Saikne starp Saikne starp nemetālisko nemetālisko

elementu elementu savienojumiemsavienojumiem

Tipiskas shēmas un piemēri(I)• Nemetāls Skābais oksīds Skābe Sāls• Sāls Skābe Cita sāls• Skābe Skābā sāls Normālā sāls• Skābe Bāziskā sāls Normālā sāls

Piemēri:

C CO2 H2CO3 CaCO3

NaCl HCl CaCl2

H2SO4 NaHSO4 Na2SO4

HCl (CuOH)Cl CuCl2

Piemēru(I) atrisinājumiC CO2 H2CO3 CaCO3

Atrisinājums:

C + O2 CO2 un CO2 + H2O H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O

NaCl HCl CaCl2

Atrisinājums:

2 NaCl + H2SO4 (t0) 2 HCl + Na2SO4

2 HCl + CaO CaCl2 + H2O

Piemēru(I) atrisinājumiH2SO4 NaHSO4 Na2SO4

Atrisinājums:

H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O

HCl (CuOH)Cl CuCl2

Atrisinājums:

HCl + Cu(OH)2 (CuOH)Cl + H2O

(CuOH)Cl + HCl CuCl2 + H2O

Daži reakciju norises nosacījumi (I)• Stiprāka skābe izspiež vājāko skābi no tās sāļiem

Piemēri:

2 NaNO3 + H2SO4 (t0) Na2SO4 + 2 HNO3

K2SiO3 + 2 HNO3 2 KNO3 + H2SiO3

Na2SO4 + HNO3 reakcija nenotiek

CaCl2 + H2CO3 reakcija nenotiek

Daži reakciju norises nosacījumi (II)

• Mazāk gaistoša skābe izspiež gaistošāko skābi no tās sāļiem

– Visraksturīgākie piemēri ir silīcijskābei

Piemēri:

Na2CO3 + H2SiO3 (t0) Na2SiO3 + H2O + CO2

2 NaNO3 + H2SiO3 (t0) Na2SiO3 + 2 HNO3

Na2SiO3 + H2CO3 reakcija nenotiek

Daži reakciju norises nosacījumi (III)

• Aktīvākais metāls izspiež mazāk aktīvo no tā sāļiem

Piemēri:

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

Cu + 2 AgNO3 2 Ag + Cu(NO3)2

Cu + FeSO4 reakcija nenotiek

Uzmanību! Paši aktīvākie metāli reaģē arī ar ūdeni!

Daži reakciju norises nosacījumi (IV)• Divi sāļi reaģē savā starpā, ja tie abi šķīst ūdenī

un reakcijas rodas viena ūdenī nešķīstoša sāls

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 KCl

NaCl + KNO3 reakcija nenotiek

K2SO4 + MgSO4 reakcija nenotiek

Uzmanību! Izmanto sāļu šķīdības tabulas!

Daži reakciju norises nosacījumi (V)• Hidroksīdi karsējot sadalās

– No 1A grupas metālu hidroksīdiem sadalās tikai LiOH

Piemēri:

2 Fe(OH)3 (t0) Fe2O3 + 3 H2O

Ca(OH)2 (t0) CaO + H2O

2 LiOH (t0) Li2O + H2O

Daži reakciju norises nosacījumi (VI)• Skābekli saturošās skābes karsējot parasti

sadalās

Piemēri:

H2CO3 (t0) CO2 + H2O

4 HNO3 (t0) 4 NO2 + O2 + 2 H2O

H2SiO3 (t0) SiO2 + H2O

Daži reakciju norises nosacījumi (VII)

• Skābekli saturošo skābju sāļi karsējot sadalās

Piemēri:

MgCO3 (t0) MgO + CO2

FeCO3 (t0) FeO + CO2

CaSO3 (t0) CaO + SO2

Daži reakciju norises nosacījumi (VIII)

• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:

– izdalās gāze

Piemēri:

Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + SO2 + H2O

K2CO3 + 2 HNO3 2 KNO3 + CO2 + H2O

NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O

Daži reakciju norises nosacījumi (IX)

• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:

– rodas nogulsnes

Piemēri:

Ba(NO3)2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KNO3

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl

FeCl2 + 2 KOH Fe(OH)2 + 2 KCl

Daži reakciju norises nosacījumi (X)• Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja:

– rodas ūdens

Piemēri:

3 KOH + H3PO4 K3PO4 + 3 H2O

HNO3 + LiOH LiNO3 + H2O

2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

Daži reakciju norises nosacījumi (XI)

• Skābos sāļus veido tikai daudzvērtīgās skābes

Piemēri:

NaHCO3 nātrija hidrogēnkarbonāts jeb dzeramā soda

NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O

KOH + SO2 KHSO3

Daži reakciju norises nosacījumi (XII)

• Bāziskos sāļus veido tikai daudzvērtīgās bāzes

Piemēri:

Mg(OH)Cl – magnija hidroksīdhlorīds

Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2O

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(OH)SO4 + 2 H2O

Fe(OH)2 + HNO3 Fe(OH)NO3 + H2O

Uzdevumu piemēri audzēkņu patstāvīgajam darbam

1. P P2O5 H3PO4 K3PO4 Ca3(PO4)2

2. NaCl HCl KCl AgCl

3. CaCO3 CO2 Na2CO3 Na2SO4

4. Ca(OH)2 CaO Ca(NO3)2 HNO3

5. S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2

6. CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3

7. H2SO4 (FeOH)SO4 Fe2(SO4)3