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Identificación
Asignatura/submodulo:
Química II Planeación (1/3)
Plantel : N° 84 Pinal de Amoles
Profesor (es): I.Q.AL. Norma Aguillón Jiménez
Periodo Escolar: Febrero/Junio 2017
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2 do
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando
fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas, mediante el uso racional de recursos
naturales.
Tema Integrador: La estequiometria en la naturaleza
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
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Conceptual:
Estequiometria
Unidades químicas y cálculos
químicos
Reacciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicas
(tanteo, algebraico, redox).
Relaciones estequiométricas.
Reactivo en exceso, reactivo
limitante y porcentaje de
rendimiento.
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas. Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una
evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un
trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo
información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 17 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías,
Realiza el encuadre de la asignatura, da a conocer el contenido de la planeación didáctica.
Toma nota de lo que explica el docente, y pega en su portafolio de evidencias la PD y subraya los puntos
Fotocopias de PD, cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, etc.
Registro en su cuaderno de la información más
No aplica
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jerarquías y relaciones.
Especifica los criterios de evaluación. Da a conocer las competencias a desarrollar durante el parcial. Especifica los acuerdos de convivencia. (1 sesión).
más importantes. relevante de la PD.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Presenta la evaluación diagnostica, para conocer las fortalezas y debilidades de los alumnos en la asignatura. (1 sesión).
Responde la evaluación diagnostica de manera reflexiva, atendiendo los conocimientos adquiridos previamente.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Evaluación diagnostica contestada en su cuaderno.
5% extra sobre
calificación
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporcionará la lectura asignada al presente parcial, para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realizará la lectura de y en base a lo comprendido hará una síntesis con cada uno de los temas incluidos en la lectura.
Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.
Síntesis en cuaderno de apuntes. E1.
5%
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de reacciones químicas y en base a ello realicen una actividad.
Trabaja en la investigación encomendada y en base a ellos realiza un mapa cognitivo de cajas con los tipos de reacciones.
Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.
Mapa cognitivo de cajas en cuaderno de apuntes. E2.
5%
5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos los temas de estequiometria, reacciones químicas y cuáles son los tipos que existen, así como las leyes
Realiza anotaciones en su cuaderno sobre el tema que explica el docente. Haciéndolo de manera ordenada y con buena ortografía, ya que son temas que
Cuaderno, lápiz, lapiceros, goma, corrector.
Anotaciones en su cuaderno sobre el tema explicado.
No aplica
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ponderales que se aplican en una reacción química. (2 sesiones).
se incluirán en el examen parcial.
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Dara la indicación para que los alumnos tengan en su cuaderno un glosario de términos relacionados con la estequiometria. Peso atómico, peso molecular, mol, formula mínima, formula molecular, agente oxidante, agente reductor, numero de oxidación, reactivo limitante y reactivo en exceso.
Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante. Debe incluir la bibliografía.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Glosario de términos en su cuaderno de apuntes. E3
5%
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Realiza una retroalimentación sobre los conceptos incluidos en el glosario, explicando cómo calcular el peso molecular de un compuesto químico para realizar cálculos químicos y determinación de fórmulas químicas. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre la información más relevante que expone el docente.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Anotaciones en su cuaderno.
No aplica
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
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CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Da la indicación para que los alumnos realicen ejercicios completos donde calculen el peso molecular, numero de moléculas, numero de mol y formulas químicas. (2 sesiones).
Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma, calculadora científica en caso necesario.
Ejercicios resueltos en su cuaderno. E4.
10%
Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de balanceo de ecuaciones químicas y en base a ello realicen una actividad.
Trabaja en la investigación que realiza el docente y elabora un resumen donde indique como se realiza cada uno de ellos.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Resumen de balanceo de ecuaciones. E5.
5%
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos el tema sobre balanceo de ecuaciones químicas. Proporciona ejercicios sobre balanceo de ecuaciones. (3 sesiones)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Realiza los ejercicios sobre balanceo de ecuaciones en su cuaderno como trabajo en el aula o tarea.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Bloque de Ejercicios de balanceo de ecuaciones. E6.
10%
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos las relaciones estequiométricas y proporciona ejercicios para que los alumnos apliquen lo aprendido en el tema. (3 sesiones)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Trabaja en la realización de ejercicios de estequiometría como trabajo en el aula o tarea
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Bloque de Ejercicios de relaciones estequiométricas E7.
10%
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos cómo calcular el reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química.
Realiza anotaciones sobre los temas explicados por el docente. Resuelve los ejercicios proporcionados por el
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.
Bloque de Ejercicios de reactivo limitante y en exceso y de
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Proporciona a los alumnos ejercicios sobre los temas explicados por el docente. (3 sesiones).
docente como trabajo en clase o tarea según corresponda.
rendimiento
Pide a los alumnos que investiguen el significado de los conceptos de solución, solubilidad, cristalización, solvatación, miscibilidad, saturación, y acerca de las propiedades coligativas de las soluciones, así como los coloides y sus tipos.
En base en la investigación realizan anotaciones en su cuaderno ordenando adecuadamente la información y colocando lo más importante.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.
Glosario de términos en cuaderno. E9.
5%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza
el docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Acompaña a los alumnos para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas visto durante el parcial. (1 sesión). Coordina la primer actividad CONTRUYE-T
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad CONTRUYE-T que señala el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, etc.
Aportaciones para la aclaración de dudas que tenga sobre los temas incluidos en el parcial. Lista de actividad CONSTRUYE-T
No Aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta el examen parcial proporcionado.
Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.
Examen contestado y calificado
40%
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probar su validez.
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarron Plumones de colores Correo electrónico Fotocopias.
Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Jiménez. R. química II. CECYTES.
Evaluación
Criterios: 60% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completo 40% Examen Parcial
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
Porcentaje de aprobación a lograr: 75% Fecha de validación:
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes.
