OFICYNA
WYDAWNICZA
Zdzis³aw G³owacki
Chemia
Poziom podstawowy.
Zestawy zadañ egzaminacyjnych
przygotowuj¹cych do nowej matury
z modelami oceniania i rozwi¹zaniami
Redakcja techniczna, opracowanie graficzne, ³amanie i przygotowanie do druku:
Robert Ciechanowski, RC PRO [www.rc-pro.eu]
Projekt ok³adki:
Miros³aw G³odkowski, Zdzis³aw G³owacki
Korekta
Iwona Cieœlak
© Copyright by Oficyna Wydawnicza „Tutor”
Wydanie I. Toruñ 2007 r.
Oficyna Wydawnicza „Tutor”
ul. Warszawska 14/2
87-100 Toruñ
tel./fax (0-56) 66-408-66
e-mail: [email protected]
Wysy³kowa Ksiêgarnia Internetowa: www.tutor.edu.pl
ISBN 978-83-89563-32-3
Spis treœci
Wstêp 4
Zestaw 1.
Arkusz egzaminacyjny I 5
Odpowiedzi 111
Zestaw 2.
Arkusz egzaminacyjny I 21
Odpowiedzi 121
Zestaw 3.
Arkusz egzaminacyjny I 39
Odpowiedzi 133
Zestaw 4.
Arkusz egzaminacyjny I 57
Odpowiedzi 147
Zestaw 5.
Arkusz egzaminacyjny I 73
Odpowiedzi 159
Zestaw 6.
Arkusz egzaminacyjny I 89
Odpowiedzi 169
Tablice chemiczne 107
Wstêp
Chemia. Poziom podstawowy. Zestawy zadañ egzaminacyjnych — to seriaszeœciu arkuszy egzaminacyjnych, odpowiadaj¹cych pierwszemu arkuszowi matu-ralnemu, przygotowana z myœl¹ o m³odzie¿y ucz¹cej siê chemii w szko³ach œred-nich, a zw³aszcza uczniach, którzy przygotowuj¹ siê do egzaminu maturalnego.
Kolejna publikacja bêdzie zawiera³a zestawy zadañ egzaminacyjnych przygoto-wuj¹cych do nowej matury z chemii zdawanej na poziomie rozszerzonym.
Nowy egzamin maturalny stawia przed zdaj¹cymi zmienione oraz ujednoliconewymagania. Najwa¿niejsz¹ zmian¹ w nowej maturze jest fakt, ¿e jest to egzamin ze-wnêtrzny. Nie jest ju¿ tak, ¿e ten sam nauczyciel kszta³ci swoich uczniów, a potemuk³ada maturalne zestawy egzaminacyjne i jest dla nich egzaminatorem wysta-wiaj¹cym ocenê. Oceny wiadomoœci i umiejêtnoœci maturzysty dokonuj¹ zewnêtrz-ne komisje egzaminacyjne.
Zamieszczone tu zadania zosta³y starannie dobrane i opracowane w oparciuo standardy wymagañ egzaminacyjnych z chemii obowi¹zuj¹ce na zewnêtrznej ma-turze w roku 2007 i w latach nastêpnych. Samodzielne rozwi¹zywanie zestawów eg-zaminacyjnych i ich analiza w oparciu o autorskie odpowiedzi jest doskona³ym tre-ningiem przed zewnêtrznym egzaminem maturalnym, który bêdzie jednoczeœnieegzaminem wstêpnym na wiele kierunków studiów.
Zebrane w tej ksi¹¿ce zestawy zadañ maturalnych zosta³y opracowane przez do-œwiadczonego nauczyciela, prowadz¹cego od wielu lat zajêcia przygotowuj¹ceuczniów do egzaminów zarówno maturalnych z chemii, a wczeœniej równie¿ do eg-zaminów wstêpnych na wy¿sze uczelnie.
