เรื่อง - Chemistry Kru Boy...Worksheet 1 Atomic Structure Problem 1. Draw Doltan Atomic...

Atoms & Periodic Table Chemistry M.4/2 1

Atom and Periodic Table Mr.Angka Teprattananan

Chemistry Worksheets & Exercises (ใบงานและแบบฝกหด วชาเคม 1)

เรอง Atom and Periodic Table

(อะตอมและตารางธาต)

ของ

________________________________________________

เลขท__________หอง___4/2__

สอนโดย

ครองคาร เทพรตนนนท

ส านกงานเขตพนทการศกษามธยมศกษา เขต 11

โรงเรยนสวนศรวทยา จงหวดชมพร



แบบฝกหด 1.1

1. จงหาจ านวนของอเลกตรอนทมมวลรวม 1 กรม

2. จงหามวลของอเลกตรอนจ านวน 12.04 1023 อเลกตรอน

3. ถาโมเลกลของน าประกอบดวยไฮโดรเจน 2 อะตอม และออกซเจน 1 อะตอม เขยนสตรแสดงไดเปน H2O เมอไฮโดรเจนคอโปรเทยม จงเขยนสตรของน าโดยแทนอะตอมของไฮโดรเจนดวยดวทเรยมและทรเทยม

4. จงหาสญลกษณนวเคลยรของไอโซโทปตางๆ ของธาต X ซงม 9 อเลกตรอน และมนวตรอน 9 10 และ 11 ตามล าดบ

5. ไอโซโทปของธาตของธาตชนดหนงมประจในนวเคลยสเปน 3 เทาประจในนวเคลยสของไฮโดรเจนและมเลขมวลเปน 7 เทาของเลขไฮโดรเจน ไอโซโทปนจะมอนภาคมลฐานอยางละเทาใด




1. เสนสเปกตรมสแดงของโพแทสเซยมมความถ 3.91 1014 Hz จะมความยาวคลนเปนเทาใด

2. เสนสเปกตรมเสนหหนงของธาตซเซยมมความยาวคลน 456 nm ความถของสเปกตรมเสนนมคาเทาใด และปรากฎเปนสใด

3. คลนแมเหลกไฟฟาทมความยาวคลน 300 nm จะปรากฎในชวงคลนของแสงทมองเหนไดหรอไม มความถและพลงงานเทาใด

4. คลนแมเหลกไฟฟาทมความถ 8.5 104 Hz จะมพลงงานและความยาวคลนเทาใด

5. เหหตใดเสนสเปกตรมของธาตไฮดรเจนจงมหลายเสนทง ๆ ทเปนธาตทมเพยง 1 อเลกตรอน



Worksheet 1 Atomic Structure Problem

1. Draw Doltan Atomic Model 2. Draw Thomson Atomic Model

3. Draw Rutherford Atomic Model 4. Draw Bohr Atomic Model

5. Complete the chart for the three sub-atomic particles.

Particle name Mass Charge Location in atom

Proton

Neutron

Electron

6. The nitrogen atom has 7 protons and 7 neutrons. Calculate:

the atomic number __________________ the mass number ___________________

7. The phosphorus atom has 15 protons and 16 neutrons. Calculate:

the atomic number __________________ the mass number ___________________

8. If a sulfur atom is neutral in charge and contains 16 protons in the nucleus, how many electrons are present outside the nucleus?________________

