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2020 北京四中初三（下）统练

化 学

班级__________ 学号__________ 姓名__________

考

生

须

知

1．本试卷共 8 页，共Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共 30 个小题。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、学号和姓名。

3．答案一律按要求填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

K 39 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题 共 20 分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分。）

1．空气中体积分数约占 21%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．地壳中含量最多的非金属元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁]

3．下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎

4．下列物质的主要成分属于氧化物的是

A．水晶（SiO2） B．钻石（C） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）

5．下列生活中常见的物质加入水中，不能．．形成溶液的是

A．酒精 B．蔗糖 C．小苏打 D．植物油

6．下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuO△Cu + H2O B．2Mg + CO2

点燃2MgO + C

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C．CO + CuO △ Cu + CO2 D．2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

7．锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是

A．属于金属元素 B．原子核内中子数为 25

C．原子的核外电子数为 30 D．在地壳中的含量为 54.94%

8．下列物质的性质与用途没有．．直接关系的是

A．浓硫酸有吸水性——用作干燥剂 B．稀有气体化学性质稳定——用作保护气

C．氧气密度比空气略大——用于急救病人 D．干冰升华吸热——用于人工降雨

9．下列实验现象的描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气

C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

10．下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH。下列有关这些物质的说法正确的是

A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 B．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性

C．小苏打水不能用于治疗胃酸过多 D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

11．丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是

A．含有 2 个氧原子 B．相对分子质量是 89g

C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为 3︰7

12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是

13．下列做法不正确的是

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A．家用电器着火，立即用水浇灭

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌

14．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是

A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．生石灰

15．下列对应的化学方程式书写正确的是

A．工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe

B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O

D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3

16．下列实验操作中，能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤

B 除去 CaO 中的 CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤

C 证明可燃物燃烧需要氧气 向 80℃热水中的白磷通氧气

D 除去稀盐酸中混有的少量 CaCl2 溶液 加入适量的 Na2CO3 溶液，过滤

17．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量

水后恢复至 t2℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c

B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

18．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。用足量的 NaOH 溶

液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。

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下列有关该过程的叙述正确的是

A．该过程可实现 CO2零排放

B．整个过程中，至少发生了 4 个化学反应

C．整个过程中，只有 1 种物质可以循环利用

D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

二质氧量化 /g锰

过氧化氢溶液质量/g反应时间/s

固质体量中分锰数元 /%素

溶种质类的/种 32

1

加入铁的质量/g

A．向一定量的二氧

化锰中加入过氧化氢

溶液

B．加热一定量的高

锰酸钾固体

C．在一定量 AgNO3和

Cu(NO3)2 的混合溶液中

加入铁粉

D．向 NaOH 溶液

中滴加稀盐酸至过

量

20．取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8 g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量

是

A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 g D．6.4 g

II 卷 非选择题部分（60 分）

21．（6 分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填序号）。

A．纯棉帽子 B．羊毛衫 C．涤纶运动裤

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（1）人们通过食物获取各种营养素。

①水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素。

（2）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti 的化合价为 。

（3）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是

（填序号）。

（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。

22．（6 分）阅读下列材料，回答相关问题。

【材料 1】2010 年 12 月 14 日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展。本次展览旨在

引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放。展览共设 5 个分主题展区。

（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应。二氧

化碳、氧化亚氮(N2O)、甲烷和臭氧(O3)是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为 。

（2）高科技的减“碳”术。为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化

碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为

。

（3）新生活的低“碳”路。下列符合低碳生活理念的是 （填序号）。

A．少买不必要的衣服 B．使用节能电器

C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具

【材料 2】氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上将钠于 97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无

水的液氨（NH3），再加热至 350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。

（1）下列说法中，正确的是______

A．钠可能与水反应

B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素 A 中一定含有钠元素

（2）制备氨基钠的化学方程式为______。

（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_____。

23．（7 分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分 K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

11 Na

钠

22.99

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【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH

②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表：

温度/℃ 0 10 20 30 50

溶解

度/g

Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14

K2CO3 107 109 110 114 121

KOH 97 103 112 126 140

（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是 g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于

溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系

如右图所示。则纵坐标可能表示的是 （填序号）

a. 溶质的质量b. 溶质的质量分数 c. 氢氧化钙的溶解度 d. 溶剂的质量 e. 溶液的

质量

（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使

其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧

化钙的质量是 g。

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并

充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号 ① ② ③ ④

加入氯化钠的质量／g 9 36 81 90

溶液质量／g 209 236 272 272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述

正确的是 （填序号）。

a．①②所得溶液是不饱和溶液

b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c．20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g

d．20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

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24．（5 分）探究化学反应规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。

