Curso química 2°sem
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Contenidos Curriculares de la asignatura de Química II
HG
HG
Contenidos Curriculares de la Asignatura de Química II
NP
1 Presentación
2 Propósito general
3 Propósitos específicos
4 Diseño del curso
5 Acreditación del curso
6 Justificación
7 Lectura de reflexión
8 Evaluación Diagnóstica
9 Dosificación de Contenidos
HG
Sesión INP
1 Concepto de Química
2 Materia, Elemento, Compuesto y Mezcla
3 Átomo. Estructura atómica. Partículas subatómicas y sus características más relevantes.
4 Número atómico y masa atómica.
5 Tabla Periódica. Manejo de la Tabla Periódica (número atómico, masa atómica, protones, electrones, neutrones, grupo, periodo, tabla cuántica, electrones en última capa, número de oxidación, valencia, etc.
6 Configuración electrónica de un elemento
7 Compuestos Químicos
8 Nomenclatura Inorgánica
HG
Sesión II
NP
1 Reacciones Químicas
2 Tipos de Reacciones Químicas
3 Balanceo de Reacciones
4 Mol
5 Estequiometria
HG
Sesión III
NP
1 Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
2 Separación de Mezclas
3 Concentración
4 pH acidez y basicidad. Elaboración de un indicador de pH casero.
HG
Sesión IV
NP
1 El Carbono
2 Configuración electrónica del carbono e hibridación.
3 Tipos de cadena
4 Clasificación de compuestos orgánicos.
5 Isomería
6 Compuestos Orgánicos
7 Hidrocarburos
8 Grupos funcionales y nomenclatura de los compuestos del carbono.
9 Alcanos, Alquenos, Alquinos.
HG
Sesión V
NP
1 Aromáticos, alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos, esteres, amidas, aminas, halogenuros de alquilo.
2 Concepto de Macromolécula
3 Clasificación de las Macromoléculas
4 Evaluación del curso
HG
Dosificación de Contenidos
NP CONTENIDO
1 Concepto de Química
2 Materia, Elemento, compuesto y mezcla
3 Átomo , Estructura atómica.
4 Tabla Periódica
5 Configuración Electrónica
6 Compuestos químicos
7 Nomenclatura inorgánica
8 Reacciones Químicas
Contenidos de Primer Semestre. Química I
HG
Dosificación de Contenidos
NP CONTENIDO
1 El mol
2 Estequiometria
3 Sistemas dispersos
4 Concentración de disoluciones
5 Acidez y Basicidad
6 Química del Carbono (Química Orgánica)
7 Compuesto del Carbono
8 Macromoléculas
Contenidos de SegundoSemestre. Química II
HG
Presentación La calidad de todo proceso educativo
depende de una adecuada inter-relación, disposición y actualización de los agentes que intervienen en él:
Maestros Estudiantes Materiales didácticos Padres de Familia
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La labor del maestro en el aula exige el manejo de los contenidos de la asignatura que imparte para lograr el desarrollo de las competencias de los estudiantes.
El enfoque educativo actual en Telebachillerato, necesita de docentes que posean y manifiesten la capacidad de guiar el desarrollo de las competencias del alumnado, siendo por ello, fundamental contar con los conocimientos, las habilidades y la promoción de actitudes y valores que así lo permitan.
Estando seguros de la utilidad que revisten estos cursos para los maestros tebanos, me despido de ustedes deseándoles el mayor de los éxitos.
Osvaldo Pérez Pérez
Director General
HG
Propósito General Proporcionar los elementos técnico-metodológicos para
abordar las asignaturas del primer semestre y segundo semestre.
Propósitos Específicos Manejar los contenidos básicos de las asignaturas del
segundo semestre. Abordar los contenidos con el enfoque basado en
competencias. Vincular la planeación, los instrumentos de evaluación y las
estrategias didácticas para abordar los contenidos curriculares del segundo semestre.
Mostrar la aplicación de los contenidos, a través de ejemplos y actividades pertinentes a su contexto.