¯yczymy wszystkim uczniom wytrwa³oœci w przygotowaniach i zadowalaj¹cychwyników na maturze.
www.szkolna.pl
www.szkolna.pl
PESEL ZDAJ¥CEGO KOD ZDAJ¥CEGO
PUNKTÓW
PROCENT
(Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy)
Miejsce na naklejkê z kodem
dysleksja
MF-W1A1-051
Arkusz I
Twój wynik:
Arkusz I
Za rozwi¹zanie
wszystkich zadañ
mo¿na otrzymaæ
³¹cznie
60punktów
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Czas pracy: 120 minut
Zestaw 1.
Instrukcja dla zdaj¹cego
1. SprawdŸ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 16 stron. Ewentualnybrak zg³oœ przewodnicz¹cemu zespo³u nadzoruj¹cego egzamin.
2. Mo¿esz korzystaæ z wybranych tablic chemicznych do³¹czonychdo arkusza (w tej ksi¹¿ce znajduj¹ siê na koñcu).
3. Rozwi¹zania i odpowiedzi przy ka¿dym zadaniu zapisz czytelnie,w miejscu na to przeznaczonym.
4. W rozwi¹zaniach zadañ rachunkowych przedstaw tok rozumowa-nia prowadz¹cy do ostatecznego wyniku oraz pamiêtaj o podaniujednostek obliczanych wielkoœci. Uwaga! W miejscu przeznaczo-nym na rozwi¹zanie nie musisz zapisywaæ wszystkich obliczeñ —wystarczy, ¿e przedstawisz poœrednie i koñcowe wyniki.
5. W trakcie obliczeñ mo¿esz korzystaæ z kalkulatora.
6. Pisz czytelnie. U¿ywaj d³ugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atra-mentem. Nie pisz o³ówkiem.
7. Nie u¿ywaj korektora.
8. B³êdne zapisy wyraŸnie przekreœl.
9. Pamiêtaj, ¿e zapisy w brudnopisie nie podlegaj¹ ocenie.
10. Obok ka¿dego zadania podana jest maksymalna liczba punktów,któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne rozwi¹zanie.
¯yczymy powodzenia!
Zestaw 1. Poziom podstawowy
Zadanie 1.
1
W poni¿szym schemacie przedstawiaj¹cym równania reakcji chemicznych:
a b c d b d+ ® ¾ ®¾ ¾ ®¾ + ®H O octan etyluO O2
[ ] [ ]
litery a i b oznaczaj¹:
a b
A. etan etanol
B. eten etanol
C. etanol kwas octowy
D. etyn kwas octowy
Zadanie 2.
3
Wyznacz wspó³czynniki stechiometryczne x, y i z dla reakcji:
y x z x z yMnO NO NO H O Mn4 2 3 222- - - +
+ + ® + +.....
Wpisz je do tabeli oraz ustal œrodowisko, w którym zachodzi ta reakcja chemicznapoprzez uzupe³nienie lewej strony równania o jony H+ lub OH-, podaj wzór i nazwê:reduktora i utleniacza.
x y z œrodowisko
utleniacz:
reduktor:
www.szkolna.pl
Zadanie 3.
3
W produktach przemian promieniotwórczych stwierdzono wystêpowanie dwóchizotopów pierwiastka o liczbie atomowej 84. Nastêpnie wyznaczono ich zawartoœæprocentow¹. L¿ejszego izotopu o liczbie masowej 212 by³o 75%, resztê stanowi³ ciê-¿szy izotop posiadaj¹cy w j¹drze o 4 neutrony wiêcej od l¿ejszego izotopu. Na pod-stawie podanych zawartoœci izotopów oblicz œredni¹ masê atomow¹ dla tego pier-wiastka. Podaj nazwê tego pierwiastka oraz uzupe³nij poni¿sz¹ tabelê.
izotop l¿ejszy izotop ciê¿szy
liczba atomowa
liczba masowa
zawartoœæ procentowa w próbce
liczba protonów w j¹drze
liczba neutronów w j¹drze
Zadanie 4.
3
a) Uzupe³nij tabelê, wpisuj¹c jaki rodzaj wi¹zania ³¹czy atomy w cz¹steczce, oraz po-daj, jaka jest krotnoœæ wi¹zania.