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ANEXOS
Evaluación Diagnostica de Química II
1.- átomo más sencillo en la tabla periódica
a) Mercurio b) Hidrógeno c) Calcio
2.- La química se encarga del estudio de:
a) La composición, transformación y propiedades de la materia y la energía
b) Estudia la interacción materia energía
c) Estudia la materia y la energía 3.- Elemento esencial en los compuestos
orgánicos
a) Hidrógeno b) Oxigeno c) Carbono
4.- En muchas sustancias hay grupos de
átomos que se unen por medio de enlaces
químicos para formar.
a) Masa molecular b) Peso molecular c) Molécula
5.- La _____________ expresa la
composición de una molécula, dado que en
ella se incluyen los símbolos de los átomos
que contienen.
a) Peso molecular b) Formula molecular c) Masa molecular
6.- Es la regla que establece como debe ser
realizada una configuración electrónica
gráfica.
a) Octeto
b) Hund
c) Diagonales
7.- Compartimiento de un par de electrones
por dos átomos distintos
a) Doble enlace b) Enlace covalente c) Enlace iónico
8.- De los siguientes compuestos cuales son
formados por un metal:
1. Anhidro a) 1, 3, 5 2. Hidruro b) 2, 3, 4 3. Sal binaria c) 1, 2, 3 4. Hidróxido d) 1, 4, 5 5. Hidrácido
9.- cual es el proceso en el que dos o más
sustancias al interaccionar, cambian para
formar una o más sustancias.
a) Reacción química b) Ecuación química c) Formula química
10.- Es la relación soluto solvente en una
solución se le conoce como:
a) Solución b) Concentración c) Solubilidad
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Lectura Recomendada de Química II para Primer Parcial
La estequiometria y la fotosíntesis
La fotosíntesis es el proceso de elaboración de los alimentos por parte de las plantas. Los árboles y
las plantas usan la fotosíntesis para alimentarse, crecer y desarrollarse. Para realizar la
fotosíntesis, las plantas necesitan de la clorofila, que es una sustancia de color verde que tienen
en las hojas. Es la encargada de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. A su vez, la
clorofila es responsable del característico color verde de las plantas.
El proceso completo de la alimentación de las plantas consiste básicamente en:
a- Absorción: Las raíces de las plantas crecen hacia donde hay agua. Las raíces absorben el agua y
los minerales de la tierra.
b- Circulación: Con el agua y los minerales absorbidos por las raíces hasta las hojas a través del
tallo.
c- Fotosíntesis: Se realiza en las hojas, que se orientan hacia la luz. La clorofila de las hojas atrapa
la luz del Sol. A partir de la luz del Sol y el dióxido de carbono, se transforma la savia bruta en savia
elaborada, que constituye el alimento de la planta. Además la planta produce oxígeno que es
expulsado por las hojas.
d- Respiración: Las plantas, al igual que los animales, toman oxígeno y expulsan dióxido de
carbono. El proceso se produce sobre todo en las hojas y el los tallos verdes. La respiración la
hacen tanto de día como por la noche, pero en la noche, ante la falta de luz, solo realizan la
función de respiración y no de fotosíntesis.
Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de
bacterias. Estos seres capaces de producir su propio alimento se conocen como autótrofos. La
fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste,
básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua
con la ayuda de la luz solar.
Factores que condicionan la fotosíntesis
La fotosíntesis está condicionada por cinco principales factores:
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- La luz: Es necesaria para que se pueda realizar este proceso. Debe ser una luz adecuada puesto
que su eficacia depende de las diferentes longitudes de onda del espectro visible. La más eficaz es
la rojo-anaranjada. La luz azul es muy poco eficaz y prácticamente nula la verde, aunque algunas
plantas marinas son capaces de aprovecharla.
- El agua: Componente imprescindible en la reacción química de la fotosíntesis. Constituye
también el medio necesario para que se puedan disolver los elementos químicos del suelo que la
plantas deben utilizar para construir sus tejidos.
- El dióxido de carbono: Constituye el " material" que, fijado con el agua, las plantas utilizan para
sintetizar hidratos de carbono. Penetra en las hojas a través de los estomas, aunque, en una
proporción muy pequeña, puede proceder del bicarbonato disuelto en el agua del suelo que la
plantas absorben mediante sus raíces.
- Los pigmentos: Son las substancias que absorben la luz necesaria para producir la reacción .
Entre ellos, el principal es la clorofila o pigmento verde que da el color a las plantas. La clorofila se
encuentra mezclada con otros pigmentos, aunque al aparecer en una mayor proporción,
generalmente impone su color sobre el resto que queda enmascarado.
- La temperatura: Es necesaria una temperatura determinada para que puede producirse la
reacción. Se considera que la temperatura ideal para una productividad máxima se encuentra
entre los 20 y los 30 ºC, sin embargo puede producirse entre los 0 y los 50 ºC, de acuerdo a las
condiciones en que cada planta se ha ido adaptando a su medio. Es posible incluso con una
temperatura de -0,5 ºC. Por debajo del punto de congelación no puede darse la fotosíntesis.
3- ¿Fases de la fotosíntesis?
La fotosíntesis presenta dos fases:
Fase fotoquímica o reacción de Hill: Anteriormente se conocía como fase luminosa. Para que se
dé esta fase las plantas deben absorber la luz. Las plantas absorben la luz a través de substancias
llamadas pigmentos. Entre todos ellos, destaca la clorofila, que es el pigmento de color verde que
se encuentra en el interior de los cloroplastos de la célula vegetal.
Es la gran proporción de este pigmento el que determina que las plantas presenten
principalmente su coloración verde ya que la mayor cantidad de clorofila enmascara la menor
proporción del resto de pigmentos. Las plantas las vemos verdes porque la luz verde al no ser
absorbida es captada por nuestros ojos. Sin embargo, es la luz roja -anaranjada y la azul la que es
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utilizada por la mayoría de las plantas para realizar la fotosíntesis. Otras plantas, como ciertas
algas marinas rojas, son capaces de absorber la luz verde para realizar la fotosíntesis. Para ello
utilizan pigmentos diferentes a la clorofila.
Los pigmentos deben su color a la luz que no son capaces de absorber. Así, por ejemplo, la
clorofila absorbe prácticamente todos los colores del espectro visible excepto el verde. Por lo
tanto, la capacidad de absorción de la clorofila y de otros pigmentos y la intensidad de la
fotosíntesis dependerá de los diferentes tipos de longitud de onda lumínica. Dado que la clorofila
es el pigmento principal, la absorción será la mayor dentro del espectro rojo-anaranjado, inferior
en el espectro azul y prácticamente ineficaz en el espectro verde.
Existen dos tipos de clorofila: la clorofila A que tiene un color verde azulado y la clorofila B que
presenta un color verde amarillento. La primera es mucho más abundante que la segunda ya que
aparece en una proporción tres veces superior. La clorofila A está encargada principalmente de
capturar las longitudes de onda violeta y rojo.
