ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
-
Upload
faith-rutledge -
Category
Documents
-
view
120 -
download
0
description
Transcript of ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2
+ Na2SO4
Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного
обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если
1) выпадает осадок
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим)
Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4Сокращённое ионное уравнение(показывает суть реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)2
2+ 2- + - + 2-
2+ -
Для неэлектролитов - оксидов, воды, простых веществ и слабых электролитов ( например H2S; NH4OH ), нерастворимых оснований, нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД
не записываются.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl -
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Так, раствором щёлочи на водоочистных станцияхосаждают вредные для организма ионы тяжёлых металлов Cu , Fe , Pb …
2+ 2+3+
Реакции ионного обмена используют для обнаружения некоторых ионов в растворах
Например: соляную кислоту и хлориды можно обнаружить раствором нитрата серебра,так как выпадает белый творожистый осадок AgCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Сl + Ag = AgCl- +
а серную кислоту и сульфаты можно обнаружить раствором хлорида бария, так как выпадает белый ,нерастворимый в кислотах осадок BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba + SO4 = BaSO42+ 2-
К раствору карбоната натрия добавим раствор соляной кислоты
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2
2.Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO4
2- = 2Na+ + SO42- + CO2+ H2O
CO3
2- + 2H+ = CO2+ H2O (также и сульфиты)
При действии на карбонаты и сульфиты растворов кислот образуются газы
Соли аммония при действии растворов щелочей образуют газ аммиак
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4 + OH = NH3 + H2O+ -
2 HCl + K2S = 2KCl + H2S
2H+ + 2Cl- + 2K+ + S =2 K+ + 2Cl- + H2S
2H+ + S = H2S
3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов – воды, сероводорода), например: HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
2-
2-
Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций:HCl + K2SiO3HCl + NaNO3CuCl2 + Sr(OH)2
• Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 →
2+ 2-
• Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 →
2+ 2-
Сокращённое ионное уравнение
• Н+ОН =H2O
соответствует взаимодействию азотной кислоты с
• 1) карбонатом кальция
• 2)гидроксидом натрия
• 3) гидроксидом цинка• 4) оксидом кальция
+ -
Сокращённое ионное уравнение
• Н+ОН =H2O
соответствует взаимодействию азотной кислоты с
• 1) карбонатом кальция
• 2)гидроксидом натрия
• 3) гидроксидом цинка• 4) оксидом кальция
+ -
Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
• 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O
• 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O
• 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2
• 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H
2- +
+ 2+
2+ _
2+ +
Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
• 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O
• 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O
• 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2
• 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H
2- +
+ 2+
2+ _
2+ +
• Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
• 1) OH + H = H2O
• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O
• 3) Cu + 2Cl = CuCl2
• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
- +
+ 2+
2+ -
2+ +
• Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
• 1) OH + H = H2O
• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O
• 3) Cu + 2Cl = CuCl2
• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
- +
+ 2+
2+ -
2+ +
В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
1) 6
2) 5
3) 3
4) 4
Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию:
1) железа с гидроксидом натрия 2) железа с водой3) хлорида железа(III) с гидроксидом меди(II) 4) хлорида железа(III) с гидроксидом натрия
Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию.
1) Ca2+ + CO32– =CaCO3
2) H+ + OH– = H2O
3) Ba2+ + SO42– = BaSO4
А) H2SO4 и BaCl2
Б) Na2CO3 и CaCl2
В) NaOH и H2SO4
Г) Ba(OH)2 и HCl
Установите соответствие между классами исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
1) Кислота и металл
2) Кислота и
основный оксид
3) Кислота и
основание
4) Кислота и соль
А) OH- + H+ = H2O
Б) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
B) 2Na+ + SO42– = Na2SO4
Г) Ag+ + Cl– = AgCl
Д) СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
В водном растворе реагируют между собой
• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4
• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3
Внимание! Реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок, газ или образуется вода (реакция между кислотой и основанием). Реакции между солями возможны, если обе растворимы.
В водном растворе реагируют между собой
• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4
• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3
С хлоридом аммония в водном растворе реагирует
• 1) NaNO3
• 2) BaBr2
• 3) ZnSO4
• 4) Pb(NO3)2
С хлоридом аммония в водном растворе реагирует
• 1) NaNO3
• 2) BaBr2
• 3) ZnSO4
• 4) Pb(NO3)2NH4Cl
Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2
2) Fe2(SO4)3
3) NaF
4) BaBr2
Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2
2) Fe2(SO4)3
3) NaF
4) BaBr2
Запомни!!! Ag + Br = AgBr+ -
жёлтый
Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость)
Качественная реакция на бромиды
• Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью
• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина
• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3
• Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью
• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина
• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3
Запомни!!! Ag + I = AgI+ -
жёлтый
С нитратом бария в водном растворе реагирует
• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3
• 4) KNO3
С нитратом бария в водном растворе реагирует
• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3
• 4) KNO3
Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с
1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с
1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
Нитрат цинка может прореагировать с
• 1) HCl
• 2) BaI2
• 3) H2SO4
• 4) Na2S
Нитрат цинка может прореагировать с
• 1) HCl
• 2) BaI2
• 3) H2SO4
• 4) Na2S
Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF
4) BaBr2
Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF
4) BaBr2
Нитрат аммония может прореагировать с
1) MgSO4
2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
Нитрат аммония может прореагировать с
1) MgSO4
2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?
1) HCl 2) HNO3
3) NaBr 4) ZnF2
Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?
1) HCl 2) HNO3
3) NaBr 4) ZnF2
К образованию осадка приведет одновременное нахождение в
растворе ионов
• 1) K+ и Cl–
• 2) H+ и NO3–
• 3) Cu2+ и OH–
• 4) Ва2+ и ОН–
К образованию осадка приведет одновременное нахождение в
растворе ионов
• 1) K+ и Cl–
• 2) H+ и NO3–
• 3) Cu2+ и OH–
• 4) Ва2+ и ОН–
С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет?
• 1) Pb(NO3)2
• 2) K2CO3
• 3) Al(OH)3
• 4) CuO
С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет?
• 1) Pb(NO3)2
• 2) K2CO3
• 3) Al(OH)3
• 4) CuO
С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а
нитрат аммония – нет?
1) KOH 2) KNO2
3) HBr 4) AgNO3
С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а
нитрат аммония – нет?
1) KOH 2) KNO2
3) HBr 4) AgNO3
Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ:
1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl
2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ:
1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl
2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
Ионное уравнение можно записать для любых реакций, в которых участвуют
электролитыZn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + 2H Zn + H2+ 2+