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INDICE
1. Resumen…………………………………………………………..………….03
2. Introducción…………………………………………………………..………04
3. Principios teóricos……………………………………………………………05
4. Detalles experimentales……..………………………………...……………10
5. Tabulación de datos y resultados experimentales………………………..13
6. Ejemplos de cálculos………………………………………………………...18
7. Análisis y discusiones de resultados……………………………………….23
8. Conclusiones y recomendaciones……………………………………..…..24
9. Bibliografía…………………………………………………………………….25
10. Anexos...………………………………………………………………………26
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1. RESUMEN
En el siguiente informe académico se dará a conocer la experiencia
realizada en la segunda práctica de laboratorio, perteneciente al tema de
Gases, teniendo como objetivo el estudio de las principales propiedades
de los gases reales, analizando para este propósito: la capacidad calorífica
y la densidad de los gases. Para calcular la densidad de los gases se
utilizó el método de Víctor Meyer que nos permite determinar condiciones
importantes en un gas tales como la presión, el volumen, la masa, latemperatura, del gas entre otros; y para calcular la relación entre las
capacidades caloríficas ( ) para un gas, que en nuestro
experimento es el aire se aplicó el método de Clément y Desormes, bajo
condiciones tales como: presión de 756 mmhg, 24°C de temperatura y a
un 94% de humedad relativa. Como resultado de la experiencia se logró
calcular la densidad teórica ( 2.7422 ), la densidad experimental( 3.1458
) lo que indico que existió un error de 14.7181 %. También se logrócalcular la relación de capacidades caloríficas obteniendo los siguientes
datos: = 1.409 y el = 6.81 = 4.829 donde también se obtuvo un
error porcentual de 1.73% en el caso de y un 2.44% en . De donde
concluimos que hubo un desacierto en la toma de cálculos por nuestra
parte en el momento de obtener los datos. Lo que se indica que se debe
tener una mejor precisión en la obtención de datos. Los detalles
experimentales de estos resultados de manera concisa, así como el
análisis de los resultados obtenidos, respecto al margen de error de los
experimentos, además de las conclusiones y las recomendaciones
respectivas que permitan la obtención de mejores resultados así como la
reducción del porcentaje de error.
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2. INTRODUCCIÓN
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura ypresión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy
baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían
en forma considerable de las de los gases ideales.
Para estudiar los gases reales con mayor exactitud, es necesario modificar
la ecuación del gas ideal, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares
y los volúmenes moleculares finitos. En los gases ideales el factor de
compresibilidad siempre será igual a la unidad (1), en los gases reales no
se cumple este postulado.
Es por esto que existen una serie de ecuaciones, llamadas ecuaciones de
estado, para predecir el comportamiento de un gas tratado como gas real,
entre las más utilizadas tenemos: la ecuación de Van Der Walls y la
ecuación de Berthelot
http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teohttp://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo
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3. PRINCIPIOS TEÓRICOS
¿Qué es un gas?
Es la materia que posee la propiedad de llenar completamente un
recipiente a una densidad uniforme, y no tiene volumen constante ni forma
definida.
Propiedades generales de los gases
Los gases son fácilmente comprensibles y expandibles debido a su
gran espacio intermolecular.
Los gases se expanden sin límite de manera en las muestras
gaseosas ocupan en su totalidad y en forma uniforme el volumen de
cualquier recipiente
Los gases ejercen presión, sobre las paredes del recipiente tratando
de romperlos como consecuencia de su gran movimiento molecular.
Los gases se difunden entre sí.
Las propiedades y cantidades de los gases d describen en términos de
temperatura, presión, volumen que ocupan y numero de moléculaspresentes
Clasificación:
Gas ideal:
Es aquel gas imaginario que cumple con los postulados de la teoría
cinética molecular; por lo tanto cumple perfectamente con las leyes que
rigen el comportamiento gaseoso.