9. Write the nuclear symbol for lithium, with 3 protons and 4 neutrons.________________



10. Fill in the blanks for the following nuclear symbols: Element 11

5B 30

14Si 2312Mg2+ 40

20Ca3+ 7031Ga2+ 35

17Cl3- 3216S

2- 12151Sb

3- Atomic Number Mass Number # of Protons # of Neutrons # of Electrons

11. Consider the following table on composition of some atoms.

Atom # Protons # Neutrons # Electrons Atomic No. Mass No. Symbol

I 26 29 26

II 25 29 24

III 18 20 18

IV 27 33 28

V 34 45 37

12. An isotope of silver has 47 protons , 46 electrons and 60 neutrons.

What is the atomic number? __________ What is the mass number? ___________

Write the complete isotopic symbol for the element.____________________

13. In a nuclear reactor, an isotope of uranium called U-235 is used. It has 92 protons and a mass number of 235.

What is the atomic number? ____________ What is the mass number? ____________

How many electrons? _____________ Write the isotopic symbol ______________

14. Which of the following pairs of elements has the most neutrons?

a. 19

9 F , 19

10Ne _________________ b. 44

20 Ca , 44

22 Ti _________________

15. What is the number of protons in an atom equal to? ______________________

16. How can you determine the mass number of an atom? ______________________

17. In an atom, what two particles are found in equal quantities? ______________________

18. How is the number of neutrons determined? ______________________



19. Can an atom’s atomic number change? Why or why not? _________________________________

________________________________________________________________________________________________________

20. Carbon (C) Carbon (C)

atomic number = 6 atomic number = 6

mass number = 12 mass number = 14

protons protons

electrons electrons

neutrons neutrons

What is the difference between the two carbon atoms?

What are the two sets of atoms called?

21. For each of the following ,check the blank for isotope , isotone , isobar or isoelectronic Nuclear symbols isotope isotone isobar isoelectronic 30

14Si & 3015P 19

9F & 2010Ne 16

8O & 188O 20

10Ne & 2412Mg2+ 32He & 42He

7934Se2- & 8035Br- 37

17Cl & 3718Ar 24

12Mg2+ & 199F-

Isotope is same ____________________________ Isotone is same ___________________________

Isobar is same ____________________________ Isoelectronic is same ______________________



WorkSheet 2 Atomic Structure Problem

Fill in the blanks with Proton , Neutron and Electron 1. ___________________Located outside the nucleus. 2. ___________________Discovered by Chadwick. 3. ___________________ , ___________________Called nucleons. 4. ___________________Carries a positive charge. 5. ___________________Discovered first. 6. ___________________Called the atomic number. 7. ___________________Has a diameter size of 10-18 km. 8. ___________________Located in the energy levels. 9. ___________________ , ___________________Have a mass of 1 amu 10. ___________________ + is the symbol for its charge. 11. ___________________Responsible for compound formation. 12. ___________________ Discovered by J.J. Thomson. 13. ___________________ - is the symbol for its charge. 14. ___________________ Carries a negative charge. 15. ___________________ Determines isotopes. 16. ___________________ , ___________________ Located in the nucleus 17. ___________________ , ___________________ Carries the charge to give the atom zero charge. 18. ___________________ , ___________________ Makes up the major portion of atomic mass. 19. ___________________ Responsible for chemical reaction. 20. ___________________ Carries a neutral charge. 21. ___________________ Moves from place to place. 22. ___________________ Determines the kind of element. 23. ___________________ 0 is the symbol for its charge. 24. ___________________ Equals the number of proton in a neutral atom. 25. ___________________ Has a mass of 1/1836 amu. 26. ___________________ Responsible for the charge of the nucleus. 27. ___________________ , ___________________ Diameters are 10-14 km. 28. ___________________ Responsible for the charge of energy levels.




1. ธาตวาเนเดยมและแพลทนม มเลขอะตอม 23 และ 78 ตามล าดบ จงแสดงการจดอเลกตรอนของธาตทงสอง 2. ธาต A B และ C มการจดอเลกตรอนดงน

ธาต A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ธาต B 1s2 2s2 2p6 3s2 ธาต C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

ก. ธาต A B C มเลขอะตอมเทาใด

ข. ธาตแตละชนดมอเลกตรอนอยในระดบพลงงานใดบาง จ านวนเทาใด

3. จงระบสญลกษณของธาตทมการจดอเลกตรอนดงตอไปน

ก. [Ar] 4s2 3d10 4p2 ข. [Ne] 3s2 3p3 ค. [Kr] 5s2 4d5



แบบฝกหด 1.4 1. จงเปรยบเทยบรศมอะตอมของธาตตอไปน ธาตใดมขนาดใหญกวา ก. K กบ Ca ง. Rb กบ Cs ช. N กบ P ข. F กบ Na จ. Ca กบ Sr ซ. B กบ C ค. Mg กบ Ca ฉ. S กบ C ฌ. Cl กบ O 2.จงเปรยบเทยบรศมไอออนของไอออนตอไปน ไอออนของธาตใดมขนาดใหญกวา ก. Mg2+ กบ Ca2+ ค. F- กบ Na+ ข. S2- กบ Cl- ง. Ca2+ กบ Al3+ 3.พลงงานไอออไนเซชนของธาต A B C และ D เปนดงน

