Son compuestos constituidos exclusivamente por carbono e
hidrógeno
1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas. Se les denominan en general, hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.
CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Propano Pentano
CH3-CH=CH-CH3
2-buteno
2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos, compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos.
Ciclo butano Ciclopentano Biciclo [4,4,0] decano
3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se clasifican, independientemente de los hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus propiedades físicas y químicas muy características.
Benceno Naftaleno
Fenantreno
Los Hidrocarburos Alifáticos se dividen en tres
grandes grupos: ALCANOS, ALQUENOS y ALQUINOS.
Nomenclatura Sistemática IUPAC• IUPAC es el máximo organismo internacional de Química.• IUPAC : International Unión of Pure and Applied Chemestry. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
Partes de la Nomenclatura Sistemática IUPACPREFIJO: Indica el nombre y la ubicación de las ramificaciones.RAÍZ: Indica el número de átomos de Carbonos en la cadena principal.SUFIJO: Indica el grupo funcional de la cadena principal.
N º DEDE C
RAÍZ
1 met
2 et
3 prop
4 but
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
10 Dec
11 Undec
12 Dodec
13 Tridec
14 Tetradec
15 Pentadec
N º DEDE C
RAÍZ
16 Hexadec
17 Heptadec
18 Octadec
19 Nonadec
20 Eicos
21 Heneicos
22 Docos
23 Tricos
24 Tetracos
25 Pentacos
26 Hexacos
27 Heptacos
28 Octacos
29 Nonacos
30 Triacont
N º DEDE C
RAÍZ
31 Hentriacont
32 Dotriacont
33 Tritriacont
34 Tetratriacont
35 Pentatriacont
36 Hexatriacont
37 Heptatriacont
38 Octatriacont
39 Nonatriacont
40 Tetracont
41 Hentetracont
42 Dotetracont
43 Tritetracont
44 Tetratetracont
50 Pentacont
N º DEDE C
RAÍZ
51 Henpentacont
52 Dopentacont
53 Tripentacont
54 Tetrapentacont
60 Hexacont
61 Henhexacont
62 Dohexacont
63 Trihexacont
64 Tetrahexacont
70 Heptacont
80 Octacont
90 Nonacont
100 Hect
200 Dihect
300 Trihec
• También reciben el nombre de hidrocarburos saturados o parafinas porque tienen poca afinidad para reaccionar a condiciones ambientales
• Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno
• La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2 y para cicloalcanos es CnH2n.
• Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son simples o sigma, es decir, covalentes (hibridación sp3)
Los cuatro primeros términos de la serie son gases (metano, etano,
propano y butano ).
Del término C15H32 son líquidos
Del C16H34 en adelante, son sólidos.
Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen
un ligero olor aliáceo).
Los puntos de ebullición, y de fusión, la viscosidad y la densidad, generalmente aumentan conforme aumenta el peso
molecular.
La temperatura de ebullición de los alcanos arborescentes es menor
que la de los alcanos normales correspondientes.
Solubilidad.Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.Los buenos disolventes para los alcanos son el benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo y otros alcanos.
Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y produciendo aguay anhídrido carbónico. La energía térmica desprendida en la combustión de un alcano puede calcularse por ...Q = n * 158.7 + 54.8 caloriasDonde n = número de átomos de carbono del alcano.
El principal método para la obtención de alcanos es la hidrogenación de alquenos.
El catalizador puede ser Pt, Pd, Ni .
Las reacciones más importantes de los alcanos son la pirólisis, la combustión y la halogenación
Pirólisis.
Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C y C-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de C.
Combustión
Halogenación.
El Br es muy selectivo y con las condiciones adecuadas, prácticamente, se obtiene un sólo producto,que será aquel que resulte de la adición del Br al C más sustituido.
El flúor es muy poco selectivo y puede reaccionar violentamente, incluso explosionar, por lo que apenas se utiliza para la halogenación de alcanos.
La halogenación de alcanos mediante el Yodo no se lleva a cabo
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