HG
Diseño del Curso A los docentes frente a grupo se les impartirá en el
receso escolar en cinco sesiones, del 23 al 27 de enero del 2012, con un horario de 9:00 a 14:00 horas en las 33 zonas escolares. Lo no previsto en el curso será resuelto por el supervisor de la zona.
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Acreditación del Curso Para acreditar el curso-taller se requiere la asistencia al 100% de
las sesiones programadas, trabajar de forma individual y colaborativa en las actividades diseñadas para cada sesión. Además de la autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación.
Los porcentajes que se asignarán quedan a consideración del instructor con su grupo de trabajo. Sólo se muestran los rasgos a evaluar.
Participación individual Participación grupal Evaluación final Entrega oportuna de actividades por sesión Disposición al trabajo
HG
Justificación El programa de estudios de química reconoce a la misma como
parte importante de la vida de los estudiantes, por ser una herramienta para resolver problemas del mundo que les rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico.
Es relevante que el estudiante conozca la relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en él una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea, así como un accionar ético y responsable en el manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.
HG
Lectura de Reflexión QUÍMICA
Si buscamos la definición de Química en un libro, encontraremos algo como lo siguiente: “Ciencia que estudia a la naturaleza, sus transformaciones y leyes o principios que los rigen”.
HG
¿¿Naturaleza??, ¡Cómo! Si la Química es ¡¡tóxica!!
Desgraciadamente, se ha desprestigiado mucho a la Química, relacionándola con situaciones negativas (contaminación, explosiones, efectos radiactivos, etc.)
HG
En realidad esos “químicos” son sustancias que se encuentran en la naturaleza, la Química solamente los ha aislado y les ha puesto nombre.
¡Claro que así es!, mi papá dice que no hay que comer alimentos procesados porque contienen “químicos”.
A ver… a ver… ¿Cómo está eso?
Así es, la Química ha estudiado a cada uno de esos elementos que solos o combinados con otros, forman parte del mundo donde vivimos, y podemos encontrarlos en una tabla periódica, que seguramente todos hemos tenido alguna vez en nuestras manos.
HG
Sesión I Competencia:
Reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana y maneja la tabla periódica para formar diversos compuestos inorgánicos.
Preguntas:
1. ¿Por qué estudiamos Química?
2. ¿Cómo se relaciona la Química con tus actividades diarias?
3. Menciona un aspecto que consideres ha mejorado con la
participación de la Química
4. ¿Cómo esta formada la materia?
5. ¿Qué es la tabla periódica?
6. ¿Qué es una configuración electrónica y para que nos sirve?
Química
Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, su interrelación con la energía, así como las leyes que regulan tales interrelaciones.
Ramas de la Química
Química
Química general
Química descriptiva
Química analítica
Química aplicada
Inorgánica
Orgánica
Cualitativa
Cuantitativa
Bioquímica
Química física
Etc.
Materia Todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el
espacio. Toda la materia está formada por partículas. Las partículas están en continuo movimiento Las partículas se atraen entre sí tanto más cuanto
más cerca estén. Si están muy separadas no se atraen.
Entre las partículas no hay nada, está el vacío.
Clasificación de la materia
Materia
Homogénea Heterogénea
Mezclashomogéneas
Sustanciaspuras
Compuestos
Elementos
El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico; está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. Los electrones tienen carga eléctrica negativa, los protones positiva y los neutrones carecen de carga.
Átomo
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PARTÍCULAS FUNDAMENTALESPARTÍCULAS FUNDAMENTALES
NÚCLEO = Zona central del átomo donde se encuentran protones y neutrones
CORTEZA =Zona que envuelve al núcleo donde se encuentran moviéndose los electrones
NÚCLEO = Zona central del átomo donde se encuentran protones y neutrones
CORTEZA =Zona que envuelve al núcleo donde se encuentran moviéndose los electrones
Partícula Carga Masa
PROTÓN p+
+1 unidad electrostática de
carga = 1,6. 10-19 C
1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27kg
NEUTRON n0
0 no tiene carga eléctrica, es neutro
1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27 kg
ELECTRÓN e-
-1 unidad electrostática de
carga =-1,6. 10-19C
Muy pequeña y por tanto despreciable
comparada con la de p+ y n 1/1840 umas
Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los electrones son los responsables de las propiedades químicas.
Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los electrones son los responsables de las propiedades químicas.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.
NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).
NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).
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ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).
ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).
Cl3517 Cl37
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Por ejemplo:
Cuando un elemento está formado por varios isótopos, su masa atómica se establece como una media ponderada de las masas de sus isótopos
Un átomo se representa por:
Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula que derivan de su nombre. Ca , H , Li, S, He....
Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.
Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda.
EAZIONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.
IONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.
Sustancia E,C,M
Sal C
Alcohol con agua
M
Aluminio E
Aire M
Petróleo M
Oxígeno E
Neón E
Sustancia E,C,M
Plata E
Leche M
Sosa cáustica
E
Agua con Azúcar
M
Azúcar C
Gasolina M
Mármol M
Actividad 1 Instrucción I.- De las siguientes sustancias, determina y escribe dentro del
paréntesis, si se trata de elemento (E), compuesto (C), o mezcla (M) según sea el caso.
Sustancia E,C,M
Plata
Leche
Sosa cáustica
Agua con Azúcar
Azúcar
Gasolina
Mármol
Sustancia E,C,M
Sal
Alcohol con agua
Aluminio
Aire
Petróleo
Oxígeno
Neón
HG
Elemento Símbolo Z M p+ e- n°
Aluminio Al 13 27 13 13 14
Calcio Ca 20 40 20 20 20
Flúor F 9 19 9 9 10
Yodo I 53 127 53 53 74
Hidrógeno H 1 1 1 1 0
Itrio Y 39 89 39 39 50
Arsénico As 33 75 33 33 42
Actividad 1 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Z M p+ e- n°
Al
Calcio
9
53
0
Y
Arsénico
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Video 9:Tabla Periódica Presentación Tabla Periódica Configuración electrónica (Pag 18-19)
Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación
Boro B III A 2 3 Semi-metal
Kriptón Kr VIII A 4 0 Gas noble
Cloro Cl VII A 3 1,3,4,5,6,7 No metal (gaseoso)
Cromo Cr VI B 4 6,3,2 Metal
Nitrógeno N V A 2 3,5,4,2 No metal (gaseoso)
Plata Ag IB 5 1 Metal
Rubidio Rb I A 5 1 Metal
Hidrógeno H I A 1 1 No metal
Mercurio Hg III B 6 2,1 Metal (líquido)
Kriptón Kr VIII A 4 o Gas noble
Fierro Fe VIII B 4 2,3 Metal
Actividad 2 Instrucción I.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación
2 Semi-metal
Kr
3 No metal (gaseoso)
Cromo
V A No metal (gaseoso)
Ag
I A 5
I A No metal
6 Metal (líquido)
4 Gas noble
FierroHG
Elemento Configuración electrónica
Modelo Atómico
Nitrógeno
Argón
Magnesio
Actividad 2 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro realizando la configuración
electrónica gráfica y el modelo atómico de los siguientes elementos.
HG
Compuestos químicos pag 21 cuadernillo Presentación de enlaces químicos
Fórmula Química
N° de átomos en la molécula
Orgánico o Inorgánico
Binario, Terciario,
Cuaternario.
Enlaces que lo forman
Al(OH)3 7 inorgánico terciario iónico
CH4 5 orgánico binario covalente
SO2 3 inorgánico binario covalente
CO2 3 orgánico binario covalente
HCl 2 inorgánico binario covalente
CH3 -CH2 -OH 9 orgánico terciario covalente
H2SO4 7 inorgánico terciario covalente
NaCl 2 inorgánico binario iónico
C12H22O11 45 orgánico terciario covalente
H2O 3 inorgánico binario covalente
Ba2HPO4 7 inorgánico cuaternario iónico
Actividad 3 Instrucción.- Completa el siguiente cuadro con ayuda de la tabla periódica.
Fórmula Química
N° de átomos en la molécula
Orgánico o Inorgánico
Binario, Terciario,
Cuaternario.