Los pigmentos vegetales no se presentan aislados sino que se combinan entre ellos. Así, junto a la
clorofila A y B, existen otros pigmentos llamados carotenoides y ficobilinas. Estas últimas aparecen
en organismos vegetales inferiores (algas y cianobacterias). Los carotenoides pueden ser
carotenos, con una coloración rojiza anaranjada y xantófilas con una coloración amarillenta y
parda. Carotenoides y ficobilinas, junto con la clorofila B, son los responsables de absorber
aquellas longitudes de onda que no es capaz de absorber la clorofila A (verde y anaranjado -rojo).
De esta manera, una vez absorbida, la transfieren a la clorofila A, para que pueda transformarlas.
Fase de fijación del dióxido de carbono (Ciclo de Calvin): Corresponde a lo que anteriormente se
le conocía como fase oscura. Hoy en día se prefiere omitir este término al haberse aceptado que
este proceso necesita también de la luz para poder llevarse a cabo. Este ciclo se produce en los
cloroplastos del estroma y convierte el CO2 que las plantas absorben a través de los estomas en
hidratos de carbono. Para que pueda darse este proceso se deberán utilizar los materiales
elaborados en la anterior fase.
Importancia de la fotosíntesis: El resultante de este proceso, es el oxígeno, un producto de
deshecho, que proviene de la descomposición del agua. El oxígeno, que se forma por la reacción
entre el CO2 y el agua, es expulsado de la planta a través de los estomas de las hojas.
Las plantas han tenido y tienen un papel fundamental en la historia de la vida sobre la Tierra. Ellas
son las responsables de la presencia del oxígeno, un gas necesario para la mayoría de seres que
pueblan actualmente nuestro planeta y que lo necesitan para poder respirar. Pero esto no fue
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siempre así. En un principio la atmósfera de la Tierra no tenía prácticamente oxígeno y era
especialmente muy rica en dióxido de carbono (CO2), agua en forma de vapor (H2O), y nitrógeno
(N). Este ambiente hubiera sido irrespirable para la mayoría de las especies actuales que necesitan
oxígeno para poder vivir. Los primeros seres vivos no necesitaban oxígeno para poder respirar. Al
contrario, este gas constituía un veneno para ellos. Fueron ciertas bacterias, junto con las plantas,
las que, hace más de 2000 millones de años empezaron a iniciar el proceso de la fotosíntesis,
transformando la atmósfera y posibilitando la vida tal como se conoce en la actualidad. El proceso
de fotosíntesis es de gran importancia, ya que gracias a él la energía lumínica se transforma en
energía química en la síntesis de la glucosa, que es la fuente de alimento de los vegetales mismos y
de los primeros organismos consumidores de la cadena alimentaria (herbívoros). Los herbívoros
son la fuente de alimento de los carnívoros y de esta forma se originan las relaciones de
dependencia entre los organismos que componen las redes alimentarias.
1. ¿Qué es la fotosíntesis y porque se relaciona con química?
2. ¿Cuál es la importancia que tiene para ti este proceso y como se relaciona con el ambiente
en el que vives?
Rubrica global de Química II
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ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9)
5%
BIEN(8-7)
4%
REGULAR(6)
3%
DEFICIENTE
0%
CALIF
.
1- Examen
diagnóstico
Contesta todas las
preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
Contesta la mayoría de
las preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace en
el tiempo establecido
Contesta la mitad de
las preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
No realiza actividad
2- Ensayo Ensayo completo.
Expresa
adecuadamente sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, buena
presentación, letra
legible.
Ensayo casi completo,
expresa
moderadamente sus
opiniones, se entrega
en tiempo y forma,
buena presentación,
letra legible.
Ensayo incompleto.
Expresa poco sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, presentación
regular, letra poco
legible.
Ensayo que carece
de la información
requerida, no se
entrega en tiempo y
forma, mala
presentación, letra
poco legible.
3.- Mapa
congnitivo de
cajas
Mapa organizado,
limpio y completo.
Utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi completo.
Utiliza adecuadamente
la selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi
completo. No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
Presentación regular.
Mapa desorganizado
e incompleto. Con
mala presentación.
No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
No realiza actividad
4.-
investigación
(glosario de
términos)
Estequiometri
a
Soluciones
La investigación es
completa y contiene
todos los conceptos
establecidos por el
docente, y están
explicados de
manera concisa y
completa con
definiciones breves,
sin errores
La investigación es
incompleta y le faltan
algunos aspectos,
están explicados de
manera concisa y
completa con
definiciones breves,
pero tiene errores
ortográficos aunque
buena presentación.
La investigación es
incompleta falta la
mitad de los aspectos
establecidos, los
conceptos están
explicados de
manera concisa y
completa, con
definiciones breves,
pero tiene errores
La investigación no
contempla los
aspectos
establecidos en la
actividad.
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ortográficos y con
buena presentación.
ortográficos y buena
presentación.
5.- Resumen Identifica las ideas
principales, redacta
el informe final con
base en una
interpretación
personal, entregando
en tiempo y forma.
Al resumen le falta un
elemento de los que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mitad de los
elementos que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mayoría de los
elemento de que se
hace mención la
actividad
6.- Ejercicios
reactivos
limitante y en
exceso
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad o no
entrega los ejercicios y
problemas resueltos.
MUY BIEN (10-9)
10%
BIEN (8-7)
8%
REGULAR (6)
6%
DEFICIENTE (5-0)
5%
7.- Ejercicios
Balanceo de
ecuaciones y
relaciones
estequiometri
cas
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad o no
entrega los ejercicios y
problemas resueltos.
Examen
escrito
Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
Total
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Evaluación del Primer Parcial de Química II
Lea cuidadosamente cada una de las cuestiones que se presentan a continuación, y conteste lo
que se pide.
1.- Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los
productos de una reacción química.
a) Fisicoquímica b) Química cuantitativa c) Estequiometria
2.- Indica cual es la secuencia correcta que debes tomar en cuenta para realizar cálculos
estequiométricos.
Utilizar las razones estequiométricas para calcular la cantidad de las sustancias que
deseas conocer.
Cuando sea necesario, calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa de las
sustancias cuyos datos son dados.
Analizar resultado y verificar que sea razonable, sino revisar y corregir.
Escribir formulas químicas y balancear la ecuación.
A partir de la cantidad de sustancia y las masas moleculares, calcular la masa de las
mismas.
