm

173.04IterbioYb

174.967LutecioLu

178.49HafnioHf

180.9479TantalioTa

183.84WolframioW

186.207RenioRe

190.23OsmioOs

192.217IridioIr

195.078PlatinoPt

196.9665OroAu

200.59MercurioHg

204.3833TalioTl

207.2PlomoPb

208.9804BismutoBi

209PolonioPo

210statoAt

222RadnRn

223FrancioFr

226RadioRa

227ActinioAc

231.0359ProtactinioPa

232.0381TorioTh

237NeptunioNp

238.0289UranioU

243AmericioAm

244PlutonioPu

247CurioCm

247BerkelioBk

251CalifornioCf

252EinstenioEs

257FermioFm

258MendelevioMd

259NobelioNo

261RutherfordioRf

262LawrencioLr

262DubnioDb

264BohrioBh

266SeaborgioSg

268MeitnerioMt

277HassioHs

DarmstadioDs

UnunioUuu

UnunbioUub

UnuntrioUut

UnunquadioUuq

UnunpentioUup

UnunhexioUuh

UnunseptioUus

UnunoctioUuo

Pinche aqu: para unavisin esquemtica de la tabla peridica de los elementos.

Read more:http://www.lenntech.es/periodica/masa/masa-atomica.htm#ixzz3yknScQqJ

En general, cuando se produce una reaccin qumica se obtienen menores cantidades de producto de las que cabria esperar tericamente por la estequiometra de la reaccin.Los motivos son diversos, como pueden ser: La reaccin se produce en condiciones inadecuadas. Se pierde algo de la sustancia al manipularla. Existen reacciones alternativas o secundarias que dan lugar a productos no deseados.Adems, hay muchos casos en los que la conversin de reactivos en productos no es total por razones energticas, independientemente de que se den las circunstancias anteriores.

Se define el rendimiento de una reaccin qumica como:

Imagen 20.Benjah-bmm27, dominio pblico

Ahora vas a tener en cuenta el rendimiento en una reaccin concreta.Un mtodo usado para reducir emisiones de cloruro de hidrgeno, que fue utilizado para obtener cloro antes de los procesoselectrolticos, es la oxidacin directa del HCl con el oxgeno, con el empleo de un catalizador y a alta temperatura.La ecuacin qumica ajustada del proceso es:4 HCl + O2 2 Cl2+ 2 H2OPartiendo de 27 g de HCl y con suficiente dioxgeno, cul es la masa de Cl2que obtendrs si el rendimiento de la reaccin es del 36 % ? Masas atmicas relativas: H = 1 ; O = 16 ; Cl = 35,5.La secuencia de operaciones incluir un factor que tenga en cuenta el rendimiento de la reaccin:

Reaccin qumicaEste artculo o seccin necesitareferenciasque aparezcan en unapublicacin acreditada, como revistas especializadas, monografas, prensa diaria o pginas de Internetfidedignas. Este aviso fue puesto el 27 de agosto de 2013.Puedesaadirlaso avisaral autor principal del artculoen su pgina de discusin pegando:{{subst:Aviso referencias|Reaccin qumica}} ~~~~

Unareaccin qumica,cambio qumicoofenmeno qumico, es todoproceso termodinmicoen el cual una o mssustancias(llamadasreactanteso "reactivos"), se transforman, cambiando suestructura moleculary susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden serelementosocompuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin dexido de hierroproducida al reaccionar eloxgenodel aire con elhierrode forma natural, o una cinta demagnesioal colocarla en una llama se convierte enxido de magnesio, como un ejemplo de reaccin inducida.A larepresentacin simblicade las reacciones se les denominaecuaciones qumicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo detomopresente, lacarga elctricay lamasatotal.ndice[ocultar] 1Fenmeno qumico 2Tipos de reacciones 2.1Reacciones de la qumica inorgnica 2.2Reacciones de la qumica orgnica 3Factores que afectan la velocidad de reaccin 4Rendimiento qumico 5Grado de avance de la reaccin y afinidad 6Vase tambin 7Referencias 8Enlaces externosFenmeno qumico[editar]Se llamafenmeno qumicoa lossucesosobservables y posibles de sermedidosen los cuales lassustanciasintervinientes cambian sucomposicin qumicaalcombinarseentre s. A nivelsubatmicolas reacciones qumicas implican una interaccin que se produce a nivel de los tomos de valencia llamadoselectronesde lostomos(enlace qumico) de las sustancias intervinientes.En estos fenmenos, no se conserva lasustancia original, se transforma sumateria, manifiestaenerga, no se observa a simple vista y sonirreversiblesen su mayora.La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas qumicamente.Vanse tambin:CombustinyCorrosin.Tipos de reacciones[editar]Reacciones de la qumica inorgnica[editar]Desde un punto de vista de laqumica inorgnicase pueden postular dos grandes modelos para las reacciones qumicas de loscompuestos inorgnicos: reaccionescido-baseo deneutralizacin(sin cambios en losestados de oxidacin) yreacciones redox(con cambios en los estados de oxidacin). Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:Punto de vista estructural