（1）图 A 表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式 ；在该反应中水分子、氢分子、

氧分子的个数比为 。

（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作

用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。

①从微粒的角度说明图 B 反应的实质是 。

②图 C 所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是 （写出微粒的符号）。

（3）在点燃条件下，A和 B反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是——（填数字序号）。

①该反应类型为复分解反应

② 4 种物质中属于氧化物的是 D

③反应前后，元素化合价均未发生变化

④若 48gB 完全反应，则生成 C 的质量为 28g

25．（6 分）人们的日常生活离不开金属。

（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷

漆等，都能防止钢铁生锈。

（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。

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a 处可观察到的现象是

b处点燃酒精灯的目的是

（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续

加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。试分析：

①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____

（写出 1 种情况即可），

从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_____。

②若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

26．（6 分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，

实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

【资料】①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl②氯化钙溶液呈中性。

回答下列问题：

（1）气体 D 的化学式为 。

（2）步骤②的实验现象为 。

（3）E 溶液中的溶质可能是 。

（4）B 溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 。

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（5）实验后将盛有 C 固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入 E 溶液，仍有 C 固体析出，已知 A 与 E 中

的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。

27．（6 分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器 a 的名称是 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置为_______（填字母序号，下同），收

集装置为________。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。所选用的发生装置也可做实验室制备二

氧化碳的发生装置，该装置是________。

28．（7 分）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

（1）甲组实验：

①在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A

中反应的化学方程式为_____。

②连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体，

检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。

③关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观

察到 B 装置中的现象是_____，B 中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组实验：

【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化（NH4Cl）。

①在 c 右端的导管口套一个气球，在 A 的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 HCl 气体产

生，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl 气体的原

因是_____。

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②关闭 a，将 A 中的药品替换为 NaOH 固体和浓氨水，待 A 中的空气被排净后，连接 A、 B 装置，打开 a，

一段时间后关闭 a，B 中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c 打开 b，B 中导管内

的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

29．（7 分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

【查阅资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。

②氯化钙溶液呈中性。

③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl

【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的两种或两种以上成分。上述

五种物质中，属于碱的是_______。

样品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（请用化学方程式表示）_______ 。

【实验过程】

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是_______。

（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_______。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有 CaO

B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有 CaCO3

C．溶液 A 加入 CaCl2 溶液后产生固体，说明样品中一定含有 Na2CO3

D．溶液 C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有 NaOH

（3）向溶液 A 中加入过量的 CaCl2 溶液的操作中，判断加入试剂过量的方案是______。

（4）写出溶液 C 中所含阴离子的符号 。

【实验结论】该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能确定。

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2020 北京四中初三（下）统练化学

参考答案

I 卷 单项选择题部分（共 20 个题，每小题 1 分，共 20 分。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 B A B A D C A C B A C B A

题号 14 15 16 17 18 19 20

答案 A D C D B C B

Ⅱ卷 非选择题部分（共 60 分）

21．（6 分）

（1）C （2）①维生素 ②钙（3）+4 （4）①②④ （5）乳化

22．（6 分）

催化剂

【材料 1】（1）CH4 （2） 2CO2 + 6H2 ===== C2H4 + 4H2O （3）ABD

【材料 2】（1）AB （2）2Na + 2NH3 ======350-360 2NaNH2 + H2↑ （3）11

23.(7 分)

（1）110 不饱和（2）ae （3）KOH Ca(OH)2 1.4

（4）3764 abc

通电

24．（5 分）

（1）2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑

2:2:1

（2）①H++ OH

—= H2O

25．（6 分）

（1）潮湿空气（或氧气和水）

②Zn Cu2+

（3）②④

（2）红色粉末逐渐变黑 除去一氧化碳气体（或防止 CO 污染空气、处理尾气）

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（3）① FeSO4 和 H2SO4（或 FeSO4 和 CuSO4 或 FeSO4、CuSO4 和 H2SO4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（与上空对应即

可） ② Zn

26．（6 分）

（1）CO2 （2）红色液体变为无色 （3）Na2CO3

（4）Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（5）NaCl 、CaCl2、酚酞 （2 分）

（此题答案合理给分，如（4）可以是 K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）

27．（6 分）

（1）铁架台 （2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B， D 或 E

MnO2

（3）2H2O2 ===== 2H2O + O2 ↑ 。 A。

28．（7 分）

（1）① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑

②将燃着的木条放在 c 右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。

③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）①浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的 HCl 气体溶解度减小，导致 HCl 气体逸出。

② NH3 和 HCl 反应生成固体 NH4Cl，且两者恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界

大气压相等。

29．（7 分）

（1）【进行猜想】NaOH、Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2

【实验过程】（1）过滤 （2）C

（3）取滴加了 CaCl2 溶液后的浊液的上层清液少许放入试管中，加入 Na2CO3 溶液，若有白色沉淀产生，则说明加

入试剂过量。（反之，则不过量。）

（4）OH-、 Cl

-

【实验结论】 Na2CO3