Lp. cz¹steczka rodzaj wi¹zania chemicznego krotnoœæ wi¹zania
1. H2 kowalencyjne pojedyncze
www.szkolna.pl
Zestaw 1. Poziom podstawowy 7
Lp. cz¹steczka rodzaj wi¹zania chemicznego krotnoœæ wi¹zania
2. O2
3. N2
4. HBr
5. NaCl
b) Uzupe³nij tekst.
Wi¹zanie pojedyncze pomiêdzy dwoma atomami jest zawsze typu
. Wi¹zanie podwójne jest zbudowane z jednego wi¹zania typu
oraz z jednego wi¹zania typu .
W sk³ad wi¹zania potrójnego wchodz¹: jedno wi¹zanie typu
oraz dwa wi¹zania typu . W przypadku dwóch wi¹zañ typu
gêstoœæ elektronowa skupiona jest w p³aszczyznach prosto-
pad³ych do siebie — przenikaj¹cych siê wzd³u¿ osi ³¹cz¹cej oba atomy. Z uwagi
na rozmieszczenie ³adunku poza t¹ osi¹ wi¹zania typu s¹
s³absze i powoduj¹, ¿e cz¹steczki zawieraj¹ce je s¹ podatne na reakcje chemiczne.
Zadanie 5.
1
W uk³adzie okresowym w miarê wzrostu liczby atomowej elektroujemnoœæ pier-wiastków:
A. w grupach roœnie, w okresach maleje
B. w grupach i okresach maleje
C. w grupach i okresach roœnie
D. w grupach maleje, w okresach roœnie
www.szkolna.pl
8 Arkusze egzaminacyjne z chemii
www.szkolna.pl
PESEL ZDAJ¥CEGO KOD ZDAJ¥CEGO
PUNKTÓW
PROCENT
(Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy)
Miejsce na naklejkê z kodem
dysleksja
MF-W1A1-051
Arkusz I
Twój wynik:
Arkusz I
Za rozwi¹zanie
wszystkich zadañ
mo¿na otrzymaæ
³¹cznie
60punktów
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Czas pracy: 120 minut
Zestaw 4.
Instrukcja dla zdaj¹cego
1. SprawdŸ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 16 stron. Ewentualnybrak zg³oœ przewodnicz¹cemu zespo³u nadzoruj¹cego egzamin.
2. Mo¿esz korzystaæ z wybranych tablic chemicznych do³¹czonychdo arkusza (w tej ksi¹¿ce znajduj¹ siê na koñcu).
3. Rozwi¹zania i odpowiedzi przy ka¿dym zadaniu zapisz czytelnie,w miejscu na to przeznaczonym.
4. W rozwi¹zaniach zadañ rachunkowych przedstaw tok rozumowa-nia prowadz¹cy do ostatecznego wyniku oraz pamiêtaj o podaniujednostek obliczanych wielkoœci. Uwaga! W miejscu przeznaczo-nym na rozwi¹zanie nie musisz zapisywaæ wszystkich obliczeñ —wystarczy, ¿e przedstawisz poœrednie i koñcowe wyniki.
5. W trakcie obliczeñ mo¿esz korzystaæ z kalkulatora.
6. Pisz czytelnie. U¿ywaj d³ugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atra-mentem. Nie pisz o³ówkiem.
7. Nie u¿ywaj korektora.
8. B³êdne zapisy wyraŸnie przekreœl.
9. Pamiêtaj, ¿e zapisy w brudnopisie nie podlegaj¹ ocenie.
10. Obok ka¿dego zadania podana jest maksymalna liczba punktów,któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne rozwi¹zanie.
¯yczymy powodzenia!
Zestaw 4. Poziom podstawowy
Zadanie 1.
2
Podane nuklidy mog¹ tworzyæ ró¿ne grupy izotopów i izobarów (nuklidy posia-daj¹ce jednakow¹ liczbê nukleonów w j¹drze). Poni¿ej wypisz tylko te nuklidy, któ-re tworz¹ najwiêkszy zbiór izotopów i najwiêkszy zbiór izobarów.
