Aula 13 - energia.com.br · (gráfico) III.O soluto não-volátil ... † Mesma fonte de...
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Gabarito
1Química C
Química C – Extensivo – V. 4
Resolva
Aula 13
13.01) B
45 g de NaC� ––––– 100 mL de H2ODestilação simples (700 mmHg) recolher 50 mLdestilados.
I. H2O(v)
II. 700 mmHg20 ºC(gráfico)
III.O soluto não-volátil (sal) aumenta o ponto deebulição e diminui o ponto de congelamento ea pressão de vapor da mistura.
13.02) EPE é maior que o tabelado.Mistura – substância que contém impurezas.
13.03) D
Aula 14
14.01) 22
01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Quanto maior a concentração da so-
lução salina externa, maior a saída de solventeda célula para o meio.
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
14.02) DM = 0,3 M (glicose)i = 1 (molecular)T = 37 ºC K = 310 K
glicose sangue
glicose = M . R . T . i
glicose = 0,3 M . 0,082 atm . Lmol . k
. 310 K . i
glicose = 7,63 atm
14.03) D
Gabarito
2 Química C
Aula 15
15.01) A = 85%
i = ?
i = 1 + 0,85 . (3 – 1)
i = 1 + 1,7i = 2,7
15.02) Dsulfato de alumínio
= 90% = 0,9i = ?i = 1 + . (q – 1)i = 1 + 0,9 . (5 – 1)i = 1 + 0,9 . 4i = 1 + 3,6i = 4,6
15.03) C
cloreto de sódio
n1 = mmol
1
1
n1 = 10 g58,5 g/mol
n1 = 0,17 mol
n2 = mmol
2
2
n2 = 250 g18 g/mol
n2 = 13,89 mol
n1 = 0,17 moln2= 13,89 mol
n = 14,06 mol
x1 = nn
mol14,06 mol
1 0 17 0 0121, ,
PPo
= x1 . i
PPo
= 0,0121 . i
PPo
= 0,0121 . 2
PPo
= 0,0242
P = 0,0242 . 31,8 mm HgP = 0,76956 mm Hg
Pº – P = 0,76956 mm Hg31,8 mm Hg – P = 0,76956 mm HgP = 31,8 mm Hg – 0,76956 mm HgP = 31,03 mm Hg
Aula 16
16.01) D
Reagente desaparece V (–).Produtos aparece V (+).
vmédia decomposição de A = nT
vm A = nT
T = 0 min [A] = 1 mol/LT = 4 min [A] = 0,4 mol/L
vm A = (0,4 1)(4 0)
Gabarito
3Química C
16.02) 46
vv
a
v
b
v
c
v
dmreação
m m m m= = = =A B C D
01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. A velocidade da reação é máximano início e vai se tornando progressivamentemenor com o passar do tempo. No início te-mos muito desaparecimento e aparecimento.
02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
v = 0,2 0,330 20mH2O2
(entre 20 e 30 min)
( ),n
T0 1100
= 0,01 mol/L . min.
Vv v v
M
m m m
reação
H O H O O2 2 2 2
2 2 1
v vm mH O O2 2 2
2 1
0 012 1, vmO2
vmO2
0 012,
= 0,005 =
= 5 . 10–3 mol . L–1 . min–1
04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
v vm mH O H O2 2 2
2 2
v vm mH O H O2 2 2 2
08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
vv v v
m
m m m
reação= = =H2O2 H2O O2
2 2 1
v nT
mH O2 2
(de 0 a 10 min)
(0,5 0,8)(10 0)
0 310,
v H O = – 0,03 mol/L . minm2
Desaparece.
2
vv v v
m
m O m m
reação
H O O= = =2 2 2 2
2 2 1H
vmreação= 0 03
2,
vmreação= 0,015 mol/L . min
vmreação= 1,5 . 10–2 mol/L . min
16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
vnTm
de aH O2
10 20( min)
vm
de aH O2
10 20
0 3 0 520 10
( min)
, ,( )
vmH O2 2= |–0,02|
vmH O2 2= 0,02 mol/L . min
32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
2 H O + 1 O
v –
vm reação = = =
módulo
v +
2 H O2 2 2 2
+
A velocidade média da reação é sempreum número positivo.