Enlaces que lo forman
Al(OH)3
CH4
SO2
CO2
HCl
CH3 -CH2 -OH
H2SO4
NaCl
C12H22O11
H2O
Ba2HPO4HG
Nomenclatura Inorgánica Nom. Inorgánica (cuadernillo pag. 24-28)
Actividad 4 Instrucción I.- Completa el siguiente cuadro de compuestos químicos
inorgánicos.
Fórmula Química Grupo funcional (familia)
Nombre del Compuesto
Zn(OH)2
HCl
Ni2O3
PbSe2
HNO2
Cr(OH)3
N2O
BaCr2O7
I2O7
HBr
Cu3N
K2OHG
Ácido Nombre del ácido
Radical Nombre del radical
H2SO4 SO4-2
CO3-2
H3PO4
Hipoyodito
Perfluorato
Ácido nítrico
HBrO4
Actividad 4 Instrucción II.- Forma los radicales que provienen de cada ácido, quitando
los hidrógenos de cada uno y escribiendo la valencia de cada radical. Nombra a los radicales cambiando la terminación del nombre del ácido -ico por -ato y -oso por --ito. Observa el ejemplo.
HG
Anión
Catión
F-1 SO4-2 H-1 OH-1 O-2 PO4
-3 IO-1 Cl-1 NO2-1 BO3
-3 BrO4-1
Na+1
Zn+2
Fe+3
Pb+4
Pt+2
Au+3
Tl+3
Actividad 5Instrucción.- Completa el siguiente cuadro escribiendo la fórmula y el nombre de la sustancia que se forma a partir de los iones.
HG
HG
Sesión II
Competencia:
Interpreta y realiza reacciones químicas, determinando las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia de este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
Preguntas:
1. ¿Qué le ocurre al carbón cuando se quema?2. Si sabes cuanto carbón tienes, una vez que se quema ¿Podrás
determinar cuantas cenizas te quedan?3. ¿Crees poder determinar cuanto CO2 se formó?4. ¿Por qué piensas que es importante conocer la cantidad de
productos formados por una reacción?5. ¿Sabes como se llama la parte de la química que estudia lo
anterior?6. ¿Qué información nos proporciona una reacción Química?7. ¿Qué es balancear una reacción química?8. ¿Qué es el mol?9. ¿Qué indica el número de Avogadro?
Sesión II
HG
Reacciones Químicas
HG
Presentación Reacción Química
Tipos de Reacciones Químicas
HG
Nombre Descripción Ejemplo
Reacción de síntesis o de combinación
Dos sustancias (elementos o compuestos) se unen para formar un producto:A + B AB
Ca + H2 CaH2
Reacción de descomposición o de análisis
Es lo inverso de las reacciones de síntesis. Un compuesto o sustancia se descompone en dos o más sustancias diferentes:AB A + B
CaCO3 CaO + CO2
Reacción de sustitución simple o desplazamiento sencillo
Un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y un compuesto diferentes de los reactivos: A + BC B + AC
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Reacción de sustitución doble o metátesis
Dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes:AB + CD AD + CB
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Balanceo por Tanteo (cuad. Pag. 33)Balanceo por Redox (cuad. Pag. 34-35)
HG
Balanceo de Ecuaciones
Cambio de Electrones
Cambio de número de Oxidación
Ejemplo
Oxidación Perdida Aumento Zn2+ + 2e–
Reducción Ganancia Disminución 1e– Ag
Agente Oxidante ( Sustancia que
se reduce)
Gana Disminuye Ag+ (oxidante)
Agente Reductor ( Sustancia que
se oxida)
Pierde Aumenta Zn (reductor)
Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag
Mol
HG
La Química hace uso de una unidad llamada mol que agrupa a 6.0221367 x 1023
átomos o moléculas, según sea el caso, este número es conocido como Número de Avogadro. Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas entidades elementales como el número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de 12C.
El número de moles de una sustancia se pueden determinar dividiendo la masa de la muestra entre su masa molar n = m/M
Donde:n es el número de molesm es la masa de la muestra (g)M es la masa molar de la sustancia (expresada en gr/mol) La masa molar de una sustancia tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero está expresada en unidades de masa por mol, usualmente como (gramos por mol).
1. Se tiene una muestra de 100 gramos de ácido acético (CH3COOH), mejor conocido como vinagre y se desea saber: ¿Cuántas moles serán?, ¿Cuántas moléculas forman a la muestra?