1633
1737
1632
1836
1936
1632
1840
1Ax, Bx, Cx, Dx, Ex, Fx, Gx, 634
1736Hx, Ix
izotopy
izobary
Zadanie 2.
1
W czterech s³oikach bez etykietek znajduj¹ siê sole: BaCl2, SrCl2, NaCl i CaCl2. Po-daj prosty sposób zidentyfikowania tych soli.
Zadanie 3.
1
W kwadraty obok symboli pierwiastków wpisz, ile elektronów walencyjnych zawie-ra dany atom:
Na Si Al
Br Be O
www.szkolna.pl
Pełną ofertę znajdziesz na www.tutor.edu.pl
CHEMIA. Ćwiczenia dla licealistówZdzisław Głowacki
Ćwiczenia i zadania z chemii zawarte w kolejnych częściach tejserii wydawniczej zostały opracowane zgodnie z podstawąkształcenia ogólnego dla szkół ponadgimnazjalnych. Mogąbyć one pomocne podczas realizacji dowolnego programunauczania chemii dopuszczonego do użytku szkolnego.Niektóre zadania zawierają treści interdyscyplinarne – pro-blemy typowo chemiczne połączone są z fizyką, biologią czyz matematyką. Ma to na celu rozszerzenie i uzupełnienie wie-dzy, która jest przedstawiana w podręcznikach szkolnych.Zróżnicowane, w formie i w treści, ćwiczenia uczą rozwią
Chemia. Ćwiczenia dla licealistów zywania problemów chemicznych, krótkiego definiowaniastosowanych pojęć, wyszukiwania informacji, opracowywaniai graficznego przedstawiania danych, wyciągania wnioskówz opisów przemian chemicznych, analizowania tekstów popu-larnonaukowych itp. Stopień trudności ćwiczeń jest zróżni-cowany – nauczyciel będzie mógł je wykorzystywać w pracyz uczniami liceum a także przygotowując gimnazjalistów doudziału w konkursach chemicznych.
Do każdej części ćwiczeń został opracowany poradnik dla nau-czyciela, który zawiera rozwiązania zadań i problemów orazkomentarze do zagadnień będących treścią pytań.
Wszystkie części ćwiczeńwraz z poradnikami sądoskonałą pomocą dlauczniów samodzielnieprzygotowujących się dozmagań konkursowychw gimnazjum i dla licea-listów powtarzającychzagadnienia z chemiiprzed sprawdzianami i doegzaminu maturalnego.
Część 1
1. Budowa atomu2. Układ okresowy pierwiastków chemicznych3. Mol, masa molowa i objętość molowa gazów4. Wiązania chemiczne5. Właściwości wybranych metali i niemetali6. Systematyka związków nieorganicznych7. Chemia w Internecie
Część 2b – Chemia organiczna
1. Alkany
2. Węglowodory nienasycone (alkeny, alkiny,dieny i cykloalkeny)
3. Węglowodory aromatyczne i związkiheterocykliczne
4. Fluorowcopochodne (halogenopochodne)węglowodorów
5. Alkohole i fenole
6. Aldehydy i ketony
7. Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze
8. Związki organiczne zawierające azot
9. Cukry
10. Chemia na co dzień
Część 2a – zakres podstawowy i rozszerzony
1. Reakcje chemiczne
2. Podstawy obliczeń chemicznych
3. Roztwory i mieszaniny
4. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
Treści zestawów ćwiczeń
Zdzisław Głowacki
! ! !
ucz
nió
w a
mbitnyc
hka
ndyd
atów
na
studia
med
yczn
eucz
estn
ików
konku
rsów
chem
iczn
ych
Ćw
icze
nia
z c
hem
ii r
eko
mendow
ane d
la:
Zadanie 4.
5
W tabeli podano w procentach masowych zawartoœci wybranych pierwiastków
w skorupie ziemskiej.
