11 Hemija Predavanje
description
Transcript of 11 Hemija Predavanje
![Page 1: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/1.jpg)
KLASIFIKACIJA I OSOBINE NEORGANSKIH
JEDINJENJA
![Page 2: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/2.jpg)
NEORGANSKA JEDINJENJA
BINARNA SLOŽENA OKSIDI
HALOGENIDI NITRIDI FOSFIDI KARBIDI
KISELINE
BAZE
SOLI
![Page 3: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/3.jpg)
HIDRIDI
OKSIDI
KISELINE
BAZE
SOLI
![Page 4: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/4.jpg)
HIDRIDI Binarna jedinjenja vodonika sa drugim elementima. 1. JONSKI HIDRIDI Oksidacioni broj vodonika “-1” LiH, NaH, KH, CaH2, SrH2, BaH2….
● Vodeni rastvor reaguje bazno LiH(s) + H2O(l) → LiOH(s) + H2(g
![Page 5: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/5.jpg)
2. KOVALENTNI HIDRIDI (molekulski hidridi) Oksidacioni broj vodonika “+1” HCl, H2O, NH3, CH4.
Ponašaju se različito u reakciji sa vodom NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4
+(aq) + OH-(aq) (slaba baza) H2S(g) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + HS-(aq) (kiselina) HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) (kiselina)
![Page 6: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/6.jpg)
Binarna jedinjenja kiseonika sa drugim elementima
Oksidacioni broj kiseonika “-2”.
OKSIDI
![Page 7: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/7.jpg)
Oksidi koji ne obrazuju soli-
NEUTRALNI
Oksidi koji grade soli
KISELI, BAZNI I AMFOTERNI
OSOBINE I PODELA OKSIDA
PREMA TIPU HEMIJSKE VEZE: JONSKI I KOVALENTNI
PO HEMIJSKIM OSOBINAMA
![Page 8: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/8.jpg)
Dobijanje oksida
1. Direktno sjedinjavanje elementa sa kiseonikom:
2Ca + O2 → 2CaO
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
4N2 + 5O2 → 2N2O5 C + O2 → CO2 2Mg + O2 → 2 MgO P4 + 3 O2 → P4O6
![Page 9: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/9.jpg)
2. Sagorevanjem raznih supstanci:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 +2H2O
3. Termičkim razlaganjem karbonata, sulfata i nitrata
CaCO3 → CaO + CO2
CuSO4 → CuO + SO3
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
![Page 10: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/10.jpg)
3. Dehidratacijom kiselina ili baza 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O 2 HNO3 → N2O5 + H2O
![Page 11: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/11.jpg)
Nomenklatura oksida
Ako neki element gradi samo jedan oksid npr.
Li2O, MgO, Al2O3 itd., oksidi se zovu po graditelju :
Li2O- litijum oksid, MgO- magnezijum oksid, Al2O3- aluminijum oksid
![Page 12: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/12.jpg)
Ako element gradi više različitih oksida – oksidaciono stanje elementa se označava rimskim brojem.
Ako se na jednom atomu elementa nalaze jedan ili više atoma kiseonika onda se oni zovu:
prema IUPAC-u
suboksidi N2O azot (I) oksid
monoksidi NO azot (II) oksid
trioksidi N2O3 azot (III) oksid
tetroksidi N2O4 azot (IV) oksid
pentoksidi N2O5 azot (V) oksid
heptoksidi Mn2O7 mangan (VII) oksid IUPAC- Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju (International Union of Pure and Applied Chemistry)
![Page 13: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/13.jpg)
Nazivi (primeri):
Po IUPAC-u Stari naziv
Cu2O Cu(I)oksi kupro-oksid
CuO Cu(II)oksid kupri- oksid
FeO Fe(II)oksid fero-oksid
Fe2O3 Fe(III)oksid feri-oksid
![Page 14: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/14.jpg)
KISELI OKSIDI -anhidridi kiselina
Oksidi sa kovalentnom vezom- grade ih uglavnom nemetali ( SO2, CO2, N2O5, SO3, Cl2O7 )
Oksidi metala: CrO3, Mn2O7...(visok oksidacioni broj metala)
Reaguju sa bazama, baznim i amfoternim oksidima. U vodi daju kiselu reakciju.
![Page 15: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/15.jpg)
1.Većina kovalentnih oksida se rastvara u vodi i grade kiseline- otuda naziv kiseli oksidi ili anhidridi kiselina (mogu se dobiti iz kiselina oduzimanjem vode).
