水中钙、镁离子的测定水中钙、镁离子的测定

高巍巍03081107

回顾上学期实验 天然水盐类总量的测定（离子交换酸碱滴定法） 使用前树脂的处理：

用 0.01molNaOH 滴定流过交换柱的水样

NaHRNaRH

方法回顾1 、用 0.01mol 的 NaO

H 滴定流经交换柱的水样 100ml, 所消耗的体积为 a

2 、用同样的方法滴定原水样 100ml, 所消耗 NaOH 的体积为b 。

重复一次，计算b

1000100

)(

baCNaOH 1L（ m mol* )

C=

用 EDTA （常用 H2Y-2 表示）

试剂测定水的硬度 络黑 T （常用 Hind-2 表示）为指示剂 1. 加络黑 T ：

+2HInd-2 +2H+

兰色 酒红色 2. 在滴定终点时： Mglnd Calnd +2H2Y-2 +2HInd-2 +2H+

酒红色 无色 兰色

2

2

Ca

Mg1

1

ln

ln

dCa

dMg

1

1

如果水中镁离子含量较少 lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69 当水中的 Mg2+ 的含量较低时用铬黑 T 指示剂往

往得不到敏锐终点，可在缓冲溶液中加入一定量的 Mg2+—EDTA 盐， MgY+ Ca2+=CaY+ Mg2+

置换出来的 Mg2++In （兰）—— MgIn 滴定时， EDTA 先与 Ca2+ 配位，当达到滴定终

点时， EDTA 夺取 MgIn 中的 Mg2+ ，形成 MgY ，游离出指示剂 :

Y+MIn （红）—— MY+In （兰）

测定水中单一离子浓度的意义 众所周知，硬水给我们的生活带来诸多

不便和危害。 但是，最近有资料表明饮用硬水可预防

心脏病 及心血管疾病。 设想： 某些金属离子在一定范围内有益；超出

此范围则对人体有害。

经典方法分别测定水中 、 浓度

2Mg2Ca

在待测水中加入过量的 为沉淀剂 ，这样就形成 沉淀；而 形成 络合物，从而使钙、镁离子分离。再通过控制酸度，用 EDTA 滴定，可求出原两种离子分别的浓度。

4224 )( OCNH42OCaC

2Mg 2242 )( OCMg

火焰原子吸收法测定自来水中钙．镁硬度 基本原理

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n 仪器光源辐射出待测元素的特征谱线 ( 强度为 I0) 经火焰原子化区被待测元素基态原子吸收

n 溶液在火焰中一般经历四个阶段雾化 : 形成直径小于 10m 的气溶胶。蒸发 : 气溶胶雾滴与燃气 , 助燃气混合后 , 进 入火焰 ,

雾 滴脱去溶剂 , 形成气溶胶。熔化和解离 : 雾粒在火焰中熔化和汽化 , 进而解离或还

原 为基态原子。激发和电离 : 在一定温度下 , 部分基态原子的外层价电

子跃迁到较高能态或电离 , 使基态原子的数目减少。

采用锐线光源 , 测定吸收线中心波长位置的吸收系数 K0(峰值吸收系数 ), 峰值吸收与产生吸收的原子数 N存在线性关系 :

A=log(I0/I)=KlN

在一定条件下 , 吸收值和试样中待测成份的浓度 C 成正比 :

A=KlC 上式就是进行原子吸收定量分析的基础。

仪器操作条件

利用此方法可以更简便地测定 、 各自的分析浓度

  

元素 波长 (nm)

灯电流(mA)

高压 (V) 通带宽度 (nm)

空气流量 (L/min)

乙炔流量 (L/min)

燃烧器高度 (mm)

镁 285.2

1.5 400 0.2 6.5 1.4 6

钙 422.7

1.5 425 0.2 6.5 1.4 6

2Mg2Ca

•水是人类赖以生存的源泉。希望在不久的将来我们所喝的水能够为我们的健康和生活提供最大的益处

水是人类赖以生存的源泉。希望在不久的将来我们所喝所用的水能够为我们的健康和生活提供最大的益处

谢谢

高巍巍03081107 高巍巍

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