3.- En una reacción química la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos, indica una ley enunciada por:
d) Dalton e) Lavoisier f) Proust 4.- Es un tipo de relación que se da entre reactivos y productos:
a) Masa/cantidad de sustancia
b) Masa/espacio ocupado
c) Masa/masa d) Todas
5.- Define cantidad de sustancia: 6.- ¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa atómica? 7.- Define que es el reactivo limitante de una reacción química.
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8.- ¿Cuál es la importancia de la determinación del reactivo limitante y el reactivo en exceso en los procesos industriales? 9.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de cálculos estequiométricos? Lea cuidadosamente los enunciados y resuelve los ejercicios, detallando el procedimiento y subrayando las respuestas al final de los ejercicios. No olviden colocar las unidades. 10.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un saborizante de alimentos es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. ¿Cuál será su formula molecular si su masa es aproximadamente 169g? 11.-La hemoglobina (C2952H4664N812O832S8Fe4) es la que transporta el oxigeno en la sangre. Calcule su masa molar. En promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre. Cada mililitro de sangre contiene aproximadamente 5x109 eritrocitos o células rojas de la sangre, y cada una de estas células contiene alrededor de 2.8x108 moléculas de hemoglobina. Calcule la masa de moléculas de hemoglobina en gramos que tiene un adulto, en promedio. 12.- La siguiente ecuación muestra el proceso Ostwald, para producir ácido nítrico
NH3 (g) + O2 (g) NO(g) + H2O(g)
a) ¿Cuántos litros de oxígeno molecular (O2) con 125 g de amoniaco (NH3)? b) ¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para producir 250 litros de monóxido de
nitrógeno (NO)? c) ¿Cuántos litros de NO se producen cuando reaccionan 75 g de NH3 y 15 litros de
O2? d) ¿Cuál es el reactivo limitante?
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Identificación
Asignatura/submodulo: Química II Planeación 2/3
Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES
Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ
Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2017
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2do Semestre
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando
fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla soluciones y propone soluciones a problemas a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de las diferentes reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos e
identifica las aplicaciones dela química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.
Tema Integrador: El estómago pide ayuda
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
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Conceptual:
Soluciones y unidades de concentración
Soluciones empíricas y valoradas
Ácidos y bases
Teorías ácido-base
Escala de pH y neutralización
Química orgánica y sus aplicaciones
Fundamentos de la química orgánica.
Isomería
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas. Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 17 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su
Da a conocer el contenido de la planeación didáctica, así como de las competencias a desarrollar el en
Toma nota de lo que explica el docente, y anota en su cuaderno los puntos más importantes referentes al presente
Cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, borrador, etc.
Registro en su cuaderno de la información más relevante de
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validez. parcial. Especifica los criterios de evaluación correspondientes al parcial. (1 sesión).
parcial. la PD.
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una lectura asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un diagrama PNI.
Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.
Diagrama PNI en
cuaderno de apuntes.
E1
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de soluciones y en base a ello realicen una actividad.
En base a la investigación, realiza un mapa conceptual en donde plasme adecuadamente la información obtenida.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, plumas de colores, etc.
Mapa conceptual sobre los tipos de soluciones E2 Evaluación de CG 5.2
5%
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una retroalimentación acerca de que son las soluciones, y de sus aplicaciones. (1 sesión).
Realiza anotaciones acerca de los temas que explica el docente, lo hace de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Anotaciones en cuaderno.
No aplica
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos los de las unidades de concentración físicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas. Y dando ejemplos para cada una de ellas. (2 sesiones).
Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Notas en su cuaderno las unidades de concentración físicas.
No aplica
Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes
Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o
Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.
Ejercicios completos en su cuaderno E3.
10%
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unidades de concentración.
tarea según corresponda.
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos las unidades de concentración químicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas y dando ejemplos. (2 sesiones)
Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Notas en su cuaderno las unidades de concentración químicas.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes unidades de concentración.
Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o tarea según corresponda.
Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.
Ejercicios completos en su cuaderno E4.
10%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de la práctica N° 1: “acidos y bases”, así como de los materiales que deben utilizar. (2 sesiones).
Realizará la lectura de la técnica de la práctica y realiza en su cuaderno las anotaciones referentes a los cambios observados.
Bitácora de ciencias, lápiz, pluma, borrador.
Reporte de la práctica indicando todos los puntos importantes. E5. Evaluación de CG 5.4
10%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos los conceptos de ácidos y bases, su clasificación. (1 sesión)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno.
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Dara la indicación a los alumnos sobre la realización de una actividad experimental “reacción de neutralización”, así como de los materiales que van a utilizar. (1 sesión)
Trabaja en la búsqueda de los materiales para la actividad experimental.
Laboratorio de prácticas, cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.
Explicación y observaciones sobre la actividad experimental
5%
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de las teorías del equilibrio ácido-base
Realizan la investigación y en base a lo comprendido realizan una matriz de inducción con todas las teorías indicadas.
Cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.
Matriz de inducción de las teorías ácido-base. E6
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Realiza una explicación sobre las teorías acerca del equilibrio ácido-base haciendo hincapié en las consideraciones que toma cada una de ellas. (1 sesión).
Realiza anotaciones en su cuaderno sobre la retroalimentación que hace el docente.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos el tema pH y pOH y la escala donde se sitúan. Mediante una práctica demostrativa, los induce a resolver algunos ejercicios para que calculen el pH. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Ejercicios y notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos el tema de neutralización y titulación ácido-base y sobre los indicadores ácido-base. (1 sesión).
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
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Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza
el docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Proporciona el tema Química orgánica y sus diferencias con la química inorgánica y fundamentos de la química orgánica. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de cadenas de los compuestos orgánicos.
Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E8.
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos el tema de isomería y tipos de isomería que se presentan en los compuestos orgánicos. (1 sesión).
Realiza anotaciones acerca de la información más relevante que expone el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.
Notas en su cuaderno.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Coordina a los alumnos para realizar la segunda
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Aportaciones para la aclaración las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el parcial. Lista de actividad
No aplica C
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actividad CONSTRUYE-T
CONTRUYE-T que señala el docente.
CONSTRUYE-T
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.
Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.
Examen parcial contestado
40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico
Alberts. 2006. Introducción a la Biología Celular. 2da edición. Panamericana. México. Biología. Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Aldabe & Aldamenía. Química I. Fundamentos. Colihue. Buenos Aires. Pablo Fernández.- www.uclm.com/equilibrioacidobase.
Evaluación
Criterios: 60% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completos 40% Examen Parcial
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
Porcentaje de aprobación a lograr: 75% Fecha de validación:
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes.