2
v H Om2 2
2
v H Om2 2
1
v Om2
16.03) E
Gabarito
4 Química C
vmreação= = = =
v v v vmNH3mO2
mN2mH2O
4 3 2 6
velocidade de formação do N2 = 5 mol/L . s
v vmN2 mH2O
2 6
13.01) A
• Mesma fonte de aquecimento.• Mesma quantidade de água.• O tempo para entrar em ebulição é o mesmo.• Para um líquido entrar em ebulição, a pressão exter-
na deve ser igual à interna.
Pexterna
Pinterna
P = Pexterna interna
Entra em ebulição.
• O cozimento do alimento é mais rápido na panelafechada que na aberta, devido ao aumento da pres-são interna na panela fechada provocando um au-mento na temperatura interna, acarretando um au-mento da velocidade de cozimento dos alimentos
13.02) D
13.03) C
1 atmosfera – 760 mm Hg
I. 15 ºC – H C C5 2 �
65 ºC – HCC�3
II. Soluto não-volátil
ObsObsObsObsObs.: PE = ponto de ebuliçãoPV = ponto de vaporPF = ponto de fusão
PEº = PFº = PVº = líquido puro
5 mol/L . s vmH O2
2 6
vmreação = 5 . 6
2 = 15 mol/L . s
vmreação = 15 mol/L . s
Testes
Aula 13
Gabarito
5Química C
13.04) 11
01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.P > P'
02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
Portanto: T' > T.04. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.08. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
32. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
13.05) AI. Correta.Correta.Correta.Correta.Correta.
II. Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.
III. Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.
13.06) E
A H2O pura possui maior ponto de congelamentono que se refere à solução aquosa laranja maisaçúcar.(PF )
13.07) 2201. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
H2O pura – PEºH2O do mar (sais dissolvidos) – PE
02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
T ' < TC C
0 °C H O pura2
T '
T
H O do mar2
C
C
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
Gabarito
6 Química C
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
O
H HFaz pontes de hidrogênio.
C C O C C Não faz pontesde hidrogênio.
éter
32. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
13.08) CQuanto maior a altitude, menor o ponto de ebuli-ção.(PV PE )
13.09) 99n-hexano
m. apolar
benzeno
m. apolar
água
moléc. polar – pontes de hidrogênio
ácido acético
moléc. polar – pontes de hidrogênio
01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
ponto de ebulição do n-hexano na pressão P
02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.
08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.16. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.
Gabarito
7Química C
32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
64. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
13.10) Eetilenoglicol
Faz pontes de hidrogênio.PV PE
PF
soluto não-volátil – PF – criometria
13.11) 20
substância iônica não-volátil
01. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PF
02. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PE
04. Correto. Correto. Correto. Correto. Correto. PF
08. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PV
16. Correto. Correto. Correto. Correto. Correto. PV
13.12) A
PFº – PEº – PVº (líquido puro)
13.13) 06
01. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. É uma mistura (H2O + sal) que nãopossui pontos de fusão e de ebulição fixos.
02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Quando a água evapora, o volumediminui e a molaridade (mol/L) aumenta.
Observe:
Gabarito
8 Química C
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
13.14) 5301. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Propriedades coligativas (dependem
do soluto).PV
PE
PFosmose
02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Em soluções muito diluídas (+H2O),a concentração do soluto é muito pequena.
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Soluções aquosas concentradas (altamolaridade) possuem ponto de ebulição alto epressão de vapor baixa.
13.15) C
13.16) B
Dados:
CC
K
K
eb.
