Unsur – Unsur Golongan
Utama
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
IA
(LOGAM ALKALI)Golongan alkali terdiri atas
unsur
hidrogen, litium, natrium, kalium, rubi
dium, dan sesium. Semua unsurnya
berupa unsur logam. Logam alkali
mampu bereaksi dengan
air, oksigen, hidrogen, halogen dan
belerang.
Pengertian
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Semua unsur berwujud padat pada suhu ruangan, kecuali Sesium (Cs) berwujud cair pada suhu di atas 28°
Unsur Li, Na, dan K sangat ringan. Logam Natrium termasuk logam lunak sehingga dapat dipotong dengan pisau (seperti gambar)
konduktor panas yang baik
titik didih tinggi
permukaan berwarna abu-abu keperakan.
Setiap unsur memiliki warna yang jelas dan khas , yaitu :
Litium (Li) merah
Natrium (Na) kuning
Kalium (K) ungu
Rubidium (Rb) merah
Sesium (Cs) biru
Sifat fisika logam alkali
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IA
(LOGAM ALKALI)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Sangat reaktif
Dapat membentuk senyawa basa kuat
Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin ke bawah
semakin besar)
Termasuk zat pereduksi kuat (memiliki 1 buah elektron)
sehingga mudah mengalami oksidasi
Membentuk kation dengan muatan +1
Bila dibakar akan mengubah warna nyala api menjadi
warna lain, sifat ini yang dapat dijadikan cara analisis
kualitatif logam alkali dan dikenal dengan tes warna
nyala.
Golongan alkali termasuk golongan yang wajib untuk
dihapalkan karena termasuk unsur yang banyak
membentuk basa dan garam yang banyak ditemukan di
laboratorium. Semua unsur adalah pembentuk basa
kuat yang pasti ditemukan di setiap laboratorium
seperti NaOH dan KOH. Selain pembentuk basa
kuat, persenyawaan logam alkali lainnya adalah garam
yang jumlahnya sangat banyak seperti
NaCl, NaBr, KCl, dll. Khusus untuk natrium “semua
garamnya bersifat larut dalam air”
Sifat kimia logam alkali
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IA
(LOGAM ALKALI)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Litium: Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku
peleburan logam (misalnya baja)
Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam
sistem ventilasi pesawat dan kapal selam
Digunakan pada pembuatan bom hydrogen
Litium karbonat digunakan pada proses perawatan
penyakit atau gangguan sejenis depresi
Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organic
Natrium: Digunakan dalam proses pembuatan TEEL
(Tetra etil lead)
Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir
Garam dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masak
Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam
pembuaran kue
Natrium hidroksida (soda api) digunakan dalam proses
pembuatan sabun, kertas, penyulingan
minyak, industry tekstil dan industry karet
Natrium florida (NaF) digunakan sebagai anti
septic, racun tikus, dan obat pembasmi serangga
(misalnya kecoa)
Manfaat
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IA
(LOGAM ALKALI)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Kalium: Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam
pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan
pengawetan daging
Kalium Karbonat (K2CO3) digunakan dalam
pembuatan kaca dan sabun
Kalium hydrogen tartrat (KHC4H4O6) yang dikenal
dengan krim tartar digunakan sebagai pengembang
kue dan sebagai obat.
Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl)
digunakan sebagai pupuk
Rubidium: Digunakan sebagai katalis pada beberapa
reaksi kimia
Digunakan sebagai sel fotolistrik
Sifat radioaktif rubidium -87 digunakan dalam bidang
geologi (untuk menentukan unsure batuan atau benda-
benda lainnya)
Cesium: Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen
dalam tabung hampa
Karena muda memencarkan electron ketika disinari
cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping
katoda photosensitive pada sel fotolistrik
Manfaat
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IA
(LOGAM ALKALI)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Logam alkali tanah terdiri atas Berilium
, magnesium , Kalsium , Stronsium
, dan Radium.Unsur Unsur dalam
golongan alkali tanah mempunyai
banyak kemiripan sifat dengan
golongan alkali yaitu sama sama
dapat membentuk basa,namun basa
yg di hasilkan lebih lemah.