SO3 +H2O = H2SO4 H2SO4 – H2O = SO3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 – 3H2O = P2O5
Cl2O7 + H2O = 2HClO4 2HClO4 – H2O = Cl2O7
N2O5+ H2O→ 2 HNO3 SO2 + H2O → H2SO3
Ako neki nemetal gradi više kiselih oksida (SO2 i SO3) , JAČU KISELINU GRADI ONAJ OKSID KOJI SADRŽI NEMETAL VEĆEG OKSIDACIONOG BROJA. Konkretno: SO3 , tj H2SO4 ( H2SO4 je jača od H2SO3).
![Page 16: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/16.jpg)
2.Glavna osobina kiselih oksida je njihova sposobnost da reaguju sa alkalijama pri čemu nastaju soli.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O2
3. SO3 + CaO→ CaSO4 4. SO3 +ZnO→ ZnSO4
![Page 17: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/17.jpg)
BAZNI OKSIDI – grade ih elementi 1. i 2. grupe kao i neki prelazni metali - anhidridi baza Oksidi metala: Li2O, K2O, MgO, CaO, NiO, FeO .... Reaguju sa kiselinama, kiselim i amfoternim oksidima. U vodi daju baznu reakciju.
![Page 18: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/18.jpg)
1. Na2O + H2O → 2 NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2
2. CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
3. Na2O + N2O5 → 2NaNO3
4. Na2O + ZnO → Na2ZnO2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
U vodi daju baznu reakciju.
![Page 19: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/19.jpg)
Oksidi alkalnih i zemnoalaklnih metala reaguju sa vodom i daju u vodi rastvorljive baze-alkalije , pa otuda naziv bazni oksidi ili anhidridi baza (mogu se dobiti iz baza oduzimanjem vode).
2CuOH – H2O → Cu2O
2Fe(OH)3 – 3H2O → Fe2O5
![Page 20: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/20.jpg)
AMFOTERNI OKSIDI
Al2O3, ZnO, BeO, PbO, As2O3, SnO, Cr2O3 .... Grade ih elementi sa sredine periodnog sistema.
Imaju osobine i kiselih i baznih oksida. Sa jakim kiselinama ponašaju se kao bazni oksidi, sa jakim bazama kao kiseli oksidi i daju soli.
Kao bazni oksid:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O
Kao kiseli oksid:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[ Zn(OH)4]
![Page 21: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/21.jpg)
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]
Amfoterni oksid može da reaguje kako sa kiselim tako i sa baznim oksidima:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Al2O3 + 3Na2O = 2Na3AlO3
![Page 22: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/22.jpg)
NEUTRALNI OKSIDI
Oksidi nemetala: N2O, NO, CO Ne reaguju sa vodom, ni sa kiselinama, ni sa bazama
![Page 23: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/23.jpg)
u grupi bazni karakter oksida raste sa porastom rednog broja (kod s- i p- elemenata) Primer: 15. grupa N2O3 P4O6 As2O3 Sb2O3 Bi2O3 kis. kis. amfot. amfot. baz.
![Page 24: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/24.jpg)
Periodni sistem: - u periodi kiselost oksida raste (važi za s- i p- elemente); Primer: 4. perioda K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 baz. > baz. amfot. kis. < kis. < kis. < kis.
![Page 25: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/25.jpg)
PAŽNJA ! Ako element gradi više oksida: - kiseli karakter je najjače izražen kod oksida u kome je element u najvišem oksidacionom stanju
As2O3 – amfoteran i As2O5 - kiseo Ako metal gradi više oksida: CrO – bazni, Cr2O3 – amfot. CrO3 - kiseo
![Page 26: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/26.jpg)
PEROKSIDI – jedinjenja alkalnih i zemnoalkalnih metala sa kiseonikom u kojima kiseonik ima oksidacioni broj -1
H2O2 Na2O2 BaO2
SUPEROKSIDI – jedinjenja alkalnih i zemnoalkalnih metala sa kiseonikom u kojima kiseonik ima oksidacioni broj -1/2. Sa vodom daju vodonik-peroksid .Primer: KO2
![Page 27: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/27.jpg)
KISELINE I BAZE
![Page 28: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/28.jpg)
Autor Kiselina Baza Neutralizacija
Arhenius daje H+ u vodi
daje OH- u vodi
H+ + OH- H2O
Brönsted-Lowry
donor H+ jona
akceptor H+ jona
prenos protona
Lewis akceptor elektronskog para
donor elektronskog para
građenje koordinativno-kovalentne veze
![Page 29: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/29.jpg)
Arenijus definiše kiseline prema teoriji o elektrolitičkoj disocijaciji. Protolitička i Luisova teorija o kiselinama i bazama daju više uvida o ovim jedinjenjima.