C
�4
5 03
31 8 (solvente)
C
molal
C
molal
o
o
,
,
m1 (soluto) = 3 gm2 (solvente) = 100 g = 0,1 kg
TE = K . M . (i)eb. �
Gabarito
9Química C
TE = K . . m
mol . m (kg) . ieb
1
1 2
0,60 ºC = 5,03 o C
molal . 3 g
mol . 0,1 kg1
. i
0,60 ºC = 5,03 . 3 . 1mol . 0,1 kg1
mol1 = 5,03 . 3 . 10,6 . 0,1
mol1 = 251, 5 u
II. Peso molecular do soluto desconhecido = 251,5 u
TC = K . M . iC �
TC = 31,8 . 3 g
251,5 . 0,1 kg . (1)
TC = 31,8 . 3 . (1)
251,5 . 0,1 kg
TC = 3,8 ºC
I. TC = 3,8 ºC
13.17) C
V = 300 mL
Quanto maior a altitude, menor a pressão exter-na, portanto Pext. 2 é menor que Pext. 1. Como pres-são e volume são inversamente proporcionais, ovolume do balão, a 3000 metros de altitude, serámaior que 300 litros, pois a pressão externa 2 émenor.P+ . V–
P– . V+
inversamente proporcionais
13.18) Am1 = 1 g
etilenoglicol
m2 = 200 g (H2O) m2 = 0,2 kg
KC = 1,86 ºCTC = 0 ºCi = 1 (molecular)(soluto)
Calcular molalidade ( M� ) do soluto.
M� = m1
mol . m (kg)1 2
M� = 1 g62 g/mol . 0,2 kg
M� = 0,08 molal
Aplicar.
TC = KC . M� . i
TC = 1,86 . 0,08 . (1)
TC = 0,15 ºC
(puro) (solução)
TC = TCº – TC
0,15 = 0 – TCTC = –0,15 ºC
13.19) D
100 °C
0 °CPF°
PE° 100 °C
0 °CPF°
PE°
PE
PF
PE
PFH O pura
(nível do mar)2
H O do mar(nível do mar)
2PFPEfixos
Gabarito
10 Química C
13.20) E
Dados:
KE = 2,56 ºCKC = 5,12 ºCi = 1 (Benzeno é molecular.)
1o passo
Calcular TE = PE – PEº.
TE = 81 ºC – 80,2 ºCTE = 0,8 ºC
2o passo
Aplicar TE = KE . M� . i.
0,8 ºC = 2,56 ºC . M� . (1)
M� = 0,3125 molal
3o passo
TC = KC . M� . i
TC = 5,12 . 0,3125 . (1)
TC = 1,6 ºC
4o passo
TC = PFº – PF1,6 ºC = 5,4 ºC – PFPF = 5,4 ºC – 1,6 ºCPF = 3,8 ºC
Aula 14
14.01) Em1 = 2,8 g (soluto)m2 = benzeno (C6H6) = ?V = 500 mL (solução) = 0,5 LT = 27 ºC K = C + 273K = 300 K
= 2,46 atm
massa molar do composto orgânico = ?
i = 1 (molecular)
R = 0,082 atm . Lmol . k
= M . R . T . i
= mmol
1
1 . V (L) . R . T . i
2,46 atm = 2,8 g . 0,5 L1mol
. 0,082 . 300. 1
mol1 = 2,8 . 0,082 . 300 . 1 . 0,52 46,
mol1 = 56 g
14.02) E
14.03) CV = 5,6 litros de HBr (CNTP = 0 ºC – 273 K)V = 1 L de água
1 mol de um gás 22,4 L
x 5,6 L
CNTP
HBr
⎯ →⎯⎯⎯ →⎯⎯
x = 0,25 mol de HBrn1 = 0,25 mol de HBrV = 1 L de H2O
Gabarito
11Química C
M = nV
mol1 L
1 0 25,
M = 0,25 M
= M . R . T . i
= 0,25 M . 0,082 atm . Lmol . k
. 273 K . (2)
= 11,2 atm
14.04) B
Considerando = 100%, temos:
A > B
= M . R . T . i
= mmol
1
1 . V (L) . R . T . i
= 7 gmol . 1 L1
. 0,082 . 300. (1)
0,03 atm = 7 gmol . 1 L1
. 0,082 . 300. (1)
mol1 = 7 . 0,082 . 300 . (1)0,03 . 1
mol1 = 5740 g/molmol1 5,7 . 103 g/mol
14.05) A
carne – hipo
sal + hiper–H O (Sai.)2
14.06) B = M . R . T . i = 23 torr
C = 7 g/1 L (insulina) C = m1
V (L)
i = 1 (insulina = molecular)T = 27 ºC K = 300 K
R = 0,082 atm . Lmol . k
1 atm –––– 760 torrx –––– 23 torr
x = 0,03
14.07)
a) diferença de concentração (gradiente)b) murchamento (–H2O)
ruptura (+H2O)
14.08) 38
Pode ser a água.C = M . molC = 2 M . 58,5 g/molC = 117 g/L
Gabarito
12 Química C
01. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. saturada = limite02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. 10 g/L < 117 g/L04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. H2O08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.16. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. 40 g/L < 117 g/L
líquido xxxxx = hipoPE PF
14.09) Dm1 = 900 g (soluto)i = 1V = 5 L (solução)
= 24,6 atmT = 27 ºC K = 300 K
massa molar do soluto (mol1) = ?
