Tarea
Para primer Examen
Masa del electrónEl molino gira
carga del electrón -Las partículas se desvían hacia el Ánodo +
99% vacio hueco
Chadwick "bombardeó" átomos del elemento berilio con rayos alfa (α), y observóque se desprendía un tipo de partículas de masa casi igual a la del protón, pero que no eran desviadas por un ampo eléctrico ni por un campo magnético;es decir,se trataba de partículas sin carga. Chadwick nombró a estas partículas neutrones, y su descubrimiento permitió explicar la magnitud de la masa del núcleo del helio.
Principales características de las partículas subatómicas:
Símbolo Carga Masa (gr) Masa (uma)Protón: p+ 1+ 1.67x10-24 1.01
Neutrón nº 0 1.67x10-24 1.01
Electrón e- 1- 9.11x10-28 0.00055
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía (por medio de calentamiento.
Tercer postulado de BohrCuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Absorbe un cuanto y pasa a una orbita mayor. Por medio de calentamiento Desprende un cuanto de energía y pasa a una orbita menorEsto lo percibimos a través de luz de color determinado para el cobre es verde
Tabla periodica• NÚMERO ATÓMICO.-• El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes en el núcleo de
un átomo determinado.
• P.A.= 1.00797• • Configuración electrónica• • Valencia
• Numero másico representa el número de los protones y neutrones• • • •
el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.Para todo átomo e ion:Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico. El 1H no tiene neutrone2H es
El 2H tiene un neutrón
El 3H tiene dos neutrones
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A VIII A
1 H II A IIIA IV A V A VI A VII A He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5Rb Sr Y Zr
Nb
Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6Cs Ba La Hf
Ta
W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7Fr Ra Ac Rf
Db
Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
11 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6
6 Ce Pr Nd PmSm
Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu lantánidos
7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr actínidos
Periodos
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Clasificacion mas completa
1s2 2s2 2p63s2 3p64s2 3d104p65s2 4d10 5p66s2 4f145d106p67s2 5f146d107p6
Obtener la configuración electrónica normal de
Sc21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Ga31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Sn50 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Rb37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
llLLenado Auf Bau
Configuración electrónica Kernel
Los del grupo 2 terminan en configuración S2
Los del grupo terminan en configuración d1 tabla periódica
…
Los del grupo 12 terminan en configuración d10 un nivel menos que el S
Los del grupo 13 terminan en configuración p1
…
Los del grupo 18 terminan en configuración p6
Los del grupo 1 terminan en configuración S1
Configuración electrónica Kernel. Ejemplos
Encontrar la configuración electrónica con Kernel de
Ba [Xe] 6s2
Zr [Kr] 5s2 4d2
Ga [Ar] 4s2 3d10 4p1
I [Kr] 5s2 4d10 5p5
A partir del nivel 4 va un orbital d entre S y PEl orbital s y p van de acuerdo a su nivel en la tablaEl orbital d siempre lleva un nivel menos que el S anterior
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