25-04-2016 · 2016-04-25 · Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Intramoleculares...
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25-04-2016 1 Estudian mediante clase expositiva el enlace químico Diferencian enlace iónico y covalente por propiedades de electronegatividad Analizan los conceptos de enlace covalente polar y apolar Aplican mediante ejercicios los contenidos estudiados. Fuerzas intramoleculares que se producen a la Unión entre los átomos que determinan sus características. Los enlaces se producen con los electrones de valencia y buscan cumplir la regla del octeto Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía , lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas Tipos de enlaces intermoleculares Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Intramoleculares Iónico. Covalente. Metálicos Fuerzas intermolecualres son aquellas que se presentan entre moléculas individuales. Ejemplo, los puentes de Hidrógeno en el agua o las fuerzas de Van der Waals en algunos compuestos orgánicos. Fuerzas intramoleculares o interatómicos son aquellas que se presentan entre los átomos de la misma molécula. Ejemplo típico, los puentes de hidrógeno que se forman entre las bases nitrogenadas de la hebra helicoidal del ácido desoxirribonucléico y que le confieren su estabilidad estructura
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25-04-2016
1
Estudian mediante clase expositiva el enlace químico
Diferencian enlace iónico y covalente por propiedades de electronegatividad
Analizan los conceptos de enlace covalente polar y apolar
Aplican mediante ejercicios los contenidos estudiados.
Fuerzas intramoleculares que se producen a la Unión entre los átomos que determinan sus características.
Los enlaces se producen con los electrones de valencia y buscan cumplir la regla del octeto
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas
Tipos de enlaces
intermoleculares
Fuerzas de Van de Waals
Enlaces de hidrógeno.
Intramoleculares
Iónico.
Covalente.
Metálicos
Fuerzas intermolecualres son aquellasque se presentan entre moléculasindividuales.
Ejemplo, los puentes de Hidrógeno en elagua o las fuerzas de Van der Waals enalgunos compuestos orgánicos.
Fuerzas intramoleculares ointeratómicos son aquellas que sepresentan entre los átomos de la mismamolécula.
Ejemplo típico, los puentes de hidrógenoque se forman entre las basesnitrogenadas de la hebra helicoidal delácido desoxirribonucléico y que leconfieren su estabilidad estructura
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En este proceso de transferencia de electrones seforman iones. El átomo que pierde electronesqueda cargado positivamente y se llama catión. Elátomo que gana electrones queda cargadonegativamente y se llama anión.
Ambos iones adquieren la configuración de un gasnoble.
Generalmente, estos enlaces se formar por launión de elementos con una gran diferencia deelectronegatividad, de mas 1, 7.
En este caso los enlaces mas comunes serán entrelos grupos IA II A (metales) con VI A Y VIIA (nometales)
Sólidos a temperatura ambiente y se presentan en forma de cristales
Duros y frágiles
Solubles en agua
Conducen corriente eléctrica cuando están fundidos y en solución, no en solidos
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
No deja de ser curiosa la forma en que doselementos que en sus estados puros sonpeligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl esun gas venenoso), al combinarse forman uncompuesto que nosotros usamos diariamente ennuestras comidas: la sal.
Enlace iónico
Na Cl NaCl
+ =
El Na entrega un electrón (el de su últimonivel) al Cl, transformándose en el catiónNa+.
El Cl acepta este electrón, transformándoseen el anión Cl-.
Ahora ambos átomos tienen 8 electrones ensu último nivel. Es decir, adquirieron laconfiguración electrónica de un gas noble.
Se producen cuandodos átomos compartensus electrones devalencia. Esto ocurreentre átomos contendencia a ganarelectrones, es decirentre no metales conalta negatividad.
Este tipo de enlaceforma moléculas
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Cla
sifi
caci
ón
en
lace
co
vale
nte
Según número de electrones por enlace
Simple
Doble
Triple
Según la diferencia de electronegatividad
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
Enlace covalente coordinado
Cuando los átomoscomparten un par deelectrones se llamaenlace simple
Se forma el enlace doblecuando los átomoscomparten dos pares deelectrones
Se forma el enlace triplecuando los átomoscomparten tres pares deelectrones.
Rango de Electronegatividad:
1,7 > Dif. Electroneg. > 0
Enlace Polar
Diferencia de electronegatividad = 0
Enlace Covalente Apolar
Se produce cuandouno de los átomosejerce mayoratracción sobre loselectrones del otro.El elemento conmayorelectronegatividadatraerá a loselectrones del átomomenoselectronegativo,generando cargaparciales positivas ynegativas.
Este tipo de enlace se producegeneralmente entre átomos iguales. Ladistribución electrónica de los electronesesta preferentemente equilibrada entre losátomos.
Se produce generalmente cuando laselectronegatividades es 0
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electronegatividad
determina
puede darse entre Átomos diferentes
En los cuales
La diferencia de E.N.
iónico
Diferente de cero
covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
El tipo de enlace
que
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
En los cuales
La diferencia de E.N.
Covalente puro o no polar
Cero
y el enlace es
H2; Cl2; N2
ejemplo.