Actividad 6
Instrucción.- Resuelve los siguientes ejercicios:
HG
2. Si un químico te dijera que en un recipiente tiene 2 moles de sal de mesa. ¿A cuántos gramos se estaría enfriando?
HG
3. El trinitrotolueno (TNT) es un poderoso explosivo con fórmula C6H2(NO2)3CH3. Determina su masa molecular. Determina su masa molar.
.
HG
4. Sabemos que la masa molar de una sal formada entre un halógeno y sodio es de 58.428 uma. Señale ¿cuál es el halógeno al que nos estamos refiriendo?
HG
Estequiometria
HG
Estequiometria: "Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos, que intervienen en las reacciones químicas“
La Estequiometria permite determinar las cantidades, ya sea en peso o volumen, de cada uno de los elementos presentes en un compuesto, así como también la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
Cálculo de la composición porcentual
La composición porcentual de un compuesto se calcula a partir de la fórmula del mismo. Nos indica el porcentaje de cada una de las especies presentes y se calcula multiplicando por cien el cociente del peso atómico de cada elemento entre el peso molecular del compuesto.
Donde:M.A. es masa atómica de cada elementoM es el Masa Molar del compuesto.
. .% 100
M AElemento
M= ´
Cálculo de fórmulas químicas
HG
Los resultados arrojados por un análisis químico se utilizan para deducir las fórmulas químicas de un compuesto; éstas indican las composiciones de las sustancias, mostrando no tan sólo los elementos que las constituyen, sino también la proporción en que lo hacen.
Fórmula empírica. Es la fórmula más sencilla que indica los elementos que están presentes en un compuesto y la relación que existe entre ellos, sin embargo no necesariamente muestra exactamente el número real de átomos presentes en una molécula.
Fórmula molecular. Indica la cantidad exacta de elementos presentes en una molécula de un compuesto.
El peróxido de Hidrógeno es una sustancia que se utiliza como antiséptico y agente blanqueador de algunas fibras textiles. Tiene la fórmula empírica HO y la fórmula molecular H2O2 . Como podemos observar, la primera sólo indica los elementos presentes y la relación entre ellos, en cambio en la segunda se muestran exactamente los átomos con que participa cada elemento presente en una molécula.
Pasos para obtener la fórmula empírica y molecular
HG
1.- En caso de que los datos se den en porcentaje, se debe expresar en peso tomando como base 100 gramos del compuesto.
2.- Convertir los gramos de cada elemento presente a su respectivo número de moles.
3.- Divida cada valor obtenido en paso 2 entre el valor mas pequeño de los mismos. Si los resultados no dan números enteros entonces multiplique a cada número por un mismo entero hasta que en los resultados se obtengan números enteros.
4.- Los números obtenidos son los subíndices de la fórmula empírica.
5.- Si se desea obtener la fórmula molecular, se necesita primero saber su peso molecular y dividirlo entre el peso molecular de su fórmula empírica. El número resultante debe ser multiplicado por cada subíndice de la última para obtener los subíndices reales de la fórmula molecular
Reacción Química Tipo de reacción
2H2 + O2 2H2O Síntesis
2KClO3 2KCl + 3O2 Descomposición
2AgCl + Fe FeCl2 + 2Ag Sustitución Simple
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Síntesis
BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + 2NaCl Sustitución doble
2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O
Descomposición
Actividad 7
Instrucción I.- Determina si cada reacción es de síntesis, de descomposición, de sustitución simple o doble sustitución. Determina el número de oxidación de los reactivos y productos y balancea por el método de tanteo.
Reacción Química Tipo de reacción
H2 + O2 H2O
KClO3 KCl + O2
AgCl + Fe FeCl2 + Ag
Al2O3 + H2O Al(OH)3
BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + NaCl
KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O
HG
Actividad 7
1. ¿Qué tipo de reacción química es?
2. ¿Cuál es el producto de la reacción química?
3. Cómo explicarías la ley de la conservación de la
materia con este ejemplo?