= M . R . T . i
= mmol
1
1 . V (L) . R . T . i
24,6 atm = 900 gmol . 5 L1
. 0,082 . 300 . (1)
mol1 = 900 . 0,082 . 300 . (1)24,6 . 5
mol1 = 180 g/mol
14.10) B
i = 1 i = 1
sangue = glicose
M R . T . i = M R . T . i(s) (g)
isotônicas
7,8 atm = Mglicose . 0,082 . 310 . (1)
Mglicose = 7 8,0,082 . 310 . (1)
Mglicose = 7 8,25,42
Mglicose = 0,3068 M
M = m . V (L)
1
1mol
0,3068 M = m g/mol . 1 L
1
180
m1 = 0,3068 M . 180 g/molm1 = 55,23 g
14.11) A
Cuidado: I = II = III
Gabarito
13Química C
P = M . R . T . i
xmultiplicação
pressão de vapor
P (pressão de vapor)
P < P P≅II I IIIP < P P≅II III
acéticopontes de hidrogênio
14.12) A
H O2
H O2
NaC�+
I II
Patm Patm
T °T °
TT
E
F
E
F
14.13) C
14.14) D
saída deH O2
microorganismos( – hipo)
sal + H O( + hiper)
2
14.15) E
iKC� > iglicose
O efeito coligativo do KC� é maior que o da glicose(M=, T=, P=).
14.16) Cm1 = 55,23 gV = 1 litro
glicose = sangue
T = 37 ºC K = 310 K
R = 0,082 atm . Lmol . k
i = 1 (molecular)
mol1 = ( )C H O612
121
616
mol1 = 180 g/mol
= M . R . T . i
= mmol
1
1 . V (L) . 0,082 . 310 . (1)
= 55,23 g g/mol . 1 L180
. 0,082 . 310 . (1)
= 55,23 . 0,082 . 310 . 1180
= 7,8 atm
14.17) E
Gabarito
14 Química C
14.18) B
14.19) 45
fluxo espontâneoB Ahipo hiper
01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
h = d . g . h (adaptada)⇒ πd = densidadeg = gravidadeh = altura no hipertônico
Raciocínio:conhecendo h,
calculamos ;
sabendo ,
abrimos a fórmula de pressão osmótica.
= m
mol1
1 . V (L) . R . T . i
Sendo assim, calculando a massa molar (mol1), de-terminamos um parâmetro físico-químico.
14.20) Bendovenosa
endovenosa = sangueisotônica
= 7,65 atmT = 37 ºC K = 310 Km1 = ?
