CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VÁRZEA GRANDE – UNIVAG
CURSO DE FARMÁCIA
ANÁLISES INSTRUMENTAIS E ORGÂNICAS
Cristiane Abreu
Niago Machado
Pamela Cristina de Lima Rhoden
Tatiane Yumi Iwase
RELÁTORIO DE DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DA
CONCENTRAÇÃO DE FERRO NO MEDICAMENTO
Prof.ª Elaine Renata de Castro Viana Pereira.
.
Várzea Grande-MT
Novembro de 2014
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VÁRZEA GRANDE – UNIVAG
CURSO DE FARMÁCIA
ANÁLISES INSTRUMENTAIS E ORGÂNICAS
CRISTIANE ABREU
NIAGO MACHADO
PAMELA CRISTINA DE LIMA RHODEN
TATIANE YUMI IWASE
RELÁTORIO DE DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DA
CONCENTRAÇÃO DE FERRO NO MEDICAMENTO
Trabalho da Disciplina análises instrumentais e orgânicas, apresentado ao Curso de Farmácia.
Prof.ª Elaine Renata de Castro Viana Pereira.
Várzea Grande-MT
Novembro de 2014
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4
2. OBJETIVO .......................................................................................................................................... 5
3. MATERIAIS ....................................................................................................................................... 5
4. REAGENTES ..................................................................................................................................... 5
5. PROCEDIMENTOS ........................................................................................................................... 6
5.1. Leitura das amostras ..................................................................................................................... 6
5.2. Preparo da amostra do medicamentos .......................................................................................... 6
5.3. Determinação da concentração de ferro em medicamentos ......................................................... 7
6. DISCUSSÃO ....................................................................................................................................... 7
7. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 9
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .............................................................................................. 10
ANEXO A ............................................................................................................................................. 11
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1. INTRODUÇÃO
A espectrofotometria é o método de análises óptico mais usado nas investigações
biológicas e físico-químicas. O espectrofotômetro é um instrumento que permite comparar a
radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida
de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância.
A espectrofotometria é uma técnica analítica que utiliza a luz para medir a
concentração de espécies químicas. Este método analítico baseia-se na interação (absorção
e/ou emissão) da matéria com a energia radiante, ou seja, radiação eletromagnética quando os
elétrons se movimentam entre níveis energéticos (a partir da absorção luminosa, a energia da
espécie é aumentada e há promoção deste para um estado excitado que possui maior energia
que o seu estado fundamental). Uma vez que diferentes substâncias têm diferentes padrões de
absorção, a espectrofotometria permite-nos, por exemplo, identificar substâncias com base no
seu espectro. Permite também quantificá-las, uma vez que a quantidade de luz absorvida está
relacionada com a concentração da substância.
Figura 1: Espectrofotômetro
Fonte: Infoescola
Na espectrofotometria, a fonte de radiação emite até a região ultravioleta do espectro.
Desta radiação selecionam-se comprimentos de onda definidos que constituem bandas, com
largura menor que 1nm. O instrumento utilizado para este procedimento é o
espectrofotômetro. O espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz
monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida e a luz
transmitida por essa solução. Usando um prisma (difrator), o aparelho separa a luz em feixes
5
com diferentes comprimentos de onda. Para se obter informação sobre a absorção de uma
amostra, ela é inserida no caminho óptico do aparelho. Então, luz UV e/ou visível em certo
comprimento de onda (ou uma faixa de comprimentos de ondas) é passada pela amostra o que
nos permite saber a quantidade de luz absorvida ou transmitida pela amostra em determinado
comprimento de onda. Neste experimento, iremos determinar a concentração de ferro em uma
amostra de medicamento.
2. OBJETIVO
Determinar a concentração de ferro do medicamento (Combiron), essa analise será
feita por meio por espectrofotometria via método da curva analítica.
3. MATERIAIS
� Béquer 100 mL;
� Cubeta;
� Espectrofotômetro;
� Suporte;
� Balão Volumétrico 50 mL e 100 mL;
� Pipetas;
� Funil de Buchner;
� Pera.
4. REAGENTES
� Acetato de Sódio;
� Fenantrolina;
� Hidroxilamônio;
� Água destilada;
� Glicinato Férrico (Combiron).
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5. PROCEDIMENTOS
5.1. Leitura das amostras
O espectrofotômetro foi ligado e ajustado para o comprimento de onda adequado ao
complexo Fe 2+ – 510nm. Ajustou o 0% e 100% de transmitância, empregando a solução da
prova em branco. As leituras foram feitas das 7 amostras ( preparadas pelos técnicos do
Laboratório), na forma crescente e foram feitas em triplicata. A cubeta foi lavada com água
destilada a cada solução, e depois lavado com a própria solução antes de analisar o
comprimento de onda.
