Módulo 27
Exercícios Resolvidos de Calor
Questão 39
(UFPB) Um engenheiro testa materiais para serem usados na fabricação da carroceria de um automóvel. Entre outras propriedades, é desejável a utilização de materiais com alto calor específico. Ele verifica que, para aumentar em 3ºC a temperatura de 32 g do material A, é necessário fornecer 24 cal de calor a esse material. Para obter o mesmo aumento de temperatura em 40 g do material B, é preciso 24 cal. Já 50 g do material C necessitam 15 cal para sofrer o mesmo acréscimo de temperatura. Os calores específicos dos materiais A, B e C são respectivamente:
Questão 39
a) CA = 0,25 cal/g°C; CB = 0,20 cal/g°C; CC = 0,10 cal/g°C
b) CA = 0,20 cal/g°C; CB = 0,35 cal/g°C; CC = 0,15 cal/g°C
c) CA = 0,30 cal/g°C; CB = 0,10 cal/g°C; CC = 0,20 cal/g°C
d) CA = 0,35 cal/g°C; CB = 0,20 cal/g°C; CC = 0,10 cal/g°C
e) CA = 0,10 cal/g°C; CB = 0,30 cal/g°C; CC = 0,25 cal/g°C
Resposta 39
Cgºcal/ c
c
c
mcQ
A Material
A 25,096
24
33224
Ccal/gº c120
24c
3C4024
B Material
B 2,0
Ccal/gº c
c
c
c Material
c 1,0150
15
35015
Letra A
Questão 40
Um bloco de metal de massa 50 g está a 10ºC. Ao receber 1.000 cal, sua temperatura sobe para 60º C. A capacidade térmica do bloco vale, em cal/ºC:
a) 0,4
b) 10
c) 20
d) 50
e) 100
Resposta 40
Ccal/º c
c
c
CQ
2050
1000
)1060(100
Questão 41
(UERJ) A quantidade de calor necessária para ferver a água que enche uma chaleira comum de cozinha é, em calorias, da ordem de:
a) 102
b) 103
c) 104
d) 105
510
10011000
11
Q
Q
KgL
Letra D
Resposta 41
Questão 42(UFG) Com o objeto de economizar energia, um morador instalou no telhado de sua residência um coletor solar com capacidade de 1,2 x 108 cal/dia. Toda essa energia foi utilizada para aquecer 2,0 x 103 L de água armazenada em um reservatório termicamente isolado. De acordo com estes dados, a variação da temperatura da água (em graus Celsius) ao final de um dia é de:Dados:Calor específico da água ca = 1,0 cal/gºCDensidade da água da = 1,0 g/cm3
a) 1,2 b) 6,0 c) 12,0 c) 60,0 e) 120,0
Resposta 42
C
mcQ
Kgxlx
lKgcmg
60102
102,1
102102,1
³102³102
/1/1
6
8
68
3
Letra D
Questão 43
(UFRJ) Sabemos que no verão, sob sol a pino, a temperatura da areia da praia fica muito maior que a da água. Para avaliar quantitativamente este fenômeno, , um estudante coletou amostras de massas iguais de água e de areia e cedeu a cada uma delas a mesma quantidade de calor. Verificou, então, que enquanto a temperatura da amostra de areia sofreu um acréscimo de 50ºC, a temperatura da amostra de água sofreu um acréscimo de apenas 6ºC. Considere o calor específico da água 1,00 cal/g ºC. Calcule o calor específica da areia. ´
Resposta 43
Cgcalc
cmm
mQ
mQ
cmQ
/12,050
6
506
6
61
Questão 44(UFRS) Um corpo de alumínio e outro de ferro possuem massas mAl e mFer respectivamente. Considere que o calor específico do alumínio é o dobro do calor específico do ferro.Se os dois corpos, ao receberem a mesma quantidade de calor Q, sofrem a mesma variação de temperatura ∆T, as massas dos corpos são tais que´
a)mAI = 4mFc
b)mAI = 2mFc
c)mAI = mFc
d) mAI = mFc /2e)mAI = 4mFc /4
Resposta 44
2
2
FeAl
FeFeFeAl
FeFeAlAl
FeAl
mm
cmcm
cmcm
Letra D
Questão 45(PUC) UM líquido, cuja massa é de 1000 g, é aquecido por um aquecedor de potência igual a 8.100 Watts. O calor específico do líquido é de 2,7 J/g ºC. Qual é variação de temperatura do líquido por unidade de tempo, em ºC/s?
