20 Condutividade Eletrica de Solues Aquosas Teste1038
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QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas
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QUÍMICA GERAL
Substâncias e Funções Inorgânicas
Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas
Índice
Veja as próximas cenas deste capítulo ...
• Por que algumas substâncias quando dissolvidas em água, produzem uma solução que “conduz” corrente elétrica ?
• O que esta propriedade tem a ver com nosso sangue e outros líquidos corporais ?
Introdução
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• Observe:
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Fatos Experimentais
• O açucar (C12H22O11) e o HCl são moleculares.
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Fatos Experimentais
• Não conduz corrente elétrica
AÇUCAR
• Conduz corrente elétrica
ÁCIDO CLORIDRICO
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Dissociação iônica e ionização
O NaCl sofre dissociação iônica
Em uma equação química:
(s) - sólido;
(l) – líquido;
(g) – gasoso ;
(aq) - aquoso
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Dissociação iônica e ionização
O NaCl sofre dissociação iônica
C12H22O11 (s) = C12H22O11 (aq)C12H22O11 (s) = C12H22O11 (aq)
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Em uma equação química:
(s) - sólido;
(l) – líquido;
(g) – gasoso ;
(aq) - aquoso
Dissociação iônica e ionização
O Açucar NÃO sofre dissociação iônica
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Dissociação iônica e ionização
O HCl sofre ionização
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Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas
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Cloreto de sódio sólido
NaCl é um composto
iônico
Sacarose sólida
C12H22O11 é um composto molecular
Cloreto de Hidrogênio
gasoso
HCl é um composto molecular
Solução iônica, ou
eletrolítica.
Solução molecular ou
não-eletrolítica.
Solução iônica, ou
eletrolítica.
Solução aquosa de NaCl
Solução aquosa de HCl
Solução aquosa de C12H22O11
Comparando os comportamentos estudados
quando
em
Se fundida
Normalmente é
Sofreu
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Comparando os comportamentos estudados
quando
em
usualmente
se
se
quando
usualmente
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Comparando os comportamentos estudados
• Como podemos prever se uma substância molecular sofrerá ionização ao ser dissolvida em água ?
Exemplos importantes:Exemplos importantes:
Se forem solúveis em água ...
algumasalgumas
Entre elas há
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Resta uma pergunta ...
1. Faça a associação:
(A) Conduz corrente elétrica.
(B) Não conduz corrente elétrica.
I — solução eletrolítica
II — solução não-eletrolítica
III — solução iônica
IV — solução molecular RESPOSTA
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Vamos Praticar
2. Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do
composto iônico hidróxido de sódio (Na+OH–), estão corretas.
Justifique sua resposta.
I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em
condições ambientes.
II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente
elétrica.
III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica.
RESPOSTA
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Vamos Praticar
3. Sabendo que a glicose (C6H12O6) é um composto molecular, sólido em condições ambientes, que dissolvido em água resulta em solução molecular, analise quais das afirmações a seguir são corretas. Justifique sua resposta.
I — A glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica.II — A glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica.III — A glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa.
RESPOSTA
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Vamos Praticar
4. Sabendo que o gás clorídrico (HCl) é um composto
molecular gasoso, identifique a(s) afirmativa( s) correta(s):
I — O HCl (puro) nas condições ambientes conduz corrente
elétrica.
II — O HCl (puro) liquefeito conduz corrente elétrica.
III — O HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica.
IV — O HCl (puro) no estado sólido conduz corrente elétrica.
RESPOSTA
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Vamos Praticar
5. (UFPE) Considere a figura abaixo e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:I — H2OII — H2O + glicoseIII — H2O + sal de cozinhaQual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
RESPOSTA
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Vamos Praticar
6. (Unicamp-SP) No circuito elétrico esquematizado a seguir, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados:Com quais desses líquidos a lâmpada vai acender?
RESPOSTA
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a) água destilada.
b) solução aquosa de um sal.
c) solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).
d) solução aq. de açúcar (sacarose)(C12H22O11).
e) solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH).
Vamos Praticar
• Qual a relação dos eletrólitos com os fluídos corporais ?
os fluidos do seu corpo - sangue, plasma, fluido intersticial (fluido entre as células) - são como a água do mar e possuem uma grande concentração de cloreto de sódio (NaCl). Os eletrólitos no cloreto de sódio são: íon de sódio (Na+) – cátion e íon de cloreto (Cl-) - ânion No seu corpo, os principais eletrólitos são os seguintes: • sódio (Na+) • potássio (K+) • cloreto (Cl-) • cálcio (Ca2+) • magnésio (Mg2+) • bicarbonato (HCO3
-) • fosfato (PO4
2-) • sulfato (SO4
2-)
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A Química dentro de você
A Química dentro de você
Os eletrólitos são importantes porque são o que suas células (especialmente nervos, coração, músculos) utilizam para manter as voltagens ao redor das membranas celulares e para carregarem os impulsos elétricos (impulsos dos nervos, contrações musculares) através delas e para outras células. Seus rins trabalham para manter as concentrações de eletrólitos constantes no seu sangue, apesar das alterações do seu corpo.
http://saude.hsw.uol.com.br/questao565.htm
http://www.nib.unicamp.br/svol/cerebro2.html
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Cenas dos próximos capítulos
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