Instrucción II.- Observa el siguiente esquema y contesta las siguientes preguntas:
HG
HNO3 + HBr Br2 + NO + H2O
Actividad 7Instrucción III.- De la siguiente reacción química realiza lo que se indica.
1. ¿Cuáles son los nombres de las sustancias presentes en la reacción?
2. ¿Cuáles son los reactivos?
3. ¿Cuáles son los productos?
4. Determina los números de oxidación de todas las sustancias.
ÁcidoNítrico
Ácido Bromhídrico
Bromo diatómico
Agua
H=N=O=
H=Br=
Br= H=O=
HG
5. Indica el agente oxidante y el agente reductor.
6. Balancea la reacción química por redox.
HG
La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire (agua) se combina con los óxidos de Nitrógeno y de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos de nitrógeno. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
Actividad 7Instrucción IV.- Lee el siguiente texto y contesta las preguntas relacionadas.
HG
1. ¿A que tipos de ácidos pertenecen los ácidos de la lluvia ácida?
2. ¿Por qué se considera un contaminante a la lluvia ácida?
3. En base a la información escribe la reacción química de formación del ácido sulfúrico y el ácido nítrico.
HG
Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje
NaOH 40 Na 57.5%
HCl 37 Cl 97.29%
H3PO4 98 P 31.63%
Fe(OH)3 107 Fe 52.33%
CH4 16 C 75%
H2O 18 O 88.8%
Actividad 7Instrucción V.- Determina la masa molecular de los siguientes compuestos y el porcentaje del elemento que se indica en la tabla. El primer renglón es un ejemplo.
Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje
NaOH 40 Na 57.5%
HCl Cl
H3PO4 P
Fe(OH)3 Fe
CH4 C
H2O O
HG
Sesión III
Competencia:
Aplica los métodos de separación de mezclas con sustancias de uso cotidiano.
Resuelve problemas en los que se determinen las concentraciones de sustancias.
Resuelve problemas en los que determine los grados de acidez o basicidad de sustancias de uso cotidiano.
HG
Preguntas:
1. ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla heterogénea y una homogénea?
2. ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas que se usan comúnmente en una cocina?
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor concentración molar: 50 gr de NaOH disueltos en 750 ml de agua ó 40 gramos de KOH disueltos en medio litro de agua? Explica tu resultado.
4. ¿Qué cantidad de azúcar tienes que agregar al siguiente postre para que tenga un 15% de la misma en su composición? Composición del postre: harina 200 gramos, huevo 50 gramos, mantequilla 30 gramos, leche 100 gramos y azúcar ¿? gramos.
5. ¿Será cierto que una sustancia de pOH 10 es un ácido? ¿Por qué?
Sesión III
HG
Mezclas Homogénea y Heterogénea (cuad. Pag 46)
HG
N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea
1 Petróleo Homogénea
2 Leche con nata Heterogénea
3 Agua y poca azúcar Homogénea
4 Sangre Homogénea
5 Alcohol y arena Heterogénea
6 Agua y glicerina Heterogénea
7 Alcohol y agua Homogénea
Actividad 81) Escribe en la columna de la derecha Mezcla: Homogénea o
heterogénea según sea el caso de la mezcla especificada.
N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea
1 Petróleo
2 Leche con nata
3 Agua y poca azúcar
4 Sangre
5 Alcohol y arena
6 Agua y glicerina
7 Alcohol y agua
HG
Actividad 82) Escribe tres ejemplos, diferentes a los de arriba, de mezcla
homogénea y tres de heterogénea.
N/P Mezcla Homogénea N/P Mezcla Heterogénea
1 1
2 2
3 3
HG
Separación de Mezclas (cuad. Pag. 47-49)
HG
Actividad 9Señala como separarías las mezclas de la actividad 8.
N/P Mezcla Método de Separación
1 Petróleo
2 Leche con nata
3 Agua y poca azúcar
4 Sangre
5 Alcohol y arena
6 Agua y glicerina
7 Alcohol y agua
HG
Formar cuatro equipos. Cada uno tendrá que elegir un recipiente que contiene una mezcla a separar. Posteriormente, elegirá el material de separación que le convenga para separar su sustancia y explicará sobre el método utilizado en su práctica.