KISELINE
![Page 30: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/30.jpg)
Brönsted-Lowry
Kiselina donor H+ jona
Baza akceptor H+ jona
prenos protona
![Page 31: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/31.jpg)
Lewis kiselina akceptor elektronskog para
baza donor elektronskog para
građenje koordinativno-kovalentne veze
![Page 32: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/32.jpg)
Prema Arenijusovoj teoriji o elektolitičkoj disocijaciji kiseline su elektroliti koji u vodenom rastvoru daju vodonikove jone (H+), odnosno hidratisane jone (H3O+).
HA A- + H+ odnosno: HA + H2O A- + H3O+
HNO3→ H+ + NO3-
HNO3 → H3O+ + NO3-
![Page 33: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/33.jpg)
Podela kiselina
• Prema jačini: jake, potpuno disosovane u vodenom rastvoru HCl → H+ + Cl- hlorovodonična kiselina H2SO4 → H+ + HSO4
- HSO4
- ⇄ H+ + SO42-
Sumporna kiselina (sulfatna)
![Page 34: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/34.jpg)
slabe - u vodenom rastvoru nalaze se uglavnom u obliku nedisosovanih molekula, mali deo je disosovan na jone
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-
Prema sastavu:
bezkiseonične kiseline:
HF, HCl, HBr, HI; H2S, H2Se, H3N; HCN, HCNS.
![Page 35: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/35.jpg)
oksikiseline HNO3, H2SO4, HClO3, H3PO4... Prema broju vodonikovih atoma: - monoprotične (monobazne;jedan molekul može da neutrališe jedan molekul jednokisele baze) HCN, HCl, HNO3, HI ...
- diprotične (dvobazne) H2S, H2SO3, H2CO3 ...
- triprotične (trobazne) H3PO4, H3AsO4 ...
![Page 36: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/36.jpg)
Izuzetak: H3PO3 – fosfitna kiselina, diprotična – H2PHO3. H2PHO3 ⇄ H+ + HPHO3
- HPHO3
- ⇄ H+ + PHO32-
![Page 37: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/37.jpg)
NAJČEŠĆE KORIŠĆENE KISELINE
Jake kiseline Slabe kiseline
Formula Naziv Formula Naziv
HCl Hloridna HCN Cijanidna
HBr Bromidna H2CO3 Karbonatna
HI Jodidna H2S Sulfidna
HNO3 Nitratna CH3COOH Acetatna
HClO4 Perhloratna H3BO3 Boratna
H2SO4 Sulfatna
![Page 38: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/38.jpg)
Dobijanje: 1. Reakcija kiselih oksida i vode CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 ⇄ H+ + HCO3
- SO3 + H2O → H2SO4 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 2. rastavranje gasova u vodi HCl(g) + H2O(l) → H+(aq) + Cl-(aq) 3. U reakciji kiseline i soli NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
![Page 39: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/39.jpg)
Kiseline boje lakmus- indikator (plav) u crvenu boju.
Podsetnik: Indikatori su supstance pomoću kojih se određuje kiselost odnosno baznost . To su: slabe organske kiseline ili baze koje mogu da daju, odnosno primaju protone, pri čemu menjaju boju.
HIn H+ + In-
boja 1 boja 2
![Page 40: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/40.jpg)
Baze su jedinjenja koja u vodenom rastvoru kao jedine negativne jone daju hidroksidne jone (KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2 ...) Podela baza • Prema vrsti supstance: jonski hidroksidi, NaOH, KOH,Ca(OH)2.. molekulske supstance, NH3
BAZE
![Page 41: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/41.jpg)
Podela baza • Prema vrsti supstance: jonski hidroksidi, NaOH, KOH,Ca(OH)2.. molekulske supstance, NH3
![Page 42: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/42.jpg)
Prema jačini: - jake: NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 ... NaOH → Na+ + OH- - slabe: NH3, Al(OH)3, Zn(OH)2 .... NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH-
![Page 43: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/43.jpg)
Prema broju hidroksidnih grupa: - jednokisele: NaOH, KOH ... - dvokisele: Ca(OH)2, Mg(OH)2.. - trokisele: Al(OH)3, Fe(OH)3 ...
![Page 44: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/44.jpg)
Dobijanje: 1. CaO + H2O → Ca(OH)2 2. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 3. FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl Reakcije: 1. NaOH + HCl → NaCl + H2O 2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
![Page 45: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/45.jpg)
3. 2 NaOH + ZnO + H2O → Na2[Zn(OH)4] 4. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
![Page 46: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/46.jpg)
AMFOTERNI HIDROKSIDI Amfoternost je sposobnost supstance da reaguje i sa kiselinom i sa bazom.
Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 ..
