Post on 16-Apr-2015
Os gases
Têm moléculas afastadas , c/movimento muito acelerado
que comportam-se diferentemente quando se altera uma das
seguintes variáveis:
pressão , temperatura ou volume.
•É impossível variar só 1 variável do gás.
Pressão
Grandeza conceituada como a relação entre uma força aplicada
perpendicularmente a uma superfície, e a área desta
superfície(P=F.A).
(1ATM=760mmHg=760torr=105Pa)
Temperatura
Medida do grau de agitação térmica de moléculas de uma
substância(°C,K,F)
Obs:P/validar a lei dos gases, a temp. deve ser convertida p/
escala “K” .
FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMP. ENTRE AS PRINCIPAIS
ESCALAS
TK=T°C +273.
T°C/5 = TF – 32/9
TK-273/5 = TF-32/9
Transformações c/ massas fixas
de gases
Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem variação de pressão e volume que ocorrem de forma inversamente
proporcional(p.V=K).
Microscopicamente observa-se que quanto< o vol.> o n° de choques do gás no recipiente
aumentando a pressão . (mergulhador)
Gráfico de p.v em transf. isotérmica
Transformações isovolumétricas (isocóricas , isométricas)
Um gás sob volume constante, tem variação de pressão e
temperatura que ocorrem de forma diretamente
proporcional(p/T=K).
(Spray/Geladeira)
Gráfico de P/T em transf. isométrica
Transformação Isobárica
Um gás sob pressão constante , tem variações de temp. e volume
que ocorrem de forma diretamente proporcional
(V/T = K)
(Balão na geladeira)
Gráfico de V/T nas transf. isobáricas
Equação geral dos gases
Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras são resolvidos , na maioria das
vezes , c /a + das variáveis dos recipientes :
A B
Transformações c/ massas variáveis
de gases
Volume molar dos gases
Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na
CNTP.
Esse volume é fixo e de valor
22,4 litrosVolumes iguais de gases
diferentes tem mesmo n° de moléculas
Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/ quantidade,n°mols,variável).
Equação de Clapeyron
Envolve o n°de mols do gás (n=m/M),p,V,T(K) e R (a const.
universal dos gases 0,082 ou 62,3
PV=nRT ou PV=m/MRT
(1) NaN3 --> 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 --> K2O + 5Na2O + N2
(3) K2O + Na2O + SiO2 --> silicato alcalino
O Air bag
Rasga a tanga
Quando estudo os gases eu me lembro de Isotermas que do morro vem rolando.
Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe quando “V” vai abaixando.
Mas se Isobárica eu pretendo relembrar vejo a reta que subiu e “P” constante.
E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o volume vai cair no mesmo instante.
Ela esfria , arrepia e congela ....
ACDRE , ferrou, danou , vou ter que aprender.
Que o tal pV é nRT,com pressão em atm. 0,08 “R” vai ser.
ACDRE , paguei , um mico , todo mundo vai saber mas acho que aprendi
que p.V/T é = a p.V/T .
É Assolan , pagou limpou
Misturas Gasosas
Estando os gases “A”,”B”,”C” misturados , podemos admitir:
pA , pB , pC - Pressões individuais dos gases A,B,C.
VA , VB , VC - Volumes individuais dos gases A,B,C.
nA , nB , nC - N° mols individuais dos gases A,B,C.
nT(n°mols total da mistura)= nA+nB+nC
Fração molar de um gás “A”(XA)
Muito pedido em vestibulares
, é calculado pela fórmula :
XA =nA/nT
Sendo o gás “A”, participante de uma mistura.
Pressão parcial(p)
É a “p” que um gás “A”,participante de uma mistura
de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas
condições de “T” e “V” da mistura.
Equação pressão parcial
pA=nA/nT.p
Volume parcial
É o “V” que um gás “A”,participante de uma
mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as
mesmas condições de “T” e “P” da mistura.
Equação volume parcial
VA=nA/nT.V
Cálculo de densidade (absoluta)
de um gás
d=pM/RT
Cálculo da MM(aparente) de uma mistura gasosa
É a média ponderal das massas moleculares dos gases
participantes.
Efusão e DifusãoEfusão e Difusão
Quanto menor a massa molar do gás,maior será sua
velocidade de efusão e difusão.
va/vb= Mb/Ma= db/da
Densidade relativa
Princípio de AvogadroVolumes iguais de
quaisquer gases nas mesmas condições de
temperatura e pressão , têm a mesma
quantidade de moléculas
Gases causadores do efeito estufa
55%
24%
15%
6%
CO2 CFC CH4 N2O
Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os
calores específicos do gás, a “p”e “V” constantes.
A Vm das partículas dos gases na CNTP é aproximadamente
1400Km/h
(aproximadamente 500m/s)