UNIDADES Y CONCENTRACIONES QUIMICAS

BRIAN BICZ HERRERA

QUIMICA

Instituto IACC

08 JUNIO 2014

Desarrollo

1.- Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.

Respuesta:1. Cálculo de masas molares:

MM Na2SO4=142,042 g/mol MM CaCl2= 110,984 g/mol

Masa inicial de sulfato de sodio 15 g

15g

142,042gmol

=0,1056moles de Na2SO4

Para el cálculo de moléculas haremos la siguiente proporción:

1mol de sulfatode sodio

6,02 x1023moleculas=0.1056moles desulfato de sodio

X moleculas

X=0,64 x 1023moleculas

Masa inicial de cloruro de calcio 21 g

21g

110,984gmol

=0,1892moles deCaCl2❑

La misma proporción para calcular las moléculas de cloruro de calcio:

1mol decloruro decalcio

6,02 x1023moleculas=0,1892moles decloruro decalcio

X moleculas

X=1,14 x1023moleculas

Na2SO4 CaCl2MASA EN GRAMOS 15 21Moles 0,1056moles 0,1892molesMoléculas 0,64 x 1023moleculas 1,14 x 1023moleculas

Respuesta:a) Supongamos que la solución entregada de hidróxido de sodio es de un litro de acuerdo a

esto podemos decir que al tener una concentración de 5 M, nos da a entender que por cada litro de solución existen 5 moles de hidróxido de sodio, esto de acuerdo a la definición de concentración molar, a su vez esta concentración en la misma si hablamos de normalidad ya que es un solo equivalente por ende la concentración normal sería la misma.

b) Cálculo de la masa en gramos de NaOH

5M= X mol1Lsolucion

X mol NaOH=5mol

multiplicando losmoles por lamasamolar delNaOH

39,9971gmol

x 5mol=199,9855 gde NaOH

Para preparar una solución de concentración 5 M aforada a un litro se necesitan 199,9855 g de hidróxido de sodio.

Bibliografía

IACC (2014): contenido de la semana 5.