mol = 180 g/moli = 1 (glicose)V = 0,01 L (10 mL)
= M . R . T . i
7,65 atm = m . V (L)
1
1mol . 0,082 . 310 . (1)
7,65 = m g/mol . 0,01 L
1
180 . 0,082 . 310 . (1)
m1 = 7,65 . 180 . 0,010,082 . 310
m1 = 13,7725,42
m1 = 0,54 g
Aula 15
15.01) BC = 9,8 g/L 9,8 g/1 L (1000 mL)d = 1 g/mL
= 75% (H2SO4)
PPo
= x1 . i
d = mV
C =massa do solutosolução
m1
V(L)
1 g/mL = m1000 mL
solução
Gabarito
15Química C
msolução = 1000 g
m1 = 9,8 g ( )H SO2
1 3216
4 98 g/mol
m2 = 990,2 g ( )H O2
1 16
18 g/mol
n1 = mmol
1
1
= 9 898, = 0,1 g/mol
n2 = m
mol2
2
= 990 218
, = 55,01 g/mol
ntotal = 55,11 mol
x1 = nn 55,111 0 1 0 0018, ,
i = 1 + 0,75 (3 – 1)i = 1 + 0,75 . 2i = 1 + 1,5i = 2,5
PPo
= x1 . i
PPo
= 0,0018 . 2,5
PPo
= 0,0045
15.02) A
80 g de NaC�1000 g de H2O
m1 = 80 g ( ),
NaC23 35 5
� ___ mol1 = 58,5 g/mol
m2 = 1000 g ( )H O21 16
___ mol2 = 18 g/mol
TE = KE . M� . i
1,35 ºC = 0,52 ºC . m1
mol . m /kg1 2
. i
1,35 ºC = 0,52 ºC . 80 g58,5 g/mol . 1 kg
. i
1,35 = 0,52 . 80 . i58,5 . 1
i = 1,35 . 58,50,52 . 80
i = 78,97541,6
i = 1,898
= 100% i = q
I = 1 + . (q – 1)1,898 = 1 + (2 – 1)1,898 = 1 +
= 1,898 – 1 = 0,898 = 89,8%
15.03) E
TE = 0,52 ºC . M� . i0,047 = 0,52 . 0,08 . i
i = 0,047
0,52 . 0,08
i = 0,04700,0416
i = 1,13
i = 1 + . (q – 1)1,13 = 1 + . (2 – 1)1,13 = 1 +
= 1,13 – 1 = 0,13 = 13%
Gabarito
16 Química C
15.04) BM = 0,1 M 0,1 mol/L
d = 1,01 g/mL = 4,5% = 0,045
P . M = 300 g/molKC = 1,86 ºC
d = m
Vsolução
solução
M = nV L
1
( )
M = 0,1 mol/1 L (1000 mL)
1,01 g/mL = msolução 1000 mL
msolução = 1010 g
n1 = mmol
1
1
0,1 mol = m300 g/mol
1
TC = KC . M� . i
TC = 1,86 . 0,1 mol0,98 kg . i
Calcular o i.i.i.i.i.i = 1 + . (q – 1)i = 1 + 0,045 . (2 – 1)i = 1 + 0,045 . 1i = 1,045
TC = 1,86 . 0,1 mol0,98 kg
. 1,045
TC = 0,194370 98,
TC = 0,198 ºC
TC = 0 – TC
0,198 ºC = 0 ºC – TCTC = 0 – 0,198TC = –0,198 ºC
15.05) C
= 100%i = qi = 3
15.06) A
= 100%
M� = 0,03 molalKC = 1,86 ºC
Gabarito
17Química C
= 100%i = q i = 5
TC = KC . M� . i
TC = 1,86 ºC . 0,03 molal . 5
TC = 0,279 ºC
15.07) D
= 0,15 m . 0,082 . 325,25 K . i
Calcular o iiiii.
= 100%i = qi = 2
= 0,15 M . 0,082 . 325,25 . 2 = 8 atm
15.08) E
NaOH23 16 1
mol = 40 g/mol(máxima) = = 100%
= 100%i = qi = 2
T = 27 ºC K = C + 273K = 27 + 273K = 300 K
C = 80 g/L C = M . mol
80 g/L = M . 40 g/molM = 2 M
= M . R . T . i
= 2 M . 0,082 atm . Lmol . k
. 300 K . 2
= 98,4 atm
15.09) A27 ºC 300 K
NaC� 0,1 M = M . R . T . i
iônica = 0,1 M . R . 300 . i
27 ºC 300 Ksacarose 0,2 M
= M . R . T . imolecular
= 0,2 M . R . 300 . 1
= 100%i = qi = 2
15.10) C
molecular i = 1
MNaC� . R . T . i = Maçúcar . R . T . i
M . R . T . 2 = 0,1 m . R . T . 1NaC�
MNaC� = 0 1, . 12
MNa23
C35,5
� = 0 1
2, = 0,05 M
C = M . molC = 0,05 M . 58,5 g/molC = 2,925 g/LC 3 g/L
15.11) E
Gabarito
18 Química C
i = 0 28, MMsal
Como calcular Msal?
