化学思想在高三复习中应用

衢州三中 ：张 金 伟

Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4

2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2

2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓

AgCl +KI ==AgI+KCl

2NaCl+H2SO4 ( 浓 )==2HCl ↑+Na2SO4

……

以强制弱思想

Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2

CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH

氧化还原

反应中强

制弱

复分解反应中

强制弱

例 1. （ 06年高考改编题） A 、 B 、 C 是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。

2Na ＋ 2H2O=2NaOH ＋ H2↑ 2H2S ＋ O2=2S↓ ＋ 2H2O Cl2 ＋ 2KBr=2KCl ＋ Br2

……

Na （ l ） +KCl （ l ） NaCl （ l ） +K （ g ）

例 2. 常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY ，如果向 NaX 溶液中通入少量 CO2 气体，生成 HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入少量 CO2则生成 HY 和 Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3 、 HX 、 HY 、 NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的 NaX 、 NaY 、 NaHCO3 、 Na2CO3碱性的大小关系。

拓展

1.少量 CO2 通入漂白粉溶液中可发生如下反应： CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO ，能否判断出 HCO3

- 酸性强于 HClO ，为什么？

2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4

H2CO3   K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11

HClO K=2.95×10-8

Ksp(CuS)=1.27×10-36

有序反应思想当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。1.有序氧化（还原）例 3. 少量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，写出反应的离子方程式。还原性： Fe2+ ＞ Br-

离子方程式为： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2.2. 有序放电有序放电

阳离子在阴极放电顺序为：

Ag ＋＞（ Fe3 ＋）＞ Hg2 ＋＞ Cu2 ＋＞ (H ＋酸 )

＞ Pb2 ＋＞ Sn2 ＋＞ Fe2 ＋＞ Zn2 ＋＞ (H2O 中的 H ＋ )

＞ Al3 ＋＞ Mg2 ＋＞ Na ＋＞ Ca2 ＋＞ K ＋

阴离子在阳极放电顺序为：金属阳极（ Zn 、 Fe 、 Cu 、 Ag 等）＞ S2 －

＞ I －＞ Br －＞ Cl －＞ OH － ＞含氧酸根离子＞ F －

例 4. 用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2 和 CuCl2混合溶液时最初发生：

Cu2++2Br- ==== Cu+Br2

电解

3.3. 有序中和有序中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时 , 酸性（或碱性）强的物质先被中和。

例 5. 向 NaOH 、 Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸，分阶段写出反应的离子方程式。

碱性强弱： NaOH>Na2CO3>NaHCO3

第一阶段： OH-+H+=H2O

第二阶段： CO32-+H+=HCO3

-

第三阶段： HCO3-+H+=CO2↑+H2O

4.4. 有序沉淀有序沉淀

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。

向 KCl 、 NaBr 、 KI 混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出 AgI ，其次为 AgBr ，最后为 AgCl 。 侯氏制碱法： CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 ↓ +NH4Cl

关注结晶在分离、提纯中的应用

例 6. 向盐酸酸化的 AlCl3 、 NH4Cl 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀； ②有刺激性气味的气体放出； ③白色沉淀量逐渐增多； ④白色沉淀逐渐消失； ⑤无明显现象。 请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ⑤①③②④

思考思考下列说法正确的是A ． H2SO4 、 H2SO3与同一还原剂反应时不一定

H2 SO4先被还原B ．由于 H+放电能力强于 Zn2+ ，所以电解 ZnSO4

溶液时， Zn2+不可能在阴极析出C ．向 Mg(OH)2 与 Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸，

Mg(OH)2先被中和D ． Al(OH)3溶解度比 Mg(OH)2小，所以向 NaOH溶液中逐滴加入含 Mg2+ 、 Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀

自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。 1. 以强制弱、有序反应均体现了自发稳定思想

自发稳定思想

2. 化学反应进行的方向 ——放热、熵增向着稳定的方向发展

3. 恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。

例 7. 已知下列反应：① NH3+H+ NH4+

②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI

④Ag++2NH3 Ag （ NH3 ） 2+

⑤Ag++Cl- AgCl ，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是

A ．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生B ．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀C ．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀

D ．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会 产生黄色沉淀

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但在原子结构和排列方式上发生变化，造成了物理性质的显著区别

……

Cu 与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应

少量 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 ，过量 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3

量变引起质变思想

例 8. （ 09年浙江高考题）已知： 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-

12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+) 大

B.25℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+) 增大

C.25℃时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小

D.25℃时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2