Características:
Todos los gases tienden al comportamiento ideal al acercarse la presión
a cero, por lo que la ecuación de los gases ideales se llama ecuación
limite.
Un sistema se aproxima más al comportamiento ideal cuando las
fuerzas intermoleculares son mínimas.
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El comportamiento no ideal es favorecido por presiones altas y
temperaturas bajas.
⁄⁄
FiguraNº01 : Proceso Isotérmico
Fuente: www.profesorenlinea
Figura Nº02:Proceso Isobárico
Fuente: www.pro-lab.com.mx
https://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiT-eXO-KjMAhVFMSYKHSLBAVkQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.profesorenlinea.cl%2Ffisica%2FDensidad_Concepto.htm&bvm=bv.119745492,d.eWE&psig=AFQjCNHUBgdTQgQOXYV0qm8WGfyfs4CttA&ust=1461644592645295https://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiT-eXO-KjMAhVFMSYKHSLBAVkQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.profesorenlinea.cl%2Ffisica%2FDensidad_Concepto.htm&bvm=bv.119745492,d.eWE&psig=AFQjCNHUBgdTQgQOXYV0qm8WGfyfs4CttA&ust=1461644592645295https://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiT-eXO-KjMAhVFMSYKHSLBAVkQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.profesorenlinea.cl%2Ffisica%2FDensidad_Concepto.htm&bvm=bv.119745492,d.eWE&psig=AFQjCNHUBgdTQgQOXYV0qm8WGfyfs4CttA&ust=1461644592645295http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/https://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiT-eXO-KjMAhVFMSYKHSLBAVkQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.profesorenlinea.cl%2Ffisica%2FDensidad_Concepto.htm&bvm=bv.119745492,d.eWE&psig=AFQjCNHUBgdTQgQOXYV0qm8WGfyfs4CttA&ust=1461644592645295
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ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES
[]
FiguraNº03: Proceso Isométrico
Fuente: www.pro-lab.com.mx
Cte de Reyganault
http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/
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Gases reales:
Los gases reales difieren del comportamiento de gas ideal, a presiones altas,
en tanto que a presiones bajas, menos de 10 atm, el comportamiento ideal
tiene desviaciones pequeñas, lo cual nos permite usar la ecuación de gas sin
ocasionar, errores grandes.
No todos los gases tienden a un comportamiento ideal cuando la presión se
acerca a cero, debido a que la ecuación de los gases ideales resulta ser la
ecuación límite.
Figura Nº04: Constante de gases ideales
Fuente: www.pro-lab.com.mx
http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/
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Densidad de gases:
̅
⁄
̅
̅
̅
RELACION DE CAPACIDADES CALORIFICAS DE LOS GASES:
Capacidad calorífica de gases:
Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia
en un grado. Hay 2 tipos de capacidad calorífica: a presión constante y a
volumen constante. La relación entre ambas, conocida como depende de si el
gas es mono, di o poli atómico y puede ser determinada experimentalmente
mediante el método de Clément y Desormes. Mediante este método, en un
sistema a presión superior a la atmosfera, se realiza una expansión adiabática,
y luego un calentamiento a volumen constante; para un sistema de este tipo se
cumple:
Y si el cambio de presión es pequeño, sabiendo que
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4. DETALLES EXPERIMENTALES:
MATERIALES CARACTERÍSTICAS IMAGEN
1) Termómetro Termómetro de mercurio
fabricado en vidrio.
2) Vasoprecipitado
600ml 250ml 50ml
3) Luna de reloj
Graduado 10ml
4) Regla 30cm
REACTIVOS CARACTERÍSTICAS FORMULA
1) ACETONA
Llamado alcohol isopropílico, esun alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y
muy miscible con el agua.