ธาต พลงงานไอออไนเซชน (KJ/mol) ล าดบท 1 2 3 4

A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 900 1800 14800 2100 D 580 1800 2700 11600

จงพจารณาขอมลในตารางและตอบค าถามตอไปน ก. ธาตใดมแนวโนมสงสดทจะเกดเปนไอออนซงมประจ +1 ข. ธาตใดนาจะมจ านวนเวเลนซอเลกตรอนเทากน

4.ธาต X และ Y มเลขอะตอม 37 และ 38 ตามล าดบ จงเปรยบเทยบสมบตตอไปน พรอมทงใหเหตผลประกอบ

ก. ขนาดอะตอม

ข. พลงงานไอออไนเซชน



Worksheet 3 Periodic Table

1. Periodic means _______________________________________________________________________________

2. What is a group (or family)? __________________________________________________

What is a period? __________________________________________________

3. How can you determine the number of electrons in an element’s outer energy level by the group it’s in? ___________________________________________________________________________________

4. What is the octet rule? _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

5. Why do elements that make positive ions occur on the left side of the periodic table while those that make negative ions occur on the right? ____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

6. Complete the following table. Group Common Name Charge on Ions of this Group 1A 2A 3A 6A 7A 8A

7. Predict the charges on ions of the following atoms.

Ra _______________ As _______________ Te _______________ Cs _______________ In _______________ At _______________ Ga _______________ S _______________ Sr _______________

8. a) In group 1, which element is the most active? _______________

b) Metallic activity tends to (increase, decrease) as one goes down Group 1. ___________

9. a) Which element is most active in group 7A? _______________

b) Nonmetal activity tends to (increase, decrease) as one goes down Group 7A. _______



10. Choose the element in each pair that has the largest radius: a) K or Br b) F or Br c) He or Rn

11. Name all the elements called metalloids. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12. Periodic Table Scavenger Hunt

1. Which element is a metal: Ba (56) or At (85)? ______________

2. Which period is Ca (20) in? ______________

3. What is the number of the group N (7) is in? ______________

4. Which element is an alkali metal: Rb (37) or Al (13)? ______________

5. Which element is a halogen: Na (11) or Cl (17)? ______________

6. Which element is a noble gas: Ne (10) or Br (35) or O (8)? ______________

7. Which element is the most active nonmetal? ______________

8. Which element is the most active metal? ______________

9. Which element has the largest radius: Na (11) or Cs (55)? ______________

10. Which element would be a positive ion in a compound: Sr (38) or Te (52)? _____

11. How many electron dots should As have? ______________

12. Which element has the highest ionization energy: K (19) or Kr (36)? ____________

13. When Te (52) is an ion in a compound, what charge does it have? ______________

14. How many is an octet of electrons? ______________

15. Which element has 5 valence electrons? B (5) or P (15)? ______________

16. Which element has 18 electrons when it is an ion with a –1 charge? ______________

17. What atomic number would an isotope of U (92) have? ______________



Worksheet 4 Periodic Trends 1. Provide definitions for the following:

Ionization Energy:

Electron Affinity:

Electronegativity :

2. Fill in the blank:

IE , EN EA ______________ as you move up a group, and _________________ as you move from right to left in a period.

3. Answer the following questions by circling the correct element.

1. Which is more electronegative? Na Rb

2. Which has the smallest radius? Mo Y

3. Which has the lower ionization energy? Ga Se

4. Which has the higher electron affinity? Al S

5. Which is less electronegative? Ir Co

6. Which has the larger radius? W Os

7. Which has the higher ionization energy? Be Ba

8. Which has the lower electron affinity? Rb Sr

9. Which has the smallest radius? Au Ag

10. Which is less electronegative? Br F



4. Draw arrows that indicate the direction that each trend (IE , EA , EN) increases on the periodic table.

5. Order the following in terms of increasing ionization energy: Mn, Co, V, Sc, Zn

6. Order the following in terms of increasing electron affinity: Al, In, Tl, B, Ga

7. Order the following in terms of decreasing atomic radius: Ba, Cs, Hf, La, Ta

8. Order the following in terms of increasing electronegativity: N, F, C, O, B

9. Order the following in terms of increasing melting point : Al, Si, K, O, Se

10. Order the following in terms of increasing boiling point : Rb, Na, Al, F, Cl

11. Choose T for a true statement, F for a false statement. T F 1. Technetium is more electronegative than zirconium.

T F 2. Sulfur has a smaller atomic radius than silicon.

