Tabel Periodik
8.1
Kapan unsur-unsur ditemukan?
8.2
ns
1
ns
2
ns
2n
p1
ns
2n
p2
ns
2n
p3
ns
2n
p4
ns
2n
p5
ns
2n
p6
d1
d5
d1
0
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
8.2
Penggolongan unsur-unsur
Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron
shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh
elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron
terluarnya.
8.2
+1
+2
+3
-1
-2
-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
8.2
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]
Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
8.2
Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi
8.2
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron
pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian
dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s23d6
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s23d5
Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang
mempengaruhi suatu elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
Zeff Inti Z Jari2
Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)
Zeff Z – muatan inti sebenarnya
8.3
Muatan Inti Efektif (Zeff)
8.3
Zeff meningkat
Zeff m
enin
gkat
8.3
8.3
Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya
8.3
8.3
Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.
Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3
8.3
Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3? L
iqu
id?
113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg
223Fr, t1/2 = 21 menit
8.3
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+
(g) + e-
I2 + X (g) X2+
(g) + e-
I3 + X (g) X3+
(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
8.4
I1 < I2 < I3
8.4
Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shell Filled n=4 shell
Filled n=5 shell
8.4
Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
8.4
Energi Ionisasi Pertama meningkat
En
erg
i Io
nis
asi P
ert
am
a m
en
ing
ka
t
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
8.5
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
8.5
8.5
8.6
Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s) R
eaktifita
s m
enin
gkat
8.6
Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Reaktifita
s m
enin
gkat
8.6
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)
8.6
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)
Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)
8.6
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)
Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)
8.6
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)
8.6
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)
X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
8.6
Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)
8.6
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.
Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
basa asam
8.6
Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia
Sir William Ramsay 8.6
1.
2.
3.
4.
Top Related