EQUIPOS IMAGEN
1 EQUIPO DE
VICTOR
MEYER
2 EQUIPO DE
CLEMENT Y
DESORMES
3 Cocinilla
https://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttps://es.wikipedia.org/wiki/Inflamablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Inflamablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
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DENSIDAD DE LOS GASES POR EL MÉTODO DE VÍCTOR MAYER
a) Instale el equipo como se muestra en la figura.
b) Coloque en un vaso agua de caño. Hasta 2/3 de su volumen (A), y dentro
de este el tubo de vaporización (B), manteniendo cerrada la llave de labureta F y abierto el tapón E. Lleve al agua a ebullición durante 10 min.
Mientras este calentando el agua, pese una ampolla de vidrio hasta las 10
milésimas de g. Caliente la ampolla, retire e introduzca el capilar en un
vaso que contenga una pequeña porción de líquido orgánico volátil
(acetona) , enfrié y repita la operación hasta introducir de 0.1 a 0.2 g. de
muestra pese y si se ha logrado el peso adecuado al pesar, selle el
capilar, déjelo enfriar y péselo nuevamente con exactitud.
c) Abra la llave de la bureta, nivele el agua hasta la marca inicial con la pera.
d) Coloque el tapón E, iguale los niveles, lea la bureta y anote. Retire el
tapón E y haga que el nivel del agua llegue nuevamente al nivel inicial.
e) Repita d) hasta que todo el volumen desalojado de agua no fluctúe en más
de 0.2ml. respecto a la lectura anterior.
Figura nº05 :EQUIPO DE VICTOR MEYER
Fuente:http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdf
http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdf
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f) Rompa el extremo de la ampolla, introdúzcala rápidamente en el tubo de
vaporización y coloque inmediatamente el tapón E, A medida que baja el
nivel del agua en la bureta iguale el de la pera, hasta que el nivel del aguadeje de bajar.
g) Cierre rápidamente la llave F, espere 10 minutos y tome la temperatura del
agua en la pera, lea el nivel del agua en la bureta, tomando como
referencia la lectura realizada en (d).
RELACIÓN DE CAPACIDADES CALORÍFICAS POR EL MÉTODO DECLEMENT Y DESORMES.
a) Arme el equipo mostrado en la fig. (2), de forma que todas las uniones
queden herméticamente cerradas.
b) Manteniendo cerrado B, abra A permitiendo el paso de gas por el balón
hasta tener un desnivel aproximadamente de 10 cm. En el manómetro de
agua, cierre B y lea la diferencia de altura exacta (h1).
c) Abra rápidamente B y ciérrela en el momento en el que ambas ramas del
manómetro se crucen.
d) Deje que se estabilice el líquido manómetro y lea la nueva diferencia de
alturas h2.e) Repita con diferencias de 10,15, 20, 25cm
Figura Nº06: EQUIPO DE CLEMENT Y DESORMES
Fuente:http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdf
http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdfhttp://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/lab1/Practicas/Piezometria.pdf
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5. TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOSEXPERIMENTALES
i. TABLA DE DATOS EXPERIMIENTALES:Tabla N° 1: Experiencia 1
Experiencia 01 Experiencia 02
Masa (g) Ampolla 1,4090 1,4092
Masa Ampolla + 3gotas acetona
1,4436 1,4336
Marca inicial 25 mml 25 mml
Marca final 13,4 mml 15,9 mml
Temperatura de la pera 26°c 26°c
Fuente: Elaboración propia
Tabla N° 2: Experiencia 2
9,8 2,5
9,8 2,6
9,8 2,5
14,4 3,8
14,6 3,7
14,7 4,6
19,2 5,419,0 5,8
18,5 6,2
24,2 8,3
25,6 8
24,5 7
Fuente: Elaboración propia
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ii. TABLAS DE DATOS TEORICOS