T F 3. Potassium has a higher ionization energy than cesium.

T F 4. Chlorine is less electronegative than fluorine.

T F 5. Aluminum has a higher chemical activity than sodium.

T F 6. Tin has a larger electron affinity than iodine.

T F 7. Arsenic is more likely to gain an electron than bromine.

T F 8. Manganese has a lower electron affinity than nickel.

T F 9. Calcium will lose an electron easier than beryllium.

F

Fr



Worksheet 5 Oxidation Number

Find the Oxidation number of underline elements. 1. CO 2. CH4 3. SO3 4. Al2O3 5. S2Cl2 6. BaSO4 7. MgCrO4 8. Sr(NO3)2 9. IF3 10. K2MnO4 11. [Fe(CN)6]

3- 12. Cr(OH)3 13. NiCl2.6H2O 14. K3[Fe(CN)6] 15. [Cu(NH3)4]SO4 16. [Mn(H2O)6]

3+ 17. (NH4)2[NiCl4] 18. Co(BrO3)3 19. Pb(ClO2)4 20. PbCl2.Pb3(PO4)2



แบบฝกหดทายบทท 1

1. จงค านวณหาความยาวคลนและความถของคลนตอไปน ก. ความยาวคลนของแสงทมความถ 3 1015 Hz

ข. ความถของแสงทมความยาวคลน 200 nm

2. แบเรยมอะตอมเปลงแสงสเขยวซงมความยาวคลน 554 nm จงหาความถและพลงงานของแสงน

3. ธาตฮเลยมม 2 อเลกตรอน และมคา IE1เทากบ 2.379 MJ/mol ธาตโพแทสเซยมม 19 อเลกตรอน และมคา IE1

เทากบ 0.425 MJ/mol เพราะเหตใด IE1 ของาตอเลยมจงมคาสงกวาโพแทสเซยม

4.ธาต X มเลขมวล 40 และม 20 นวตรอน ระดบพลงงานสงสดคอ n = 4 และม 2 เวเลนซอเลกตรอน ก. จงแสดงการจดอเลกตรอนของธาต X ข. ธาต X ควรอยในหมและคาบทเทาใด

5.แนวโนมของคา IE1 ของธาต K Rb และ Cs ซงมเลขอะตอม 19 37 และ 55 ตามล าดบ ควรเปนอยางไร



6. จงแสดงการจดอเลกตรอนของธาต 6530 Zn Br70

35 I12753 และระบวาธาตเหลานมจ านวนเวเลนซอเลกตรอนเทาใด อยในหม

และคาบใดในตารางธาต

7. เพราะเหตใด Cl- จงมขนาดใหญกวา Cl

8. ในป ค.ศ. 1885 ไดมการคนพบธาตทหายาก ไดแก Praseodymium (Z = 59) และ Neodymium (Z = 60) นกเรยนคดวาธาตใดนาจะม IE1 เพราะเหตใด

9. จงอธบายวาเหตใด Mg จงมคา IE1 มากกวา IE1 ของ Al ซงโดยปกตคา IE จะเพมจากวายไปขวา

10. เพราะเหตใดแนวโนมของจดหลอมเหลวและจดเดอดของธาตหม VIIIA จงเพมขนจากบนลงลาง

11. ออกซเจนกบก ามะถนเปนธาตหม VIA อยในคาบท 2 และคาบท 3 ตามล าดบ เหตใดจดหลอมเหลวของธาตคนจงตางกนมาก

12. เพราะเหตใดธาตซลคอนจงมจดหลอมเหลวสงพเศษ เมอเทยบกบธาตอนในคาบเดยวกน



13.ธาต X Y และ Z เปนธาตหม IA IIA และ VIIA ตามล าดบ และอยในคาบเดยวกน จงเปรยบเทยบสมบตของธาตตอไปน ก. จดหลอมเหลว ข. พลงงานไอออไนเซชนล าดบท 1

ค.อเลกโทรเนกาตวต 14. A B C D E และ F เปนาตสมมตทอยในหมเดยวกนเรยงล าดบจากบนลงลาง จงท านายสมบตของธาตดงตอไปน ก. ธาตใดควรมขนาดอะตอมเลกสด ข. ธาตใดควรมอเลกโทรเนกาตวตสงทสด ค. ธาต E ควรมพลงงานไอออไนเซชนล าดบท 1 สงหรอต ากวาธาต F 15. ในสารประกอบหรอไอออนตอไปน ธาตใดมเลขออกซเดชนสงทสด ClO