a) 2,7
b) 3
c) 8,1
d) 0,33
e) 300´
Resposta 45
32700
8100
7,210008100
81001
8100
cmQ
JQ
Qt
QP
Letra B
Módulo 28Exercícios Resolvidos
de Mudanças de Estados
Questão 46
(UERJ) O calor específico da água é da ordem de 1,0 cal . g-1 . ºC-1 e seu calor latente de fusão é igual a 80 cal . g-1 . Para transformar 200 g de gelo a 0ºC em água a 30ºC, a quantidade de energia necessária, em quilocalorias, equivale a:
a) 8b) 11c) 22d) 28
Resposta 46
calQ
Q
calQ
Q
cmQ
calQ
Q
lmQ
T
T
22000
600016000
6000
301200
16000
80200
2
2
2
1
1
1
Letra C
Questão 47(UERJ) Uma menina deseja fazer um chá de camomila, mas só possui 200g de gelo a 0ºC e um forno de microondas cuja potência máxima é 800W. Considere que a menina está no nível do mar, o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, o calor específico da água é 1 cal/g ºC e que 1 cal vale aproximadamente 4 joules. Usando esse forno sempre na potência máxima, o tempo necessário para a água entrar em ebulição é:
a) 45 sb) 90 sc) 180 sd) 360 s
Resposta 47
calQ
Q
calQ
Q
mlQ
20000
1001200
16000
80200
2
2
1
1
1
180800
144000
144000800
144000
43600036000
t
t
t
QP
JQ
xQcalQ
T
TT
Letra C
Questão 48O gráfico a seguir representa a temperatura de uma amostra de massa 20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve:
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Questão 48
a) O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.
b) O calor específico na fase sólida é maior do que o calor
específico da fase líquida.
c) A temperatura de fusão da substância é de 300º C.
d) O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0
cal/(g . ºC).
Resposta 48
gcall
l
l
mlQ
/3020
600
20600
Cgcalc
c
c
cmQ
/5,1400
600
2020600
Letra A
Questão 49(UERJ) Um técnico, utilizando uma fonte t térmica de potência eficaz igual a 100W, realizada uma experiência para determinar a quantidade de energia necessária para fundir completamente 100g de chumbo, a partir da temperatura de 27ºC.Ele anota os dados da variação da temperatura em função do tempo, ao longo da experiência, e constrói o gráfico a seguir:
Questão 49(Se o chumbo tem calor específico igual a 0,13J/g ºC e calor latente de fusão igual a 25J/g, então o instante T do gráfico, em segundos, e a energia total consumida, em joules, correspondem respectivamente, a:
a) 25 2 2.500
b) 39 e 3.900
c) 25 3 5.200
d) 39 e 6.400
Resposta 49
t
t
Qp
JQ
Q
cmQ
3900100
3900
30013,0100
JQ
tPQ
st
t
640064.100
.
39100
3900
Letra D
Questão 50
(UERJ) Um recipiente de capacidade térmica desprezível contém 1Kg de um líquido extremamente viscoso.Dispara-se um projétil de 2 x 10-2 Kg que, ao penetrar no líquido, vai rapidamente ao repouso. Verifica-se então que a temperatura do líquido sofre um acréscimo de 3ºC.Sabendo que o calor específico do líquido é 3 J/Kg ºC, calcule a velocidade com que o projétil penetra no líquido.
Resposta 50
92
²
9
331
mv
QEc
JQ
Q
cmQ
smv
v
v
v
/30
²109
²109²10
9²
2
Questão 51(UERJ) Um calorímetro de capacidade térmica desprezível tem uma de suas paredes inclinada como mostra a figura.Um bloco de gelo, a 0ºC, é abandonado a 1,68 x 10-1 m de altura e desliza até atingir a base do calorímetro, quando pára.
Sabendo que o calor latente de fusão do gelo vale 3,36 x 105 J/Kg e considerando g = 10 m/s2, calcule a fração da massa do bloco de gelo que se funde.
Resposta 51
6
5
5
1
105
1036,3
68,1
1036,368,1
68,1
1068,110
xm
m
xm
m
xmm
mlQ
mEp
mEp
hgmEp
Módulo 29Exercícios Resolvidos de Principio das Trocas
de calor
Questão 52(UNIRIO) Num recipiente adiabático que contém 1,0 litro de água, colocou-se um bloco de ferro de massa igual a 1,0 Kg. Atingido o equilíbrio térmico, verificou-se que a temperatura da água aumentou em 50º C, enquanto o bloco se resfriou em algumas centenas de graus Celsius.Isso ocorreu em virtude da diferença entre suas (seus):
a) Capacidade térmicas.b) Densidades.c) Calores latentes.d) Coeficientes de dilatação térmica.e) Coeficientes de condutibilidade térmica.