Pengertian
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IIA
(ALKALI TANAH)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Unsur-unsur logam alkali tanah agak lebih keras, kekerasannya berkisar dari barium yang kira-kira sama keras dengan timbal, sampai berilium yag cukup keras untuk menggores kebanyakan logam lainnya. Golongan ini mempunyai struktur elektron yang sederhana, unsur-unsur logam alkali tanah mempunyai 2 elektron yang relatif mudah dilepaskan. Selain energi ionisasi yang relatif rendah, keelektronegatifan rata-rata golongan ini juga rendah dikarenakan ukuran atomnya dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti.
Sifat Fisika
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IIA
(ALKALI TANAH)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Dari atas ke bawah logam alkali
tanah semakin reaktif namun kurang
reaktif jika di bandingkan logam
alkali. Hal ini karena jari jari atom
lebih kecil dari jari jari atom logam
alkali.Senyawa alkali tanah sukar
larut dalam air . Kelarutan logam
alkali tanah tergantung nomor atom
ionnya dan jenis ionnya.
Sifat kimia
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IIA
(ALKALI TANAH)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Berilium: merupakan logam yang ringan dan keras. oleh
karena itu, paduan tembaga dengan berilium digunakan
untuk pegas dan klip berilium mempunyai penampang
lintang dengan daya absorpsi yang kecil terhadap
radiasi sehingga digunakan pada industri tenaga nuklir.
berilium transparan terhadap sinar X sehingga
digunakan dalam tabung sinar X.
Magnesium: digunakan untuk membuat paduan logam
(alies) terutama paduan magnesium dengan aluminium.
Aliase ini digunauntuk bahan konstruksi pesawat
terbang dan mobil karena aliase ini
kuat,ringan,tahankorosi,serta tahan asam dan basa.
Kalsium: Senyawa kalsium seperti kapur dan batu kapur
banyak digunakan sebagai bahan bangunan, seperti
pada semen yang dibuat dengan memanaskan
campuran kapur, pasir, dan tanah liatuntuk membentuk
kalsium silikat, kapur juga digunakan untuk membuat
karbid. karbid digunakan untuk menghasilkan gas
esetilena. Gas esetilena bermanfaat untuk
mempercepat pematangan buah
Stronsium : digunakan untuk membuat kembang api
aliase Ba-N1 digunakan untuk tabung vakum
Manfaat
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
IIA
(ALKALI TANAH)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Unsur Halogen adalah unsur-unsur nonlogam yang reaktif. Halogen terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At). Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita hanya akan membicarakan empat unsur pertama Halogen. Secara umum, unsur Halogen bersifat toksik dan sangat reaktif. Toksisitas dan reaktivitas Halogen menurun dari Fluor sampai Iod.
Pengertian
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
semua unsur halogen ada
dalam bentuk molekul diatomik, yang
berwujud gas, cair, dan padat.
F2berwujud gas dan berwarna
kuning pucat, Cl2 berwujud gas dan
berwarna hijau
kekuningan, Br2berwujud cair dan
berwarna merah coklat dan I2
berwujud padat dan berwarna ungu
hitam. Tapi I2dapat berubah wujud
pada suhu kamar menjadi gas
berwarna ungu-biru
Sifat Fisika Halogen
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Semua unsur halogen dapat membentuk senyawa dengan penarikan satu elektron dari luar, maupunsecara kovalen.Umumnya unsur-unsur halogen memiliki tingkat oksidasi -1, namun demikian halogen dapat pulamemiliki tingkat oksidasi +1, +3, +5 dan +7, kecuali flourin.
Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat. Kekuatan oksidator ini berkurang darifluorin ke iodin.
Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur logam dan beberapa unsur non logam.Fluorin merupakan unsur yang paling reaktif dan kereaktifannya berkurang untuk unsur-unsur halogenyang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom.
Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk asam halida (HX).Kecuali fluorin, semua unsur halogen dapat membentuk asam oksi dengan rumus HXO, HXO2, HXO3 danHXO4 yang disebut sebagai asam hipohalit, asam halit, asam halat, dan asam perhalat.
Unsur-unsur halogen dapat pula bergabung dengan sesama unsur halogen membenuk senyawa antarhalogen. Senyawa-senyawa ini dapat dibedakan ke dalam empat kelompok senyawa yaitu :
Kelompok AX, contoh : ClF, BrCl, Icl
Kelompok AX3, contoh : ClF3, BrF3, IF3
Kelompok AX5, contoh : BrF5, IF5
Kelompok AX7, contoh : IF7
Sifat Kimia Halogen
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Asam flourida digunakan untuk mengukir
(mengetsa) gelas
Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6)
digunakan untuk bahancampuran pasta gigi.
Natrium fluorida ( NaF ) untuk mengawetkan
kayu.
Belerang hexafluorida ( SF6) sebagai insulator.
Kriolit ( Na3AlF6) sebagai bahan pelarut dalam
pengolahan bahanalumunium.
Freon-12 ( CF2Cl2) sebagai zat pendingin pada
kulkas dan AC.
Teflon digunakan sebagai pada peralatan mesin
Manfaat (flour)
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Asam klorida ( HCl ) digunakan pada industri logam. Untuk mengekstrasi logam tersebut.
Natrium klorida ( NaCl ) digunakan sebagai garam dapur.
Kalium klorida ( KCl ) sebagai pupuk tanaman.
Amoniumklorida ( NH4Cl ) sebagai bahan pengisi batu baterai.
Natrium hipoklorit ( NaClO ) digunakan sebagai pengelontang( breaching agent ) untuk kain dan kertas.
CaOCl2 sebagai serbuk pengelontang atau kapur klor.
Kalsium hipoklorit ([Ca( OCl2)2] sebagai zat disenfekton pada air ledeng.
Kalium klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan korek api.
Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder)
Manfaat (Klor)
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Natrium bromide (NaBr)sebagai obat
penenang saraf
Perak bromide (AgBr) disuspensikan
dalam gelatin untuk film fotografi
Metil bromide(CH3Br)zat pemadam
kebakaran
Etilen dibromida(C2H4Br 2) ditambahkan
pada bensin untuk mengubah Pb menjadi
PbBr 2
Manfaat (Brom)
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Sebagai obat antiseptic
Mengidentifikasi amilum
Kalium Iodat(KIO3) ditambahkan pada
garam dapur
Iodoform(CHI3) merupakan zat organic
Perak Iodida(AgI)digunakan dalam film
fotografi
Manfaat (Iod)
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIA
(HALOGEN)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian
kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada
Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas
mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon
(Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon
(Xe), dan Radon (Rn).
Pengertian
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIIA
(GAS MULIA)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa,
sedikit larut dalam air.
Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus
untuk Helium elektron valensinya 2, maka
gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi
nol.
Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom
(monoatom).
Sifat Fisika Gas Mulia
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIIA
(GAS MULIA)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
1. Gas mulia sukar bereaksi (bersifat Inert)
karena konfigurasi elektronnya stabil
sehingga jarang di temukan dalam bentuk
senyawa.
2. Gas mulia sedikit larut dalam air,kecuali
Helium dan Neon karena ukuran atomnya
terlalu kecil.
Sifat Kimia Gas Mulia
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIIA
(GAS MULIA)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Helium digunakan sebagai pengisi balon
gas
Neon digunakan untuk pengisi lampu dan
memberikan warna merah yang terang
Argon digunakan untuk pengelasan logam
Kripton dan Xenon digunakan untuk pengisi
lampu iklan yang berwarna-warni
Campuran 10 % Xe, 89 % Ar, dan 1 % F2
digunakan sebagai lampu emisi untuk
menghasilkan sinar laser.
Manfaat
IIA
IA
Home
VIIA
VIIIA
VIIIA
(GAS MULIA)
Cre
ate
by to
ni a
t sm
an
22
bdg
Top Related