4 NH4OH HNO2 H3PO4 S4O 26

16. ธาตหรอหมธาตในสารประกอบหรอไอออนใดมเลขออกซเดชนเปนศนย P4O10 S2- Cu(NH3)4SO4 P4

Fe2O3 NO 2 [Fe(CN)6]

3-

17. เลขออกซเดชนของออกซเจนในสารตอไปนมคาเทาใด OF2 MgO Na2O2 RbO2 O3




1 . จงพจารณาสารประกอบออกไซดและคลอไรดของธาตแทรนซชนตอไปนแลวเขยนเลขออกซเดชนของ ธาตแทรนซชนลงในชองวางใหถกตอง

ธาต สารประกอบ

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

ออกไซไอออน (O2-)

Sc2O3 Ti2O3

TiO2 V2O3

V2O5

Cr2O3

CrO3

MnO MnO2 Mn2O7

FeO Fe2O3

CoO Co2O3

NiO Cu2O CuO

ZnO

เลขออกซเดชน

คลอไรดไอออน (Cl-)

ScCl3 TiCl3 TiCl4

VCl3 CrCl2 CrCl3

MnCl2 MnCl3

FeCl2 Fe2Cl6

CoCl2 NiCl2 CuCl CuCl2

ZnCl2

เลขออกซเดชน

2. จงเขยนเลขออกซเดชนของธาตโครเมยม ( Cr ) ในสารประกอบหรอไอออนจาก A F ลงในชองวางใหถกตอง

CrO3

ผลกสเลอดหม

( A ) ………………

( NH4 )2CrO4

ผลกสเหลอง

( B ) ………………

1. H2O 2. NH3

Cr2O3

ผลกสเขยว

( C ) ………………

Na2CrO4

สารละลายสเหลอง

( D ) ………………

NaOH

Cr2O72-

สารละลายสสม

( E ) ………………

H2SO4

Cr3+

สารละลายสเขยว

(F ) ................................



3. X เปนธาตแทรนซชนชนดหนง จงหาเลขออกซเดชนของธาต X ในสารทก าหนดใหตอไปน

X …………………………………. KXO4 …………………………………

XO2 ………………………………. Ba(XO4)2 ……………………………..

X(SO4) . 4H2O …………………….. K2XO4 ………………………………...

4. จงหาเลขออกซเดชนของโลหะแทรนซชนในสารประกอบหรอไอออนตอไปน

ก. [Cr(H2O)5Cl]SO4 ข. [Co(NH3)4SO4]NO3

ค. Na[Au(CN)2] ง. [Ti(H2O)6]3+

จ. ZnCrO4 ฉ. Na2ZnO2

ช. [Ni(CN)4]2-

5. จงบอกสมบตของธาตแทรนซชนทแตกตางจากโลหะหม IA และ IIA ในคาบเดยวกน

6. จงเขยนการจดเรยงอเลกตรอนของไอออนตอไปน

ก. Cr2+ ง. Cu2+ ช. Mn2+

ข. Cr3+ จ. Fe2+ ซ. Sc3+

ค. Cu+ ฉ. Fe3+ ณ. Zn2+

7. เพราะเหตดาตแทรนซชนจงเกดสารประกอบทมธาตองคประกอบเหมอนกนไดหลายชนด




1. จงเขยนสญลกษณนวเคลยรของอนภาคตอไปน 1.1 อนภาคแอลฟา

1.2 อนภาคบตา 1.3 อนภาคโพซตรอน

2. ธาตใดตอไปนไมมไอโซโทปทเสถยรในธรรมชาต 2.1 แฟรนเซยม 2.5 คารบอน 2.2 นออน 2.6 ทอเรยม 2.3 ตะกว 2.7 เรเดยม 2.4 โซเดยม 2.8 พอโลเนยม

3. จงเขยนสมการตอไปนใหสมบรณ

3.1 …………………………… +

3.2 + ………………………....

3.3 + + ……………….

3.4 + …………………………..

3.5 + ……………………

3.6 +………………………..

