« M L < ? J @ > ? G H» « Kогласовано» ассмотрено R F H · Iя g b l _ e v...

$: « M L < ? J @ > ? G H» « Kогласовано» ассмотрено R F H · Iя g b l _ e v gя Z i b k d. 1.1 I _ j _ q _ g v g h j f Z l b \ g u ^ h d m f _ g l h \,$
«УТВЕРЖДЕНО»

Директор гимназии

________И.Н. Жигунов

«Согласовано»

зам. директора

___________

Рассмотрено

на заседании МО

протокол №___от

«___»_______20__г.

Председатель

ШМО_______________

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по предмету х и м и я

ступень обучения (класс) о с н о в н о е о б щ е е , 8 к л а с с

Составлена на основании

Федерального государственного образовательного стандарта

основного общего образования

УМК: Еремин В.В., Кузьменко И.Е. Химия. 8 класс. Учебник для

образовательных организаций – 8. М.: Дрофа, 2017

Пояснительная записка.

1.1 Перечень нормативных документов, используемых для составления

рабочей программы: Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с

Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и

науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об

образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в

федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго

поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных

учебных действий для основного общего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской

Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические

требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от

29.12.2010 №189;

Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении

федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации

имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,

основного общего, среднего общего образования»

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального

государственного образовательного стандарта основного общего образования, в

соответствии с авторской программой В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А.

Дроздов, В.И. Теренин. (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений – М.: Дрофа, ).

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность

программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать

обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии

рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко

изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и

уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде.

1.3 Задачи обучения.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента

естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и

нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и

экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами,

используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности

в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области

будущей практической деятельности.

1.4 Общая характеристика учебного предмета.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом

основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными

учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и

задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить

эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и

отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами,

связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и

сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны

овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и

метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в

достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие

содержательные линии предмета:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и

химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические

свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,

которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в

промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они

описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и

тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с

естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед

общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это

определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на

формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность

подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характе-

ризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение

обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой

составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить

вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и

умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения

понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание,

характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных

учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы

происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется

использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской

деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

1.5 Общая характеристика учебного процесса:

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных

умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В

этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на

ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов,

анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных

источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить

элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса,

где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с

химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании

традиционной технологии обучения, а также элементов других современных

образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как

проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в

зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей класса.

Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами:

физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 – 9 классе.

экология физика биология география

Хемофобия,

хемофилия.

Решение глобальных

региональных,

локальных проблем.

Безотходные

технологии.

Охрана атмосферы,

гидросферы, почвы,

химические

загрязнения.

Строение атома (ядро,

электроны)

Важнейшие открытия

в физике.

Электронный, атомно-

силовой микроскопы.

Ядерный реактор.

Силы в природе.

Химическая

организация клетки

(органические

вещества, минералы,

клетчатка).

Обмен веществ.

Катализ человек и

окружающая среда.

Фотосинтез.

Месторождения

полезных ископаемых

мира, региона,

страны.

Условия среды;

почвы

Атмосфера,

гидросфера.

Минеральное и

органическое сырье.

Химическая

промышленность

(металлургия,

нефтепереработка,

переработка газа,

угля,

гидрометаллургия,

производство

минеральных

удобрений,

машиностроение).

1.6 Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном

(образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения

естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что

школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных

естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики,

математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения,

сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в

неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебные

недели.

С учѐтом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными

объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени

на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрено резервное

время - 3 часа.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 4,

практических работ – 6 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.

1.7 Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

«Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены

обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные,

описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий

развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности

ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,

изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное

отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный

учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель

которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы

познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения

химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

ценности химических методов исследования живой и неживой природы. Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет

сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

понимание необходимости здорового образа жизни;

потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных

ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать

в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

1.8 Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются:

объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-

поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -

ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная

деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии,

наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой,

анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в

овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих

работ, сообщений, рефератов.

Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные и

контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация

проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме

контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса

обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные

технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы,

игровые технологии, кейс метод.

Данная программа реализована в учебнике: Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов

А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012.

1.9 Результаты освоения учебного предмета «Химия». При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных,

метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую

химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных

ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение

управлять своей познавательной деятельностью.

формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически

ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных

ситуациях;

Метапредметные:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать

мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и

познавательных задач;

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,

осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять

способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои

действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,

классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,

устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо-

заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и

схемы для решения учебных и познавательных задач;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность

с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение

и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов;

формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и

регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической

контекстной речью;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

формирование и развитие экологического мышления, умение применять его

в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной

ориентации.

Предметные:

1.В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула»,

«относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность»,

«степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания»,

«соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая

таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая

реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление»,

«восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых

молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,

связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

2. Содержание учебного предмета «Химия»

Тема 1: «Первоначальные химические понятия» - 16ч

Предмет химии. Понятие о веществе. Различие между веществом и телом. Чистые

вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание,

выпаривание). Физические и химические явления. Химический элемент. Символы

элементов. Атомно-молекулярная теория. Молекула. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Закон постоянства состава. Классификация веществ.

Простые и сложные вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная

масса. Нахождение массовой доли элементов в соединении по химической формуле. Закон

сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Составление уравнений

химических реакций. Типы химических реакций. Составление уравнений химических

реакций.

Лабораторные опыты:

разделение смеси;

ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

реакции соединения, разложения и замещения. Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила

безопасности при работе в химической лаборатории.

Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Демонстрационные опыты:

разделение смеси железа и серы магнитом;

образец гранита как пример смеси веществ;

горение спирта;

действие кислоты на раствор соды (выделение газа) ;

выпадение осадков иодида свинца, сульфата бария;

добавление фенолфталеина к раствору щелочи (изменение окраски) ;

горение свечи на весах с поглощением продуктов горения;

горение магния, вытеснение меди железом из раствора медного купороса.

Знать:

элементарные правила техники безопасности при работе в лаборатории;

по каким признакам можно отличить смесь от чистого вещества, основные методы разделения смесей;

знание символов проверяют, проводя химические диктанты в начале каждого

урока;

знание основных положений, атомно-молекулярного учения, представление о том, что не все вещества состоят из молекул.

Уметь:

различать вещества и физические тела;

обращаться со спиртовкой и лабораторным штативом, изучить строение пламени;

изготавливать фильтр, переливать раствор из одного сосуда в другой по

стеклянной палочке;

отличать физические процессы от химических реакций, знать признаки химических реакций;

давать определение понятию химический элемент, знать символы химических элементов. Символы химических элементов учат последовательно, по 10

символов в неделю;

формулировать закон постоянства состава, понимать различие между

качественным и количественным составом вещества;

различать простые и сложные вещества, органические и неорганические вещества;

рассчитывать относительную молекулярную массу, массовую долю элемента в

соединении, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Тема 2: «Кислород. Водород. Вода. Растворы» - 20ч.

Кислород. Распространенность в природе и физические свойства. Получение

кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Валентность. Определение

валентности элемента в оксиде. Составление формул по валентности. Воздух. Горение

веществ на воздухе. Получение в промышленности и применение кислорода. Водород.

Распространенность в природе и физические свойства. Получение водорода в лаборатории

и его химические свойства. Применение водорода. Получение водорода в

промышленности. Кислоты. Соли. Составление формул солей по валентности. Кислотные

оксиды. Вода. Физические свойства. Перегонка как метод разделения

смесей. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля

растворенного вещества. Химические свойства воды. Основания.


Получение кислорода разложением пероксида водорода;

взаимодействие кислот с металлами;

получение водорода и изучение его свойств;

ознакомление со свойствами щелочей, дегидратация гидроксида меди(II). Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей

растворенного вещества.