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Anexos Lectura introductoria de Química II, Segundo Parcial
¿Cuál es el secreto de protección del estómago frente al ácido Clorhídrico? Sabías que unas gotas de ácido clorhídrico son capaces de destruir cualquier tejido del organismo
humano, provocando un intenso dolor y la muerte de células que constituyen ese tejido.
Sin embargo, la capa interna que recubre el estómago, llamada mucosa gástrica, es capaz de
resistir la acción de dicho ácido durante toda la vida, sin resultar dañada. El ácido clorhídrico es
uno de los componentes del jugo que produce el estómago, este ácido es tan fuerte que si una
persona vómita sobre el suelo de mármol, es capaz de deshacer mármol, dejando una huella
indeleble sobre la piedra.
El ácido clorhídrico, junto con la pepsina, es
necesario para iniciar la digestión de los
alimentos, especialmente de las proteínas.
Ahora la pregunta sería: Cómo logra el
estómago protegerse de los efectos
corrosivos del ácido que él mismo segrega?
Recientemente se han comprendido los
mecanismos defensivos del estómago,
mostrando que existe una auténtica barrera
protectora, formada principalmente por
mucosidad, que protege la capa interna del
estómago. Del mantenimiento de esta capa
depende la salud de este órgano.
La gastritis y la úlcera gastroduodenal son dos
de las consecuencias más comunes de la alteración de la barrera mucosa del estómago. Así que
será muy importante de cuidar de esta mucosa.
Como ya mencionamos, el secreto de protección del estómago frente el ácido clorhídrico es la
barrera protectora contra este fuerte ácido, sin embargo, resulta curioso que no sea capaz de
resistir la acción de ciertos alimentos insanos, del café, del tabaco, de las bebidas alcohólicas o de
algunos medicamentos, que rompen esta barrera gástrica. Por
esto, es importante hablar acerca de aquellos hábitos que
pueden destruir esta barrera, y por consecuencia afectar nuestra
salud. Mencionaremos algunos:
1. Dispepsia: Este es un trastorno del sistema digestivo, que a su
vez se puede volver dificil y doloroso. Comúnmente la dispepsia
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se denomina como mala digestión. Se manifiesta con eructos, sensación de plenitud gástrica,
malestar o distensión abdominal y acidez. Lo habitual es que la dispepsia sea de tipo funcional, lo
que significa que esta es causada por una alimentación inadecuada o por hábitos insanos. Es
preciso corregir estas causas para que puedan curarse la dispepsia o mala digestión. Si no es así,
puede evolucionar hacia la gastritis y la úlcera de estómago.
2. Gastritis:
Es la inflamación de la mucosa del estómago, causada casi siempre por malos hábitos alimentarios
o por sustancias agresivas para el estómago.
Estos son algunos de los factores que pueden producir dispepsia (mala digestión), o agravarla:
Masticación insuficiente: Esto es comer de prisa.
Irregularidad: Cuando no existe un horario determinado en las comidas.
El estrés o la tensión nerviosa.
Conservas y encurtidos (conservas en vinagre) ya que elevan la producción de HCL ( ácido
clorhídrico)
Exceso de grasa y el consumo de alimentos que suelen causar intolerancia digestiva, tales como
la leche.
Exceso de liquidos, especialmente carbonatados (sodas, gaseosas) y la cerveza.
Consumo de Café, ya que la esencia de café y la cafeína, irritan la mucosa gástrica y alteran la
fisiología digestiva. Es por eso que terminar la comida con una taza de café no es saludable.
Bebidas alcohólicas, las especias picantes ya que causan irritación en el estómago, destruyendo
esta barrera protectora.
Alimentación rica en fritos, ya que al sobrecalentar el aceite la fritura, se forman sustancias
irritantes para los órganos digestivos, tales como la acroleína.
Ciertos medicamentos, especialmente los antiinflamatorios como la aspirina.
Alimentos o bebidas demasiadas calientes o fríos.
Recuerda también que la medicación antiácida que habitualmente se prescribe en caso de acidez o
gastritis, resulta poco efectiva si no se corrigen los hábitos dietéticos y los hábitos insanos. Así que
ahora sabiendo esto, está en tus manos el poder de proteger al que te protege, pero esto sería la
única solución para evitar el desgaste de nuestra barrera gástrica.
Actividad de observación
“El estómago pide ayuda”, Reacción de neutralización. Material y sustancias 1 gotero 2 vasos de vidrio o frasco de Gerber
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1 cuchara 1 ml de ácido clorhídrico Sal de uvas o alka-selt-zer Anaranjado de metilo u otro indicador Cerveza Procedimiento 1. En un vaso coloca 50 ml de cerveza, 0.5 ml de ácido clorhídrico y unas gotas de
indicador. 2. En otro vaso disuelve un alka-selt-zer o sal de uvas en 30 ml de agua 3. En el vaso que contiene, la cerveza agrega poco a poco la solución de alka selt -zer
hasta la desaparición de la coloración. 4. Anota tus observaciones.
¿Qué tipo de reacción química ocurrió? ¿Cómo la identificaste? ¿Cuáles son los productos de esta reacción?
Rubrica general de Química II
ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.
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1-
Diagrama PNI
El diagrama evalúa en
forma correcta lo
positivo, lo negativo y
lo interesante sobre el
tema, organiza la
información y toma
decisiones de manera
argumentada. Se
entrega en tiempo y
forma.
El diagrama evalúa en
forma correcta el tema,
organiza la información ni
emite argumentos. Se
entrega un día después
de lo acordado.
El diagrama no evalúa
la información sobre el
tema ni hace
argumentos, aunque la
información está
organizada. Entrega dos
días después de lo
acordado.
El diagrama no cuenta
con la información
requerida.
2.- Mapa
conceptual
Información completa y
ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Con buena
presentación. Letra
legible
Información casi
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Mala
presentación. Letra poco
legible
Información incompleta
(falta solo una pequeña
parte del trabajo),
carece de orden, con
mala presentación,
letra poco legible
El mapa carece de la
información requerida.
Mala presentación,
letra poco legible.
3.- Matriz de
inducción
Identifica los elementos
de comparación, así
como las diferencias y
semejanzas de los
conceptos y analiza,
sintetiza y extrae las
conclusiones
adecuadas. Lo entrega
en tiempo y forma.
Identifica los elementos
de comparación, así como
las diferencias y
semejanzas de los
conceptos, pero no
extraen conclusiones. Lo
entrega en tiempo y
forma.
