Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
Fuerzas Repulsivas• Repulsión de Pauli a corta distancia:
según el principio de exclusión de Pauli en una molécula cualquiera no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Este modelo también explica las fuerzas repulsivas entre moléculas.
Ión - ión
Las fuerzas electrostáticas se establecenentre cargas eléctricas de distintas moléculas y de distinta o igual carga
La ley de Coulomb define las magnitudes de las fuerzas electrostáticas
Fuerzas de Van der Waals
1) Dipolo – dipolo (Keeson): son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
Fuerzas de Van der Waals
2) Dipolo – dipoloDipolo – dipolo inducido (Debye): sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar
Fuerzas de Van der Waals
3) Fuerzas de dispersión o Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos
Enlace de Hidrógeno
Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas.
Se forma entre un hidrógeno, que esté unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (O, N o F :N-H, O-H o F-H), y un átomo electronegativo de otra molécula.
Tiene cierto caracter covalente: es un enlace direccional.
Enlace de Hidrógeno
Se simboliza mediante una línea de puntos.
Los tres átomos involucrados están en linea recta: es direccional.
• Blandos, comprensibles y fácilmente deformables.
• Disolución: Sustancias apolares en disolventes apolares. Las sustancias polares son más solubles en agua.
• Aisladores de eléctricidad.
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