Демонстрационные опыты:

наполнение склянок кислородом из газометра, сжигание угля, серы, фосфора и железной проволоки в кислороде;

принцип действия аппарат Киппа, горение водорода, взрыв гремучего газа, восстановление оксида меди(II) или оксида свинца(II) водородом;

ознакомление со свойствами соляной и серной кислот;

растворимость твердых веществ в воде;

реакция натрия с водой, гашение извести. Знать:

важнейшие химические свойства кислорода;

содержание кислорода и азота в воздухе;

основные области использования кислорода в технике;

свойства водорода;

важнейшие области применения водорода и методов его получения из природного сырья;

отличие водопроводной воды от дистиллированной. Уметь:

проводить различие между физическими и химическими свойствами;

находить валентность элемента в соединении;

уметь составлять формулы оксидов по валентности;

объяснять различие между горением и медленным окислением;

уметь по химическим признакам отличать кислоты от других веществ, знать

формулы важнейших кислот и их физические свойства;

уметь перечислять физические свойства воды;

уметь пользоваться таблицей растворимости;

уметь записывать уравнения реакций активных металлов и их оксидов с водой.

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы».

Тема 3: «Основные классы неорганических соединений» - 13ч

Оксиды. Кислотные и основные оксиды. Реакция нейтрализации. Взаимодействие

оксидов с кислотами и основаниями. Реакции обмена в водных растворах. Кислоты -

обобщение знаний. Основания - обобщение знаний. Соли - обобщение

знаний. Генетическая связь между различными классами неорганических

веществ. Решение задач по теме "Генетическая связь". Решение задач по теме

"Генетическая связь".


ознакомление с образцами оксидов;

реакция нейтрализации;

взаимодействие основных оксидов с кислотами;

реакции обмена в водных растворах.

Практическая работа 5. Получение медного купороса.

Практическая работа 6. Экспериментальное решение задач по теме "Основные

классы неорганических соединений".

Знать:

важнейшие пути взаимопревращений веществ различных классов. Уметь:

уметь различать кислотные и основные оксиды;

уметь записывать реакции между основными оксидами и кислотами,

кислотными оксидами и основаниями, кислотными и основными оксидами;

уметь формулировать условия протекания реакций обмена в водных растворах и иллюстрировать их примерами;

перечислять химические свойства и способы получения кислот, записывать уравнения реакций.

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических

соединений».

Тема 4: «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая

связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях» - 16ч.

Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со

сходными свойствами. Амфотерность. Периодический закон и периодическая система

элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов:

малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика элемента по его

положению в Периодической системе. Научный подвиг Менделеева. Предсказание

свойств еще не открытых элементов. Строение атома. Атомное ядро. Современная

формулировка Периодического закона. Изотопы. Радиоактивность. Ядерные

реакции. Строение электронных оболочек атомов. Формы электронных облаков.

Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го

периодов. Характеристика химических элементов № 1-20 на основании их положения в

периодической системе и строения атомов. Электроотрицательность. Периодическое

изменение свойств в периодах и главных подгруппах. Химическая связь и энергия

молекулы. Ковалентная связь. Электронные формулы молекул. Полярная и неполярная

связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных

соединений. Ионная связь. Координационное число. Валентность и степень

окисления. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные

и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.


Получение гидроксида цинка и изучение его свойств. Знать:

знать названия трех семейств элементов со сходными свойствами;

знать современную формулировку периодического закона и понимать ее отличие

от формулировки, данной Д.И. Менделеевым;

знать характер изменения атомных радиусов, электроотрицательной, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах.