O 46,1% Na 2,4%
Si 28,2% Mg 2,3%
Al 8,2% K 2,1%
Fe 5,6% H 0,14%
Ca 4,2% P 0,11%
a) Dla pierwiastków wymienionych w tabeli (z wyj¹tkiem tlenu, krzemu i wodoru)
wpisz odpowiednio do tabeli wzór jego tlenku, w którym pierwiastek wystêpuje
na swoim najwy¿szym stopniu utlenienia.
tlenki kwasowe
tlenki zasadowe
tlenki amfoteryczne
b) Jaki jest stosunek masy tlenu do masy wodoru w skorupie ziemskiej?
c) Oblicz, ile atomów tlenu przypada w skorupie ziemskiej na dziesiêæ atomów wo-
doru. Wynik podaj w zaokr¹gleniu z dok³adnoœci¹ do jednego atomu.
www.szkolna.pl
Zestaw 4. Poziom podstawowy 59
d) Za³ó¿my, ¿e krzem zawarty w skorupie ziemskiej wystêpuje tylko w postaci krze-
mionki SiO2. Oblicz, jak¹ masê mia³aby krzemionka oraz jaka by³aby masa
zwi¹zanego z krzemem tlenu znajduj¹ca siê w 1 tonie skorupy ziemskiej.
Zadanie 5.
3
Wpisz w odpowiednie prostok¹ty wzory chemiczne dwóch przyk³adowych cz¹ste-
czek dwuatomowych, w których wystêpuj¹ typowe wi¹zania.
jonowe
I. II.
kowalencyjne
I. II.
kowalencyjne spolaryzowane
I. II.
Zadanie 6.
2
Wyznacz wspó³czynniki stechiometryczne dla podanej reakcji:
a b c d e fS O Br SO Br H O4 62
2 42
2- - -
+ + + +...... �
www.szkolna.pl
60 Arkusze egzaminacyjne z chemii
Wpisz je do tabeli oraz ustal œrodowisko, w którym zachodzi ta reakcja chemiczna,
poprzez uzupe³nienie lewej strony równania o jony H+ lub OH-. Podaj wzory: reduk-
tora i utleniacza.
a b c d e f œrodowisko reduktor utleniacz
Zadanie 7.
2
a) Podaj pe³n¹ konfiguracjê elektronow¹ (rozmieszczenie elektronów na poszczegól-
nych orbitalach) dla atomu chloru oraz dla jego prostego jonu. Elektrony walencyj-
ne przedstaw w zapisie klatkowym.
b) Wpisz do tabeli, na którym stopniu utleniania wystêpuje atom chloru w podanych
zwi¹zkach chemicznych.
zwi¹zek
chemicznyHCl AlCl3 Mg(ClO3)2 NaClO2 HClO
stopieñ utlenienia
chloru
Zadanie 8.
3
a) Wska¿ grupê soli, która zawiera tylko sole nieulegaj¹ce hydrolizie.
A. NaCl, CH3COONa, K2CO3 B. K2SO4, LiNO3, CaCl2
C. FeCl3, K2S, KCl D. NaNO3, K2SO4, Na2CO3
www.szkolna.pl
Zestaw 4. Poziom podstawowy 61
b) Spoœród podanych wy¿ej soli wybierz jedn¹ sól, tak¹ która hydrolizuje zasadowo,
i zapisz dla niej cz¹steczkowo i jonowo równania reakcji hydrolizy.
Zadanie 9.
3
a) W roztworze kwasu fluorowodorowego znajduje siê 0,4 mola jonów H+ i 1,6 mola
cz¹steczek niezdysocjowanych HF. Ile procent wynosi w tych warunkach stopieñ
dysocjacji tego kwasu?
b) Aby zwiêkszyæ stopieñ dysocjacji tego elektrolitu nale¿y:
A. dodaæ stê¿onego HF do roztworu
B. zmniejszyæ stê¿enie roztworu
C. obni¿yæ temperaturê roztworu
D. odparowaæ wodê
Zadanie 10.
2
W trakcie æwiczeñ na lekcji chemii uczniowie badali wskaŸnikami kwasowo-zasado-
wymi odczyny wody destylowanej i roztworów wodnych ró¿nych substancji:
HCl, KCl, NH4Cl, CH3COONa, CH3COOH, K2CO3, etanolu oraz wody
z myd³em i soku jab³kowego.
www.szkolna.pl
62 Arkusze egzaminacyjne z chemii
Badane substancje przedstawiono na rysunku.
