PROPIEDADES FISICAS Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya
estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN: como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la
molécula.En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos
de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.
SOLUBILIDAD: En el agua se reduce con el aumento del peso molecular, de esta
forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso
molecular, menor solubilidad.
Nombre Punto de fusiónºC
Punto de ebullición ºC Densidad
Metanol -97,5 64,5 0,793
1-propanol -126 97,8 0,804
2-propanol -86 82,3 0,789
1-butanol -90 117 0,8102-butanol -114 99,5 0,8062-metil-1-propanol -108 107,3 0,802
2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789
1-pentanol -78,5 138 0,817
Ciclohexanol 24 161,5 0,962
DENSIDAD: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
PROPIEDADES QUIMICAS
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que
ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un
dipolo.
La deshidratación es posible ya que el alcohol acepta un protón del ácido, para formar el alcohol protonado o ión alquil hidronio.
El alcohol protonado pierde una Molécula de agua y forma un ión alquil-carbonio:
El ión alquil-carbonio pierde un protón lo que regenera la molécula de ácido sulfúrico y se establece el doble enlace de la molécula a la cual está dando origen el alcohol.
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