Уметь:

уметь объяснять и использовать термины гидроксид и амфотерность (применительно к оксидам и гидроксидам цинка и алюминия);

формулировать периодический закон, понимать структуру короткого варианта

периодической системы;

уметь давать характеристику элементу исходя из его положения в периодической системе;

уметь объяснять явление радиоактивности, знать несколько радиоактивных элементов, различать понятия "радиоактивный элемент" (все его изотопы

радиоактивны) и "радиоактивный изотоп";

уметь составлять электронную конфигурацию первых 20 элементов исходя из их

положения в периодической системе;

уметь объяснять образование химической связи;

уметь составлять электронные формулы простейших молекул;

различать полярную и неполярную ковалентную связь, полярные и неполярные молекулы;

уметь определять тип связи в соединениях по разности электроотрицательности

двух атомов;

уметь определять степень окисления в бинарных соединениях, понимать отличие степени окисления от валентности.

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева.

Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном

состояниях».

3. Тематическое планирование с определением основных видов учебной

деятельности.

№ Тема Количество

часов

В том числе

практических

работ

контрольных

работ

1 Первоначальные химические

понятия

16 2 1

2 Кислород. Водород. Вода. Растворы 20 2 1

3 Основные классы неорганических

соединений

13 2 1

4 Периодический закон Д.И.

Менделеева. Строение атома.

Химическая связь. Строение веществ

в твердом, жидком и газообразном

состояниях

16 - 1

6 Резерв 3 - -

Итого 68 6 4

4. Описание учебно-методического и материально-технического

обеспечения образовательного процесса

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,

утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,

утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин Программа

курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, Химия. 8 кл.: Учебник для

общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2012.

Учебно-методический комплект:

1. В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Г.А. Шипарева Рабочая тетрадь к учебнику «Химия

8 кл»

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя.

Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

3. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

4. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические

материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

5. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе.

8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8

– 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

7. Ким Е.П. Химия. 8-9классы. Практические работы. - Саратов: Лицей,2009.

8. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия.Дидактические материалы.8-9 классы. –М.:

Дрофа, 2002.

9. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии.8-9 классы. -

М.: Просвещение, 2005

10. СуровцеваР.П., СофроновС.В. Задания для самостоятельной работы по химии в

8 классе: Книга для учителя. - М.: Просвещение, 2005

11. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2008

Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. – ООО «Кирилл и Мефодий», 2006.

Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:

• Веб-квест по химии (сайт, созданный учащимися)

http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/

• Открытый колледж Химия

http://www.college.ru/chemistry/

• Школьная химия

http://www.schoolchemistry.by.ru/

• Каталог образовательных ресурсов по химии

http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149

• Виртуальный учебник по химии

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

• Электронный учебник по химии Органическая химия

http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

• Химические игры Алхимик

http://www.alhimik.ru/fun/games.html

• Я иду на урок химии

http://him.1september.ru/urok/

• Методическое объединение учителей химии СВО Москвы

http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/

http://www.college.ru/chemistry/

http://www.schoolchemistry.by.ru/

http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

http://www.alhimik.ru/fun/games.html

http://him.1september.ru/urok/

http://www.bolotovdv.narod.ru/index.html

• Занимательная химия

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/index.htm

http://www.alhimik.ru

http://chemistry.r2.ru

http://khimia.h1.ru

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

http://chem4you.boom.ru/

htt p://hemi.wallst.ru/

http://sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

http://formula44.narod.ru.p://hemi.wallst.ru/

http://www.edu.ru/

http://www.school.edu.ru/default.as

http://www.zavuch.info/p

Состав медиатеки:

1. Открытая химия. Версия 2.6. (Полный интерактивный курс химии для учащихся школ,

лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов). ООО «Физикон» 2005.

2. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. -

М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

3. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная

лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями

Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация

деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса

обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и

лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом

демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В

кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-

воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует

Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения.

Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное

оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и

инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные

таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения

входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные

результаты обучения;

при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса.

формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

формировать УУД;

Натуральные объекты Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя

коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений,

пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых

изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем

виде, а также о некоторых физических свойствах.

http://www.bolotovdv.narod.ru/index.html

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/index.htm

http://www.alhimik.ru/

http://chemistry.r2.ru/

http://khimia.h1.ru/

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

http://chem4you.boom.ru/

http://www.edu.ru/

http://www.school.edu.ru/default.asp

Химические реактивы и материалы Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники

безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые

меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов

учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на

основе протекающих в них физических и химических.