Tabla N° 3: Experiencia 1
TEMPERATURA DE BAÑO 70°c
ACETONA Temperatura critica = 235,5°c
Presión critica = 47 atm
Fuente: Handbook of Chemistry and Physics Pag F-180
Tabla N° 4: Experiencia 2
102,857 1,4
2,857 1,4
2,857 1,4
154,2857 1,4
4,2857 1,4
4,2857 1,4
205,8713 1,4
5,8713 1,4
5,8713 1,4
257,14 1,4
7,14 1,4
7,14 1,4
Promedio
General
1 ,4
4,95
6,93
Fuente: Handbook of Chemistry and Physics
http://www.hbcpnetbase.com/http://www.hbcpnetbase.com/http://www.hbcpnetbase.com/http://www.hbcpnetbase.com/http://www.hbcpnetbase.com/
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iii. TABLAS DE CALCULOS
Tabla N° 5: Experiencia 1
=
=
L
=
= -
=754.575 mmHg
V= L
=
=3,1458 g/L
%Error% Error =
*100 % Error =
Fuente: Elaboración propia
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Tabla N° 6: Experiencia 2
Promedio
10cm
9,8 cm 2,5 cm
1,34
1,359,8 cm 2,6 cm
1,36
9,8 cm 2,5 cm
1,34
15cm
14,4 cm 3,8 cm
1,36
1,3914,6 cm 3,7 cm
1,34
14,7 cm 4,6 cm
1,47
20 cm
19,2 cm 5,4 cm
1,39
1,4419,0 cm 5,8 cm
1,44
18,5 cm 6,2 cm
1,50
25 cm
24,2 cm 8,3 cm
1,52
1,4625,6 cm 8 cm
1,45
24,5 cm 7 cm
1,40
R=1.98 cal/molg.K Valor constante
Promedio General
1 ,41
)/
1.98)/
Error experimental
%
%
Fuente: Elaboración propia
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iv. TABLAS DE RESULTADOS
Tabla N° 7: Experiencia 2
Promedio General
1 ,41
Error experimental
Fuente: Elaboración propia
Tabla N° 8: Experiencia 1
%Error
3,1458 g/L
Fuente: Elaboración propia
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6. EJEMPLOS DE CÁLCULOS
A) Calculo de las densidades:
Para los gases reales se establecen las siguientes relaciones. A partir de la siguiente relación:
Se puede establecer la densidad (elegimos a condiciones ambientales: T=
273 k, P= 1 atm):
….(2)
Para calcular el valor del R corregido se usa la ecuación de Berthelot:
…(3)
De donde se deduce que:
…(4)
Dónde: P y T están a CN y Pc, Tc deben ser extraídos de handbooks como
datos teóricos.
Tc= 235.5 K
Pc=47.0 atm
R= 62.364 mmHg·L/mol·K
Reemplazando en la expresión y resolviendo se obtiene:
R’=58.871616 mmHg·L/mol·K
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Reemplazamos los datos respectivos en la expresión (2)
Así obtenemos :
D teórica= L
Así mismo, es posible determinar la densidad de manera experimental
(con el método usado en laboratorio)
Usamos la siguiente relación:
… (3)
Para obtener el Volumen del CHCl3 a condiciones normales usaremos
esta relación:
…. (4) Se necesita entonces obtener el valor de Pb corregido, para ello
usamos la siguiente relación:
Dónde:
Pb= P atmosférica= 756 mmHg
H= humedad relativa= 96
F= Presión de vapor=23.75 mmHg
Reemplazando en la expresión se obtiene:
Pb’ = 754.475 mmHg
Ello reemplazando en la expresión (4) da como resultado
VCN= 9.3774
L
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Finalmente podemos determinar la densidad reemplazando los valores
obtenidos en la expresión (3):
D= 0.0295 g
9.3774
D exp= 3.1458 g/L
Podemos determinar el porcentaje de error en nuestro experimento
comparando los valores experimentales con los teóricos:
%E= (2.7422 – 3.1458) x 100 = -14,7181%
2.7411
B) Calculo de las capacidades caloríficas:
Para poder determinar las capacidades caloríficas cp y cv hacemos uso de
ciertas relaciones. Es posible determinar la relación entre las capacidadescaloríficas Cp y Cv. Esta relación viene representada por :
… (1)
Así mismo se puede establecer la siguiente fórmula para determinar dicha
relación:
... (2)
Donde h1: Diferencia de alturas iniciales
H2: Diferencia de alturas finales.