i = 0 28, MMsal
i = 0 28, M0,1 M
i = 2,8
i = 1 + . (q – 1)2,8 = 1 + . (3 – 1)2,8 = 1 + . 2
= 2 8, 12
= 1 8 0 9, ,2
= 90%
15.12) Eferrocianeto de potássio
= 100% (máximo)
= 100%i = qi = 5
15.13) CT = 25 ºC
= 100%
PV [M] [ M� ] i
PV [M] [ M� ] i
15.14) D
Gabarito
19Química C
15.15) A
15.16) B
ObsObsObsObsObs.: Em excesso de H2O, M = M� .
Portanto:
MBaC�2 . 3 = 0,03 . 2
MBaC�2 = 0,03 . 23
MBaC�2 = 0,01 . 2
MBaC�2 = 0,02 M
15.17) B
M� = ? = 100%
i = q
15.18) E = M . R . T . i
M = n
V (L)1 mol1 L
1
M = 1 mol/L
i ( )HC� = ?i = 2
= 1 M . 0,082 . 273 . 2 (CNTP) = 44,772 atm 44,8 atm
15.19) C
Gabarito
20 Química C
i = qi = 2
TE = KE . M� . i
1,3 ºC = 0,52 . M� . 2
M� = 1,30,52 . 2
M� = 1,31,04
M� = 1,25 molal
TC = KC . M� . i
TC = 1,86 . 1,25 . 2
TC = 4,65 ºC
15.20) E
Aula 16
16.01) E
v nT
mH O2 2
4 66 3(de 3 a 6 min) ( )
vmH O2 2= – 2
3 = –0,67 mol/L . 1 min
Desaparece Tempo Tempo (s)0,67 mol/L 1 min 60 sx 1s
16.02) D
Gabarito
21Química C
16.03) C
vmdesaparecimento= n
T
vmreagente (–) = nT
2 64 0( )
vmreagente = – 44
= –1 mol/min
16.04) B
[A] = 5 – 0,2t – 0,1t2 (t = h)
t1 = 1 h [A] = 5 – 0,2 . 1 – 0,1 . 12
[A] = 5 – 0,3 [A] = 4,7
t2 = 2 h [A] = 5 – 0,2 . 2 – 0,1 . 22
[A] = 5 – 0,8 [A] = 4,2
vm de desaparecimento do A = nT
v nT
mA(de 1 h a 2 h)
4 2 4 72 1
0 51
, ,( )
,
vmA= –0,5 mol/L . h
16.05) E
vmreação =
v v vm O m O mON N2 25
2 2 14 2
Tempo(s)
1 min – 60 stempo (min)
0
180
300
540
840
0,233
0,200
0,180
0,165
0,155
0
[N O ] mol/L2 2
18060
30060
54060
84060
= 3
= 14
= 9
= 5
Calcular (de 3 a 5 minutos):
I. v nT
m ON2 5
0 18 0 205 3
0 022
, ,( )
,
vmN O2 5= –0,01 mol/L . min
II.
V Vm mN2O5 N2O5
2 1
− =0 012 1
2,
módulo
mv O
� ���
0,005 = vmO2
1
vmO2= 0,005 ml/L . min
III.
vmreação = 0,005 mol/L . min
Gabarito
22 Química C
16.06) 04
a) vv v v
mde h a h
m m m
reação
A B C
1 3 1 2 1( )= = =
vn
Tmde h a h
reação( )1 3 1
=−
ΔΔ
vmreação= ( )
( )5 3
3 1 . 1
vmreação= 22
= 1 mol/L . h
vmreação= 1 mol/L . h
b) [A] T = 4 h
T = 0 h 8,5 M + 15 M 0T = 4 h X + Y 5,5
Relacionando, temos:A e C
T = 0 h 8,5 mol/L –––––––––––– 0–5,5 mol/L (Desaparece.)