Модели Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы,

заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита,

поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей

молекул.

Учебные пособия на печатной основе В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного

экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,

«Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд

напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют

разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции,

карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала,

самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

противопожарный инвентарь

аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся

журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

5. Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их

существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать

причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,

«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,

используя знаковую систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и

сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также

массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической

значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств

веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при

проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;

осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и

щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы

химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по

электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической

системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную

неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими

связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:

ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения

элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от

физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по

одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и

продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по

выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных

веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)

превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании

химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению

окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах

веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных

классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням

окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,

оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых

веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами

второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов:

кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов

неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства

основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного

поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в

инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении

исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания

веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и

письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной

литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки

зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,

касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности

человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических

элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об

истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как

одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и

техники.

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи

между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение

химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:

простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств

веществ, имеющих важное практическое значение.

6. Система оценивания в предмете химия

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным

языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,

несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного

материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить

при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за

учащимися и письменного отчета за работу.


- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места

и порядок (на столе, экономно используются реактивы).


- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием.


- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная

ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил

техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по

требованию учителя.


- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по

требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.


- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным

способом;


- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.


- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная

ошибка в математических расчетах.


- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.


- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.


- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при

этом две-три несущественные.


- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого

материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка проекта.

Проект оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта

информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии

вопросов и сформулировать точные ответы на них.

12. Календарно-тематическое планирование по химии 8 класса (базовый уровень)

на 2017-2018 учебный год №

уро-

ка

Тема урока Дата проведения Домашнее

задание

Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 часов)

1 Предмет химии. Понятие о веществе. Различие

между веществом и телом.

§ 1-2. упр.4

Стр. 230-235

2 Практическая работа 1. Знакомство с

лабораторным оборудованием. Правила

безопасности при работе в химической

лаборатории.

§ 3

3 Чистые вещества и смеси. Методы разделения

смесей (фильтрование, отстаивание,

выпаривание).

§ 4-5. упр.3,6

Стр.236-237

4 Практическая работа 2. Очистка загрязненной

поваренной соли.

5 Физические и химические явления. § 6. упр.3,5

6 Химический элемент. Символы элементов. § 7. упр.3

7 Атомно-молекулярная теория. Молекула.

Вещества молекулярного и немолекулярного

строения.

§ 8. упр.4-6

8 Закон постоянства состава. § 9. упр.2

9 Классификация веществ. Простые и сложные

вещества.

§ 10. упр.3,4

10 Относительная атомная и относительная

молекулярная масса.

§ 11. упр.5,10

11 Нахождение массовой доли элементов в

соединении по химической формуле.

§ 11. упр.11-13

12 За

кон сохранения массы веществ. Уравнения

химических реакций.

§ 12. упр.7,8

13 Составление уравнений химических реакций. § 12. упр. 9

(г,д,е)

14 Типы химических реакций. § 13. упр.4

15 Составление уравнений химических реакций. § 13. упр.5,6

16 Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (20 часов)

1 Кислород. Распространенность в природе и

физические свойства.

§14. упр.3-4

2 Получение кислорода в лаборатории.

Химические свойства кислорода.

§ 15-16. упр.4-7

Стр.237-238

3 Практическая работа 3. Получение и свойства

кислорода.

4 Валентность. Определение валентности элемента

в оксиде.

§ 17. упр.3-5

5 Составление формул по валентности. § 17. упр.6,7

6 Воздух. Горение веществ на воздухе. § 18-19. упр.5-7

7 Получение в промышленности и применение § 20.

кислорода.

8 Водород. Распространенность в природе и

физические свойства.

§ 21. упр.6-8

9 Получение водорода в лаборатории и его

химические свойства.