NombreDescripcinRepresentacinEjemplo

Reacciones de sntesis o de combinacin: Donde los reactivos se combinan entre s para originar un producto diferenteSe representan mediante la ecuacin: A+BCDonde A y B son reactivos cuales quiera y C el producto formado.2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

Reacciones de descomposicin(pueden ser de 2 tipos):1. Reaccin de descomposicin simple:Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes .2. Reaccin de descomposicin mediante un reactivo:En este caso una sustancia requiere de un reactivo para su descomposicin.1. Es la reaccin inversa a la sntesis donde: A B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen B+C2. Se representa por AB + C AC + BC, donde el compuesto qumico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos qumicos AC y BC.1. CO2(g) CO2(g) C(s) + O2(g)2. 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)

Reacciones de sustitucin o desplazamientoUna sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.Se representa por la ecuacin: AB +C AC + B, donde el compuesto qumico AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto qumico AC y liberar B.Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

Reacciones de doble sustitucin (o doble desplazamiento)Se presenta un intercambio entre los elementos qumicos o grupos de elementos qumicos de las sustancias que intervienen en la reaccin qumica.Se representan: AB + CD AC + BDPb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

Segn el tipo de energa intercambiada

CriterioDescripcinEjemplo

Si el intercambio de energa es en forma de calor1. Reacciones exotrmicas: Son las que desprenden calor del sistema de reaccin.2. Reacciones endotrmicas: Son las reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo.En esta imagen se ilustra una reaccin.

Si el intercambio de energa se realiza en forma de luz1. Reacciones endoluminosas, son las reacciones que requieren el aporte de energa luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo.2. Reacciones exoluminosas, son las reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisin luminosa1. Reaccin Fotosntesis2. Reaccin de la combustin del magnesio

Si el intercambio de energa es en forma de energa elctrica1. Reacciones endoelctricas, las reacciones que requieren el aporte de energa elctrica para que puedan tener lugar.2. Reacciones exoelctricas, son aquellas reacciones qumicas en las que el sistema transfiere al exterior energa elctrica.1. Electrolisis del agua2. Reaccion de pila comercial

Segn el tipo de partcula intercambiada en el proceso

NombreDescripcinEjemplo

Reacciones cido-baseAquellas reacciones donde se transfieren protonesHCl (aq) + NaOH (aq) H2O (l) + NaCl (aq)

Reacciones de oxidacin-reduccinSon las reacciones donde hay una transferencia de electrones entre las especies qumicasMn2+(ac) + BiO3-(s) Bi3+(ac) + MnO-4(ac)