Tabela 1: Valor de absorbância
Tubo Concentração de Ferro mg/L Absorbância 510nm
Branco 0 0
1 0,5 0,013
2 1,0 0,029
3 1,5 0,042
4 2,0 0,051
5 2,5 0,069
6 3,0 0,083
5.2. Preparo da amostra do medicamentos
Foi colocado 3 gotas de Glicinato Férrico (Combiron) em uma Balão Volumétrico de
50 mL e adicionado 0,5 mL de hidroxilamônio, 2,5 mL de fenantrolina e 4 mL de Acetato
de Sódio. Após a mistura de cada reagente deixamos em repouso por 15 minutos, e após
adicionamos 50 mL de água destilada. Mas verificamos que concentração da solução ficou
acima do esperado, e tivemos que diluir. A seguir transferiu 5 mL da solução em uma Balão
Volumétrico de 100 mL, e após completamos com 100 mL de água destilada.
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5.3. Determinação da concentração de ferro em medicamentos
Para determinar a concentração de Ferro, fez-se a leitura no espectrofotômetro no
comprimento de onda de 510 nm previamente selecionado. Obteve a observância da solução
de 0,031. Passou-se para absorbância e obteve-se a concentração através da curva analítica. A
leitura das absorbâncias foi feita em triplicata para cada uma das soluções diluídas e para a
amostra, assim calculou-se a média e o desvio padrão das absorbâncias. Passou-se para
absorbância e obteve-se a concentração através da curva analítica. A Então, calculou-se o
resultado em mg de ferro por L de medicamento.
Calculo da Concentração de Ferro no Medicamento:
y = 0,027x
0,030 = 0,027 x
0,030 = x 1,11 mg/L
0,027
1,11 x 20 = 22,2 mg/L Concentração de Ferro no medicamento (Combiron).
6. DISCUSSÃO
A quantidade de ferro obtida no experimento foi a próxima apresentada pelo fabricante
do produto, que foi de 25 mg/L de ferro e nossa amostra foi de 22,2 mg/L. O experimento
tornou possível um maior aprendizado do funcionamento do espectrofotômetro, além da
preparação de soluções para leitura a partir de uma solução padrão, como também a diluição
em menor concentração para se tornar possível a leitura no aparelho da solução preparada do
medicamento.
Os resultados obtidos permitiram a análise e comparação da absorbância em diferentes
λ de onda e também a análise das concentrações. Estando conscientes de todos dados
coletados, agora temos base para justificar os resultados obtidos. Os resultados obtidos pela
curva de calibração são confiáveis, pois se fizermos os cálculos da concentração real.
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Gráfico 1 – Absorbância x Concentração
0,00
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
0,07
0,08
0,09
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9 1
1,1
1,2
1,3
1,4
1,5
1,6
1,7
1,8
1,9 2
2,1
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
2,7
2,8
2,9 3
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7. CONCLUSÃO
No final do trabalho prático pode-se concluir que a diluição estava adequada para o
método de calibração escolhido. A espectrofotometria baseia-se na absorção da radiação nos
comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho. A concentração de Ferro na
amostra analisada não tem diferenças significativas quando comparada àquela fornecida pelo
fabricante na bula do medicamento e foi de 22,2 mg/L. Este resultado pode ser considerado
satisfatório, indicando que as interferências laboratoriais que possam ter ocorrido durante a
realização da análise.
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8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ANVISA. Bulário Eletrônico. Disponível em: <http://www.anvisa.gov.br/datavisa/fila_ Bulaindex.asp> Acesso em: 29 set. 2014. BACCAN, N., ANDRADE, J. C., GODINHO, O. S., BARONE, J. S., Química analítica quantitativa elementar, 2ª ed., Ed. Edgard Blüchner Ltda.: São Paulo INFOESCOLA. http://www.infoescola.com/quimica/espectrofotometria/. Acesso em: 17 nov.
2014
Harris, Daniel C.; Análise Química Quantitativa; tradução Carlos Alberto Riehl...[et
al.].5.ed. LTC Editora, Rio de Janeiro:1999. cp.19,20,21.
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ANEXO A
Figura 2: Materiais e reagentes utilizados no experimento.
Figura 3: Os 7 balões com diferentes concentrações de Ferro.
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Figura 4: Espectrofotômetro.
Figura 5: Preparação da Solução.
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