盐类的水解

思考：盐溶液都是显中性的吗？

测下列溶液的 PH 并记录

CuSO4;

FeCl3 ；

1mol.L-1 Na2CO3 ；

1mol.L-1 CH3COONa

NaCl;

Na2SO4

H2O H+ + OH-

CuSO4 ＝ SO42- + Cu2+

CuSO4 溶液显酸性 [ H+ ] [ OH﹥ - ]

+

Cu(OH)2 弱碱

平衡向右移动， [H+] 增大

观察 CuSO4 溶液有无浑浊？

CH3COONa 溶液显碱性 [ H+ ] ﹤[ OH- ]

H2O H+ + OH-

CH3COONa ＝ CH3COO- + Na++

CH3COOH 弱酸

平衡向右移动， [OH-] 增大

盐类的水解

由盐电离产生的离子

与水电离产生的 H+ 或 OH- 结合

生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，

叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。

破坏了水的电离平衡，

水的电离程度增大，

使溶液中 [H + ] 和 [OH- ] 不再相等，

而使溶液显酸性或碱性。

盐类水解的实质：

1 、盐类水解的条件

必须有弱酸阴离子，或弱碱阳离子

有弱才水解，无弱不水解

弱酸阴离子

弱碱阳离子

结合 H+

结合 OH-

对应弱酸

对应弱碱

FeCl3 ； CuSO4 强酸弱碱盐溶液显酸性

Na2CO3 ； CH3COONa 强碱弱酸盐溶液显碱性

Na2SO4 ； NaCl 强酸强碱盐溶液显中性

2 、盐溶液显酸碱性规律：

谁强显谁性，都强显中性

下列盐类不能发生水解的有

NH4NO3 ， Al2(SO4)3 ， NaF ， KCl ，

AlCl3 ， FeCl3 ， Na2CO3 ， NaNO3 ，

K2S ， NaHSO4, 水解显酸性的有：

NH4NO3 ， Al2(SO4)3 ， AlCl3 ， FeCl3

水解显碱性的有：

NaF ，， Na2CO3 ， K2S

√√√

水解反应的特点：

大多数水解反应进行的程度都 _____ ,

存在水解平衡，生成的弱电解质浓度 _____,

难溶物不会形成 _____, ____ 不足以逸出。

所以，书写水解方程式，

不标 ________ ；不标 _________ ；

___________________ 不写分解产物。

很小

很小沉淀 气体

沉淀 气标

NH3.H2O ， H2CO3 ， H2SO3 等

盐类水解可看作是酸碱中和逆反应

盐 + 水 酸 + 碱

（酸和碱中至少有一弱电解质）[ 自主练习 ]

写出下列盐水解的化学方程式与离子方程式

AlCl3 ； FeCl3 ； NaClO; CH3COONa

CuSO4 ； NH4Cl ； K2CO3

KHCO3 ;

水解中和

1 、 pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定

B

2 、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是（ ） A. Na2CO3 　 NaHCO3 　 NaCl 　 NH4Cl

B. Na2CO3 　 NaHCO3 　 NH4Cl 　 NaCl

C. （ NH4 ） 2SO4 　 NH4Cl 　 NaNO3 　Na2S

D. NH4Cl 　（ NH4 ） 2SO4 　 Na2S 　 Na

NO3

C

3 、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4

++H2O NH3·H2O+H+

B. S2-+H2O H2S+2OH-

C. CH3COOH + H2O CH3COO-+H3O+

D. CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O

A

影响盐类水解的因素

1 、内因：盐本来的性质（越弱越水解）相同浓度的 Na2CO3 与 CH3COONa

碱性： Na2CO3 ﹥ CH3COONa

酸性： H2CO3 ﹤ CH3COOH

相同浓度的 MgCl2 ， FeCl3 溶液 酸性： MgCl2 ﹤ FeCl3

碱性： Mg(OH)2 ﹥ Fe(OH)3

相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐越 _________ ，

盐溶液的碱性 _______

弱碱碱性越弱，其形成的盐越 _________ ，

盐溶液的酸性 _______

易水解

易水解

越强

越强

弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小

1. 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4 等。

2. 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 NaHCO3 、 Na2HPO4 等。

【例】 下列溶液常温下能跟镁反应生成 H2 的是（ ） A. NaOH （ aq ） B. NaHCO3 （ aq ） C. NH4Cl （ aq ） D. NaHSO3 （ aq ）