También ocurre:
… (3)
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El procedimiento es simple: Hallar experimentalmente a partir de la relación
(2).
Luego, según la relación (3), podemos expresar Cp en función de Cv (R es
conocido) o expresar cv en función de cp, como se desee. Ello reemplazándolo
en la expresión 1. Nos permitirá conocer el valor de cp y luego por la relación 3
el valor de cv (o viceversa).
Según lo detallado, el cálculo se hará de la siguiente manera:
1) De acuerdo a la relación (2) hallaremos el valor de :
Para h= 10 cm:
1 = 9.8 = 1.34 3 = 9.8 = 1.35
9.8-2.5 9.8-2.6
2 = 9.8 = 1.34
9.8-2.5
Así determinamos para el primer caso un promedio:
= 1.343
Para h= 15 cm:
1 = 14.4 = 1.36 3 = 14.7 =1.47
14.4 - 3.8 14.7 – 4.6
2 = 14.6 = 1.34
14.6 – 3.7
Promedio: =1.39
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Para h= 20cm:
1 = 19.2 = 1.38 3 = 19.0 = 1.44
19.2 – 5.4 19.0 – 5.8
2 = 18.5 = 1.50
18.5 – 6.2
Promedio: =1.44
Para h= 25cm:
1 = 24.2 = 1.52 3 = 24.5 = 1.40
24.2 – 8.3 24.5 - 7.0
2 = 25.6 = 1.45
25.6 - 8.0
Promedio: =1.46
A partir de estos valores de , obtenemos un valor promedio:
2) De acuerdo a las relaciones:
Es posible establecer la siguiente relación:
Dónde: R=1.98 cal/molg.K Valor constante
=1.41
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Reemplazando en la expresión el obtenido y el R, podremos obtener el valor
de Cv.
= 1.98 + Cv = 4.829
Cv
Cv = 4.829 cal/k
Luego, de acuerdo a la relación (3), es posible determinar el valor de Cp:
Cp= Cv+ R= 4.829 + 1.98 =
Cp= 6.81 cal / k
Calculo del error experimental:
Datos:
Cv exp= 4.829 Cp exp= 6.81
Cv teor= 4.95 Cp teor= 6.93
%E= (4.95 – 4.829 )x100 %E= (6.93 – 6.91)x100
4.95 6.93
%E Cv= 2.44% %E Cp= 1.73%
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7. ANÁLISIS Y DISCUSIONES DE RESULTADOS
Al terminar el experimento por el Método de Víctor Meyer obtuvo el
valor de la densidad experimental (3.1458), de esta forma se comparó
con la densidad teórica (2.7422) hallando el error de 14.7181% lo cual
demuestra que este error se produjo porque no se leyó correctamente el
volumen en la bureta o se pesó mal la ampolla de vidrio produciendo así
un error en los resultados.
Al finalizar el Método de Clément y Desormes se verifico que existe un
error en las capacidades caloríficas a presión () de 1.73% y volumen
() de 2.44% comparado con y de las tablas quizás una de las
causas fue la incorrecta medición de las alturas la cual se dio durante el
experimento.
Una de las causas del error en el método de Clément y Desormes
podría ser que no se abrió y cerró rápidamente B en el momento en que
ambas ramas del manómetro se cruzaron tomando así de esta manera
una altura incorrecta.
En el método de Víctor Meyer una posible causa del error pudo ser que
no se introdujo rápidamente la ampolla al tubo de evaporación.
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8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
a) CONCLUSIONES
Los gases reales cumplen con las leyes de los gases en
determinadas condiciones.