Wpisz do tabeli numery kolb sto¿kowych z substancjami zgodnie z wartoœciami pH,
które zmierzyli uczniowie.
pH > 7 pH = 7 pH < 7
Zadanie 11.
2
Oblicz, jak¹ objêtoœæ bêdzie mia³ w warunkach normalnych gaz, który powstanie
podczas dzia³ania wod¹ na 8,5 g stopu zawieraj¹cego 54,1% sodu oraz 45,9% pota-
su. Zapisz równania chemiczne zachodz¹cych reakcji.
www.szkolna.pl
Zestaw 4. Poziom podstawowy 63
I
VI
II
VII
5% HCl
5% K CO2 3
III
VIII
5% KCl
etanol
IV
IX
5% NH Cl4
woda z myd³em
V
X
5% CH COONa3
sok jab³kowy
wodadestylowana
5% CH COOH3
Zadanie 12.
2
Ustal, jakie zwi¹zki mog¹ byæ substratem A w reakcji addycji zapisanej poni¿szym
schematem. Podaj wzory i nazwy co najmniej dwóch wêglowodorów, z których
w tej reakcji mo¿na otrzymaæ zapisany produkt.
Zadanie 13.
2
Jakie kolejno reakcje nale¿y przeprowadziæ, ¿eby z benzenu otrzymaæ produkt
przedstawiony wzorem pó³strukturalnym? Narysuj schemat przemian chemicz-
nych, podaj¹c wzory pó³strukturalne reagentów.
www.szkolna.pl
64 Arkusze egzaminacyjne z chemii
Br
HBrA + ® CH CHCH2
CH3
CH3
CH3
Zadanie 14.
1
Dokoñcz zdanie, wpisuj¹c nazwê grupy zwi¹zków naturalnych.
Naturalne estry kwasów t³uszczowych z alkoholami jednowodorotlenowymi
o d³ugich ³añcuchach wêglowych to .
Zadanie 15.
2
Uczniowie analizowali przebieg reakcji chemicznej, opisanej poni¿szym równa-
niem, zachodz¹cej w fazie gazowej w zamkniêtym reaktorze ciœnieniowym.
CO + Cl2 ® COCl2 DrH = -109 kJ
Ka¿dy z nich poda³ swoje wnioski dotycz¹ce przebiegu tej reakcji w ró¿nych warun-
kach. Wnioski przedstawili w postaci 10 punktów. Nie byli jednak zgodni co do pra-
wid³owoœci podanych stwierdzeñ. Wpisz do zestawienia numery prawid³owych
wniosków.
1. Reakcja jest endotermiczna.
2. Sta³a równowagi tej reakcji roœnie ze wzrostem temperatury.
3. Sta³a równowagi tej reakcji nie zmieni siê po podwy¿szeniu ciœnienia w reak-
torze.
4. Energia w formie ciep³a jest przekazywana z uk³adu do otoczenia.
5. Wzrost temperatury powoduje przesuniêcie równowagi w lewo.
6. Wzrost temperatury powoduje wzrost wydajnoœci tej przemiany.
www.szkolna.pl
Zestaw 4. Poziom podstawowy 65
NH2NH2
NO2
O N2+
7. Obni¿enie ciœnienia powoduje wzrost wydajnoœci tej przemiany.
8. Zwiêkszenie ciœnienia chloru spowoduje wzrost wydajnoœci tej reakcji.
9. Zmiana ciœnienia w reaktorze nie ma wp³ywu na przebieg reakcji.
10. Wzrost ciœnienia powoduje przesuniêcie równowagi w lewo.
Prawdziwe s¹ zdania oznaczone numerami:
Zadanie 16.