§ 22-23. упр.1-5

10 Применение водорода. Получение водорода в

промышленности.

§ 24. упр.4-6

11 Кислоты. § 25. упр.2-4

12 Соли. Составление формул солей по

валентности.

§ 26. упр.2,3,10

13 Кислотные оксиды. § 27. упр.2

14 Вода. Физические свойства. Перегонка как метод

разделения смесей.

§ 28.

15 Растворимость веществ в воде. § 29-30. Стр. 116

упр.6,9

16 Концентрация растворов. Массовая доля

растворенного вещества.

§ 31-32. упр.3-5

Стр.238-240

17 Практическая работа 4. Приготовление раствора

с заданной массовой долей растворенного

вещества.

18 Химические свойства воды. § 33. упр.6,7

19 Основания. § 34. упр.4,6

20 Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы».

Тема 3. Основные классы неорганических соединений (13 часов)

1 Оксиды. Кислотные и основные оксиды. §35. упр.3,4,6

2 Реакция нейтрализации. § 36. упр. 5

3 Взаимодействие оксидов с кислотами и

основаниями.

§ 36. упр.6,13

4 Практическая работа 5. Получение медного

купороса.

5 Реакции обмена в водных растворах. § 37. упр.5,7,8

(б)

6 Кислоты - обобщение знаний. § 25. Решить

задачи

7 Основания - обобщение знаний. § 34. Решить

задачи

8 Соли - обобщение знаний. § 26. Решить

задачи

9 Генетическая связь между различными классами

неорганических веществ.

§ 38. упр.6 (б,в,г)

10 Решение задач по теме "Генетическая связь". § 38 упр.6 (з,и,к)

Стр.240-241

11 Практическая работа 6. Экспериментальное

решение задач по теме "Основные классы

неорганических соединений".

12 Решение задач по теме "Генетическая связь". § 38. упр.19

13 Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 4. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь.

Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (16 часов)

1 Первые попытки классификации химических

элементов. Группы элементов со сходными

§ 39. упр.2-4

свойствами.

2 Амфотерность. § 40. упр.9

3 Периодический закон и периодическая система

элементов Д.И. Менделеева. Структура

периодической системы химических элементов:

малые и большие периоды, группы и

подгруппы.

§ 41-42.

4 Характеристика элемента по его положению в

Периодической системе. Научный подвиг

Менделеева. Предсказание свойств еще не

открытых элементов

§ 43. упр.3,4

5 Строение атома. Атомное ядро. Современная

формулировка Периодического закона.

§ 44. упр.5,6

6 Изотопы. Радиоактивность. Ядерные реакции. § 45. упр.6-9

7 Строение электронных оболочек атомов. Формы

электронных облаков.

§ 46-47. упр.2,3

8 Распределение электронов в электронных слоях

атомов химических элементов 1-3-го

периодов. Характеристика химических

элементов № 1-20 на основании их положения в

периодической системе и строения атомов.

§ 47.

9 Электроотрицательность. Периодическое

изменение свойств в периодах и главных

подгруппах

§ 48. упр.13,14

10 Химическая связь и энергия молекулы. § 49. упр.6

11 Ковалентная связь. Электронные формулы

молекул.

§ 50. упр.7

12 Полярная и неполярная связь. Направленность и

насыщенность ковалентной связи. Свойства

ковалентных соединений.

§ 51. упр.2,6,7

13 Ионная связь. Металлическая связь. § 52-53. Стр.212

упр.3

14 Валентность и степень окисления § 54. упр.4-7

15 Строение твердых веществ. Кристаллические и

аморфные вещества. Атомные и молекулярные

кристаллы. Ионные кристаллы.

§ 55. упр.7

16 Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение

атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном

состояниях».

Резерв (3ч)

« M L < ? J @ > ? G H» « Kогласовано» ассмотрено R F H · Iя g b l _ e v...

Documents

Transcript of « M L < ? J @ > ? G H» « Kогласовано» ассмотрено R F H · Iя g b l _ e v...