Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals.
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Forces de Van der Waals
Johannes Diderik van der Waals
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Polarité
Séparation de charge
Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule
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Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties + et -
O
HH
N
HH
H
CCO O
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
S
HH
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Forces de Van der Waals
De faibles interactions entre les molécules
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Forces de Van der Waals
Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)
Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)
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Qu’est-ce qui est attiré?
+ attire -
attraction électrostatique
Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome
e-
e-+ +
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Preuves des forces de VDW?Les molécules non-polaire peuvent passer
de l’état gazeux à liquides ou à solides.
Ex: CO2
CO
O
CO O CO
O
CO O
CO
O
CO O CO
O
CO OCO
O
CO O CO
O
CO O
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Il y a 3 types de forces de Van der Waals
1) dipôle-dipôle
2) dipôle-dipôle induit
3) dispersion
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RappelΔx = différence d’électronégativité
H2.1Li B C N O F1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4Na Mg Al Si P S Cl0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2K Br0.8 3.0
I2.5Δ x = |x2 - x1|
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RappelΔx = différence d’électronégativité • Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire• 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire• Δx ≥ 0,4 -liaison ionique
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Dipôle-Dipôle
Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la + ainsi que la - sont agencées (attraction électrostatique)
Ex: HBr
BrBrH H
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Dipôle-Dipôle InduitUn dipôle peut induire (causer)
L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire
Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles + et
-
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Exemple
H Cl+ Are-e-
e-e-
e-
e-
e-e- e-
e-
e- e-
e-
e-e-
e-e-
e-
Un Dipôle (il est polaire)
non-polaireDipôle induit
Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)
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Forces de dispersion
Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire…
Ce qui cause…La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire
Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire
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Forces de dispersion
Cl-Cle-e-
e-
e-
e-
e-
e- e-e-e-
e-e-
e-
e-e-
e-e-
e-
non-polaireDipôle induit
Dipôletemporairenon-polaire
Cl-Cle-e- e-
e-
e-
e-e- e-e-
e-
e-e-e-e-
e-
e- e-
Dispersion (La plus faible et de très courte durée)
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Gecko Tockay:Forces de Dispersion!
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Révison
Dipôle – Dipôle
entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7
Dipôle – Dipôle induit
entre une molécule polaire & une non-polaire
Dispersion
entre deux molécules non-polaire
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Pont d’hydrogèneLA PLUS FORTE force Intermoléculaire!!Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau
Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes
Glace Liquide
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Pont d’hydrogène suite
Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur
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Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau
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Dilatation de la glace
Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées
Ice bomb video