T = 4 h 3 mol/L –––––––––––––– 5,5
Sobraram, após 4 h de concentração de A, 3 mol/L.
[A] = 3 M
16.07) B
I.
II. Diminui com o tempo. No início a velo-cidade de desaparecimento para o A émaior e, com o passar do tempo, a ve-locidade progressivamente ficará me-nor.
16.08) B
Desaparece Aparece
v
1
v
3mB Cm
v v
3mB
Cm
16.09) CFormação da água
vmédia de consumo de O2 = 4 mol de oxi-gênio por minuto
vmreação
O= = =v
1
v
12
v
1mH2
*
mO2
*
mH2
vmO2= 4 mol/L . min
vmH2= ?
Gabarito
23Química C
v vm mH O2 2
1 12
vmH2
14 mol/L . min
12
vmH2= 4 . 2
1 = 8
vmH2= 8 mol/L . min
16.10) 68
vv v
2
v
1m reaçãao
mH2O2 mH2O m O2= = =2
01. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
A velocidade de uma reação é maior no início destae há muito desaparecimento e aparecimento.V I > V II > V III
02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. A velocidade de uma reação é máxima noinício.
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.Valores no gráfico
v nT
m
(de 0 a 30 min)
H O2 2
( , , )( )
0 2 0 830 0
2 2H Omv = 0 630,
vmdesaparecimento= V (–)
vmdecomcoposição= V (–)
2 2H Omv = 2 . 10–2 mol/L . min
decomposição
16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
Por R.T.S. (regra de três simples), temos:
Desaparece = 0,5. Aparece = 0,5.Aparece = 0,25. Sobra = 0,3.2 – 2 2 – 1
0,5 – x0,5 – y
Desaparece 0,5 mol/L de H2O2 e aparece, após20 min de reação de O2, 0,25 mol/L.
32. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
vm formação= v (+)
vm formaçãoO2 = n
T(de 0 a 30 min)
vmO2
0 3 030 0
( , )( )
vmO2
0 330, = 0,01 mol/L . min
vmO2= 0,01 mol/L . min
vmO2= 1 . 10–2 mol/L . min
Gabarito
24 Química C
64. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
vmde a
reação( )min0 10
= = =v
2
v
2
v
1
m m mH O H O O2 2 2 2
vm
gráfico
de aH O2 2
0 10
0 5 0 810 0
0 310
0 03( min)
( , , )( )
,,= −
−= − = −
= – 0,03 mol/L . min
desaparecimento
vmH O2 2
vmH O2 2= 3 . 10–2 mol/L . min
desaparecimento
Substituímos em:
vv v
mreação
mH O m O= = =
− −
v m H 2O2
3 . 10 2
2 2
2 2 1
vm reação= − −3 . 10 2
2 = 1,5 . 10–2 mol/L . min
16.11) A
1 C H + 6,5 O4 10 2 4 CO + 5 H O2 2
v =mreação
0,05 mol/min
1
0,05 mol/min
v v
vmC H4 10 =6,5
vmO2 =4
vmCO2 =5
vm H O2
0,05 mol/min
1
vmC H4 10 =4
vmCO2
vm CO2= 4 . 0,05
vm CO2 = 0,2 mol/min
meia hora = 30 min
0,2 mol –––– 1 minx –––– 30 minx = 6 mol de CO2
y = 264 g de CO2
16.12) D
T = 0 1,1 mol/L + B 0T = 480 s 0,1 mol/L + B' AB'
I.