C ， D

2 、都弱双水解，

程度大，产物多，现象明显。

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

HCO3- + H2O H2CO3

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑

此反应为泡沫灭火器原理

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

CO32- + H2O HCO3

-

2Fe3+ + 3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑

都弱双水解

常见能发生双水解的阳离子与阴离子

Fe3+ 与 CO32-, HCO3

-, ClO-, CN-,

AlO2- SiO3

2-

Al3+ 与 S2- ， CO32-, HCO3

-, ClO-,

CN- ,AlO2-, SiO3

2-

盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解

谁强显谁性，都强显中性

越弱越水解，都弱双水解

3 、外因：温度（盐的水解是吸热过程）

升高温度，水解平衡 ______________

水解程度 __________________

向正反应方向移动增大

4 、外因：浓度 稀释盐溶液，水解平衡 _________ 水解程度 __________

增大盐的浓度，水解平衡 _______ 水解程度 __________

向正反应方向移动增大

向正反应方向移动减小

将 FeCl3 溶液 和 Fe2 （ SO4 ） 3 溶液蒸干

分别得到什么物质？

强酸弱碱盐水解显 ________ 性，加 ___________________ 可抑制水解

强碱弱酸盐水解显 ________ 性，加 ____________________ 可抑制水解

相应的酸酸

碱相应的碱

FeCl3 溶液加 ____________ 可抑制水解

CuSO4 溶液加 ___________ 可抑制水解

Na2CO3 溶液加 __________ 可抑制水解

盐酸

硫酸

NaOH

溶液中离子浓度大小判断1 、多元酸： H3PO4 溶液

[H+ ] ﹥[H2PO4- ] ﹥[HPO4

2- ] ﹥[PO43- ]

2 、水解的盐： NH4Cl 溶液

[Cl- ] ﹥[NH4+ ] ﹥[H+ ] ﹥[OH- ]

NaCN 溶液

[Na+ ] ﹥[CN- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

完全电离走在前，

不完全的跟后面

规律：

分步反应先在前，先来后到不混乱。

3 、多元弱酸盐： Na2CO3 溶液

[Na+ ] ﹥[CO32- ] ﹥[OH- ] ﹥[HCO3

- ] ﹥[H+ ]

4 、多元弱酸酸式盐： NaHCO3 溶液

[Na+ ] ﹥[HCO3- ] ﹥[OH- ] ﹥ [H+ ] ﹥[CO3

2- ]

5 、不同溶液中同一离子的比较

相同浓度的① NH4Cl, CH② 3COONH4,

③NH4HSO4, (NH④ 4)2SO4, (NH⑤ 4)2CO3 溶液

[NH4+ ] 浓度由大到小顺序

④ ﹥ ⑤ ﹥ ③ ﹥ ① ﹥ ②

6 、混合溶液中各离子浓度的比较

0.1mol.L-1 的 NH4Cl 与 0.1mol.L-1 的 NH3.H2O

的混合溶液

NH3.H2O 电离程度比 NH4+ 水解程度大

[NH4+ ] ﹥[Cl- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

0.1mol.L-1 的 NaCN 与 0.1mol.L-1 的 HCN

的混合溶液

HCN 电离程度小， CN- 水解程度大

[Na+ ] ﹥[CN- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

7 、溶液中的三大守恒

一、电荷守恒：

电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。NH4Cl 溶液

[NH4+ ]+ [H+ ] = [Cl- ] + [OH- ]

CH3COONa 溶液

[Na+ ] + [H+ ] = [CH3COO- ] + [OH- ]

Na2CO3 溶液

[Na+ ]+ [H+ ] = 2[CO32- ]+ [HCO3

- ]+ [OH- ]

NaHCO3 溶液

[Na+ ]+ [H+ ] = 2[CO32- ]+ [HCO3

- ]+ [OH- ]

一、电荷守恒

二、物料守恒

电解质溶液中，有些离子发生电离或水解，离子种类增多 ，但关键性的原子总数不变。也可称为原子守恒。

0.1mol.L-1 的 NH4Cl 溶液

[Cl- ]= [NH4+ ]+ [NH3.H2O]= 0.1mol.L-1

0.1mol.L-1 的 K2S 溶液

1\2[K+ ]= [S2-]+ [HS-]+[H2S]= 0.1mol.L-1

二、物料守恒

0.2mol.L-1 Na2CO3 溶液

1\2[Na+ ] = [CO32- ]+ [HCO3

- ]+ [H2CO3 ]

= 0.2mol.L-1

0.2mol.L-1 NaHCO3 溶液

[Na+ ] = [CO32- ]+ [HCO3

- ]+ [H2CO3 ]

= 0.2mol.L-1

三、质子守恒

溶液中水电离的 H+ 与 OH- 的物质的量总是相等的，发生水解的盐溶液中有 H+ 或 OH- 转化为其它形式存在。

NH4Cl 溶液

[H+ ] = [OH- ] + [NH3.H2O]

Na2CO3 溶液

[OH- ] = [H+ ]+ [HCO3- ] + 2 [H2CO3 ]

三、质子守恒

Na3PO4 溶液

[OH- ]=

[H+ ] + [HPO42- ] + 2[H2PO4

- ] + 3[H3PO4 ]

CO32- + H2O HCO3

-

2Fe3+ + 3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+