Post on 09-Jan-2016
description
Saikne starp Saikne starp nemetālisko nemetālisko
elementu elementu savienojumiemsavienojumiem
Tipiskas shēmas un piemēri(I)• Nemetāls Skābais oksīds Skābe Sāls• Sāls Skābe Cita sāls• Skābe Skābā sāls Normālā sāls• Skābe Bāziskā sāls Normālā sāls
Piemēri:
C CO2 H2CO3 CaCO3
NaCl HCl CaCl2
H2SO4 NaHSO4 Na2SO4
HCl (CuOH)Cl CuCl2
Piemēru(I) atrisinājumiC CO2 H2CO3 CaCO3
Atrisinājums:
C + O2 CO2 un CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
NaCl HCl CaCl2
Atrisinājums:
2 NaCl + H2SO4 (t0) 2 HCl + Na2SO4
2 HCl + CaO CaCl2 + H2O
Piemēru(I) atrisinājumiH2SO4 NaHSO4 Na2SO4
Atrisinājums:
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
HCl (CuOH)Cl CuCl2
Atrisinājums:
HCl + Cu(OH)2 (CuOH)Cl + H2O
(CuOH)Cl + HCl CuCl2 + H2O
Daži reakciju norises nosacījumi (I)• Stiprāka skābe izspiež vājāko skābi no tās sāļiem
Piemēri:
2 NaNO3 + H2SO4 (t0) Na2SO4 + 2 HNO3
K2SiO3 + 2 HNO3 2 KNO3 + H2SiO3
Na2SO4 + HNO3 reakcija nenotiek
CaCl2 + H2CO3 reakcija nenotiek
Daži reakciju norises nosacījumi (II)
• Mazāk gaistoša skābe izspiež gaistošāko skābi no tās sāļiem
– Visraksturīgākie piemēri ir silīcijskābei
Piemēri:
Na2CO3 + H2SiO3 (t0) Na2SiO3 + H2O + CO2
2 NaNO3 + H2SiO3 (t0) Na2SiO3 + 2 HNO3
Na2SiO3 + H2CO3 reakcija nenotiek
Daži reakciju norises nosacījumi (III)
• Aktīvākais metāls izspiež mazāk aktīvo no tā sāļiem
Piemēri:
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + 2 AgNO3 2 Ag + Cu(NO3)2
Cu + FeSO4 reakcija nenotiek
Uzmanību! Paši aktīvākie metāli reaģē arī ar ūdeni!
Daži reakciju norises nosacījumi (IV)• Divi sāļi reaģē savā starpā, ja tie abi šķīst ūdenī
un reakcijas rodas viena ūdenī nešķīstoša sāls
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 KCl
NaCl + KNO3 reakcija nenotiek
K2SO4 + MgSO4 reakcija nenotiek
Uzmanību! Izmanto sāļu šķīdības tabulas!
Daži reakciju norises nosacījumi (V)• Hidroksīdi karsējot sadalās
– No 1A grupas metālu hidroksīdiem sadalās tikai LiOH
Piemēri:
2 Fe(OH)3 (t0) Fe2O3 + 3 H2O
Ca(OH)2 (t0) CaO + H2O
2 LiOH (t0) Li2O + H2O
Daži reakciju norises nosacījumi (VI)• Skābekli saturošās skābes karsējot parasti
sadalās
Piemēri:
H2CO3 (t0) CO2 + H2O
4 HNO3 (t0) 4 NO2 + O2 + 2 H2O
H2SiO3 (t0) SiO2 + H2O
Daži reakciju norises nosacījumi (VII)
• Skābekli saturošo skābju sāļi karsējot sadalās
Piemēri:
MgCO3 (t0) MgO + CO2
FeCO3 (t0) FeO + CO2
CaSO3 (t0) CaO + SO2
Daži reakciju norises nosacījumi (VIII)
• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:
– izdalās gāze
Piemēri:
Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + SO2 + H2O
K2CO3 + 2 HNO3 2 KNO3 + CO2 + H2O
NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O
Daži reakciju norises nosacījumi (IX)
• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:
– rodas nogulsnes
Piemēri:
Ba(NO3)2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KNO3
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
FeCl2 + 2 KOH Fe(OH)2 + 2 KCl
Daži reakciju norises nosacījumi (X)• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:
– rodas ūdens
Piemēri:
3 KOH + H3PO4 K3PO4 + 3 H2O
HNO3 + LiOH LiNO3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
Daži reakciju norises nosacījumi (XI)
• Skābos sāļus veido tikai daudzvērtīgās skābes
Piemēri:
NaHCO3 nātrija hidrogēnkarbonāts jeb dzeramā soda
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
KOH + SO2 KHSO3
Daži reakciju norises nosacījumi (XII)
• Bāziskos sāļus veido tikai daudzvērtīgās bāzes
Piemēri:
Mg(OH)Cl – magnija hidroksīdhlorīds
Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2O
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(OH)SO4 + 2 H2O
Fe(OH)2 + HNO3 Fe(OH)NO3 + H2O
Uzdevumu piemēri audzēkņu patstāvīgajam darbam
1. P P2O5 H3PO4 K3PO4 Ca3(PO4)2
2. NaCl HCl KCl AgCl
3. CaCO3 CO2 Na2CO3 Na2SO4
4. Ca(OH)2 CaO Ca(NO3)2 HNO3
5. S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
6. CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3
7. H2SO4 (FeOH)SO4 Fe2(SO4)3