8/17/2019 Presentación Reducción Del Permanganato
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REDUCCIÓN DEL
IÓNPERMANGANATO
Alejandro HaroldMartínez
Manuel Gimeno Amorós
Laboratorio de fisicoquímicaII
Seminario Cinética Química
11/05/2016
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OBJETIVOS
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• Estudia los efectos que producen lossiguientes factores en la velocidad dereacción:
Concentración, Temperatura y Catalizador
• omprender las implicaciones de unareacción autocatalítica!
• Hallar las velocidades de reacción" el ordende reacción # la constante cin$tica paracada caso!
• %eterminar la Ener ía de Activación del
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FUNDAMENTOS
&
Estados de o'idación mascomunes:
() *violeta+
(, *verde oscuro+(- *azul cielo+
(. *precipitado caf$+(2 *incoloro+
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MARCO TEÓRICO
.
0e pueden usar varios reductores para la reducción delpermanganato * Ej! Hidrógeno" e2(" 02+! 3ero en nuestroe'perimento el agente reductor que utilizamos fue el 4cido'alico!
Reacción de trabajo
Mecaniso !"ro"#esto "orR$M No%es&
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MARCO TEÓRICO
-
Mecaniso ! Krisztia5n A. Kova5cs &
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'ROCEDIMIENTO
E('ERIMENTA)
,
6o ideal es repetir ele'perimento a distintastemperaturas *7" 27" 2-" &7"&- # .7 8+
Estudiar el efecto del iónMn2( *7"- ml de Mnl2(2M
+
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TRATAMIENTO DE
DATOSM$todo de las velocidades iniciales 0i se inicia la reacción # semide 9A como función deltiempo durante losprimeros instantes de lareacción%e esta forma" se puedeo;tener el orden de reacciónmidiendo las velocidadesiniciales para varios valores deconcentración inicial de A!
Este m$todo tam;i$n funcionasi la ecuación de velocidadinclu#e concentraciones deotros reactivos" siempre que$stas se mantengan constantesdurante la serie de mediciones!
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TRATAMIENTO DE
DATOSE=A>? %E A@@HE?>=0 Energía deactivación
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AN*)ISIS DE
RESU)TADOS7 7 7 7 7 7 7 7 7 7!71 7!71
7
7
7
7
7
7
f*'+ C 7' ( 7@D C 7!B<
elocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2)&"1-
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AN*)ISIS DE
RESU)TADOSelocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2B1"1-
7 7 7 7 7!71 7!71 7!71 7!71 7!71 7!71 7!717!777E(77
-!777E7,
1!777E7-
1!-77E7-
2!777E7-
2!-77E7-
&!777E7-
&!-77E7-
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AN*)ISIS DE
RESU)TADOSelocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2B&"1-
7 7 7 7 7!71 7!71 7!717
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AN*)ISIS DE
RESU)TADOS6og elocidad de reacción *MFs+ vs log concentración de Mn. *M+ a 2B1"12!< 2!) 2!, 2!- 2!. 2!& 2!2 2!1 2 1!B 1!<
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AN*)ISIS DE
RESU)TADOSonstantes # ordenes de reacción calculadas deforma grIca Jemp *8+ *sK1+ Jemp *+ rden
7 2"77E7. 2)&"1- 7"
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CONC)USIONES
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BIB)IO+RAF,A*a+ Malcom, . No!"s, R.M. J. Am. Chem.Soc!" )." 2),B2))-" 1B-2!
*;+ A#l"r, $. , No!"s, R.M. J. Am. Chem. Soc ))"27&, 27.2" 1B--!
*c+ Kovac%s, A. K. Gro&, P. '(rai, L.Ri"#"ls, M. J. Phys. Chem. Soc!" 17
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GRACIAS
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