Identifica los elementos
de comparación, pero
no las diferencias ni
semejanzas de loa
conceptos. Lo entrega
un día después.
La matriz no cuenta con
la información
requerida.
4.- Cuadro
sinóptico
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información
incompleta,
desordenada y sucia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
una selección
inadecuada de la
información. Letra
legible
Cuadro sinóptico
incompleto, carece de
información. No tienen
presentación
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Evaluación del 2° Parcial de Química II
Examen parcial de Química II Segundo Parcial Fecha: Calif.:
5. Ejercicios de unidades de concertación
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad o no
entrega los ejercicios y
problemas resueltos.
6.- Reporte de
practica
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área limpia y
ordenada, y entrega el
reporte completo en
tiempo y forma con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, dejando
el área limpia y ordenada,
y entrega el reporte en
tiempo, aunque le falta
una pequeña parte y con
referencias bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área sucia y
desordenada, y entrega
el reporte incompleto
en tiempo y forma sin
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, pero
no entrega el reporte.
Examen escrito Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
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Alumno: NL: Semestre y Especialidad:
Conteste las siguientes preguntas, subrayando o redactando de manera concisa según sea el
caso las respuestas correctas. (2 puntos)
1.- Indica cuál es la diferencia entre solución no saturada, solución saturada y solución
sobresaturada.
2.- Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que pueden ser liquidas, solidas o
gaseosas, y que está formada por dos partes principales:
a) Solución o disolución b) Soluto c) Solvente 3.- Es un método volumétrico que se utiliza para realizar mediciones de acidimetría y alcalimetría,
en el cual reaccionan los volúmenes de dos soluciones hasta llegar a un punto final.
a) Neutralización b) Precipitación c) Titulación 4.- Cuando se mezcla un ácido fuerte y una base fuerte, se forma:
a) Sal y ácido b) Sal y agua c) Agua y base 5.- Son las soluciones en las cuales se debe conocer exactamente la cantidad de soluto agregado:
d) Saturadas e) Empíricas f) Valoradas 6.- La escala de pH se utiliza para medir el grado de acidez o basicidad de las sustancias. El
intervalo de valores que comprenden la escala es:
g) De 1 a 14 h) De 1 a 7 i) De 7 a 14 7.- El punto final en una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de:
a) Sabor b) Color c) pH
8.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos es una tipo de solución?
a) Refresco de limón b) Petróleo c) Acetona 9.- Es la parte que se encuentra en menor proporción en una disolución y se conoce como fase
dispersa.
a) Solvente b) Soluto c) Solubilidad 10.- Es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente.
a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad
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Relacione los enunciados de la columna izquierda en el paréntesis que le corresponda de la
columna derecha. (3 puntos)
11.- ( ) Se define como el número de moles de soluto en un litro de
solución.
a) Valoración
12.- ( ) Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una
membrana porosa desde una solución diluida hacia una solución
saturada.
b) Saturación
c) Concentración
13.- ( ) Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la
disolución, multiplicado por 100.
d) Ácidos y bases fuertes
e) Solvatación
14.- ( ) Se dice que ocurre__________ cuando un ion o una
molécula se rodean de moléculas que son distribuidas de forma
específica.
f) Molaridad
g) Osmosis
15.- ( ) Se caracterizan por ionizarse o disociarse completamente
en agua.
h) Filtración
i) Ácidos y bases débiles
16.- ( ) Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una
cantidad de disolvente a una temperatura específica.
j) Porcentaje en masa
k) Ácido
17.- ( ) Se conoce como la sustancia que dona protones, según la
teoría de Bronsted.
l) Porcentaje en volumen
18.- ( ) Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de
disolvente o de disolución.
m) Solubilidad
n) Soluto
19.- ( ) Son sustancias que tienen colores muy distintos en medio
ácido y básico, por esta razón muy utilizados en las valoraciones
ácido-base.
o) Base
p) Iniciadores
20.- ( ) Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción o
cantidad en una disolución.
q) Solvente
r) Indicadores
Resuelva los siguientes ejercicios, haciéndolo de manera reflexiva y con proceso de solución
legible. No olviden colocar sus respectivas unidades. (5 puntos)
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1.- ¿Cuántos moles de MgCl2, están presentes en 60 ml de una disolución de MgCl2 0.10M? calcula
la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 200 g de ácido disueltos en
500 ml de solución.
2.- Calcula los gramos de cloruro de sodio (NaCl), que se necesitan para preparar 230 ml de una
solución acuosa 2 M de cloruro de sodio.
3.- Calcule la cantidad de agua (en gramos) que debe agregarse a: a) 5 g de urea (NH2)2CO para
preparar una disolución al 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al
1.5% en masa.
4.- ¿Cuál es la molalidad (m) de una solución fisiológica que contiene 15 g de glucosa (C6H12O6)
disueltos en 500 g de agua?
5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) necesarios para preparar 250 ml de solución
que tenga una concentración 0.3 N?
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Identificación
Asignatura/submodulo: Química II Planeación 3/3
Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES
Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ
Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2017
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2do Semestre
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando
fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla soluciones y propone soluciones a problemas a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.
Tema Integrador: La industria petrolera
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos aciclicos, cíclicos y derivados del benceno.
Nomenclatura y reacciones de
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.
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halogenuros
Nomenclatura, tipos y reacciones de alcoholes
Nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.
Nomenclatura de éteres y esteres.
Nomenclatura de aminas y amidas.
Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 17 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Presenta el contenido de la planeación didáctica, las competencias a desarrollar en el presente parcial, así como los criterios de evaluación. (1 sesión)
Toma nota del contenido de la planeación didáctica y haciendo hincapié en el conocimiento de los criterios de evaluación
Fotocopias, cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Registro en su cuaderno de la
información más relevante
de la PD.
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CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una lectura introductoria sobre La Química Orgánica, asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un diagrama PNI. Debe incluir los puntos más importantes de la lectura.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Diagrama PNI en cuaderno de apuntes. E1.
5%
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Dara la indicación para la formación de equipos de trabajo y les asignara temas para que realicen una investigación y en base a ellos trabajen en una exposición oral. Los equipos trabajaran al finalizar cada tema cuando indique el docente. Ver anexo 1. (1 sesión).
Trabaja en la investigación que pide el docente y elabora su exposición en electrónico. En cada exposición tomara nota de la información más relevante y al finalizar todos los temas realizara un diagrama tipo sol donde incluya toda la información de las aplicaciones de los compuestos orgánicos.