vm = = =v v vm A2 mB m AB
12
1 1reação
v nm
(de 0 a 480 s)A2 T
0 1 11480 0
1 0480
, ,( )
,
II. v mol/L . sm
consumoA2
0 02,
Substituindo o valor encontrado em II na fór-mula I, obtemos:
vmreação = 0,02 v vm mB AB
12
1 1
vmreação = 0,0212
= 0,04 mol/L . s
vmreação = 4 . 10–2 mol/L . s
16.13) E
R = reagenteP = produtoI = intermediário
Energia de ativação é a energia mínima paraocorrer uma reação química.
at = I – saída
at = I – R
caminho no gráfico
R P
Gabarito
25Química C
Conclusão:
at velocidade
16.14) C
T = 0 10 mol A = 0 B = 0 – C = 4 + D = 2 + E = 6
T = 20 s 6 mol F = 2 G = 6
I. A = 0B = 0C = 4D = 2E = 6F = 2G = 6
II. v 6 10m
(de 0 a 20 min)NH3
nT ( )20 0
= – = – 0,2 mol/L . minv NHm3
consumo
420
v mol/minmNH3consumo
0 2,
vnTm
formaçãoH2
(6 0)20 0
= = === =
==
v molmformação
H2
620
0 3= = , /min
v molmformação
H20 3= , /min
vnTm
formaçãoN2
2 020 0
220
= =−( )−( ) =Δ
Δ
vmN2= 0,1 mol/min
III. v =mreação
0,1 mol/min0,2
(de 0 a 20 min)
0,1 0,3
2
vNHm
3 =1
vNm
2 =3
vHm
2
16.15) D
2 g ––– 10 minx ––– 1 min
x = 0,2 g
0,4 g ––– 2 miny ––– 1 min
y = 0,2 g
I IV ⇒ 1 minuto foi consumido0,5 g de magnésio (Mg)
II 1 Mg + 2 HC�24 1 MgC + 1 H�2 2
III 1 mol de Mg 24 g 1 mol H2
2 g y
maiormassa
Mg
maiorquantidade
de H2
16.16) A
vm(de 0 a 2 h)
I
nT
1 5 52 0
3 52
,( )
,
vmconsumo
I = 1,75 mol de O2/h
vm(de 0 a 2 h)
II
nT
( , )( )
,1 5 02 0
1 52
vmformado
II = 0,75 mol de O2/h
16.17) A
2 NO + 1 O2 2 NO2
V = 1L
T = 0 4 mol/1 + 2 mol/L 0
T = 10 min – A = 2 + B = 2
C = 2
–1 mol
1 mol/L D = 2
Gabarito
26 Química C
A
I. Em 10 minutos, 2 mol de NO são consumidos.
II.
III.
IV. T = 0v0 = k . [4]2 . [2]1
v0 = k . 16 . 2v0 = 32 k
T = 10v1 = k . [2]2 . [1]1
v1 = k . 4 . 1v1 = 4k
Dividindo vv
32k4k
= 8.0
1
16.18) E
16.19) A
vm
(de 0 a 10 min)NH3
nT
0 1 010 0
0 110
0 01,( )
, ,
vmNH3= 0,01 mol/L . min
vm
(de 0 a 10 min)N2
nT
0 45 0 510 0
0 0510
0 005, ,( )
, ,
vm
(de 0 a 10 min)H2
nT
135 1 5010 0
0 1510
, ,( )
,
vmreação= 0,005 mol/L . min
16.20) B2 L/1 min (CNTP)
1 mol de metano CNTP 22,4 Lx ––– 2 L
x = 0,089 mol/1 min
I. Combustão do metano
1 mol de CH4 ––– 882 kJ0,089 mol de CH4 ––– x
x = 78,75 kJ/min
II. vmreação=
v
1
v
2
v
1
v
2m m m mCH O CO H4 2 2 2O
=vm reação
0,089 mol/min
1=
vmO2
2=
vmCO2
1=
= 0,089 mol/min
1
v
1mCO2
vmCO2= 0,089 mol/min
III.
0,089 mol/min1
v
2mO2
vmO2= 0,178 mol/min
20 minutos = ?
0,178 mol ––– 1 minx ––– 20 min
x = 3,56 mol de O2
1 mol de O216 ––– 32 g
3,56 mol de O2 ––– y
y = 113,92 g