Reacciones de la qumica orgnica[editar]Artculo principal:Reaccin orgnicaRespecto a las reacciones de laqumica orgnica,nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos decompuestoscomoalcanos,alquenos,alquinos,alcoholes,aldehdos,cetonas, etc; que encuentran suclasificacin,reactividady/opropiedades qumicasen elgrupo funcionalque contienen y este ltimo ser el responsable de los cambios en la estructura y composicin de la materia. Entre los grupos funcionales ms importantes tenemos a losdobles y triples enlacesy a los gruposhidroxilo,carboniloynitro.Factores que afectan la velocidad de reaccin[editar]Artculo principal:Velocidad de reaccin Naturaleza de la reaccin: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, ms rpidas que otras. El nmero de especies reaccionantes, suestado fsicolas partculas que forman slidos se mueven ms lentamente que las de gases o de las que estn ensolucin, la complejidad de la reaccin, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reaccin. Concentracin: La velocidad de reaccin aumenta con la concentracin, como est descrito por laley de velocidady explicada por lateora de colisiones. Al incrementarse la concentracin de los reactantes, lafrecuenciadecolisintambin se incrementa. Presin: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presin, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentracin del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presin es dbil, y slo se hace importante cuando la presin es muy alta. Orden: El orden de la reaccin controla cmo afecta la concentracin (o presin) a la velocidad de reaccin. Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reaccin a una temperatura ms alta provee ms energa al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reaccin al ocasionar que haya ms colisiones entre partculas, como lo explica lateora de colisiones. Sin embargo, la principal razn porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reaccin es que hay un mayor nmero de partculas en colisin que tienen laenerga de activacinnecesaria para que suceda la reaccin, resultando en ms colisiones exitosas. La influencia de la temperatura est descrita por laecuacin de Arrhenius. Como unaregla de cajn, las velocidades de reaccin para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 Cen la temperatura,1aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbn arde en un lugar en presencia de oxgeno, pero no lo hace cuando es almacenado atemperatura ambiente. La reaccin es espontnea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reaccin es tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reaccin inicie y se caliente a s misma, debido a que esexotrmica. Esto es vlido para muchos otros combustibles, como elmetano,butano,hidrgeno, etc.La velocidad de reaccin puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activacin (por ejemplo, algunas reacciones deradicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: laconstante de velocidaddisminuye al aumentar la temperatura. Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solucin, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reaccin. Lafuerza inicatambin tiene efecto en la velocidad de reaccin. Radiacin electromagnticaeintensidad de luz: La radiacin electromagntica es una forma de energa. Como tal, puede aumentar la velocidad o incluso hacer que la reaccin sea espontnea, al proveer de ms energa a las partculas de los reactantes. Esta energa es almacenada, en una forma u otra, en las partculas reactantes (puede romper enlaces, promover molculas a estados excitados electrnicos o vibracionales, etc), creando especies intermediarias que reaccionan fcilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las partculas absorben ms energa, por lo que la velocidad de reaccin aumenta. Por ejemplo, cuando elmetanoreacciona conclorogaseoso en la oscuridad, la velocidad de reaccin es muy lenta. Puede ser acelerada cuando lamezclaes irradiada bajo luz difusa. En luz solar brillante, la reaccin es explosiva. Uncatalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reaccin (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menorenerga de activacin. Por ejemplo, elplatinocataliza la combustin del hidrgeno con el oxgeno a temperatura ambiente. Istopos: Elefecto isotpico cinticoconsiste en una velocidad de reaccin diferente para la misma molcula si tiene istopos diferentes, generalmente istopos dehidrgeno, debido a la diferencia de masa entre elhidrgenoy eldeuterio. Superficie de contacto: Enreacciones en superficies, que se dan por ejemplo durantecatlisis heterognea, la velocidad de reaccin aumenta cuando el rea de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que ms partculas del slido estn expuestas y pueden ser alcanzadas por molculas reactantes. Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reaccin para las reacciones en fase homognea y heterognea.Rendimiento qumico[editar]Artculo principal:Rendimiento qumicoLa cantidad de producto que se suele obtener de una reaccin qumica, es menor que la cantidad terica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo; las reacciones secundarias que puedan tener lugar (es posible que no todos los productos reaccionen), la recuperacin del 100% de la muestra es prcticamente imposible.El rendimiento de una reaccin se calcula mediante la siguiente frmula:

Cuando uno de los reactivos est en exceso, el rendimiento deber calcularse respecto alreactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reaccin.Grado de avance de la reaccin y afinidad[editar]Desde el punto de vista de lafsica, representamos a la reaccin como:

tal queson loscoeficientes estequiomtricosde la reaccin, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuacin presenta dos formas posibles de estar qumicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).Sies la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que:

constante.sera la masa molecular del compuesto correspondiente yse denominagrado de avance. Este concepto es importante pues es el nico grado de libertad en la reaccin.Cuando existe un equilibrio en la reaccin, laentalpa librees un mnimo, por lo que:

nos lleva a que laafinidad qumicaes nula.