KEMIJSKI RAČUN

Zakon stalnih masenih odnosa

Kako glasi zakon

MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA

H2 + O2 → H2 O

2g + 32g = 34g

Ovo je matematički točni

Ali kemijski nije

Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:

Primjer 1.

2H2 + O2 → 2H2 O

Sada je kemijski reakcija točno izjednačena pa dolazi do promjene mase reaktanata i mase produkata:

4g + 32g = 36g

Sada je reakcija u potpunosti točna.

Količina tvari ili množina tvari

Je ona količina tvari koja sadrži onoliko jedinki

koliko sadrži atoma 12g ugljikovog izotopa C¹² obilježava se s “n” jedinica je “mol”

n = m(g) / M(g/molu)

m = masa tvari čiju množinu tražimo

M = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)

STEHIOMETRIJSKI ZAKONI

Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon (Prustov zakon)

Ovaj zakon je formulisao Ž. Prust 1808 g., a on glasi:

u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se u stalnom masenom odnosu, ili:

spoj ima stalan sastav bez obzira na način njegovog dobivanja

ŠTO TAJ ZAKON ZNAČI ?

Znači ako analiziramo uzorke jednog istog spoja dobivenog na različite načine maseni odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja uvek je isti

Zakon umnoženih masenih odnosa, ili II stehiometrijski zakon (Daltonov zakon)

Ako dva elementa obrazuju više od jedne vrste spoja, tada mase jednog elementa, koje se spajae s jednom te istom masom drugog elemena, stoje u odnosu malih celih brojeva.

ŠTO TO ZNAČI

– Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru dušikovih oksida. U dolje navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav dušikovih oksida,

Oksid masa dušika (g) masa kiseonika (g) masa kisika koja se spaja s 14 g dušika

________________________________________________ N2O 214 16 8 NO 14 16 28 N2O3 214 316 38 NO2 14 2 16 48 N2O5 214 5 16 58 ______________________________________________________________

ŠTO SE VIDI IZ TABLICE

Iz tablice vidi se da količina kisika (g) koja se spaja s jednom te istom količinom dušika (14 g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u odnosu 1:2:3.4:5.

AVOGADROV ZAKON

u jednakim volumenima različitih plinova pri istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj molekula.

Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10²³ molˉ¹, molekula, iona, atoma

ŠTO IZ OVOG PROIZILAZI

1. Pri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol različitih plinova zauzima isti volumen .

2. Normalni uvjeti :

Tlak 101,3KPa

tem. ºC

1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od 22,4dm³

3. Način

2H2 + O2 → 2H2O

Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode

PRIMJER 2.

Izračunaj množinu 116g NaCl

Prvi korak:

Naći

M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl)

= 23 + 35

= 58g/ molu

Odno smnožine reaktana i produkata u kemijskim reakcijama

2H2 + O2 → 2H2O

2n : 1n : 2n

n(H) / n(O) = 2 /1

m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O)

m(H) = (64g /16g/molu)

m(H) = 4g

Drugi korak

m= 116g

M= 58g/molu

n = m/ M

n = 116g / 58g/molu

n = 2 mola

Primjer 2.

Odredi količinu H, O i S u sumpornoj kiselini.

Prvi korak n(H)=?n(O)=?n(S)=?

Drugi korak

Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2 x 1 + 32 + 4 x16 = 2+32+64 = 98n(H)= m(H) / M(H) = 2g / 1g/molu = 2 mola

Treći korak

n(S) = m(S) / M(S)

= 32g / 32g/molu

= 1mol

n(O) = m(O) / M(O)

= 64g / 16g/molu

= 4 mola

Zaključak

Iz ova dva primjera vidimo da je količina od jednog mola neke tvari ustvari relativna atomska masa te tvari ili relativna molekulska masa tvari.

ZADATCi

1. Izračunaj množinu kisikovih atoma u 2mola bakrova(II)oksida.

2. Izračunati množinu 175g fosforne kiseline3. Izračunati masu barijeva hidroksida ako je

n-možina barijeva hidroksida 3,5mola4. U šalici čaj otopljeno je 5g šećera

(C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo unjeli u organizam

ČITANJE KEMIJSKIH REAKCIJA

Kemijske reakcije mogu se pročitati na više načina:

1.način

2H2 + O2 → 2H2O

Dvije molekule vodika reagiraju s molekulom kisika i dobivamo dvije molekule vode

Način 2.

2H2 + O2 → 2H2O

4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode

Način 2.

2H2 + O2 → 2H2O

4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode

3. Način

2H2 + O2 → 2H2O

Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode

MOLSKI VOLUMEN

Molski volumen je volumen 1 mola i iskazuje se u dm³/molu

Molski volumen se označuje Vºm = 22,4dm³ / mol i uvjek je konstantan

Vºm = V

FORMULE KOJE SU MEĐUSOBNO POVEZANE

n =m(g) / M(g/molu) n =V°(dm³) / Vºmdm³/molu n =NA / NºA(molˉ¹) φ=Vdm³/ Vudm³ volumni udio W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi γ= =m(g) / Vdm³ - gustoća