2
W wyniku hydrolizy pewnego estru o masie cz¹steczkowej 116 u powsta³ kwas kar-
boksylowy oraz alkohol. Po utlenieniu alkoholu otrzymano ten sam kwas, który po-
wsta³ w procesie hydrolizy. Zapisz za pomoc¹ wzorów pó³strukturalnych przebieg
hydrolizy tego estru.
Zadanie 17.
2
Tlenek wêgla(II), nazywany popularnie czadem, jest gazem palnym. Zapisz równa-
nie reakcji spalania czadu. Oblicz, jaka objêtoœæ powietrza jest niezbêdna do ca³ko-
witego spalenia 20 dm3 czadu.
www.szkolna.pl
66 Arkusze egzaminacyjne z chemii
www.szkolna.pl www.tutor.torun.pl
Magiczna chemia. Zagadnienia z chemii nie tylko
dla olimpijczyków – gimnazjalistów
i licealistów – to obszerny wybór zagad-
nień i zadań dla uczniów zamierzających
szerzej poznać chemię. Intencją autora
było wypełnienie luki występującej po-
między chemią szkolną a wiedzą chemi-
czną niezbędną do udziału w konkursach
i w olimpiadzie chemicznej oraz do podjęcia
studiów obejmujących przedmioty przy-
rodnicze, takie jak: chemia, biochemia, far-
macja czy medycyna.
W kolejnych rozdziałach można znaleźć
zagadnienia i zadania obejmujące takie tematy,
jak: powstawanie pierwiastków we Wszech-
świecie, izomeria i analiza konformacyjna,
aktywność optyczna związków chemicznych i ich
biomolekularna homochiralność czy aromaty-
czność węglowodorów. W odrębnym rozdziale
przedstawiono osiągnięcia chemików uhonoro-
wane nagrodami Nobla. Są tu też zadania, których
treść jest oparta na historycznie ważnych odkry-
ciach chemicznych. Uczeń znajdzie tu różne teorie
budowy i działania kwasów i zasad oraz soli i roztwo-
rów buforowych. Całość książki zamyka kilka anegdot
o chemikach. Do większości pytań, zadań i problemów
dołączono odpowiedzi i komentarze. Na końcu autor
zamieścił zestawienie książek, po które powinien sięg-
nąć każdy ciekawy otaczającego go świata uczeń, nie
tylko ten interesujący się chemią.
Autor książek – – jest doktorem nauk chemicznych,
absolwentem Politechniki Gdańskiej. Studiował fizykę i chemię. W la-
tach 1982-93 pracował w Katedrze Chemii Organicznej PG. Był
nauczycielem i wykładowcą w Medycznym Studium Zawodowym
w Toruniu oraz adiunktem na Wydziale Chemii UMK. Od 1991 roku jest
dyrektorem Studium Oświatowego „Tutor” w Toruniu – m.in. prowadzi
zajęcia dla licealistów przygotowujących się do egzaminów na studia
medyczne. W 1993 roku założył Oficynę Wydawniczą „Tutor” –
wydawnictwo o profilu edukacyjnym, nakładem którego ukazało się
kilkadziesiąt tytułów.
Zdzisław Głowacki
OficynaWydawnicza
Jest autorem kilkunastu prac
naukowych z zakresu zastosowań NMR do
oznaczania składu enancjomerycznego związków organicznych
oraz książek, m.in.
oraz
i cyklu zbiorów zadań
. Jest współautorem książek:
i .
Interesuje się szeroko pojętymi dyscyplinami matematyczno-
-przyrodniczymi. Wypoczywa w wiejskim domku – pracując w ogro-
dzie. Jego hobby to geograficzne i historyczne wędrówki śladami
przodków.
Po naszej stronie lustra. Złamana symetria Wszech-świata Chemiczna dialektyka. Testy egzaminacyjne z chemii dlagimnazjalistów Chemia. Ćwiczenia dla licealis-tów Odlotowa matematyka. Zadania dlanajmłodszych olimpijczyków – uczniów szkół podstawowych i gim-nazjów Pewniaki. Próbne egzaminy gimnazjalne
ul. Warszawska 14/2, 87-100 Toruń, tel./fax 56 65-999-55, tel. kom. 603-929-227
Top Related