Resposta 52
a) Capacidade térmicas.
b) Densidades.
c) Calores latentes.
d) Coeficientes de dilatação térmica.
e) Coeficientes de condutibilidade térmica.
Resposta 52
a) Capacidade térmicas.
b) Densidades.
c) Calores latentes.
d) Coeficientes de dilatação térmica.
e) Coeficientes de condutibilidade térmica.
Questão 53
(UNIRIO) Em um recipiente adiabático são misturados 100 g de líquido A, inicialmente a uma temperatura de 80º C, e 100 g de líquido B, inicialmente a uma temperatura de 20º C. Depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura da mistura é de 60º C. Considerando-se CA e CB os calores específicos das substâncias A e B, respectivamente, determine o valor da razão CA / CB.
Resposta 53
22000
4000
20004000
040002000
040100)20(100
0
B
A
AB
BA
BA
BA
c
c
cc
cc
cc
Questão 54
(UNIRIO) Em um recipiente termicamente isolado são misturados 100 g de água a 8º C com 200 g de água a 20º C. A temperatura final de equilíbrio será igual a:
a) 10º Cb) 14º Cc) 15º Cd) 16ºCe) 20ºC
Resposta 54
CT
T
T
T
TT
TT
16300
4800
4800300
04800300
04000200800100
0)20(1200)8(1100
021
Letra D
Questão 55(UNIRIO)
Representemos acima o diagrama de variação da temperatura de duas massas de água, m, (inicialmente a 80º C) e m2 ( inicialmente a 20º C), que foram misturadas em um vaso adiabático,
Questão 55Considerando os dados fornecidos pelos gráficos, podemos afirmar que:
a) m1 = 3m2
b) m1=m2/2
c) m1 = m2/3
d) m1 = 2m2
e) m1 = m2
Resposta 55
2
2
4020
020)40(
0)2040(1)8040(1
0
21
12
12
21
21
21
mm
mm
mm
mm
mm
Letra B
Questão 56(UERJ) Uma bolinha de aço a 120º C é colocada sobre um pequeno cubo de gelo a 0º C.Em escala linear, o gráfico que melhor representa a variação, no tempo, das temperaturas da bolinha de aço e do cubo de gelo, até alcançarem um estado de equilíbrio, é:
Resposta 56
Resposta 56
Questão 57(UNIFICADO) Em um calorímetro ideal, colocam-se 100 de gelo a 0º C com 1000g de água líquida a 0º C. Em seguida, são formuladas três hipóteses sobre o que poderá ocorrer com o sistema água + gelo no interior do calorímetro:
I – parte do gelo derreterá, diminuindo a massa do bloco de gelo;
II – parte da água congelará, diminuindo a massa de água líquida;
III – as massas de gelo e de água líquida permanecerão inalteradas.
Questão 57Assinalando V para hipótese verdadeira e F para hipótese falsa, a sequência correta será:
a) F, F, F
b) F, F, V
c) F, V. F
d) V, F, F
e) V, V, F
Resposta 57Assinalando V para hipótese verdadeira e F para hipótese falsa, a sequência correta será:
a) F, F, F
b) F, F, V
c) F, V. F
d) V, F, F
e) V, V, F
Questão 58(UNIFICADO) Em um calorímetro ideal misturam-se uma certa massa de vapor d’água a 100º C com uma outra massa de gelo a O ºC, sob pressão que é mantida normal. Após alguns minutos, estabelece-se o equilíbrio térmico.Dentre as opções abaixo, assinale a única que apresenta uma situação impossível para o equilíbrio térmico.
a) Gelo e água a 0ºC.
b) Apenas água a 0ºC.
c) Apenas água a 50ºC
d) Apenas água a 100ºC
e) Apenas vapor d’água a 100ºC
Questão 58
a) Gelo e água a 0ºC.
b) Apenas água a 0ºC.
c) Apenas água a 50ºC
d) Apenas água a 100ºC
e) Apenas vapor d’água a 100ºC
Resposta 58
a) Gelo e água a 0ºC.
b) Apenas água a 0ºC.