Cuaderno, lápiz, pluma, computadora, internet, etc.
Exposición oral en electrónico. Diagrama tipo sol en cuaderno de apuntes.
10%
5%
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de hidrocarburos (debe incluir acíclicos, cíclicos y derivados del benceno) y en base a ella realicen una actividad.
Realiza la investigación que señala el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico con la clasificación de los hidrocarburos y su nomenclatura.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E2.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos aciclicos; alcanos, alquenos y alquinos. (3 sesiones).
Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
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(1, 2,3 del anexo 1).
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos cíclicos y derivados del benceno; mono, di y polisustituidos. (2 sesiones).
Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (4 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos una lista de hidrocarburos para que asignen los nombres correspondientes.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente aplicando las nomenclaturas correspondientes.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Bloque de Ejercicios de nomenclatura de hidrocarburos. E3.
10%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. De sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que investiguen acerca del concepto de grupo funcional y los grupos funcionales en química orgánica y en base a ello realicen una actividad.
Realiza la investigación que señala el docente, y en base a lo comprendido realiza una matriz de inducción haciéndolo de manera reflexiva, ordenada, limpia y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Matriz de inducción sobre los grupos funcionales en química orgánica. E4.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura y reacciones de los halogenuros y alcoholes. (3 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (5 y 6 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
No aplica
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CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de aldehídos y cetonas. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (7 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de ácidos carboxílicos, éteres y esteres. (3 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (8 y 9 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
No aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para
Explica a los alumnos los grupos funcionales de aminas y amidas, su clasificación y su
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las
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probar su validez.
nomenclatura. (3 sesiones).
seleccionados realizan su exposición. (10 y 11 del anexo 1).
exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza
el docente (Enseñanza)
No. De sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
En base a las exposiciones, proporciona a los alumnos un crucigrama en el que se engloban los compuestos orgánicos revisados en el parcial. (1 sesión).
Realiza una sopa de letras de manera individual en su cuaderno.
Hojas blancas o de color, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Sopa de letras completo sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. E5.
10%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Realiza una plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten antes de realizar el examen parcial. Coordina la tercer actividad CONTRUYE-T
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad CONTRUYE-T que señala el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Aportaciones para la aclaración de dudas. Lista de actividad CONSTRUYE-T
No aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.
Fotocopias del examen, lápiz, pluma, borrador, etc.
Resultado de examen
40%
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probar su validez.
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico
La Química del Carbono. Cidead. Capitulo 11. IES. Juan de Aréjula. Formulación y Nomenclatura Orgánica. Morrison y Boyd. 2007. Química Orgánica. 5ª edición. Pearson Educación. México. Jiménez. M. Química II: Estequiometria y Química del carbono. CECyTES. México.
Evaluación
Criterios: 60% Cuaderno con trabajos y tareas completos (incluye proyectos, exposiciones y maquetas) 40% Examen Parcial
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
Porcentaje de aprobación a lograr: 75%. Fecha de validación: 27 de Enero del 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de Enero del 2016
Anexos Temas para exposiciones orales de Química orgánica
Alcanos: Petróleo y gas natural
Alquenos: aplicaciones del etileno
Alquinos: acetileno y la maduración de frutos
Usos del ácido acetilsalicílico
Halogenuros y los anestésicos
Fermentación alcohólica
La cetosis y el ayuno prologado
Ácidos grasos y omegas 3,6, 9
Esteres y la fabricación de jabón
Proteínas: estructura y función
La acrilamida y reacciones de Maillard.
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Lectura introductoria de Química II
La industria del petróleo El petróleo sin refinar, un líquido viscoso de color café oscuro, se conoce como petróleo crudo. El
petróleo es una mezcla compleja de alcanos, alquenos, cicloalcanos y compuestos aromáticos, que
se formó en la corteza terrestre durante millones de años por la descomposición anaeróbica de la
materia animal o vegetal, provocada por las bacterias.
Los depósitos de petróleo se encuentran altamente distribuidos en todo el mundo, sobre todo en
EUA, México, Rusia, China, Venezuela y en el Medio Oriente. Por la gran diversidad de regiones en
las cuales se encuentra, la composición real del petróleo varía de acuerdo a su ubicación, en EUA
por ejemplo, el petróleo está formado principalmente por hidrocarburos alifáticos, mientras que
los componentes principales del petróleo crudo de Medio Oriente son de naturaleza aromática.
A pesar de que el petróleo contiene miles de hidrocarburos, sus componentes se clasifican de
acuerdo con el intervalo de puntos de ebullición. Por esto, los hidrocarburos del petróleo se
pueden separar por un método llamado destilación fraccionada con base en su masa molar. El
calentamiento del petróleo crudo, aproximadamente a 400°C, convierte el aceite viscoso en un
vapor caliente y fluido. De esta forma entra en la torre de fraccionamiento, el vapor se eleva y de
condensa en los diferentes platos recolectores de acuerdo con la temperatura a la cual se licuan
los diversos componentes del vapor. Algunos gases son
drenados por el extremo superior de la columna, y el
aceite residual no evaporado se recolecta en el fondo.
Es probable que la gasolina sea el compuesto más
conocido del petróleo. La gasolina es una mezcla de
hidrocarburos volátiles; contiene sobre todo alcanos y
algunos hidrocarburos aromáticos. Algunos de estos
compuestos son mucho mejores combustibles para los
motores de los automóviles que otros, y en ello estriba
el problema del tratamiento posterior y refinación de la
gasolina. La mayoría de los automóviles emplean un
motor de operación de cuatro tiempos. Una inquietud
de la ingeniería es el control de la combustión de la
mezcla gasolina-aire en el interior de cada cilindro para
obtener una expansión suave de la mezcla gaseosa. Si la
mezcla se quema demasiado rápido, el embolo recibe un
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violento empujón, en lugar de un impulso adecuado. Dicha acción repentina produce una
detonación o golpeteo, al mismo tiempo que disminuye la eficiencia de la conversión dela energía
de combustión en energía mecánica.
Se ha visto que los hidrocarburos de cadena lineal tienen mayor tendencia a producir
detonaciones, mientras que los hidrocarburos ramificados y los aromáticos, producen el impulso
suave deseado.
