buindah
11
1. Hukum Faraday 1 Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dibebaskan pada suatu elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut. G ≈ Q ................. (1) Keterangan : G = massa zat yang dibebaskan (gram) Q = jumlah listrik yang digunakan (Coulomb) Apabila jumlah muatan listrik merupakan hasil kali kuat arus (I) dengan waktu (t), maka persamaan di atas dapat ditulis seperti berikut. G = I . t ...................... (2) Seperti kita ketahui bahwa dalam reaksi elektrolisis di katode terjadi reaksi reduksi dengan persamaan: L n+ (aq) + n e¯ → L(s) Untuk mengendapkan 1 mol L diperlukan sejumlah n mol elektron. Oleh karena itu, untuk mengendapkan sejumlah logam maka jumlah listrik yang diperlukan adalah. Q = n (e¯) x F ............................. (3) Keterangan : F = Konstanta Faraday (96.500 C/mol) n (e¯) = mol elektron Jika persamaan (2) dan persamaan (3) kita substitusikan pada persamaan (1) maka diperoleh persamaan seperti berikut.
-
Upload
fitri-febriani -
Category
Documents
-
view
214 -
download
0
description
buindah
Transcript of buindah
1. Hukum Faraday 1HukumFaraday1menyatakanbahwamassazat yangdibebaskanpadasuatuelektrolisisberbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir.Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut.G Q ................. 1!"eterangan #G $ massa zat yang dibebaskan gram!Q $ jumlah listrik yang digunakan %oulomb!&pabilajumlahmuatanlistrikmerupakanhasil kalikuatarus'!denganwaktut!( makapersamaan di atas dapat ditulis seperti berikut.G $ ' . t ...................... )!Seperti kita ketahui bahwa dalam reaksi elektrolisis di katode terjadi reaksi reduksi denganpersamaan#*n+a,! + n e- . *s!/ntuk mengendapkan 1 mol * diperlukan sejumlah n mol elektron. 0leh karena itu( untukmengendapkan sejumlah logam maka jumlah listrik yang diperlukan adalah.Q $ n e-! 1 F ............................. 2!"eterangan #F $ "onstanta Faraday 34.566 %7mol!n e-! $ mol elektron8ika persamaan )! dan persamaan 2! kita substitusikan pada persamaan 1! maka diperolehpersamaan seperti berikut.' . t $ n e-! 9 34.566n e-! $ ' . t! 7 34.566:anyaknya zat yang diendapkan selama elektrolisis dengan arus ' ampere dan waktu t detikadalah seperti berikut.*n+a,! + n e- . *s!n mol e- ; 1 mol * mol e ; mol8adi untuk menghitung massa logam yang terendapkan dapat dilakukan dengan persamaanberikut ini.G $ mol 1 &r $ 1 &rG $ &r7n disebut juga massa ekui!"eterangan #G $ massa zat terendapkan gr!' $ kuat arus ampere!t $ waktu sekon!=e$ massa ekui H+a,! + 0)g! + > e-=ol e- $ $ 6(1 molmol H+ mol e- lihat koeHisien reaksi!H+! $ 6(1 mol 7 1 liter $ 6(1 =pH $ J log H+! $ log 6(1! $ 1Pengertian Definisi Hukum FaradayMichael Faraday adalah seorang pakar "imiaJFisika 'nggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan banyaknya zat yang bereaksi berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam rentang waktu tertentu.Calam sel digunakan listrik sebesar 6(> F. Hitung massa Fe &r Fe $ 54 ! yangdihasilkan di katodaAreaksi penguraiannya #FeS0>. Fe)+ + S0>J ingat... muatan S0> itu haHalan.....!PRINSIP PERHITUNGAN ELEKTROLISIS1. Hukum Faraday I"Massa zat yan t!r"!ntuk #ada mas$n%mas$n!&!ktr'da s!"and$n d!nan kuat arus(arus &$str$kyan m!na&$r #ada !&!ktr'&$s$s t!rs!"ut".Rumus)m * ! . $ . t ( +,.-../ * $ . tm * massa zat yan d$0as$&kan 1ram2! * "!rat !k$3a&!n * Ar( 4a&!ns $* Mr(4a&!ns$$ * kuat arus &$str$k 1am#!r2t * 5aktu 1d!t$k2/ * muatan &$str$k 16'u&'m"2Nama) F$tr$ P!"r$an$K!&as) 7 L8I. 8ATA 8AN ANALISAA. 8ATA 9.ANALISA