4. ไอโอดน- 131 มครงชวต 8 วน จ านวน 10 g เมอเวลาผานไปกวนจงจะจะม ไอโอดน- 131 เหลอ 2.5 g

5. ไอโซโทปกมมนตรงสชนดหนงจ านวน 20 g เมอเวลาผานไป 2 ชวโมง ไอโซโทปนนเหลออย 1.25 g ครงชวตของไอโซโทปนมคาเทาใด



6. จากการทดลองพบวาเมอเวลาผานไป 120 วน จะมซเซยม-137 เหลออย 300 g ถาครงชวตของซเซยม-137 เทากบ 30 วน จงหาวาเมอเรมตนมซเซยม-137 อยเทาใด

7. มวธทดสอบอยางไรวาไอโซโทปของธาตชนดหนงเปนไอโซโทปกมมนตรงส

8. อตราสวนของคารบอน–14 และ คารบอน–12 ในสงมชวตมคาคงทแตจะเปลยนแปลงไปเมอสงมชวตตายลง เพราะเหตใด

9. จงเขยนสมการนวเคลยรแสดงการเปลยนแปลงเมอทอเรยม – 232 แผรงสแอลฟา

10. ถา Pb – 214 สลายตวใหรงสตางๆ ดงแผนภาพ

+ β + β + α

ธาต X Y และ Z คอธาตใด

11. ปฏกรยาฟวชนและปฏกรยาฟชชนแตกตางกนอยางไร



Worksheet 6 Nuclear Equation Complete the bank. 1. 31H ----> ______ + 0-1e 2. 23292U ----> 22888Ra + ______

3. 14458Ce ----> 14459Pr + ______ 4. 6530Zn ----> ______ + 0+1e

5. 4019K ----> ______ + 0+1e 6. 74Be* ---->

74Be + ______

7. 10n +

23592U ----> 14155Cs + ______+31

0n 8. 22286Rn ----> ______ + 42He

9. 12953I ----> 129

54Xe + ______ 10. 11H + 11H ----> ______+0+1e

11. 23994Pu ----> ______ + 42He 12. 15

8O ----> 157N + ______

Radioactive decay Parent Daughter Equation

180Hg 176Pt

223Th 223Pa

60Co* 60Co

137I 136I

53Co 52Fe

40K 40Ar

90Nb 90Zr

209Bi 210Bi

31S 31P

Using your knowledge of nuclear chemistry, write the equations for the following processes:

1) The alpha decay of radon-198

2) The beta decay of uranium-237

3) Positron emission from silicon-26

4) Sodium-22 undergoes electron capture

5) When protactinium-229 goes through two alpha decays, francium-221 is formed.



Worksheet 7 HALF-LIFE

Use Reference Table on side to assist you in answering the following questions.

1. How long does it take a 100.00g sample of As-81 to decay to 6.25 g ?

2. How long does it take a 180g sample of Au-198 to decay to 1/8 its original mass ? (Ans. 8.07 days)

3. What percent of a sample of As-81 remains un-decayed after 43.2 seconds ?

4. What is the half-life of a radioactive isotope if a 500.0 g sample decays to 62.5 g in 24.3 hours ? (Ans. 8.1 hours)

5. How old is a bone if it presently contains 0.3125g of C-14, but it was estimated to have originally contained 80.000g of C-14?

half lifes: As-81 = 33 seconds , Au-198 = 2.69 days , C-14 = 5730 years



6. How much of a 100.0 gram sample of gold-198 is left after 8.10 days if its half-life is 2.70 days ?(Ans. 12.5 gram)

7. A 50.0 grams sample of nitrogen-16 decays to 12.5 grams in 14.4 seconds. What is its half-life ?

8. The half-life of potassium-42 is 12.4 hours. How much of a 728 gram sample is left after 62.0 hours ? (Ans. 22.75 gram)

9. What is the half-life of technetium-99 if a 500.0 gram sample decays to 62.5 grams in 639,000 years ?

10. The half-life of thorium-232 is 1.4 x 1010 years. If there are 25.0 grams of the sample left after 2.8 x 1010 years, how many grams were in the original sample ?

เรื่อง - Chemistry Kru Boy...Worksheet 1 Atomic Structure Problem 1. Draw Doltan Atomic...

Documents

Transcript of เรื่อง - Chemistry Kru Boy...Worksheet 1 Atomic Structure Problem 1. Draw Doltan Atomic...