Por lo general las gasolinas se clasifican por su número de octanos, una medida de su tendencia a
producir detonaciones. En esta escala se ha asignado arbitrariamente un numero de octano igual a
100 a un compuesto a un compuesto C8 ramificado (2,2,4.trimetil, pentano o isooctano) y de cero
al n-heptano un compuesto de cadena lineal. A mayor índice de octano de un hidrocarburo
corresponde un mejor funcionamiento del motor de combustión interna. Los hidrocarburos
aromáticos, como el benceno y el tolueno tienen números de octanos elevados, lo mismo que los
hidrocarburos alifáticos ramificados.
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Rubrica general de Química II
ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.
1-
Diagrama PNI
El diagrama evalúa en
forma correcta lo
positivo, lo negativo y
lo interesante sobre el
tema, organiza la
información y toma
decisiones de manera
argumentada. Se
entrega en tiempo y
forma.
El diagrama evalúa en
forma correcta el tema,
organiza la información ni
emite argumentos. Se
entrega un día después
de lo acordado.
El diagrama no evalúa
la información sobre el
tema ni hace
argumentos, aunque la
información está
organizada. Entrega dos
días después de lo
acordado.
El diagrama no cuenta
con la información
requerida.
2.- Diagrama
tipo sol
Organiza, clasifica y
describe la
información en el
diagrama. Utiliza
excelente ortografía
y lo entrega en el
tiempo establecido.
Organiza y clasifica la
información, aunque
no señala las
características. Utiliza
buena ortografía y lo
entrega en el tiempo
establecido.
Organiza la
información, pero
faltan aspectos por
clasificar. Utiliza
ortografía regular y lo
entrega un día
después.
El diagrama no
contiene la
información
clasificada ni
organizada.
3.- Cuadro
sinóptico
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información
incompleta,
desordenada y sucia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
una selección
inadecuada de la
información. Letra
legible
Cuadro sinóptico
incompleto, carece de
información. No tienen
presentación
4.- Matriz de
inducción
Identifica los elementos
de comparación, así
como las diferencias y
semejanzas de los
conceptos y analiza,
Identifica los elementos
de comparación, así como
las diferencias y
semejanzas de los
conceptos, pero no
Identifica los elementos
de comparación, pero
no las diferencias ni
semejanzas de loa
conceptos. Lo entrega
La matriz no cuenta con
la información
requerida.
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
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NTR
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GESTIÓN DE
LA CALIDAD
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PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004
V 06 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/EPD-06
sintetiza y extrae las
conclusiones
adecuadas. Lo entrega
en tiempo y forma.
extraen conclusiones. Lo
entrega en tiempo y
forma.
un día después.
5.- Ejercicios
grupos
funcionales
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad o no
entrega los ejercicios y
problemas resueltos.
MUY BIEN (10-9) BIEN (8-7) REGULAR (6) DEFICIENTE (5)
6-
Exposición
Dominan el tema, el
volumen es suficiente,
habla con claridad y
tiene buena
pronunciación, tiene
buena postura,
mantienen la atención
del grupo, utiliza
material adecuado,
resuelve dudas y
relaciona saberes
Falta dominio del tema,
tiene bue volumen y pero
mala pronunciación,
mantienen la atención del
grupo, utiliza material,
resuelve dudas, pero le
cuesta relacionar los
saberes.
Poco dominio del tema,
mantienen la atención
del grupo pero con
poco contacto visual, se
apoya mucho en leer,
resuelve algunas dudas
No hay dominio del
tema, no mantienen la
atención del grupo, no
resuelve dudas
7.- Ejercicios
hidrocarburos
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad o no
entrega los ejercicios y
problemas resueltos.
8.- Sopa de
letras
Resuelve por completo
la sopa de letras,
encerrando del color
indicado la palabra
correspondiente a la
pregunta.
Faltan algunas palabras
por resolver, sin
embargo, encierra las
palabras del color
indicado en la pregunta
que le corresponde.
Sopa de letras
incompleta
Tiene la mitad de la
sopa de letras resuelta.
Examen escrito Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
Total
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Evaluación Parcial de Química II, Tercer Parcial
Examen parcial de Química II Tercer Parcial Fecha: Calif.:
Alumno: NL: Semestre y Especialidad:
Lee cuidadosamente cada una de las siguientes preguntas, subrayando la respuesta correcta en
cada caso o redactando de manera concisa la respuesta correcta.
1.- Son los compuestos orgánicos que solo
contienen dos elementos, hidrogeno y
carbono, por lo que se conocen como:
a) Cetonas b) Hidrocarburos c) Esteres
2.- Los compuestos orgánicos, que presentan
un tipo de isomería en la cual las moléculas
pueden sufrir cambios en sus ángulos de
rotación, formando moléculas cis o trans
son:
a) Alcanos b) Alquinos c) Alquenos
3.- ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos
carboxílicos:
a) COOH b) NH2 c) R-O-R’
4.- Los hidrocarburos que se caracterizan
por presentar un triple enlace son:
a) Alquinos b) Alcanos c) Alquenos
5.- ¿Cuál fue el primer compuesto orgánico
que se sintetizo en un laboratorio a partir de
compuestos inorgánicos y con el cual
desapareció la creencia de que los
compuestos orgánicos tenían una fuerza
vital?
a) Metano b) Urea c) Etanol
6.- Familia de hidrocarburos con al menos un
anillo bencénico en su estructura:
a) Alifáticos b) Aromáticos c) Cíclicos
7.- ¿Cuál es el grupo funcional de los
alcoholes?
a) OH b) C=O c) NH2
8.- ¿Cuál es la diferencia entre una cetona y
un aldehído, si ambos tienen el grupo
funcional C=O? Muéstralo gráficamente
mediante una estructura.
9.- ¿Cuántos enlaces debe establecer el
átomo de carbono para que pueda formar
compuestos orgánicos?
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a) Divalente (2 enlaces) b) Trivalente (3 enlaces) c) Tetravalente (4 enlaces)
10.- ¿Cuáles son los prefijos que se utilizan
en los compuestos aromáticos di sustituidos?
a) “Orto”, “meta” y “para” b) “Di”, “tri” o “tetra” c) “Ico”, “ona” u “al”
Escriba las estructuras químicas de los siguientes compuestos orgánicos.
a) 3-metil-1-butino b) 3,6-dimetil-1-octeno c) 2-metil-4-propil-1,3-heptanodiol d) metil-butil éter e) 2-metil- 3-pentanona f) 3-etil-pentanal g) Ácido 2-metil-4-etil-octanioco h) P-nitro tolueno i) 2,3-dimetil-4-etil-5-isopropil-octano j) 2,3-dicloro-butano
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