БЕРИЛЛИЙ

Выполнила: Кобзарь Анна

Электронное строение атома

Бериллий относится к S-элементам, так как его валентной орбиталью является именно S-орбиталь. Электронная формула атома бериллия 1S22S2.

Следует особо отметить, на застраиваемой 2S орбитали располагается 2 электрона, что дает атому бериллия валентность II.

Физические свойства Бериллий — относительно твёрдый,

но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде (уступает только осмию, вольфраму и урану). Имеет высокий модуль упругости — 300 Гпа. На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. В бериллии очень хорошо распространяются звуковые волны — 12600 м/с, что в 2-3 раза больше, чем в других металлах.

Химические свойства Для бериллия характерна только одна степень

окисления +2. Соответствующий гидроксид амфотерен. Основные (с

образованием Be2+), так и кислотные (с образованием [Be(OH)4]2-] свойства, выражены слабо.

По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним магний .

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот, однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл.

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты.

При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием оксида BeO, реагирует с серой и азотом.

С галогенами бериллий реагирует при обычной температуре или при слабом нагревании, например: Be + Cl2 = ВеСl2

Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами щелочей: Be + 2HCl = BeCl2 + H2

Гидроксид бериллия Be(OH)2— полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные свойства: Be(OH)2 + 2КOH =К2[Be(OH)4]

Получение

В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:BeCl2 + К = Be + 2КCl

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:

BeF2 + Mg = MgF2 + Be

либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Применение

Ядерная энергетика Аэрокосмическая техника Лазерные материалы Рентгенотехника

Легирование сплавов Бериллий в основном используют как легирующую

добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий.

В технике довольно широко распространены бериллиевые бронзы. Добавка 0,5 % бериллия в сталь позволяет изготовить пружины, которые пружинят при красном калении. Эти пружины способны выдерживать миллиарды циклов значительной по величине нагрузки. Кроме того, бериллиевая бронза не искрится при ударе о камень или металл.

Ракетное топливо

Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в этой связи приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.

Огнеупорные материалы Оксид бериллия применяется в

качестве очень важного огнеупорного материала в специальных случаях. Считается одним из лучших огнеупорных материалов.

Биологическое значение В живых организмах бериллий не

несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

Бериллий ядовит: Летучие и растворимые соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия,высокотоксичны.

Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.