Se observó en el experimento que el volumen del gas desocupado es
el volumen que ocupa el aire que queda en el tubo de ensayo.
A presiones altas, la densidad del gas aumenta, las moléculas están
más cerca entre si y las fuerzas de atracción son considerables, en
este caso hay mayor desviación al comportamiento ideal.
Las relaciones de presión-volumen de los gases ideales estan
gobernadas por la Ley de Boyle: el volumen es inmensamente
proporcional a la presion (a t y n constantes).
La ecuación del gas ideal, PV=nRT, combina las leyes de Boyle,
Charles y Abogador. Esta ecuación describe el comportamiento del
gas ideal.
b) RECOMENDACIONES
Nivelar adecuadamente el líquido en la bureta tal como lo indica el
proceso
Tener cuidado con la temperatura que puede adquirir el agua del vaso,
Asegurar que no exista fugas en los conductos, ya que ello provocaría
una fuga del aire y un error considerable en las mediciones de alturas
y por propagación, en los cálculos experimentales
Luego de ingresar aire al sistema presionar con firmeza el conducto a
fin de no dejar escapar aire, lo cual induciría a errores en los cálculos.
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9. BIBLIOGRAFÍA
LIBROS:
1. Wilman Benites M. Química-3- teoría y problemas. Estado de agregación
de la materia, Moshera S.R.L, Peru-2005.
Del siguiente libro se obtuvo la teoría de gases ideal. Pag.01-91
2. Raymond Chang & Kenneth Goldsby., química, McGraw-
Hill/INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V., China- 2013.
Del siguiente libro se obtuvo la teoría de gases. Pág. 184-210
SITIOS WEB:
3. la teoría de la densidad de gases reales
http://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT2402242182401
04021/20102BT24022421824010402121073.pdf, (accedida abril
30,2016).
4. la ecuación de un gas real
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_real, (accedida abril 30,2016).
OTROS:
5. Guía de prácticas de laboratorio de fisicoquímica, departamento
académico de fisicoquímica, reeditado en abril del 2016.
.Se obtuvo el concepto de capacidades de los gases. Pág. 11.
http://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT240224218240104021/20102BT24022421824010402121073.pdfhttp://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT240224218240104021/20102BT24022421824010402121073.pdfhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_realhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_realhttp://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT240224218240104021/20102BT24022421824010402121073.pdfhttp://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT240224218240104021/20102BT24022421824010402121073.pdf
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LABORATORIO 02: GASES 2016
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10. ANEXOS
CUESTIONARIO
1. En que consiste el método de Regnault para la determinación de los
pesos moleculares de las sustancias gaseosas.
Técnica para medir la densidad de un gas, pesando un bulbo de vidrio de
volumen conocido en el que se ha hecho el vacío y pesando de nuevo el
mismo volumen, esta vez lleno de gas a presión conocida. La
determinación deber ser llevada a cabo a una temperatura constante
conocida.
Las principales dificultades que implica el método de Regnault residen en
la necesidad de pesar vasos de vidrio de gran tamaño.
2. Explicar las diferencias y semejanzas que existen entre las isotermasde un gas real y la de un gas ideal.
GAS REAL GAS IDEAL
Para hallar la compresibilidad:
P.V=Z.R.T.n
se corrige el volumen y la
presión, según la ecuación de
Van Der Walls:
El factor de compresibilidad siempre
va ser:
Z=1
Cumple con la fórmula:
P.V=R.T.n
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3.-Explicar el efecto de la altura en un campo gravitacional sobre lapresión de los gases.
La relación que existe entre la altura y la presión ejercida sobre un gas, en un
campo gravitacional, es inversamente proporcional, debido a la diferencia de
densidades. Esto quiere decir que a mayor altura la presión que ejerce la
gravedad será menor, y que a menor altura la presión que ejerce la gravedad
será mayor.
Gráfico: Gráfico:
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