Actividad 10Instrucción.- Realizar en equipos el siguiente experimento sobre separación de mezclas.
Sustancias en los recipientes
Material para separación de mezclas
Agua y arena Vaso
Aceite y agua Papel filtro (puede ser de cafetera)
Tinta Imán
Limaduras de hierro con arena
Hojas de papel
Colador de cocina
HG
Mezcla a separar
Material utilizado Nombre del método de separación
¿Por qué eligieron ese material en específico?
HG
Concentraciones
HG
1. Se tiene una solución cuya masa total es de 150 grs. y contiene 27.8 grs. de NaOH ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaOH?
Actividad 11Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.
HG
2. Una solución contiene 49.5 % de NaCl y su masa total es de 520 grs. ¿Cuál es la masa del soluto?
HG
3. Se han mezclado 20 grs. de AgNO3 en agua y se ha obtenido una masa de la solución de 500 grs. Calcula el porcentaje en masa del nitrato de plata.
HG
1. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 34 grs. de AgCl en un volumen total de 400 ml?
Actividad 12Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.
HG
2. Se han disuelto 180 grs. de agua y se ha obtenido una solución de 1,400 ml. Determina la concentración molar de la mezcla.
HG
3. ¿Cuántos gramos de K2CrO4 se tiene que disolver para obtener una solución 0.35 molar?
HG
1. ¿Cuántos mg. de NaCl debe contener una solución de 2 litros que contiene 30 ppm?
Actividad 13Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.
HG
2. Se desea preparar una solución que contenga 142 grs. de BaCl en 5 litros ¿Cuál es su concentración en ppm?
HG
pH acidez y basicidad. (cuad. Pag. 59-60)
HG
N/P Sustancia Ácida o básica
1 pH detergente 10.5 Básica
2 pH zumo limón 2 Ácida
3 pH sangre 7.45 Básica
4 pH leche 6.5 Ácida
Actividad 14Instrucción.- Determina de acuerdo al pH mostrado si la sustancia es ácida o básica.
N/P Sustancia Ácida o básica
1 pH detergente 10.5
2 pH zumo limón 2
3 pH sangre 7.45
4 pH leche 6.5
HG
Actividad 15Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlos.1.Calcular el pH y pOH de una disolución, cuando la concentración de ión hidrógeno es la especificada.
Concentración molar pH pOH
a) 3 x 10-2 M
b) 3 x 10-2 M
c) 3 x 10-2 M
d) 3 x 10-2 M
HG
2. Te encuentras en una disyuntiva en la que tienes que escoger una sustancia cuyo pH sea lo más básico posible, para lo cual tienes que seleccionarla entre tres, la primera tiene una concentración de iones hidronio de 4 x 10-10 M, la segunda tiene una concentración de iones hidronio de 3 x 10-12 M y la tercera tiene una concentración de iones hidronio de 6 x 10-11 M. Realiza los cálculos pertinentes que te brinden información para tomar la decisión correcta.
HG
Sesión IV
Competencia:
Valora la importancia de los compuestos del carbono relacionando las estructuras de éstos con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos, explicando el fenómeno de isomería y evaluando sus implicaciones en el desarrollo tecnológico de la sociedad con una postura crítica y responsable
HG
Preguntas:
1. ¿Qué características debe tener el carbón para que sea la base de las sustancias químicas orgánicas?
2. ¿Cómo se unen los carbonos entre sí y cómo estos también pueden unirse al hidrogeno y al oxígeno?
3. ¿Por qué siendo tan pocos los elementos que forman los compuestos orgánicos existe una enorme variedad de éstos?
4. ¿Por qué algunos compuestos orgánicos que tiene la misma cantidad de carbono, hidrogeno y oxígeno se comportan de manera muy diferente?
Sesión IV
HG
Química Orgánica
HG
Preguntas:
1. ¿Qué es un grupo funcional?
2. ¿Cuáles familias de compuestos orgánicos conoces?
3. ¿Qué tan largas pueden ser las cadenas en los compuestos orgánicos?
4. ¿Qué son las macromoléculas?
5. ¿Qué macromoléculas conoces?
Sesión V
HG