c) Apenas água a 50ºC
d) Apenas água a 100ºC
e) Apenas vapor d’água a 100ºC
Questão 59UFF) Em um recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível, são colocados 50g de gelo a 0ºC e um bloco de 50 g de alumínio a 120ºC. Sabe-se que os calores específicos de alumínio, do gelo e da água valem, respectivamente, 0,2 cal/g ºC, o,5 cal/g ºC e que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g.Uma vez atingido o equilíbrio térmico, é correto afirmar que:
a) parte do gelo derreteu e a temperatura é 0ºC;
b) parte do gelo derreteu e a temperatura é 20ºC;
c) parte do gelo derreteu e a temperatura é 50ºC;
d) Todo o gelo derreteu e a temperatura é 0ºC;
e) Todo o gelo derreteu e a temperatura é 20ºC;
Resposta 59
a) parte do gelo derreteu e a temperatura é 0ºC;
b) parte do gelo derreteu e a temperatura é 20ºC;
c) parte do gelo derreteu e a temperatura é 50ºC;
d) Todo o gelo derreteu e a temperatura é 0ºC;
e) Todo o gelo derreteu e a temperatura é 20ºC;
Resposta 59
gm
m
mlQ
calQ
Q
mcQ
1580
1200
801200
1200
1202,050
Letra A
Questão 60(UFRJ) Um calorímetro, considerado ideal, contém, inicialmente, uma certa massa de água à temperatura de 19.8ºC. Observa-se que, após introduzir no calorímetro uma massa de gelo a 0ºC, de valor igual a um quarto de massa inicial da água, a temperatura de equilíbrio térmico é 0ºC, com o gelo totalmente derretido. A partir desses dados, obtenha o calor latente de fusão do gelo. Considere o calor específico da água igual a 1,0 cal/g ºC.
Resposta 60
gcall
l
lm
m
lm
Q
mlQ
mQ
mQ
mcQ
/2,79
48,194
8,19
4
8,19
8,191
Questão 61(UNIRIO) No café de manhã de uma fábrica, é oferecida aos funcionários uma certa quantidade de café com leite, misturados, com massas iguais, obtendo-se uma mistura a uma temperatura de 50º C. Supondo que os calores específicos do café e do leite são iguais, indique qual a temperatura que o café deve ter ao ser adicionado ao leite, caso o leite esteja a uma temperatura inicial de 30º C.
a) 40ºC
b) 50ºC
c) 60ºC
d) 70ºC
e) 80ºC
Resposta 61
CT
Tmcmc
Tmcmc
mcTmcmc
cmTcm
QQ Lc
70
70
070
02050
0)3050()50(
0
Letra D
Questão 62(UFF) Assinale a opção que apresenta a afirmativa correta.a) O calor específico de uma substância é sempre constante.b) A quantidade de calor necessária para aquecer uma certa
massa de água de 0º C a 5º C é igual à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma mesma massa de gelo de 0ºC a 5º C.
c) Massas iguais de água e alumínio ao receberem a mesma quantidade de calor sofrerão a mesma variação de temperatura.
d) Misturando-se água a 10ºC com gelo a 0ºC, a temperatura final de equilíbrio térmico será sempre menor que 10ºC e maior que 0ºC.
e) Corpos de massas e materiais diferentes podem ter capacidades térmicas iguais.
Resposta 62a) O calor específico de uma substância é sempre constante.b) A quantidade de calor necessária para aquecer uma certa
massa de água de 0º C a 5º C é igual à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma mesma massa de gelo de 0ºC a 5º C.
c) Massas iguais de água e alumínio ao receberem a mesma quantidade de calor sofrerão a mesma variação de temperatura.
d) Misturando-se água a 10ºC com gelo a 0ºC, a temperatura final de equilíbrio térmico será sempre menor que 10ºC e maior que 0ºC.
e) Corpos de massas e materiais diferentes podem ter capacidades térmicas iguais.
Resposta 62a) O calor específico de uma substância é sempre constante.b) A quantidade de calor necessária para aquecer uma certa
massa de água de 0º C a 5º C é igual à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma mesma massa de gelo de 0ºC a 5º C.
c) Massas iguais de água e alumínio ao receberem a mesma quantidade de calor sofrerão a mesma variação de temperatura.
d) Misturando-se água a 10ºC com gelo a 0ºC, a temperatura final de equilíbrio térmico será sempre menor que 10ºC e maior que 0ºC.
e) Corpos de massas e materiais diferentes podem ter capacidades térmicas iguais.
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