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
![Page 47: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/47.jpg)
S O L I
![Page 48: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/48.jpg)
• Soli su supstance koje nastaju zamenom atoma vodonika u molekulu kiseline, atomima metala ili zamenom hidroksidnih grupa u molekulu baze anjonima kiseline
![Page 49: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/49.jpg)
Složene soli mogu biti: neutralne (normalne), NaCl, Na2SO4, KNO3 ... kisele, KHSO4, NaHCO3.... bazne, Mg(OH)Cl, Ca(OH)NO3...
dvogube (dvojne) KAl(SO4)2 x 12 H2O kompleksne K4[Fe(CN)6]
![Page 50: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/50.jpg)
DOBIJANJE SOLI • Reakcije za dobijanje soli su:
– Reakcije neutralizacije 2 NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2 H2O
– Reakcije kiselih i baznih oksida, kiselih i amfoternih oksida, baznih i amfoternih oksida
CaO + CO2 → CaCO3 SO3 + ZnO → ZnSO4 PbO + Na2O → Na2PbO2
![Page 51: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/51.jpg)
–Reakcije soli slabijih kiselina sa jakim kiselinama
–Reakcije soli slabijih baza sa jakim bazama
–Reakcije baznih oksida sa kiselinama
CaO + 2HCl→ CaCl2 + H2O
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + NaCl
![Page 52: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/52.jpg)
–Reakcija kiselih oksida sa bazama
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
–Reakcija dvogube izmene
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
![Page 53: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/53.jpg)
Neutralne (normalne) soli Nastaju potpunom neutralizacijom kiselina i baza: CaSO4, Mg3(PO4)2, BaCl2, CaCl2, NH4NO3, NaCl, KNO3, KCN, NH4NO2, Al2(SO4)3 .... 2 KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2 H2O
2 HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + 2 H2O
![Page 54: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/54.jpg)
• Neutralne soli dobijaju naziv tako što nakon naziva katjona i njegovog oksidacionog stanja se navodi ime anjona kiseline od koje je so nastala. primer:
• Aluminijum-sulfat, Al2(SO4)3 • Bakar(II)-nitrat, Cu(NO3)2 • Olovo(IV)-hlorid, Pb(NO3)2
![Page 55: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/55.jpg)
Kisele soli Nastaju nepotpunom neutralizacijom
poliprotičnih kiselina kisela so H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
normalna so
NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HSO4)2, Mg(H2PO4)2, K2HPO4, NaHSO4 ....
![Page 56: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/56.jpg)
Primer: od fosfatne (fosforna) kiseline
(H3PO4)dobijamo sledeće kisele soli: • Natrijum-dihidrogenfosfat (natrijum-primarni fosfat), NaH2PO4
• Natrijum-hidrogenfosfat (natrijum-sekundarni fosfat), Na2HPO4
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
![Page 57: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/57.jpg)
BAZNE SOLI
Nastaju nepotpunom neutralizacijom višekiselih baza
Ca(OH)2 + HCl → CaOHCl + H2O
bazna so
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
neutralna so
![Page 58: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/58.jpg)
Al(OH)(NO3)2, Mg(OH)Cl, (CaOH)2SO4, Ca(OH)NO3, (BaOH)3PO4 ...
Primer: iz feri-hidroksida, zamenom hidroksidnih
grupna hloridom (anjon hloridne , odnosno hlorovodonične kiseline) dobićemo: • Gvožđe(III)-dihidroksihlorid, Fe(OH)2Cl • Gvožđe(III)-hidroksihlorid, Fe(OH)Cl2
Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + 2HCl → Fe(OH)Cl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
![Page 59: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/59.jpg)
DVOGUBE (DVOJNE) SOLI Nastaju kristalizacijom iz rastvora dveju soli
M+M3+(SO4)2 ∙ 12 H2O
M+(Na+, K+, NH4+ ...)
M3+(Al3+, Fe3+, Cr3+...)
Dvogube soli ovoga tipa – stipse KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O - kalijumova stipsa KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O→ K+ + Al3+ + 2 SO4
2- + 12 H2O
![Page 60: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/60.jpg)
KOMPLEKSNE SOLI
Složene soli
K[Ag(CN)2], [Cu(NH3)4](OH)2 ....
K[Ag(CN)2] → K+ + [Ag(CN)2]-
![Page 61: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/61.jpg)
![Page 62: 11 Hemija Predavanje](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022033006/55cf9868550346d0339771b6/html5/thumbnails/62.jpg)
amonijum NH4+
perhlorat ClO4-
cijanid CN-
hidroksid OH- nitrat NO3
-
sulfat SO42-
Karbonat CO32-
fosfat PO43-